2021-2022學年初四年級上學期期初模擬考試(化學)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、選擇題(1-20題只有一個正確選項，每題2分，共40分)1.精彩文藝演出中，發(fā)生化學變化的是A.音樂噴泉 B.舞臺升降C燈光表演 D.焰火表演【答案】D【解析】【詳解】A.音樂噴泉過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B.舞臺升降過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C.燈光表演過程知識霓虹燈發(fā)出不同顏色的光，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D.焰火表演過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化。故選D。【點睛】化學變化：生成其他物質(zhì)的變化稱為化學變化。物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化稱為物理變化。2.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是A.水結冰前后質(zhì)量不變 B.50mL水和50mL酒精混合總體積小于100mLC.在100g的過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D.1.2g碳和3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳【答案】D【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化，只是發(fā)生了物理變化，因此不能用質(zhì)量守恒定律解釋。【詳解】A.水結成冰前后，質(zhì)量保持不變，為水的三態(tài)變化，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL，無新物質(zhì)生成，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水，無新物質(zhì)生成，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳，生成物質(zhì)量等于反應物質(zhì)量之和，符合質(zhì)量守恒定律。故選：D。3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.澄清石灰水 B.醫(yī)用酒精 C.液氧 D.乙醇汽油【答案】C【解析】【分析】由同種物質(zhì)組成的是純凈物，由不同種物質(zhì)組成的是混合物?！驹斀狻緼.澄清石灰水中含有氫氧化鈣、水，由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物，此選項不符合題意；B.醫(yī)用酒精是75%的酒精溶液，由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物，此選項不符合題意C.液氧由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，此選項符合題意；D.乙醇汽油中含有乙醇、汽油，由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物，此選項不符合題意。故選C?！军c睛】解答此題主要看物質(zhì)是否由同種物質(zhì)組成。4.在反應中，C.D的相對分子質(zhì)量之比為9：22，若4.6gA與B完全反應后，生成8.8gD。則參加反應的B與生成C的質(zhì)量比為A.10：3 B.4：9 C.8：1 D.5：2【答案】A【解析】【分析】【詳解】設生成C的質(zhì)量為c，則解得c=1.8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-4.6g=6g，則參加反應的B與生成C的質(zhì)量比為6g：1.8g=10:3。故選：A。5.鈦合金在航空工業(yè)有重要用途，工業(yè)制鈦的一個反應為：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，則X的化學式為A.SO3 B.SO2 C.H2SO3 D.H2O【答案】A【解析】【詳解】化學反應前后原子種類數(shù)目不變；反應前鈦、氟、氫、硫、氧原子數(shù)目分別1.4.4.2.8，反應后鈦、氟、氫、硫、氧原子數(shù)目分別1.4.4.0、2，故X的化學式為SO3。故選A。6.碘是人體必需的微量元素之一，碘元素的相關信息如圖所示。下列有關碘的說法正確的是A.相對原子質(zhì)量為126.9g B.屬于金屬元素C.原子的核電荷數(shù)為53 D.在化學反應中容易失電子【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.相對原子質(zhì)量單位不是“g”，故A錯誤；B.碘屬于非金屬元素，故B錯誤；C.根據(jù)圖中信息可知，最上角數(shù)字為53，原子序數(shù)為53，原子序數(shù)等于核電核數(shù)，所以原子的核電荷數(shù)為53，所以C正確；D.在化學反應中容易得電子，故D錯誤；故選：C?！军c睛】本題考查元素周期表中元素的信息的解讀，需要熟練掌握。7.下列有關敘述、對應的方程式及所屬基本反應類型都正確的是A.拉瓦錫研究空氣成分HgOHg+O2↑分解反應B.海水吸收二氧化碳CO2+H2O=H2CO3化合反應C.稀鹽酸用于除鐵銹Fe2O3+2HCl=FeCl2+2H2O復分解反應D.