2021屆高考化學(xué)模擬預(yù)熱卷（湖北地區(qū)專用）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlO16C135.5Ca40

-'選擇題：本題共15小題,每小題3分，共45分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.N95口罩所使用的熔噴布主要成分為聚丙烯，屬于合成纖維

B.水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”

C.將少量二氧化硫添加到紅酒中能起到殺菌和抗氧化作用

D.“倫乃造意，用樹(shù)膚……以為紙”中“樹(shù)膚”的主要成分為纖維素'

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.可以表示C&或CC14的比例模型

I8

BF。與"O互為同位素；H「O、D2soH2O口?也互為同素異形體

C.硅酸鹽CazMgsSiQmOH）?可用氧化物形式表示為2Ca05Mg68SiO2-見(jiàn)°

1361

235u+inS+X+10n（'n）

D.裂變反應(yīng)：92。38?。凈產(chǎn)生的中子o數(shù)為10

3.用以代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.3.6gCaC）2晶體中陰離子的數(shù)目為01刈

B.將7.1gCk通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為01NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L。2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為心

D.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OIT的數(shù)目為0.1NA

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.將少量Na2O2固體投入一定量水中：20；+2H2。-4OHZOT

3+

B.向A1C13溶液中加入過(guò)量氨水：Al+3NH3-H2O=A1（OH）3>L+3NH）

c.向Fe（NO）稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2++NO-+4H+WFe3++NOT+2HO

D.向NaClO溶液中通入少量CO2：2CIO-+CO2+H2O=2HC1O+CO5-

5.短周期元素X、Y、Z、M的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖1所示；甲、乙、

丙K、L、N均是由這些元素組成的單質(zhì)或化合物，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示，其

中，K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L-1丙溶液的pH=l,下列說(shuō)法正

確的是（）

原子半徑

丙的

濃溶液

123456

原子最外層電子數(shù)

圖1

A.Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+4、+6

B.氫化物的熔、沸點(diǎn)：Z>M>Y

C.Y、M的單質(zhì)分別直接與Z的單質(zhì)反應(yīng)，都能生成兩種氧化物

D.化合物N中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6.我國(guó)科學(xué)家提出了由CO?和CH,轉(zhuǎn)化為CH3coOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下:

?C

OD

OH

討迭擇性活化，催化而①

CH-

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.原料到產(chǎn)品的總反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.CHCOOH分子中最多有7個(gè)原子共平面

C.①一②放出熱量并形成了C—C鍵

DCH41cH,C°OH過(guò)程中，有兩種類型的化學(xué)鍵斷裂

7.激素類藥物已烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述確的是（）

C2Hs

CM

A.己烯雌酚是芳香煌

B.lmol已烯雌酚可與6m01凡發(fā)生加成反應(yīng)

C.lmol己烯雌酚完全燃燒能生成18moic0?和

D.己烯雌酚苯環(huán)上的一氯代物有兩種（不包括立體異構(gòu)）

9.下列關(guān)于氧族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是（）

A.鍵能O-H>S—H>Se-H>Te-H,因此水的沸點(diǎn)在同族氫化物中最高

B.氧的電負(fù)性比硫強(qiáng)，因此在SO3分子中氧元素顯負(fù)價(jià)

C.而帝的常見(jiàn)化合價(jià)為-2價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)

D.斜方硫和單斜硫都易溶于CS?,是因?yàn)檫@兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子

10.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（NazS,）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體

A10陶瓷（可傳導(dǎo)放電Na+）為電解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xS—放電bhS,其反應(yīng)充電原

23^-2X

理如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.放電時(shí)，電極a為正極

B.放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到a

C.充電時(shí)，電極b的反應(yīng)式為S;.--2e-3xS

D.充電時(shí)，Na,在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論或推論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論

向飽和NaCO?溶液中滴加幾滴硼酸，無(wú)氣泡產(chǎn)

A酸性：硼酸〉碳酸

生

用pH試紙測(cè)得：CH3coONa溶液的pH約為

K

B3(CH3COOH)<K,(H2C2O4)

9,NapCQ』溶液的pH約為8

用AgNO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液里的C「，以

CKP(Ag2CrO4)>^sp(AgCl)

