2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

c(SO：)

1.向FeCb溶液中加入Na2s03溶液，測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。

c(Fe3+)

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):

i.a點(diǎn)溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅

色。

下列分析合理的是

A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCL溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO3*+H2O=2Fe2++S(V-+2H+

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO33+6H2Oi2Fe(OH)3+3H2sO3

D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅;再滴加NaOH溶液，紅色加深

2.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

會(huì)稀鹽酸

尊一濃也水

乙爵、冰席酸,卜水

實(shí)驗(yàn)裝A1和械廠<

置二呵取

El：衛(wèi)；作和翻（

Na2coiNa2SiO,

L_

證明非金屬性

目的制備干燥的氨氣制備乙酸乙酯分離出漠苯

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

3.下列實(shí)驗(yàn)操作不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是

A.稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸儲(chǔ)水中，并不斷攪拌

B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理

C.加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片

D.向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32g銅

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5M個(gè)氟化氫分子

C.在反應(yīng)KC1O,+8HC1=KC1+4ckt+4H2。中，每生成4moiCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中含有O.INA個(gè)氫氧根離子

5.紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與

文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是（）

A.AB.BC.CD.D

6.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸點(diǎn)：HF<HCKHBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半徑：Na>Mg>Al

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

B.工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗

C.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNCh)和樸消(Na2sCh)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利

用了“焰色反應(yīng)”

D.用浸泡過(guò)高鈦酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

8.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X的分子式為CBHIOOS

B.X分子中有五種官能團(tuán)

C.X能使漠的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

9.反應(yīng)A(g)+B(g)、3X,在其他條件不變時(shí)，通過(guò)調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表:

平衡狀態(tài)①②③

容器體積/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不本確的是()

A.①一②的過(guò)程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)

B.①一③的過(guò)程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化

C.①■*③的過(guò)程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大

D.與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大

10.證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理

B.常溫常壓下，1體積CH」完全燃燒消耗2體積02—阿伏加德羅定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通過(guò)測(cè)量C、CO的燃燒熱來(lái)間接計(jì)算2c(s)+Ch(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律

11.以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是()

A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀

C.加熱硝酸鈣D.加熱嗅化鉀和濃硫酸混合物

12.鋁是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWOa和MnWO,的黑鋁鐵礦與純堿共熔冶煉鴇的流程如下，下列說(shuō)法不

正確的是()

A.將黑鴇鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過(guò)程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是過(guò)濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為向混合溶液中滴加0.1mol?L-

某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是()

A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋼、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸

14.25C時(shí)'向OJmol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸’遇得混合溶液的pH與p闔的變化關(guān)系如下圖所示,

下列敘述正確的是

c(HA)c(HA)

A.E點(diǎn)溶液中c(Na*)=c(A-)

B.JUHA)的數(shù)量級(jí)為KT?

C.滴加過(guò)程中p-L保持不變

c(HA)c(OH)

D.F點(diǎn)溶液中c(Na)>c(HA)>c(A-)>c(0H-)

15.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76自1廠；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質(zhì)子數(shù)之和的!。下列說(shuō)法正確的是

2

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W+>Y3>X2>M+

B.化合物W2Z2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1,水溶液顯堿性

C.ImolWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵

16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A用柏絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中無(wú)K+

用已知濃度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B測(cè)得c(NaOH)偏高

定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接注入HC1溶液

使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO,溶石蠟油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后

D再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無(wú)磚紅色淀粉未水解

沉淀出現(xiàn)

AC.CI).D

17.已知N2出在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說(shuō)

法不事碘的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+HzOr^N2Hs+OFF

D.室溫下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H+)?n(OlT)會(huì)增大

18.與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.NaCl利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))雙酚A是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說(shuō)法正確的是()

A.雙酚A的分子式為Cl5Hl4。2

B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)

C.最多有13個(gè)碳原子在同一平面

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種

20.下列各表述與示意圖一致的是

A.

25C時(shí)，用O.lmol-L1鹽酸滴定20mLO.lmolL'NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

10mLO.OlmolL1KMnCh酸性溶液與過(guò)量的H2c2O4溶液混合時(shí)，n(Mn>)隨時(shí)間的變化

曲線表示反應(yīng)2sCh(g)+O2(g)=-2SO3(g)△!!<()正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

反應(yīng)技程

a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

21.為探究NaHCCh、Na2cO3與Imol/L鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)II)過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并

測(cè)得如下數(shù)據(jù):

序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①

35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2cO320℃3℃

③鹽酸℃

35mL2.5gNaHCO32016.2℃

④

35mL鹽酸3.2gNa2CO320℃1℃

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)

C.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、II分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、II分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