一氧化碳還原氧化銅CO+CuOCu+CO2↑置換反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應為，由一種物質(zhì)發(fā)生反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應是分解反應，該反應屬于分解反應，錯誤。B.該化學方程式書寫完全正確，，該反應符合“多變一”的形式，由多種物質(zhì)發(fā)生反應生成一種物質(zhì)的反應是化合反應，符合化合反應的特征，屬于化合反應，正確。C.鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，正確的化學方程式是：，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應是復分解反應，該反應屬于復分解反應，錯誤。D.該化學方程式反應物中一氧化碳是氣體，二氧化碳也是氣體后面不需要標注↑，正確的化學方程式應為；由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應是置換反應，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，錯誤。故選：B。8.下列有關碳和碳的氧化物的說法，錯誤的是A.碳在空氣中充分燃燒時生成CO2，不充分燃燒時生成COB.CO和CO2組成元素相同，所以它們的化學性質(zhì)也相同C.CO用于冶煉金屬、做氣體燃料；CO2可用于做氣體肥料、滅火D.《清明上河圖》至今圖案清晰可見，是因為在常溫下碳單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A.碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，不符合題意；B.一氧化碳和二氧化碳雖然組成元素相同，但是分子構成不同，故化學性質(zhì)不同，符合題意；C.一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，一氧化碳具有可燃性，可作氣體燃料，二氧化碳是植物光合作用的原料，可作氣體肥料，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大，可用于滅火，不符合題意；D.《清明上河圖》至今圖案清晰可見，是因為在常溫下碳單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定，碳受日光照射，或與空氣、水分接觸，也不容易起變化，不符合題意。故選B。9.根據(jù)如圖所示的實驗現(xiàn)象分析，下列說法錯誤的是A.①②對比說明物質(zhì)燃燒需要與空氣接觸B.燒杯中的熱水只起提高溫度的作用C.①③對比說明紅磷著火點高于白磷D.①中使溫度達到白磷著火點是利用了銅的導熱性【答案】B【解析】【詳解】A.①中白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，②中白磷隔絕氧氣，溫度達到了著火點，不燃燒，①②對比說明物質(zhì)燃燒需要與空氣接觸，不符合題意；B.銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點，此時熱水的作用是提供熱量，銅片上的白磷燃燒，水底的白磷不燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸，此時熱水的作用是隔絕氧氣，符合題意；C.①③中白磷、紅磷均與氧氣接觸，溫度相同，白磷燃燒，紅磷不燃燒，對比說明紅磷著火點高于白磷，不符合題意；D.①中白磷與熱水不直接接觸，使溫度達到白磷著火點是利用了銅導熱性，不符合題意。故選B。10.下列圖示實驗操作，正確的是A.檢查氣密性 B.檢驗O2是否集滿C.收集H2 D.探究甲烷的組成【答案】A【解析】【詳解】A.檢查氣密性：將導管置于水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，符合題意；B.氧氣具有助燃性，氧氣驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經(jīng)集滿，不能伸入集氣瓶內(nèi)部，不符合題意；C.氫氣的密度比空氣小，收集氫氣，應“短進長出”，不符合題意；D.在火焰上方罩一個干冷燒杯，有水霧出現(xiàn)，說明甲烷燃燒生成了水，說明甲烷中含氫元素，無法說明甲烷中含碳元素，不符合題意。故選A。11.下列有關“金屬之最”描述中，屬于金屬物理性質(zhì)的是()A.鈣是人體中含量最多的金屬元素B.鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬C.鋁是地殼中含量最多的金屬D.銀是最好的導電導熱金屬【答案】D【解析】【分析】物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻緼.鈣是人體中含量最多的金屬元素，不屬于金屬物理性質(zhì)，故選項錯誤；B.鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬，不屬于金屬物理性質(zhì)，故選項錯誤；C.鋁是地殼中含量最多的金屬，不屬于金屬物理性質(zhì)，故選項錯誤；D.銀是最好的導電導熱金屬，描述的是導電性、導熱性，屬于金屬物理性質(zhì)，故選項正確。故選D。12.有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒有明顯現(xiàn)象，X放入ZCln溶液，沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z【答案】B【解析】【詳解】在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒有明顯現(xiàn)象，說明X、Z在氫前，Y在氫后，X放入ZCln溶液，沒有明顯現(xiàn)象，說明X在Z后，三種金屬的活動性由強到弱的順序是Z>X>Y。