專(zhuān)題06化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

一、選擇題：本題共18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.(2023?北京門(mén)頭溝?統(tǒng)考一模)在恒壓、Nc)和02的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度

下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法

不正確的是

舉

?

7

J

^

0

N

溫度/工

A.反應(yīng)2N0(g)+02(g)一2NCh(g)的4H<0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高Ne)轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加02的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380℃下，c≡,(θ2)=5.0×10-4mol∕L,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

2.(2023?北京東城?統(tǒng)考一模)某溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=4。該溫度下，在甲、乙、丙、丁4

個(gè)相同的恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始濃度如表所示。

甲乙丙T

1

c(H2)∕(mol?L-)0.010.020.010.02

c(l2)∕(mol?Ld)0.010.010.010.01

c(HI)∕(mol?L,)000.020.02

下列判斷不F碘的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B.平衡時(shí)，甲中b的轉(zhuǎn)化率為50%

c(H,)

C.平衡時(shí)，丙中C(h尸0.0Imol?L"D.平衡時(shí)，乙和丁中宜彳相等

3.(2023?北京東城?統(tǒng)考一模)CH"CO2催化重整的反應(yīng)為①CH4(g)+CO2(g)海B2CO(g)+2H2(g)其中，積炭是

導(dǎo)致催化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應(yīng)有：

1

②CHKg)嶙PC(s)+2H2(g)?H2=+74.6kJ?mol

③2C0(g)峰BC(s)+CO2(g)?H3=-172.5kJ?mol-'

科研人員研究壓強(qiáng)對(duì)催化劑活性的影響：在1073K時(shí)，將恒定組成的CO2、CH4混合氣體，以恒定流速通過(guò)反應(yīng)器，

測(cè)得數(shù)據(jù)如圖。

區(qū)區(qū)???????

▽△0.5MP≡

VZ

0.8V

一Δ1.2MPH

V△△

AAAA

吟ψV

W

IKMPa

1

4

注：Ra是以CH4的轉(zhuǎn)化率表示的催化劑活性保留分率，即反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻的催化劑活性與反應(yīng)初始催化劑活

性之比。

下列分析不正確的是

A.?Hι=+247.1kJ?mol''

B.壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，其主要原因是反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)

C.保持其他條件不變，適當(dāng)增大投料時(shí)娥，可減緩Ra的衰減

D.研究表明“通入適量02有利于重整反應(yīng)”，因?yàn)?2能與C反應(yīng)并放出熱量

4.(2023?北京西城?統(tǒng)考一模)CE和CCh聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應(yīng)為:

①CH4(g)+CO2(g)峰B2H2(g)+2CO(g)

②H2(g)+CO2(g)脩B(tài)H2O(g)+CO(g)

其他條件相同時(shí)，投料比n(CHQ:n(CO2)為1：1.3,不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果如圖。

2

IOO.5O

(

1O

80O

)

1E

60(

.5OC

0H

,)

40X

20

00

550600650700750800850900

溫度/℃

下列說(shuō)法不正理的是

A.550?600℃,升溫更有利于反應(yīng)①，反應(yīng)①先達(dá)到平衡

B.n(Hz)：n(CO)始終低于1.0,與反應(yīng)②有關(guān)

C.加壓有利于增大CH4和CO2反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率

D.若不考慮其他副反應(yīng)，體系中存在：4[c(CH4)+c(CO)÷c(Cθ2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2θ)]

5.(2023?北京朝陽(yáng)?統(tǒng)考一模)冠酸能與堿金屬離子結(jié)合(如下圖所示)，是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，如能加快KMnO4

與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。

用結(jié)合常數(shù)表示冠酸與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大，兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。

產(chǎn)金屬離子

JS合常數(shù)xκNa+K+

(直徑:204pm)(直徑：276pm)

冠醒

冠醛A(空腔直徑：260?320Pm)1991183

冠酸B(空腔直徑：170?220Pm)371312

少量冠酸A、KCl固體一

NaCI溶液、二-三

X^Z?ζ￡/Xζ^/

①②③

下列說(shuō)法不正確的是

A.推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠叫空腔直徑有關(guān)