K2CrO4為指示劑

D向Na2s溶液中滴加硝酸，有氣泡產(chǎn)生該氣體可能是NO、

A.AB.BC.CD.D

NH,

N^N

12.三聚氟膠（比NCNH。的結(jié)構(gòu)與苯類似，也含有大兀彳

述。下列關(guān)于三聚氟胺的說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

A.該分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.形成大兀鍵的電子全部由N提供

C.分子中N原子的雜化方式有1種

D.分子中所有碳原子和氮原子共面

13.以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)。

四方晶系CdSnAsz的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)

坐標(biāo)如表所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

標(biāo)

原公、Xyz

Cd000

Sn000.5

As0.250.250.125

A.灰色大球代表As

B.一個(gè)晶胞中有4個(gè)Sn

C.距離Cd（0,0,0）最近的Sn的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是＜0,5,0,0.25）和（0.5,0.5,0）

D.CdSnAs?晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有2個(gè)

14.天然氣水合物（可燃冰）在海底的低溫高壓環(huán)境下形成，是有巨大潛力的未來(lái)能源。但其

易分解產(chǎn)生大量甲烷，對(duì)其開(kāi)采可能引發(fā)巨大的溫室效應(yīng)災(zāi)難。因此，可燃冰的開(kāi)采仍處

于試驗(yàn)階段。一種天然氣水合物晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)水分子籠。每一個(gè)水

分子籠中可容納一個(gè)甲烷分子或一個(gè)水分子。其中一種籠結(jié)構(gòu)如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

A.構(gòu)成水分子籠的水分子之間以氫鍵連接，故可燃冰不穩(wěn)定易分解

B.籠骨架上的每一個(gè)水分子可能參與形成兩個(gè)水分子籠

C.若每8個(gè)水分子籠中有6個(gè)容納CH4,另兩個(gè)容納水分子，則該天然氣水合物的平均組

成可表示為6cH4,46Hq

D.該天然氣水合物晶體中可能包含不止一種水分子籠

15.常溫下，H2so&的電離常數(shù)：51=1.54x10-2,心=1x10-7向

wmL0.1mol-LHfO3溶液中滴力口0」mol?L'KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H,）與

KOH溶液體積丫的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.6=20

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c（右）=c（HSGT）+2c（SO2"）

C.b、"兩點(diǎn)溶液的pH=7

2..K=Ixio_7

D.SO.,+H,0HSO3+OH的11

二'非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）無(wú)水FeCb是有機(jī)合成的催化劑，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣

里的水分而潮解。實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制備

裝置。

⑴儀器X的名稱是。

(2)B、C試劑瓶中放置的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水，則實(shí)驗(yàn)裝置連接的先后順序是

___________________(用小寫(xiě)字母表示)。

⑶若儀器X中盛放的是KM11O4，則其中反應(yīng)的離子方程式是.

(4)儀器Y中盛放的物質(zhì)是堿石灰或無(wú)水氯化鈣，其作用是,

⑸當(dāng)裝置C中充滿黃綠色氣體時(shí)，再點(diǎn)燃裝置E處酒精燈，原因是

(6)室溫時(shí)，向FeCh溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，F(xiàn)e，+一(填

“是”或“否”)沉淀完全，理由是。［已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)

&p=1.1x10-36,當(dāng)離子濃度小于1.0x10-5moi-L-I時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全］

N(CH2CH3)3C1-

OH

17.(14分)化合物I(k人)?

)是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡(jiǎn)

單有機(jī)物A、B和蔡合成，路線如圖:

懸呼著

C(CMCl)F(C10H,ONa)n

rCVI3一定條件

NaOH

裊

A(c3D(C3H5Cl)Cl

HC1

回

B(C2H4)fiK*E叫(CH3cH2)3N」

(DC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的化學(xué)名稱為

⑵由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為

(3)1中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________________

(4)D可使濱水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

⑸同位素標(biāo)記可用來(lái)分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫(T)標(biāo)記的G(')與F

T

反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(人)，則反應(yīng)中6(T)斷裂的化學(xué)鍵為

_______________________(填編號(hào))。

(6)Y為H的同分異構(gòu)體滿足以下條件的共有種，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

18.(14分)乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙

醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g)△/；?回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)物被催化劑HZSM—5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的