故選B。13.邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理合理的是（）A.在同一化合物中，金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負價B.化學變化伴隨著能量的變化，則有能量變化的一定是化學變化C.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，則蠟燭組成中一定含有碳元素和氫元素D.催化劑的質(zhì)量在反應前后不變，則在反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是該反應的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A.在同一化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素不一定顯負價，例如氫氧化鈉中，氫元素化合價是+1，該選項說法不正確；B.有能量變化的不一定是化學變化，例如電燈通電時放熱，不是化學變化，該選項說法不正確；C.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，則蠟燭組成中一定含有碳元素和氫元素，該選項說法正確；D.在反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是該反應的催化劑，例如紅磷在空氣中燃燒時，氮氣反應前后質(zhì)量不變，但是氮氣不是催化劑，該選項說法不正確。故選C。【點睛】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。14.下列圖象不能正確反映其對應關系的是A.表示用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣B.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量C.AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量D.分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.催化劑只改變反應的速率，不改變反應物與生成物的質(zhì)量關系，即用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣，加入催化劑與不加入催化劑相比，生成的氧氣的質(zhì)量是相同的，選項正確；B.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量時，紅磷燃燒放出熱量，裝置中的氣體膨脹，裝置內(nèi)的壓強增大，燃燒停止后冷卻至室溫，由于裝置中的氣體減少，最終裝置中的壓強小于實驗前裝置中的壓強，選項錯誤；C.AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量，鋅粉先與硝酸銀反應，由化學方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，參加反應的硝酸銀與生成的硝酸鋅的質(zhì)量比為340：179，即反應后溶液的質(zhì)量減少，硝酸銀完全反應后，鋅粉再與硝酸銅反應，由反應的化學方程式：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，參加反應的硝酸銅與生成的硝酸鋅的質(zhì)量比為189：190，即反應后溶液的質(zhì)量增加，且鋅與硝酸銅反應后溶液質(zhì)量的質(zhì)量小于鋅與硝酸銀反應溶液減少的質(zhì)量，則反應后最終溶液的質(zhì)量小于反應前溶液的質(zhì)量，選項正確；D.由化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，反應中鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比為65：2，由化學方程式：，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑可知，反應中鐵與生成的氫氣的質(zhì)量比為56：2，所以等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別與足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應后，鐵生成的氫氣的質(zhì)量多一些，由于鋅的金屬活動性比鐵強，等時間內(nèi)，鋅生成的氫氣的質(zhì)量多一些，選項正確，故選B。15.按如圖所示流程進行實驗（每步均充分反應）。下列判斷正確的是A.現(xiàn)象X應為無明顯現(xiàn)象B.由實驗可判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱C.燒杯中固體一定含有Ag，可能含有銅，一定沒有鐵D.濾液的質(zhì)量大于加入的AgNO3.Cu（NO3）2溶液的質(zhì)量之和【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，溶液變成淺綠色，析出固體，該選項說法不正確；B.鐵能和硝酸銀、硝酸銅反應，說明鐵最活潑，不能比較銀和銅的活潑性，該選項說法不正確；C.燒杯中固體一定含有Ag，可能含有銅，一定沒有鐵，是因為加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，該選項說法正確；D.濾液的質(zhì)量小于加入的AgNO3.Cu（NO3）2溶液的質(zhì)量之和，是因為鐵和硝酸銀、硝酸銅反應后溶液質(zhì)量都減小，該選項說法不正確。故選：C。16.