B.如圖所示的實(shí)驗(yàn)中c(Na')：①>②>③

C.冠雄通過(guò)與K+結(jié)合將Mn0；攜帶進(jìn)入有機(jī)相，從而加快反應(yīng)速率

D.為加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠酸A比冠酸B更合適

6.(2023?北京朝陽(yáng)?統(tǒng)考一模)向體積為IL的密閉容器中充入一定量CHQH(g),發(fā)生反應(yīng):

2CH3OH(g).CH3∞H,(g)+H2O(g)Δ^<0

起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)

編號(hào)溫度(℃)

CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2θ(g)

IT、0.400.160.16

IIT20.200.090.09

下列說(shuō)法不正確的是

A.Tl>T2

B.TJC,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C.II中存在：C(CH3OH)+2c(CH3OCH3)=O.2mol?L;1

D.Tje時(shí)，向該容器中充入物質(zhì)的量均為0.2mol的3種氣體，反應(yīng)將逆向進(jìn)行

7.(2023?北京朝陽(yáng)?統(tǒng)考一模)化學(xué)鏈甲烷干重整聯(lián)合制氫部分工藝的原理如圖所示:

CO：,CH4H2O

II

FCo一十/體FJ贏汽X.

反應(yīng)器反廢那

?II

CO'H2H2

將ImoIeO2和3molCH,充入干重整反應(yīng)器，發(fā)生：

fi

重整反應(yīng)：CH4+CO2≡2CO+2H2

高溫

積炭反應(yīng)：CH4=C+2H2

增大30)能減少積炭，并增大n(品H1)的值。

研窕發(fā)現(xiàn),下列說(shuō)法不正確的是

A.X的化學(xué)式為FeQ，，被還原后可循環(huán)利用

n(H,)

B.增大n(FeO)能增大一興，推測(cè)發(fā)生FeO+CH4=Fe+8+2%

“(CO)

C.減少n(FeO),Fe上的積炭會(huì)導(dǎo)致蒸汽反應(yīng)器中產(chǎn)生的H?純度降低

D.干重整反應(yīng)器中存在：〃(Co2)+〃(CHJ+MCO)=4mol

8.(2023?北京房山?統(tǒng)考一模)有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH,還原No的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該反應(yīng)能夠

有效脫除煙氣中的NO,保護(hù)環(huán)境。下列說(shuō)法不巧砸的是

A.在酸性配位點(diǎn)上，NH,與H+通過(guò)配位鍵形成NH；

3+

B.增大壓強(qiáng)有利于NO與O2吸附在Fe配位點(diǎn)上形成NO2

C.在反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e基可以提高NO的轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)的總方程式為：4NH3+2NO+2O2=3N2+6H2O

9.(2023?北京房山?統(tǒng)考一模)室溫下，向新制酸化的和未酸化的0.1molL∣的FeSO4溶液中通入氧氣且攪拌時(shí),

PH變化曲線如圖。

已知：Fe(OH)3的/=2.8x10'*'；Fe(OH)2的KW=4.9xlO∣'；Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的ρH≈l.5；Fe?+開(kāi)始沉淀時(shí)的PHB6.3

下列說(shuō)法不氐硬的是

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Fe2+水解程度小于P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Fe2+水解程度

2++3

B.導(dǎo)致M點(diǎn)TN點(diǎn)PH升高的反應(yīng)為：4Fe+O2+4H=4Fe÷+2H2O

2++

C.導(dǎo)致P點(diǎn)TQ點(diǎn)PH降低的反應(yīng)為：4Fe+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H

D.O點(diǎn)和Q點(diǎn)后，F(xiàn)e?+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,不再發(fā)生Fe?+的氧化反應(yīng)

10?(2023?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考一模)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)焙變、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如下表所示。下列說(shuō)法正確的

是

溫度

化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)

973K1173K

①Fe(s)+COz(g).Feθ(s)+Cθ(g)ΔHlKl1.472.15

②

Fe(s)+Hq(g).Feθ(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67

③Cθ(g)+H2θ(g)CO2(g)+H2(g)AH3儲(chǔ)ab

A.1173K時(shí)，反應(yīng)①起始C(CO2)=0.6mol?L7∣,平衡時(shí)C(COJ約為0.4mol?L

B.反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，八名,。

C.反應(yīng)③達(dá)平衡后，升高溫度或縮小反應(yīng)容器的容積平衡逆向移動(dòng)

D.相同溫度下，&專(zhuān)；ΔW3=ΔW2-ΔWl

??