22.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B.加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.加入足量氫氧化鈉后，蒸儲(chǔ)出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）阿司匹林（）是有機(jī)合成過(guò)程中的中間體。

A-Wc

(PCH}COOH

o

CH,—（^―a

乙威氯

已知:電竺經(jīng)經(jīng)軟&,

NOiNH，

u.人巴￡!小一（具有較強(qiáng)的還原性）

(1)反應(yīng)④的試劑和條件為;反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為;反應(yīng)②的作用是;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是；

A.具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG與足量NaHCCh溶液反應(yīng)放出2moic。2

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有____種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是；

(6)已知:依據(jù)題意，寫(xiě)出以甲苯為原

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)

24、(12分)利用丙快和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合

物Y的路線如下:

iccuRiCH=CCHO

已知：(DR1CHO+R2CH2CHO_1+H2

R2

②(+110

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是.

(3)X的分子式為

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

（6）L是D的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:b

則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為.

/CHO

（7）多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由工、CH3CHO、（合成多環(huán)化合物的路線（無(wú)機(jī)

試劑任選）.

25、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2c2。4?2%0）無(wú)色易溶于水，熔點(diǎn)為101

5

℃,受熱易脫水、升華，在170℃以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.4xl0-2,K2=5.4X10-O回答下列問(wèn)

題：

（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的co,其合理的連接順序?yàn)椤ㄌ钭帜福?/p>

BCDEF

（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):

試管ABc

4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KMnO4

加入試劑

1mL0.1moL/L

1mLO.lmoL/LH2SO41mL0.lmoL/LH2sO4

H2SO4

2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色時(shí)間28秒30秒不褪色

寫(xiě)出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越

快”？（填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由：。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有（填序號(hào)）。

A.室溫下，取O.OlOmol/L的H2c2。4溶液，測(cè)其pH=2；

B.室溫下，取O.OlOmol/L的NaHCzCh溶液，測(cè)其pH>7；

C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2c2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH<a+2；

D.取O.lOmoVL草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到省體積為224mL（標(biāo)況）。

（4）為測(cè)定某H2c2。4溶液的濃度，取20.00mLH2c溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH

溶液進(jìn)行滴定，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示劑為;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為;

②H2c2。4溶液物質(zhì)的量濃度為；

③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是(填序號(hào))。

A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

26、(10分)某混合物漿液含A1(OH)3、MnCh和少量Na2CrO4.考慮到膠體的吸附作用使Na2Cr()4不易完全被水浸出,

某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鋁元素溶液，并回收利用。回答I和II

中的問(wèn)題。

固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)C1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為NaOH中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為o

(2)B-C的反應(yīng)條件為,C->A1的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為?

(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化：加熱有CL生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余,

此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生CL由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))。

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

II.含珞元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時(shí)，CrCL?-能從漿液中分離出來(lái)的原因是一，分離后含絡(luò)元素的粒子是一；陰極室生成的物質(zhì)

為(寫(xiě)化學(xué)式)。

27、（12分）碘酸鉀（KIO3）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中KIO,的純度:

l：+CC1,+H：OKOH溶淞K1溶液+稀鹽酸

其中制取碘酸（HK）3）的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)性質(zhì)

HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：C1O+IO3=IO4+CF

回答下列問(wèn)題

（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為o

（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B中所加CC14的作用是從而加快反應(yīng)速率。

（3）分離出B中制得的HIO,水溶液的操作為；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無(wú)色，其目的

是，避免降低KIO：的產(chǎn)率。

（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是（填序號(hào)）。

BCD

（5）為促使KIO,晶體析出，應(yīng)往中和所得的KIO,溶液中加入適量的

（6）取1.000gKIOj產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2s2。3溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失（I2+2S2O；=2F+S4O；'）,測(cè)得

每次平均消耗Na2s2O3溶液00mL。則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

28、（14分）鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為,與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有

____________種。

（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是。

（3）在濃的TiCb的鹽酸溶液中加入乙酸，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為T(mén)iCh6H2。的綠色晶體,

該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5,則該配合離子的化學(xué)式為o

（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是（填名稱(chēng)）。

②M中碳原子的雜化方式為o

③M中不含（填代號(hào)）。

a.兀鍵b.。鍵c.離子鍵d.配位鍵

(5)金紅石(TKh)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是(填代號(hào))。

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為

D(0.19a,—,一)；鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=(用代數(shù)式表示)。

29、(10分)碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣

污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+180.5kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221.0kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3=-393.5kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的AH=。

(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773K時(shí)，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一

個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：

t/min051015202530

n(H2)/moI6.004.503.603.303.033.003.00

n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、Hz、NH3,其濃度均為3mol/L,則此時(shí)v逆(填“大于”“小于”