△"=——akJ-m。「反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是(填C^C)。

1

7190

_8

EO

-7

3

/6

S5

刎4

卷3

玄

W2

反應(yīng)歷程

G表示先吸附乙醉,G表示先吸附異丁烯G表示乙醇和異丁烯同時(shí)吸附

②在剛性容器中按物質(zhì)的量之比1:1充入乙醇和異丁烯，在378K與388K時(shí)異丁烯的

轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。

①378K時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線為（填L或G）。

②388K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)仁o（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為某組分

的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比）

③已知反應(yīng)速率"=%式也/%x（C2H5OH）X（IB）-&X（ETBE）,其中?為正反應(yīng)速率,

也為逆反應(yīng)速率，七'七為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算M點(diǎn)、

v逆=（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。

19.（13分）隨著人們對(duì)硒的性質(zhì)深入認(rèn)識(shí)及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應(yīng)用范圍越來(lái)越廣。

某科學(xué)小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3.

CuO、ZnO、Si。2等）提取硒，設(shè)計(jì)流程如圖：

煤油NaC10稀Hs0,

II3）2.—I

卜粗硒精硒

含硫煤油CIO,濾液淀液

回答下列問(wèn)題：

⑴“脫硫”時(shí)，測(cè)得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢(shì)，其

原因是o最佳溫度是o

1

00

90

80

%70

;

新

愎

譽(yù)

60

50

6070809095100

溫度/t

⑵“氧化酸浸”中，Se轉(zhuǎn)化成HzSeOs，該反應(yīng)的離子方程式為

⑶采用硫胭［（NH?%CS］聯(lián)合亞硫酸鈉進(jìn)行“控電位還原”，將電位高的物質(zhì)先還原，電

位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離。如表是“氧化酸浸”液中主要粒

子的電位。

名稱2+2+2+3+2+HSeO/Se

Cu/CuZn/ZnFe/FeFe/FeC1O2/C1-23

電位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740

①控制電位在0.740~1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫胭，可選擇性還原CIO?。該

過(guò)程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為。

②為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時(shí)的最低電位應(yīng)控制在

__________________V。

(4)粗硒的精制過(guò)程：Na2sCh浸出［Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSC)3)］fNa2S凈化一

H2sCU酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(s?)達(dá)到0.026moLL/,此時(shí)溶液中的c(C/+)的最大值為

,精硒中基本不含銅［￡p(CuS)=1.3x10-36］。

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學(xué)方程式為。

⑸對(duì)精硒成分進(jìn)行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32ng.g',則精硒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%,與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。

答案以及解析

1.答案：B

解析：聚丙烯是合成高分子化合物，屬于合成纖維，A正確；汽車燃料“油”的主要成分

為燒，組成元素有C、H,根據(jù)元素守恒，水中加入“催化劑”，不可能變成汽車燃料

“油”，B錯(cuò)誤；二氧化硫添加到紅酒中確實(shí)能起到殺菌和抗氧化作用，C正確；“樹(shù)膚”

即樹(shù)皮，樹(shù)皮的主要成分是纖維素，D正確。

2.答案：C

解析：A項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的大小可知，該比例模型不能表示CCL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同素異

I66

形體的研究對(duì)象為單質(zhì)，H2O.D2lOH/0D?”。都是水分子（化合物），不是單質(zhì)，

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成時(shí)，一般格式為較活潑金屬氧化物?較不

活潑金屬氧化物?非金屬氧化物?水，故Ca2MgsSiQ/OH）?用氧化物的形式表示為

2CaO.5MgO-8SiOHO,正確；D項(xiàng)核素？35u發(fā)生裂變反應(yīng)，凈產(chǎn)生的中子數(shù)

2292

（＞）=10-1=9,錯(cuò)誤。

3.答案：C

解析：3.6gCaC）2晶體的物質(zhì)的量為0.05mol,所以其中含0；的數(shù)目為0.05以，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；Cb+FhO^^HCl+HClO是可逆反應(yīng)，7.1gCk的物質(zhì)的量為0」mol,不能與水完全

反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5

mol,1個(gè)分子與1個(gè)CO2分子均含2個(gè)氧原子，所以氧原子數(shù)為腌，C項(xiàng)正確；1L

pH=13的NaOH溶液中，根據(jù)K、,.=q（H+）c堿（。氏）可知，水電離出的OIT的物質(zhì)的量

為IO*mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤.