11.(2023?北京順義?一模)碘循環(huán)工藝不僅能吸收so2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下:

反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器

下列說(shuō)法不氐畫(huà)的是

A.反應(yīng)器中SO。表現(xiàn)還原性

B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高Hl的平衡轉(zhuǎn)化率

C.該工藝中L和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：SO2+2H2O=H2+H2SO4

12.(2023?北京西城?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？家荒?甲酸在納米級(jí)FeQ「Pd表面分解為活性H?和CO”再經(jīng)下列歷程

實(shí)現(xiàn)NO；的催化還原，進(jìn)而減少硝酸鹽污染。已知Fe(II)、Fe(HI)表示FeQ&中的二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下列說(shuō)法不氐

砸的是

A.將催化劑處理成納米級(jí)顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾?/p>

B.甲酸分解時(shí)，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂

C.在整個(gè)歷程中，ImoIH2可還原ImOlN0；

D.反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系PH,有增強(qiáng)NO；氧化性的作用

13.(2023?北京西城?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？家荒?由工業(yè)廢銅泥(主要成分為CuS、Cu2S,Cu2(OH)2CO3,含少量Fe)

制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(2)NaOH

空氣①比。2稀溶液Na2SO3,NaCl

廢銅泥—?a品

H2SO4濾渣

A.“灼燒”可將CuS、Cu?s等轉(zhuǎn)化為CUo

B.“除雜”①過(guò)程中升高溫度或增大C(Hq2)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.流程中的HfO,可循環(huán)使用

D.“還原”中每消耗Imol還原劑，理論上可獲得2molCuCl

14.(2023?北京西城?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？家荒?以Co2、也為原料合成CHQH涉及的主要反應(yīng)如下:

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔHl

②Co2(g)+H?(g).CO(g)+Hq(g)ΔH2

CO?的平衡轉(zhuǎn)化率(X-CO力、CHQH的選擇性(S-CHQH)隨溫度、壓強(qiáng)變化如下:

卓

、

回

裁

靴

煙

璃

(

)X

3榭

B髀

?-

溫度/t

n(轉(zhuǎn)化為CHQH的CO?)

已知:S-CHOH:×100%

in(轉(zhuǎn)化的CoJ

下列分析不生項(xiàng)的是

A.p∣>p2

B.400°C左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②

C.由圖可知，ΔH,<0,ΔH2>O

D.初始n(COz)=Imol'n(H2)=3mol,平衡后X-CO2=30%、S-CH3OH=80%,若只發(fā)生①、②,則H?的平

衡轉(zhuǎn)化率為24%

15.(2023?北京西城?北京四中?？家荒?一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g).2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得

c(I2)=O.11mmol?L*,c(H2)=O.llmmol?Ll,c(HI)=0.78mmol?Ll,,相同溫度下,按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)

逆向進(jìn)行的是

ABCD

c(L)/mmol?L^,1.000.220.440.11

c(H2)/mmol?L?11.000.220.440.44

c(HI)/mmol?L11.001.564.001.56

(注：1mmol?Ll=10^3mol?Ll)

A.AB.BC.CD.D

16.(2023?北京海淀?北理工附中校考一模)工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：

CH4(g)+2NO2(g).-N2(g)+CO2(g)+2H2Θ(g)?H=akJ/mol在溫度I和工時(shí)，分別將0.5OmoICH,和

INmolNO?充入體積為IL的密閉容器中，測(cè)得n(CHj隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

溫度時(shí)間∕minn∕molOminIOmin20min40min50min

Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

T2n(CH4)0.500.300.180.15

A.IOmin內(nèi)，工時(shí)CH&的化學(xué)反應(yīng)速率比T?時(shí)小B.溫度：T1<T2

C.平衡常數(shù)：K(T1)<κ(η)D.a<0

17.(2023春?北京海淀?高三101中學(xué)?？家荒?(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過(guò)程。某小組在其他條件不變時(shí)，

分別研究了一段時(shí)間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對(duì)空氣氧化(NHSSCh速率的影響，結(jié)果如圖。下列說(shuō)法不正確的

是

A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)

B.6(ΓC之后，氧化速率降低可能與02的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)

C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與Sθ33水解程度增大有關(guān)

D.(NHQzSCh初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與。2的溶解速率有關(guān)

18.(2023?北京朝陽(yáng)?北京八十中校考一模)NO在催化劑條件下可被H2還原為無(wú)害物質(zhì)，反應(yīng)為：2H2(g)+2NO(g).