兩支試管中各注入5ml滴有石蕊試液的蒸餾水，通入CO2氣體，然后將一只試管加熱，另一支試管中撒入少量活性炭，其顏色變化分別為：①紅—紫—無；②紫—紅—紫；③紫—紅—無；④無—紅—無，其中正確的是A.①② B.②④ C.②③ D.①③【答案】C【解析】【詳解】兩支試管中各注入5ml滴有石蕊試液的蒸餾水，兩支試管中溶液均顯紫色，通入CO2氣體，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故兩支試管中溶液均顯紅色，然后將其中一支試管加熱，碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，溶液又變?yōu)樽仙硪恢г嚬苤腥鋈肷倭炕钚蕴?，活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故溶液變?yōu)闊o色，故加熱的試管顏色變化為：②紫—紅—紫；加入活性炭的試管，顏色變化為③紫—紅—無。故選C。17.為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學興趣小組設計了如圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是()A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】由金屬活動順序表的應用分析四個實驗，發(fā)現(xiàn)驗證實驗的設計思路為：根據(jù)三種金屬與鹽酸反應情況，可驗證鐵的活動性比銅、銀強；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結果，驗證銅的活動性比銀強．對比四個實驗，實驗B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實驗D又可以證明銀的活動性小于銅，所以，不做實驗C也不影響三種金屬活動性的判斷．所以：A.A實驗必需進行，故A不符合題意；B.B實驗必需進行，故B不符合題意；C.C實驗不需進行，故C符合題意；D.D實驗必需進行，故D不符合題意．故選C．18.某工廠廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂，為回收資源和防止污染，將一定量的鋅粉加入到廢液中，反應一段時間后過濾，向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。則下列敘述不正確的是A.向濾渣中加入稀硫酸，最后溶液一定變成淺綠色B.濾液的顏色可能為淺綠色C.濾渣中一定含有銅，可能含有鋅D.濾液中溶質(zhì)一定含有氯化鋅和氯化鎂【答案】A【解析】【詳解】鋅的金屬活動性比鐵、銅強，比鎂弱，向含有氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的廢液中加入一定量的鋅粉，不能與氯化鎂溶液反應，鋅先與氯化銅反應生成化鋅和銅，氯化銅反應完，若還有鋅粉，鋅才能與氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵。反應一段時間后過濾，向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，銅不與稀硫酸反應，說明濾渣中含有鐵，可能含有鋅。A.向濾渣中加入稀硫酸，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，但鋅能與硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，最后溶液不一定變成淺綠色，選項敘述不正確，符合題意；B.無法確定氯化亞鐵是否完全反應，可能有剩余，濾液的顏色可能為淺綠色，選項敘述正確，不符合題意；C.濾渣中一定含有銅，可能含有鋅，選項敘述正確，不符合題意；D.鋅不能與氯化鎂溶液反應，鋅能與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，濾液中溶質(zhì)一定含有氯化鋅和氯化鎂，選項敘述正確，不符合題意。故選A。19.有20g氫氣和氧氣的混合氣體，點燃后充分反應，在室溫下還剩余11g氣體，則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量是A.9g B.1g C.12g D.19g【答案】D【解析】【詳解】氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，生成水的質(zhì)量為20g-11g=9g。氫氣燃燒：，如果剩余氣體是氧氣，則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量是19g，如果剩余氣體是氫氣，則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量為8g。故選D。20.如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是A.乙和丁為氧化物，一定條件下可相互反應 B.反應生成丙和丁的個數(shù)比為2：1C.甲中C和N元素質(zhì)量比為6：7 D.反應前后原子的種類和個數(shù)不變【答案】C【解析】【分析】由圖可知，該反應為尿素和水在催化劑和一定條件下反應生成氨氣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：?！驹斀狻緼.乙為水、丁為二氧化碳，水是由H、O元素組成化合物，二氧化碳是由C.O元素組成的化合物，它們均屬于氧化物，二氧化碳能與水反應生成碳酸，不符合題意；B.由化學方程式可知，反應生成丙和丁的個數(shù)比為2：1，不符合題意；C.甲中C和N元素的質(zhì)量比為：12：（14×2）=3：7，符合題意；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意。故選C。二、填空題(本大題包括5小題，每空1分，化學方程式2分，共32分)21.