4.答案：B

解析：將少量Na2。?固體投入一定量水中，反應(yīng)的離子方程式為

+

2Na2O2+2H2O=4Na+40H~+02T,A錯(cuò)誤；A1（OH）3不溶于過(guò)量氨水，B正確；因

「還原性強(qiáng)于Fe2+,向Fe（NC）3）2稀溶液中滴加足量氫碘酸，應(yīng)先氧化「，C錯(cuò)誤；因酸

性HCO>HC1O>HCO,故離子方程式為CIO-+C0,+H20=HC10+HCCT,D錯(cuò)誤。

2333

5.答案：D

解析：氧元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素的氫化物有很多，如氣態(tài)燒、液態(tài)燒、

固態(tài)煌等，因沒(méi)有限制“最簡(jiǎn)單”，則其熔、沸點(diǎn)高低無(wú)法比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S和02反應(yīng)

只能生成SO?,C項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物N為CO2,分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D

項(xiàng)正確。

6.答案：B

解析：由CO2和CH&轉(zhuǎn)化為CH3co0H的反應(yīng)方程式為CCVCHqfCH3co0H,屬于加

成反應(yīng)，A正確；CHjCOOH中最多有6個(gè)原子共平面，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示①的總能量高

于②的總能量，①一②放出能量，對(duì)比①和②，①一②放出熱量并形成了C—C鍵，C正

確；CH“選擇性活化變?yōu)镃H3co0H過(guò)程中，有1個(gè)C—H鍵發(fā)生斷裂的同時(shí)有一個(gè)C=0

鍵斷裂成c—O鍵，D正確。

7.答案：D

解析：己烯雌酚中含有羥基，屬于煌的衍生物，A錯(cuò)誤；Imol己烯雌酚可與7moiH?發(fā)生

加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；己烯雌酚化學(xué)式為C18Ha。。?，完全燃燒能生成18moic和lOmol

H2O,C錯(cuò)誤；己烯雌酚結(jié)構(gòu)中存在對(duì)稱軸，可知苯環(huán)上的一氯代物有兩種（不包括立體

異構(gòu)），D正確。

8.答案：D

解析：A項(xiàng)，在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，為減少熱量損失，大小兩燒杯的燒杯口要相平、兩燒

杯間用碎紙條（或碎泡沫）進(jìn)行填充，同時(shí)圖示實(shí)驗(yàn)裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，接收裝置不應(yīng)封閉，錯(cuò)誤：C項(xiàng)，裝置中橡膠管可使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)等于分液漏斗中

的壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體順利滴下，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模e(cuò)誤；D項(xiàng)，H?SC>4和

Na2co3反應(yīng)生成H￡C>3,H2co3分解生成CO?,C02和Na2SiO3溶液反應(yīng)生成HaSiOs，

所以酸性強(qiáng)弱順序是H2so4>H,CO,>H2SiO3,非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，

其非金屬性就越強(qiáng)，從而得出非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系：S>OSi,正確。

9.答案：A

解析：對(duì)于分子晶體，沸點(diǎn)與鍵能無(wú)關(guān)，水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵，A論述

錯(cuò)誤；電負(fù)性越大，原子在化合物中吸電子的能力越強(qiáng)，氧的電負(fù)性比硫強(qiáng)，因此在

SO?分子中氧元素顯負(fù)價(jià)，B論述正確；由0、S的化合價(jià)可知，碑的常見(jiàn)化合價(jià)為-2價(jià)、

+4價(jià)、+6價(jià)，C論述正確；單斜硫和斜方硫都屬于非極性分子且二硫化碳是非極性溶劑，

故斜方硫和單斜硫都易溶于CS2,D論述正確。

10.答案：C

解析：A項(xiàng)，放電時(shí)，Na失電子，故電極a為負(fù)極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)是原電池，

Na+向正極移動(dòng)，故移動(dòng)方向?yàn)閺腶到b,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電時(shí)是電解池，電極b是陽(yáng)極,

失電子，正確；D項(xiàng)，充電時(shí)，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng),