N2(g)+2H2O(g),在密閉容器中按C(No)：c(H2)=l：1充入，反應(yīng)結(jié)果如圖，下列說(shuō)法正確的是

70

%

S6O

4

Φ5o

o

?Π4

o

3

0200400600

溫度/°C

A.若投料比不變，增大起始時(shí)C(NO)和C(H2),可以提高No平衡轉(zhuǎn)化率

B.其它條件不變，將水蒸氣分離出來(lái)，可以增大反應(yīng)速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率

C.N點(diǎn)比M點(diǎn)的平衡常數(shù)大

D.若不用催化劑，M點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)降至。點(diǎn)

參考答案：

1.C

【詳解】A.有圖可知，升高溫度一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡向吸熱方向移動(dòng)，則

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AHVO,故A不選：

B.圖中X點(diǎn)在該溫度下沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此點(diǎn)反應(yīng)正向移動(dòng)，所以延長(zhǎng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率，故B不選；

C.圖中Y點(diǎn)為該溫度下的平衡點(diǎn)，增加02的濃度平衡正向移動(dòng)，提高No轉(zhuǎn)化率，故C選；

D.設(shè)氧氣濃度變化是xmol∕L,根據(jù)化學(xué)方程式可知，一氧化氮濃度的變化量是2xmol∕L,一氧化氮的轉(zhuǎn)化率是50%,

則一氧化氮的起始濃度是4xmol∕L,平衡時(shí)一氧化氮的濃度是2xmol∕L,二氧化氮的平衡濃度是2xmol∕L,氧氣的平

衡濃度是(5?0×10<x)mo./L,化學(xué)平衡常數(shù)是K=磊黑r國(guó)熹許>2。。。，故D不選;

故選：Co

2.D

【詳解】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，乙中c(H2)為甲中的2倍，乙中反應(yīng)速率較大，選項(xiàng)A正確;

B.設(shè)甲中L的轉(zhuǎn)化率為X,根據(jù)三段式有:

H2(g)+I2(g)=2HI(g)

起始(mol∕L)0.010.010C2(HI)(2x)2

C，Km、=,八一1八八|~-=4,解得x=50%,選項(xiàng)B正確;

變化(mol∕L)XX2xc(H,)c(I,)(0.01-x)×(0.01—x)

平衡(mol∕L)0.01-X0.01-x2x

Q="=(()()2)=4=K,平衡不移動(dòng)，c(h尸0?01mol?LL選項(xiàng)C正確；

C.根據(jù)丙中各數(shù)據(jù)，

C(H2)C(I2)0.01x0.01

h1(002)

D.乙中二黑始終保持2:1,而丁中由于，Q=z^?=----=2<K,平衡正向移動(dòng)且H2和I2按1:1進(jìn)行,

C(I2)C(H2)C(I2)0.02x0.01

故粵*增大，大于2:1,不相同，選項(xiàng)D不正確；

C(I2)

答案選D。

3.B

1

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，①=②-③，?HI=?H2-?H3=÷247.lkJ?mol,A正確;

B.壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，說(shuō)明催化劑活性降低越快，積碳越多，其主要原因是反應(yīng)③為氣體體積減小的反應(yīng),

加壓平衡正向移動(dòng)，使得積碳增多，B錯(cuò)誤;

n(CO,)_

C.由選項(xiàng)B分析知，保持其他條件不變，適當(dāng)增大投料時(shí)不六，增大CCh濃度，使反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)，減

少積碳，可減緩Ra的衰減，C正確;

D.通入適量02,02能與C反應(yīng)并放出大量的熱，可減少積碳減緩Ra的衰減，同時(shí)反應(yīng)放熱使得反應(yīng)①正向移動(dòng),

有利于重整反應(yīng)，D正確;