化學用語是學習化學的基本工具，按要求回答下面問題：（1）寫出2個二氧化硫分子的符號_______；（2）標出Fe2O3中鐵元素的化合價_______；（3）寫出CH4中右下角數(shù)字“4”的意義_______；（4）寫出Fe2+中右上角數(shù)字“2”的意義_______?！敬鸢浮浚?）2SO2（2）（3）一個甲烷分子中含有4個氫原子（4）一個亞鐵離子帶2個單位的正電荷【解析】分析】【小問1詳解】分子用化學式表示，多個分子就是在化學式前面加上相應的數(shù)字，故2個二氧化硫分子表示為：2SO2；【小問2詳解】氧化鐵中鐵元素顯+3價，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面。故氧化鐵中鐵元素的化合價表示為：【小問3詳解】位于化學式中元素符號（或原子團）的右下角，表示一個分子中所含的原子或原子團的個數(shù)。故CH4中右下角數(shù)字“4”的意義為：1個甲烷分子中含有4個氫原子；【小問4詳解】位于離子符號中元素或原子團的右上角，表示一個離子所帶的電荷數(shù)。故Fe2+中右上角數(shù)字“2”的意義為：1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷。22.碳與碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有廣泛的用途。（1）圖1是碳原子結構示意圖，碳原子的最外層電子數(shù)為___________；（2）圖2.3.4對應三種碳單質(zhì)，圖3單質(zhì)的名稱是___________；（3）如圖5是木炭還原氧化銅的實驗，其反應的化學方程式___________。（4）在習主席“一帶一路”偉大的戰(zhàn)略構想中，代表中國制造的高鐵走在了世界的前列。高鐵動車與電路連接的石墨電刷沒有用到石墨的性質(zhì)的是___________。（填序號）A．穩(wěn)定性B．滑膩感C．還原性D．導電性（5）應對氣候變化一直都是“G20”峰會關注的重點議題，全球參與控制CO2的排放量是防止溫室效應進一步增強的根本對策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是___________（填字母）。A．制定旨在限制CO2排放的國際規(guī)定B．減少化石能源的使用，開發(fā)太陽能等新能源C．工廠通過加高煙囪直接排放含CO2的廢氣【答案】①.4②.金剛石③.C+2CuO2Cu+CO2↑④.C⑤.C【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可知，碳原子的最外層電子數(shù)為4，故填：4。（2）圖3是金剛石的碳原子空間結構，故填：金剛石。（3）木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑。（4）高鐵動車與電路連接的石墨電刷，利用了石墨的穩(wěn)定性、滑膩感和導電性，沒用到還原性，故填：C。（5）A．制定旨在限制CO2排放的國際規(guī)定，合理，不符合題意。B．減少化石能源的使用，開發(fā)太陽能等新能源，合理，不符合題意。C．工廠通過加高煙囪直接排放含CO2的廢氣，增加了二氧化碳含量，不合理，符合題意。故選：C。23.2016年“冰箭”沖天，中國挺進大火箭時代。（1）氫氣的利用：火箭采用液氫、液氧作為推進劑，其內(nèi)部溫度極低，因此稱為“冰箭”，氫氣是____(填序號)。a.常規(guī)能源b.綠色能源c.不可再生能源（2）氫氣的制?。豪锰柲芊纸馑艸2與電解水制H2相比，其優(yōu)點是_______；（3）氫燃料電池是將化學能直接轉化為_______，且能量轉化效率高達約80%；與化石燃料相比，氫能源的優(yōu)點是：①原料來源廣，②_______，③燃燒熱值高。（4）實驗室制取氫氣選擇_____和_____(填藥品名稱)，發(fā)生裝置選擇_____(填“固固加熱型”或“固液常溫型”)，收集方法選擇_____法或_______法，反應的方程式為_____。【答案】（1）b（2）節(jié)約電能，防止污染環(huán)境（3）①.電能②.產(chǎn)物為水，無污染（4）①.鋅粒②.稀硫酸③.固液常溫型④.排水⑤.向下排空氣⑥.【解析】【分析】【小問1詳解】氫氣燃燒生成水，無污染，屬于綠色能源，氫氣可通過電解水等制得，屬于可再生能源。故選b；【小問2詳解】利用太陽能分解水制H2與電解水制H2相比，其優(yōu)點是：可以節(jié)約能源，防止污染環(huán)境；【小問3詳解】氫燃料電池是將化學能直接轉化為電能；與化石燃料相比，氫能源的優(yōu)點是：①原料來源廣，②產(chǎn)物為水，無污染，③燃燒熱值高；【小問4詳解】實驗室通常用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣；該反應屬于固液常溫型裝置；氫氣密度比空氣小，難溶于水，可選擇向下排空氣法或排水法收集；鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：。24.A.B.C是初中化學中重點學習的物質(zhì)，其中一種是單質(zhì)，另兩種是由相同元素組成的氧化物，它們存在如圖所示的轉化關系（部分反應物，生成物和反應條件已省略）。（1）若A是單質(zhì)，B是易與血紅蛋白結合的有毒氣體，則C為___________（填化學式），由C轉化為B的化學方程式為___________；（2）若C是單質(zhì)，B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，則B為___________（填化學式），由A生成C的化學方程式為___________。