錯(cuò)誤。

11.答案：D

解析：A項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，如果硼酸的酸性比碳酸強(qiáng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，反

應(yīng)沒(méi)有氣體生成，所以酸性：碳酸>硼酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有給出二者初始濃度，無(wú)法比較,

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，以AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的C「，利用AggCrO后成磚紅色沉淀，但

由于溶液中C「濃度遠(yuǎn)大于Cr°：濃度，故無(wú)法比較，與以40）和與陽(yáng)。）的大?。?/p>

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向Na2s0、溶液中滴加硝酸，亞硫酸鈉有還原性，硝酸有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)

生成硫酸鈉、一氧化氮?dú)怏w和水，正確。

12.答案：C

解析：分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵，該分子的正電性中心與負(fù)電性中心重合，故該分

子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A說(shuō)法正確；N原子最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)電子

形成

。鍵，2個(gè)電子形成大兀鍵，B說(shuō)法正確；分子中N原子有sp?和sp32種雜化方式，C

說(shuō)法錯(cuò)誤；三聚鼠胺的結(jié)構(gòu)與苯類似，分子中所有碳原子和氮原子共面，D說(shuō)法正確。

13.答案：D

解析：由四方晶系CdSnA力晶胞及部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，黑色小球代表Cd,白色小球

代表Sn,灰色大球代表As,A項(xiàng)正確；晶胞中有4個(gè)Sn位于棱上，6個(gè)Sn位于面上，則

屬于一個(gè)晶胞的Sn的個(gè)數(shù)為4xl/4+6x1/2=4,B項(xiàng)正確；與Cd(0,0,0)最近的Sn原子

為如圖

所示的a、b兩個(gè)Sn原子，a位置的Sn的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5,0,0.25),b位置的Sn的分

數(shù)坐標(biāo)為(0.5,0.5,0),C項(xiàng)正確；CdSnAs?晶體中，晶胞面上的Sn除與該晶胞中的2

個(gè)As鍵合外，還與相鄰晶胞中的2個(gè)As鍵合，晶胞棱上的Sn除與該晶胞中的1個(gè)As鍵

合外，還與相鄰晶胞中的3個(gè)As鍵合，故晶體中單個(gè)Sn與4個(gè)As鍵合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.答案：C

解析：水分子籠的水分子間氫鍵的能量比較小，易斷開(kāi)，所以可燃冰不穩(wěn)定，易分解，A

正確；籠骨架上的每一個(gè)水分子最多可形成三個(gè)氫鍵，所以每個(gè)水分子可能參與形成兩個(gè)

水分子籠，B正確；晶體中平均每46個(gè)H2。構(gòu)成8個(gè)籠，8個(gè)籠中有6個(gè)容納了CH4,

另外2個(gè)籠被游離的HzO填充，因此，晶體中有48個(gè)水分子、6個(gè)CH4，所以其化學(xué)式

可表示為6cH4-48比0,即CH4-8H2。，C錯(cuò)誤；由題意可知，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成

8個(gè)水分子籠，所以該天然氣水合物晶體中可能包括不止一種水分子籠，D正確。

15.答案：D

解析：當(dāng)H2s0、與KOH完全反應(yīng)生成K2so3時(shí)水的電離程度最大，即c點(diǎn),

2??mLx0.1mol-L'=20mLx0.1molL1,解得機(jī)=10,A錯(cuò)誤;？K,SO溶液中存在物料守

恒：《（K+AZMHFOJ+ZCGISOO+ZCGO?;）,B錯(cuò)誤；b點(diǎn)表示K2SO3和KHSO的混

合溶液、d點(diǎn)表示K2sO3和K0H的混合溶液，顯然d點(diǎn)、pH>7,C錯(cuò)誤；

c（SOj>c（H+）c（SO：-）K、、

Ka2=——；----7—=—V2-——->而SOF+gOy^一^-HSCT+OH-,所以

c（HSOg）c（HSO?）.c（0H-）

K=c（HSO3）c）H）=^2,=10-i4=1q-7>口正確。

h^ol）^b

16.答案：（1）圓底燒瓶（1分）

（2）a>f、g、b、c、d、e、h（3分）

（3）2MnO-+10Cl-+16H+B2Mn2++5C1T+8HO（3分）

4—22

（4）防止后面裝置中的水分進(jìn)入瓶中與Fee、反應(yīng)（2分）

⑸防止裝置中的空氣與鐵發(fā)生反應(yīng)（2分）

（6）否（1分）溶液中

3+&PCxi。”,.