故選Bo

4.A

【詳解】A.這兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)②會(huì)破壞反應(yīng)①的平衡，所以?xún)蓚€(gè)反應(yīng)應(yīng)該同時(shí)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.若反應(yīng)②不存在，則n(H2):n(C0)始終為1.0,所以n(H2)：n(CO)低于1.0與反應(yīng)②有關(guān)，B項(xiàng)正確；

C.加壓可以提升反應(yīng)速率，但是反應(yīng)①中生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，因此加壓會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)①

的平衡左移，轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)正確；

D.設(shè)初始n(CH4)=Xmo1,則有初始n(CO2)=1.3Xmo1,再設(shè)反應(yīng)①有ym0lCH4轉(zhuǎn)化成了H2和CO,反應(yīng)②有

ZmOlH2轉(zhuǎn)化成了H2O,最終整個(gè)體系體積為VL,則該系統(tǒng)中有n(CH4)=(x-y)mol,n(CO2)=(1.3x-y-z)mol,

n(H2)=(2y-z)mol,n(CO)=(2y+z)mol,n(H2O)=zmol?4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=4×Ky+2y+j+L3xyZ=9,2x,

4X(X)+(2)+2Z

2.3[4C(CH4)+2C(H2)+2C(H2O)]=2.3X^^^=22∑,所以不考慮其他副反應(yīng)，體系中存在

4[C(CH4)+C(CO)+C(CO2)]=2.3[4C(CH4)+2C(H2)+2C(H2O)],D項(xiàng)正確。

答案選A。

5.B

【詳解】A.由表格數(shù)據(jù)可知，同一堿金屬離子在冠醛空腔直徑大小不同時(shí)其結(jié)合常數(shù)不同，同一冠酸與不同堿金

屬離子結(jié)合時(shí)其結(jié)合常數(shù)不同，因此可推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠酸空腔直徑有關(guān)，A正確；

B.由表格數(shù)據(jù)可知，冠酸A與K+結(jié)合常數(shù)大，結(jié)合能力強(qiáng)，因此加入KCl固體后，與冠酸A結(jié)合的Na+被K+替

代，Na+被釋放，溶液中c(Na+)：③>②，B錯(cuò)誤；

C.冠醒通過(guò)與K,結(jié)合將MnO4攜帶進(jìn)入有機(jī)相，增大MnO4與環(huán)己烯的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，C正確；

D.由表格數(shù)據(jù)可知，K+適配冠酸A,結(jié)合常數(shù)大，結(jié)合能力強(qiáng)，選擇冠酷A比冠酸B更合適，D正確；

故選Bo

6.D

【詳解】A.結(jié)合已知數(shù)據(jù)列(溫度時(shí)三段式：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)÷H2θ(g)

起始(mol)0.40O0

轉(zhuǎn)化(mol)0.320.160.16

平衡(mol)0.080.160.16

該溫度下平衡常數(shù)"端拜=4

與溫度時(shí)三段式:

2CH3OH(g).CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始(mol)0.2000

轉(zhuǎn)化(mol)0.180.090.09

平衡(mol)0.020.090.09

該溫度下平衡常數(shù)K2=-θ/?=20.25

該反應(yīng)AH<0,溫度升高平衡逆向移動(dòng)減小，由K2>K∣可知，T,>T2,故A正確；

B.由A中分析可知，TJC,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4,故B正確；

C.II中存在CH3OH(g)的起始物質(zhì)的量為0.2mol0則其起始濃度=0.2mol∕L,結(jié)合物料守恒可知：存在反應(yīng)

C(CH3OH)+2C(CH3OCH3)=0.2mol?l?',故C正確；

D.TJC時(shí)，向該容器中充入物質(zhì)的量均為0.2mol的3種氣體，則此時(shí)QC=C(CH⑥)="袈=心∣,

C(CH3OCH3)().2^

反應(yīng)將正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選：D0

7.D

【詳解】A.蒸汽反應(yīng)器中是鐵和水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和X,X的化學(xué)式為Fe3O4,被還原后得到鐵單質(zhì)可循環(huán)利

用，故A正確；

B.增大n(FeO)能減少積炭，并增大今品的值，說(shuō)明FeO與C反應(yīng)生成CO,推測(cè)發(fā)生總反應(yīng)：

FeO+CH4=Fe÷CO÷2H2,故B正確；

C.減少n(FeO),Fe上的積炭會(huì)在蒸汽反應(yīng)器中與水蒸氣反應(yīng)：乩0+<2'=(0+5，導(dǎo)致蒸汽反應(yīng)器中產(chǎn)生的H?