【答案】①.CO2②.C+CO22CO③.H2O④.2H2O22H2O+O2↑【解析】【分析】根據(jù)A.B.C是初中化學中重點學習的物質(zhì)，其中一種是單質(zhì)，另兩種是由相同元素組成的氧化物，若A是單質(zhì)，B是易與血紅蛋白結合的有毒氣體，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互轉化，所以C是二氧化碳，A會轉化成一氧化碳、二氧化碳，所以A是碳或氧氣；若C是單質(zhì)，B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，所以B是水，水和C可以相互轉化，A會轉化成水和C，所以C是氧氣，A是過氧化氫溶液，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可?！驹斀狻坑煞治隹芍?）若A是單質(zhì)，B是易與血紅蛋白結合的有毒氣體，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互轉化，所以C是二氧化碳，化學式為：CO2，A會轉化成一氧化碳、二氧化碳，所以A是碳或氧氣；由C生成B的反應是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：；（2）若C是單質(zhì)，B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，所以B是水，水和C可以相互轉化，A會轉化成水和C，所以C是氧氣，A是過氧化氫溶液，經(jīng)過驗證，推導正確，所以B為H2O；由A生成C的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：。25.成功著陸月球背面的“嫦娥四號”探測器使用了多種材料。（1）探測器使用的鋁合金硬度比純鋁的硬度_______(填“大”或”小”)。（2）探測器廣泛使用了Al、FE.Cu。利用它們完成如下實驗：①將未打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，沒有明顯現(xiàn)象②將打磨過的鋁片放入FeSO4溶液中，鋁片表面有明顯變化③將打磨過的鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面變紅實驗①中無現(xiàn)象是因為鋁片表面有一層致密的_______(填化學式)薄膜。實驗②中發(fā)生反應的化學方程式為_______。實驗③中鐵片足量，充分反應后溶液變?yōu)開______色。【答案】（1）大（2）①.Al2O3②.③.淺綠【解析】【分析】小問1詳解】鋁合金是鋁的合金，合金比組成它的純金屬的硬度大，故探測器使用的鋁合金硬度比純鋁的硬度大；【小問2詳解】實驗①中無現(xiàn)象是因為鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，化學式為：Al2O3；實驗②中發(fā)生反應為鋁和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，該反應的化學方程式為：；實驗③中鐵片足量，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應后，溶液變?yōu)闇\綠色。三、實驗題(本大題包括2小題，每空1分，化學方程式2分，共20分)26.通過化學學習，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關知識。請結合下圖回答問題：（1）請寫出圖中A.b儀器的名稱：a_______；b_______。（2）實驗室可用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）實驗室用B裝置來制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為_____。若用D裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是____。若用F裝置可用來測量生成的二氧化碳氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是____，植物油上方原有的空氣對實驗的結果____(填“有”或“沒有”)明顯影響。（4）作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，G與B相比具有的優(yōu)點是_______。（5）用H裝置制取二氧化碳時，小試管的作用有_______。(任填一點)【答案】（1）①.試管②.集氣瓶（2）（3）①.②.將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿③.防止二氧化碳與水反應(或防止二氧化碳溶于水)④.沒有（4）可以控制反應的發(fā)生與停止（5）形成液封【解析】【分析】【小問1詳解】由圖可知，儀器a為試管，儀器b為集氣瓶；【小問2詳解】氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；【小問3詳解】實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，若用D裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已經(jīng)集滿；若用F裝置可用來測量生成的二氧化碳氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳與水反應(或防止二氧化碳溶于水）；用F裝置來測量生成的二氧化碳氣體的體積，是利用壓強差的原理，反應生成二氧化碳，壓強增大，將水排出，排出水的體積就是生成二氧化碳的體積，植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有明顯影響；【小問4詳解】作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，G與B相比具有的優(yōu)點是：