或“等于”)。

②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(Nz)-t的曲線是o在此溫度下，若起始充入4moi

刈和12moi%,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H21t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為

051015202530354045

“min

圖1

(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJ/mol,用活性炭對(duì)NO

進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所

示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?；在U00K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、Llxl06pa時(shí)，該反應(yīng)的化

學(xué)平衡常數(shù)KP=［已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)x體積分?jǐn)?shù)］。

(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CCh轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示

①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是(填“a”或"b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是。

太陽(yáng)距電池

坂IT?交換股

圖3

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【答案解析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH”，即a

點(diǎn)溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SCh2-+H2O=2Fe2++Stir+2lT,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶

液中Fe3+和Sth?-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成112so3,因此無(wú)氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；

【題目詳解】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點(diǎn)溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2()=2Fe2++SO42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶

液中Fe3+和SO3?一發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2sth,因此無(wú)氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，

無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2sCh反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+,

A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42，加入BaCL,會(huì)產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B、pH升高說(shuō)明溶液c(H+)減小，原因是c(S(h2-)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；

3+2-

C、c點(diǎn)溶液中Fe3+和SCV-發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe+3SO3+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正確;

IX溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

2、D

【答案解析】

A.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能選濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；

C.導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故C錯(cuò)誤；

D.澳苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出澳苯，故D正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、漠化氫、碘化氫等強(qiáng)

還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。

2、中性干燥劑：無(wú)水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無(wú)水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。

3、堿性干燥劑：堿石灰(CaO與NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaO),NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。

3、D

【答案解析】

A.稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸儲(chǔ)水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出

來(lái)，是出于安全考慮，A不符合題意；

B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；

C.加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；

D.向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；

故答案選D,

4、D

【答案解析】

A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極的銅溶解少于32g,

故A錯(cuò)誤；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無(wú)法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)KCIO4+8HC1=KCI+4C12t+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，得到7個(gè)電子，轉(zhuǎn)移7mol

電子時(shí)生成4moi氯氣，即當(dāng)生成4moi氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.25c時(shí)，1LpH=13的氫氧化裸溶液中c(OH-)=().Imol/L,1L含有0.INA個(gè)氫氧根離子，故D正確；

答案選D。

5、A

【答案解析】

A、銀器用除銹劑見(jiàn)新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C、古畫(huà)水洗除塵，是塵土與古畫(huà)分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、D

【答案解析】

A、離子半徑：Li+VNa+VK+,晶格能LiCl>NaCl>KCL所以硬度LiCl>NaCl>KCl,故A錯(cuò)誤；

B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HCl<HBr<HF,故B錯(cuò)誤；

C、非金屬性PVSVCL所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3P(hVH2so4VHeKb,故C錯(cuò)誤；

D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na>Mg>Al,故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶體類(lèi)型的判斷以及影響晶體熔沸

點(diǎn)高低的因素。

7、A

【答案解析】

A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項(xiàng)B正確；

C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進(jìn)行區(qū)分，選項(xiàng)C正確；

D.乙烯有催熟的效果，高鎰酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項(xiàng)D正確。

答案選A.

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈

活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。

8、B

【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式X的分子式為CuHioOs,故A正確;

B.X分子中有竣基、羥基、?；⑻继茧p鍵四種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C.X分子中有碳碳雙鍵，X能使漠的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.X分子中有11個(gè)碳是sp2雜化，平面三角形結(jié)構(gòu)，與它相連的碳共面，有2個(gè)碳是sp3雜化，可以通過(guò)旋轉(zhuǎn)后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)及

對(duì)稱(chēng)性判斷，難點(diǎn)D,抓住共面的條件，某點(diǎn)上相連的原子形成的周角之和為360。，易錯(cuò)點(diǎn)B,苯環(huán)不是官能團(tuán)。

9、C

【答案解析】

A.①到②的過(guò)程中，體積縮小了一半，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)閘amol,說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，X

此時(shí)應(yīng)為氣態(tài)；故A正確；

B.②到③的過(guò)程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由lamol變?yōu)?.75amol,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明X

在壓縮的某個(gè)過(guò)程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項(xiàng)分析，①到③的過(guò)程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；

C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析，平衡首先逆向移動(dòng)然后正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯(cuò)誤；

D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；

答案選C。

10、C

【答案解析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度，能使平衡正向移動(dòng)，此事實(shí)與勒

夏特列原理相符，A不合題意；

B.由CH4燃燒反應(yīng)方程式可知，ImolCH4在2moiCh中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CIU完全燃燒消耗2體積。2,

二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，說(shuō)明生成了HC1O,符合強(qiáng)酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高價(jià)含氧酸，所以不符合元素周期律，c符合題意；