中混有CO,純度降低，故C正確；

D.根據(jù)題意可知干重整反應(yīng)器中還存在積炭反應(yīng)，據(jù)元素質(zhì)量守恒可知存在：

”(CO2)+”(CHJ+”(CO)+〃(C)=4mol,故D錯(cuò)誤；

故選D。

8.C

【詳解】A.N&分子中的N原子還含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以能和H卡通過(guò)配位鍵形成NH；,故A正確；

B.由圖可知，NO與5吸附在Fe"配位點(diǎn)上形成NO?,該過(guò)程中氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，有利于

NO與O2吸附在Fe"配位點(diǎn)上形成NO2,故B正確；

C.在反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e基作為催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，在Fe基催化劑表面，NH3還原No生成N2和H2θ,總方程式為：4NH,+2NO+2O2=3N2+6H2O,

故D正確；

故選C。

9.D

【詳解】A.H+抑制Fe?+的水解，并且c(H+)越大，對(duì)Fe?+水解的抑制作用越大，所以M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Fe?+水解

程度小于P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中Fe2+水解程度，A正確；

B.從圖中可以看出，酸化的溶液中隨著時(shí)間的推移，溶液的PH增大，說(shuō)明H+參予了反應(yīng)，pH<L5時(shí)，無(wú)Fe(OH)3

2+3

沉淀生成，則導(dǎo)致M點(diǎn)TN點(diǎn)PH升高的反應(yīng)為：4Fe÷+O2+4H=4Fe÷+2H,O,B正確；

C.由圖可知，未酸化的溶液中，隨著時(shí)間的推移，溶液的PH減小，表明有H+生成，P點(diǎn)TQ點(diǎn)時(shí)，pH>L5,

3+2++

Fe→Fe(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+O2+IOH2Θ=4Fe(OH)3+8H,C正確；

23+

D.M點(diǎn)TN點(diǎn)PH升高，發(fā)生反應(yīng)：4Fe*+O2+4H÷=4Fe+2H,O,O點(diǎn)PH接近1.7,貝∣JFe3+水解生成Fe(OH)3

沉淀，二個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，從而導(dǎo)致PH變化不大，所以O(shè)點(diǎn)的反應(yīng)體系中仍發(fā)生Fe2+的氧化反應(yīng)，D不正確；

故選D。

10.D

Fe(s)+CO2(g).FeO(s)+Cθ(g)

【詳解】A.1173K時(shí)，反應(yīng)①起始C(Co2)=0?6mol.「，既0,

轉(zhuǎn)化XX

平衡0.6-XX

C(Ce))Y

%=京力=萬(wàn)。=2.5,x≈0.4,平衡時(shí)C(CO2)約為0.2mol?L,A錯(cuò)誤；

B.升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以②的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHKO,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律可知②-①可得③，故K=餌，a=L62,b=0.78,升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方

向移動(dòng)，所以AHKO,反應(yīng)③達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但是由于反應(yīng)兩端氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等縮

小反應(yīng)容器的容積化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.相同溫度下，根據(jù)蓋斯定律可知②-①可得③，故M哈；ΔW,=Δ∕∕2-ΔH,,D正確；

故選Do

11.B

2QC1OOC

【分析】反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SCU+2HI,反應(yīng)生成的H2SO4和Hl進(jìn)入分離器，分離后的

Hl進(jìn)入膜反應(yīng)器，在50(ΓC條件下發(fā)生分解生成H2和12,生成的L進(jìn)入反應(yīng)器，實(shí)現(xiàn)碘循環(huán)。

20CIOOC

【詳解】A.反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,SCh作還原劑，表現(xiàn)還原性，A正確；

500C

B.膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，但該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不

變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能提高Hl的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中12和Hl的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C正確；