c（Fe^=——7----r=------77noi,L=1.1x10mol-L>1.0x10mol-L,沒(méi)有沉淀完

3

、）e（0H）（10-"J

全（2分）

解析：（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶。

⑵該實(shí)驗(yàn)是先利用固液不加熱的裝置制取氯氣，然后進(jìn)行除雜、干燥，與鐵發(fā)生反應(yīng)，最

后進(jìn)行尾氣處理，實(shí)驗(yàn)儀器連接的先后順序是a、f、g、b、c、d、e,ho

⑶若儀器X中盛放的是KMnO4,則制取氯氣的離子方程式為

2MnO-+I0C1-+l6H+B2Mn2++5C1T+8HO。

4~22

（4）因?yàn)槿然F易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，儀器Y中盛放的物質(zhì)是堿石灰或無(wú)水氯化

鈣，可防止后面裝置中的水分與三氯化鐵反應(yīng)。

⑸當(dāng)裝置C中充滿黃綠色氣體時(shí)，再點(diǎn)燃裝置E處酒精燈，可防止裝置中的空氣與鐵發(fā)生

反應(yīng)。

⑹當(dāng)溶液pH為3時(shí)，溶液中c（OH）=l（）Tmol-LT,由于

3+3

Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe)-c(0H^)=l.lxlO』，所以溶液中

3(PCxi?！?/p>

+—J—I-5-1

c(Fe)=-3^----<=---------77noi?L=1.1x10mol.L>1.0xlOmol?L所以沉淀不

l)C(OH)(10-UJ

完全。

Cl

17.答案:(1)《（1分）乙醇（1分）

⑵取代反應(yīng)（1分）加成反應(yīng)（1分）

⑶醛鍵、羥基（2分）

2^^Cl+O2學(xué)2

(4)（2分）

(5)a、d(2分)

OOCCHCH

（6）8（2分）4人）2（3符合要求即可）（2分）

解析：（1）蔡與。2在FeCh作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,結(jié)合H的結(jié)構(gòu)可推出C

C1

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oi,由流程圖中部分結(jié)構(gòu)可推出B為乙烯，B與水反應(yīng)生成E即乙烯與

水的加成反應(yīng)，因此E為乙醇。

⑵蔡與Ck在FeCb作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C；B為乙烯，B與水反應(yīng)生成E

即乙烯與水的加成。

⑶根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CO°”可知，其中含氧官能團(tuán)有醒鍵和羥基。

（4）A與氯氣在加熱條件下生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化成G,D可使濱水褪色，

說(shuō)明D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

2^^Cl+02孚2

可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為△?。

⑸反應(yīng)G到H的過(guò)程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；含有重氮的

環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開(kāi)，說(shuō)明d位置的化學(xué)鍵斷裂，因此斷裂的化學(xué)鍵為ad。

（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I人），Y為H的同分異構(gòu)體，且蔡環(huán)上只有一個(gè)取代基，可發(fā)

生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有酯基沒(méi)有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

（＜VV-OOCCHjCH,HzOOCCHjQ0-CH（WCH

式有k人123

18.答案：（1）-4（2分）C,（3分）

(2)①匕(3分)②24(3分)③4.6(3分)

解析：(1)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的起始有關(guān)，所以該反應(yīng)的

熱效應(yīng)△H=4akJ-moL。反應(yīng)歷程中的C3所需的活化能最低，所以是最優(yōu)途徑。

(2)①溫度高、反應(yīng)速率快、達(dá)平衡所需時(shí)間越短，即L表示388K、L?表示

378K。②由圖像可知，溫度為388K達(dá)平衡時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率為80%,而開(kāi)始充入乙醇和

異丁烯的量相等，若均為nmol,則達(dá)平衡時(shí)乙醇和異丁烯為0.2〃mol、ETBE為0.8〃mol,

則乙醇和異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為」、ETBE的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為一，所以化學(xué)平衡常數(shù)

6