D.通過(guò)C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過(guò)調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后相減，可間接計(jì)算2c(s)+(h(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱，符合

蓋斯定律，D不合題意；

故選C。

11、C

【答案解析】

A.硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見(jiàn)光或受熱分解，4HNO3-2H2O+4NO2T+O2T，生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故A

正確；

B.硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成Ag、NO2和O2,生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故B正確；

C.硝酸鈣加熱于132c分解，加熱至495?500℃時(shí)會(huì)分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無(wú)色氣體，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸和溟化鈉混合物受熱后2KBr+H2sCM濃)-K2SO4+2HBrt，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，H2so4(濃)+2HBr型Br2f+SO2f+2H20,生成的漠蒸氣為紅棕色，故D正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

掌握常見(jiàn)的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見(jiàn)紅棕色氣體為NO2和Bn蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由漠化物氧

化生成。

12、D

【答案解析】

A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑鴇鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；

B.根據(jù)流程圖知,FeWCh和MnWCh在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnO2、Fe2O3,Fe(II)和Mn(II)化合價(jià)升高為Fe(III)

和Mn(IV),碳酸鈉無(wú)氧化性，則過(guò)程中空氣的作用是氧化Fe(H)和Mn(II),故B正確；

C.根據(jù)流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2WO4,H2WO4難溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾、

洗滌、干燥，分離出來(lái)，加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D.WO3生成W的過(guò)程中，元素化合價(jià)降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯(cuò)誤。

故選D。

13、A

【答案解析】

A.NaAKh和Ba(OH)2均為O.lmoL加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時(shí)SCV-和Ba?+

生成BaSCh沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時(shí)恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成O.lmolBaSCh,再加入0.5LH2sO4溶液時(shí)，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAlCh-完全反應(yīng)：H+A1O2+H2O=A1(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

L5LH2sCh溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=AI+3H2O,和圖像相符，故A選;

B.A1CL和MgCL均為O.lmoL共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多,

和圖像不符，故B不選；

C.A1CL和FeCh均為O.lmoL共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多,

和圖像不符，故C不選；

D.NaAKh和BaCL各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的O.lmolAKh-恰好完全

反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時(shí)加入的O.OSmolSCV-和溶液中的Ba?+反應(yīng)生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

力口入的SO4"為0.05mol,所以生成0.05molBaS04沉淀，還剩0.05molBa2+。此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.15moh再加入

0.5LH2s。4溶液，加入的O.lmolJF恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時(shí)加入的0.05molS()4”恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此時(shí)溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為O.lmoL和圖像不符，故D不選。

故選A,

14、C

【答案解析】

由圖可知，E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【題目詳解】

A項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(AF+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A錯(cuò)誤；

c(A)c(H*)c(A)

B項(xiàng)、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=----------i-L,由圖可知pH為3.45時(shí)，溶液中~~-=0,c(HA)=c(Al),貝(J

c(HA)c(HA)

+345

Ka(HA)=c(H)=10--,K，HA)的數(shù)量級(jí)為10—,故B錯(cuò)誤；

cfA\c(A)-c(H)K

C項(xiàng)、溶液中d/LT、=F——…、+\=U，溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，

c(HA)c(OH)c(HA)-c(OH)-c(H)Kw

則滴加過(guò)程中p保持不變,故c正確；

c(HA)c(OH)

c(A)

D項(xiàng)、F點(diǎn)溶液pH為5,p^-77=—b則溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH-),故D錯(cuò)誤。

故選C。

15、D

【答案解析】

根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g-L-',則YM的相對(duì)分子質(zhì)量為17形成的

化合物為NH3,M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，

故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,，W為Na元素。

2

【題目詳解】

A.簡(jiǎn)單離子半徑從大到小為Y3>X2>M+>W+,A錯(cuò)誤；

B.W2Z2為Na2(h,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2:1,B錯(cuò)誤；

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2T，轉(zhuǎn)移Imol電子，C錯(cuò)誤；

D.四種元素形成的化合物可能為NHJKXh,含有離子鍵，D正確；

故選D。

16、B

【答案解析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+,不能確定是否有K+,確定是否有K+要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤(rùn)洗2~3次，如不潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會(huì)對(duì)裝入的溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致

所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高，B項(xiàng)正確；

C.酸性高銹酸鉀溶液的褪色，只是說(shuō)明生成了不飽和燒，不能確切指生成了乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過(guò)量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然

即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生穆紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))A

【答案解析】

++2+

A、N2H4+H2O?=±N2H5+OH\N2H5+H2O?^N2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6

(HSO4)2,選項(xiàng)A不正確；

2

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6\OH'H十四種離子，選項(xiàng)B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2O=tN2H5*+0H，