D.將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2+H2SO4,D正確；

故選B0

12.C

【詳解】A.增大催化劑的表面積可加快反應(yīng)速率，則將催化劑處理成納米級(jí)顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾?，故A正

確；

B.已知甲酸在納米級(jí)FesO4-Pd表面分解為活性H2和CO”則HCOOH分解時(shí)，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂，故

B正確；

C.ImolNO,轉(zhuǎn)化為0.5molN2,轉(zhuǎn)移5mol電子，ImolH2轉(zhuǎn)移2mol電子，所以完全還原ImOIN0；消耗2.5mola，

故C錯(cuò)誤；

D.NO；與NO?在氧化Fe?+的過(guò)程中需要消耗氫離子，pH值降低，但H2還原Fe?+過(guò)程中生成H+,所以生成的氫

離子可以起到調(diào)節(jié)PH的作用，硝酸具有強(qiáng)氧化性，則氫離子具有增強(qiáng)NO；氧化性的作用，故D正確；

答案選C。

13.B

【分析】工業(yè)廢銅泥(主要成分為CuS、Cu2SsCu2(OH)2CO,,含少量Fe),在空氣中灼燒將CuS、Cu?S、

CU2(OH}CO3轉(zhuǎn)化為CUo,將Fe轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和鐵的氧化物溶解成硫酸銅和硫酸鐵、

硫酸亞鐵等，除雜過(guò)程中加入過(guò)氧化氫和氫氧化鈉溶液后，將亞鐵離子氧化成鐵離子，然后變成氫氧化鐵沉淀除去，

濾液為硫酸銅溶液，加入亞硫酸鈉和氯化鈉后得到CuCU

【詳解】A.灼燒過(guò)程中，空氣中氧氣可將CuS、C%S等轉(zhuǎn)化為CUO,A正確；

B.除雜過(guò)程中加入過(guò)氧化氫溶液，若溫度過(guò)高，則過(guò)氧化氫會(huì)分解，化學(xué)反應(yīng)速率可能變慢，B錯(cuò)誤；

C.還原過(guò)程生成硫酸，酸浸過(guò)程消耗硫酸，所以硫酸可以循環(huán)使用，C正確；

Na2SO,2e-

D.根據(jù)電子守恒，還原劑為亞硫酸鈉，設(shè)CUCl的物質(zhì)的量為XmO1,則有以下關(guān)系：ImOl2mol

Imol2mol

CuCle-

ImolImOIX=2mol,D正確；

X2mol

故答案選Bo

14.D

【詳解】A.反應(yīng)①的正反應(yīng)為氣體體積減小的方向，反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體體積不變，故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①正向移

動(dòng)，Co2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)②不移動(dòng)，因此P>P2,A正確；

B.400°C時(shí)，由圖可以看出，CH3OH的選擇性趨近為0,意味著轉(zhuǎn)化為CHQH的CCh為0,因此此時(shí)體系發(fā)生

的反應(yīng)主要是②，B正確；

C.由圖看出，隨著溫度升高，CHQH的選擇性(S-C&OH)逐漸降低，反應(yīng)①向逆方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)AH<O:

同時(shí)，隨著溫度升高，前期COa的平衡轉(zhuǎn)化率(X-Co2)逐漸降低，此階段體系發(fā)生的反應(yīng)主要是反應(yīng)①，后期cc>2

的平衡轉(zhuǎn)化率(X-Co2)逐漸升高，此階段體系發(fā)生的反應(yīng)主要是反應(yīng)②，因此AH>O,C正確；

D.平衡后，根據(jù)C02的平衡轉(zhuǎn)化率為30%,得出兩個(gè)反應(yīng)共消耗0.3molCCh,又因?yàn)镾-CHQH=80%可知0.3mol

CO2中有80%發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為CH3OH,而0.3molCCh中有20%發(fā)生反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為CO,根據(jù)三段式可得：

CO,+3H,,CH,OH+H2O

起始量(mol)13OO

變化量(mol)1?0.3?0.80.72

CO2+H2CO+H2O

起始量(mol)

變化量(mol)1?0.3?0.20.06

0.72mol+0.06mol

兩個(gè)反應(yīng)中氫氣的轉(zhuǎn)化總量為0.78mol,所以氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=26%,D錯(cuò)誤;