第一單元物質(zhì)及其變化

第1講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成

和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。2.了解分子、原子、離子、原子團等概念的含義。3.理

解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。4.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、

金屬和非金屬的概念。5.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。6.了

解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。

考點一物質(zhì)的組成與分類

基礎(chǔ)自主夯實

一、物質(zhì)的組成

?.物質(zhì)組成的相關(guān)概念

(1)元素與物質(zhì)的關(guān)系

①元素：具有相同畫核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

②物質(zhì)：宏觀上物質(zhì)是由質(zhì)元素組成的,微觀上物質(zhì)是由畫分子、原子或

離子構(gòu)成的。

單質(zhì)：由畫同種元素組成的純凈物

③元素圖留

化合物：由廚不同種元素組成的純凈物

(2)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)

游離態(tài)：元素以畫］單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

化合態(tài)：元素以叵］化合物形式存在的狀態(tài)。

(3)微粒與物質(zhì)的關(guān)系

分子一保持物質(zhì)圈化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

原子一畫化學(xué)變化中的限小微粒

Γ-陰離子?in：Cl?0H?so：

離子一_________________________

一I-陽離子.如：Na?NH；、H+

I—帶電基團，如：0H?NH；、SOi-

原子團一

T中性基團.如：一OH、一CH,-COOH

(4)同素異形體

①同種元素形成的回性質(zhì)不同的單質(zhì)叫該元素的同素異形體。同素異形體

的形成主要有兩種方式：a.原子個數(shù)不同，如02和。3；b.原子排列方式不同，

如金剛石和石墨。

②同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)

化屬于FH化學(xué)變化。

(5)混合物和純凈物

①純凈物：由回同種物質(zhì)組成。

②混合物：由同兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。

③純凈物和混合物的區(qū)別

純凈物混合物

有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)

回有固定的熔、沸點叵無固定的熔、沸點

保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)

2.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

二、物質(zhì)的分類

1.樹狀分類法

按不同層次對物質(zhì)進(jìn)行逐級分類，各層之間屬于包含關(guān)系，如:

—［如金屬單聞

單按元素的性質(zhì)｛物非金屬單加］

質(zhì)一

T稀斤氣體)

按組成物

質(zhì)的元素-d

種類按化合物｛酸、?堿、回鹽、皿輒化物可

的性質(zhì)I

陽

按化合物的.

-合｛離子化合物、圜共價化合物)

組成和結(jié)構(gòu)

物

質(zhì)一

廠溶液

按分散質(zhì)

一蚓膠體

微粒本徑大小

一濁液

2.交叉分類法

從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，示例如下:

據(jù)金屬陽離子

進(jìn)行分類

據(jù)陰

、

離

陽

NaCl怔鹽I子

點

特

CaC(h進(jìn)

分

行

彳財酸式鹽I類

?aHC(h

\12CO；胃含輒酸鹽I

KHCoa

據(jù)酸根房子是否

進(jìn)行分類含有氧進(jìn)行分類

匚誤點查正請指出下列各說法的錯因

⑴由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物。

錯因：例如FeCL與FeCI3混合。

(2)含有金屬元素的離子一定是陽離子。

錯因：AK)于是含有金屬元素的陰離子。

(3)冰水混合物屬于混合物。

錯因：冰水混合物屬于純凈物。

(4)與水反應(yīng)生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物一

定是堿性氧化物。

錯因：不一定，比如NO2、Na2θ2°

⑸已知NaH2PO2屬于正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于三元弱酸。

錯因：H3PO2屬于一元弱酸。

課堂精講答疑

?.純凈物和混合物判斷中的特殊情況

(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如。2和。3,金

剛石和石墨，紅磷和白磷。

(2)結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CUSo4?5氏0、KAl(SO4)2?12比0等物質(zhì)。

⑶由同位素的不同原子形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、EO和

DiOo

⑷分子式為CsHlO的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。

(5)有機高分子屬于混合物，如聚乙烯、淀粉等。

2.氧化物的類型

(1)酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、So3、

N2O5SP2O5等。

(2)堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如Na20、Ca0、CU0、

Fe2O3χFeO等。

(3)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化

物，如Abθ3°

(4)不成鹽氧化物：如CO、No等。

(5)特殊氧化物：如Na2θ2等。

題組

角度一物質(zhì)的組成

1.下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的一組是()

①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉

⑦二甲苯⑧TNT⑨漠苯⑩CsHio?含氧40%的氧化鎂?花生油?福

爾馬林?密封保存的NCh氣體?王水

A.①⑧⑨?B.②③④⑥

C.⑦⑩???D.①④⑧⑨??

答案A

2.有下列物質(zhì)：①氧氣②二氧化碳③臭氧(。3)

④鹽酸⑤鐵⑥碳酸鈉⑦空氣⑧氫氧化鈉⑨冰水混合物⑩乙醇

?甲醛

(1)其中由分子直接構(gòu)成的純凈物有O

(2)由原子直接構(gòu)成的純凈物有o

(3)由離子直接構(gòu)成的純凈物有o

(4)互為同素異形體的是o

(5)屬于單質(zhì)的有o

(6)屬于化合物的有o

（7）屬于混合物的有o

（8）互為同分異構(gòu)體的是o

答案⑴①②③⑨⑩?⑵⑤（3）⑥⑧（4）①③⑸①③⑤

⑹②⑥⑧⑨⑩?

⑺④⑦⑻⑩?

E思維建模常見的混合物

（1）氣體混合物：空氣、水煤氣（Co和H2）、爆鳴氣（H2和。2）、天然氣（主要成

分是CH4）、焦?fàn)t氣（主要成分是H2和CH4）、裂解氣。

（2）液體混合物：氨水、氯水、王水、硬水、福爾馬林、水玻璃（Na2SiO3的水

溶液）、鹽酸、石油、石油的各種微分、植物油、液溶膠。

（3）固體混合物：堿石灰、漂白粉、煤、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。

角度二物質(zhì)的分類

3.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用如表所示的形式

對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。

序號用乙、丙、丁、戊

①常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷

②常見合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵

③基本營養(yǎng)物質(zhì)油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機鹽

④腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸

⑤堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵

⑥弱電解質(zhì)次氯酸、一水合氨、水、醋酸

正確的組合是（）

A.①②B.④⑤⑥

C.②④⑥D(zhuǎn).①⑤⑥

答案C

4.下列物質(zhì)的分類正確的是()

選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2

BNaOHHClNaClNa2ONO

CKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7

DNaOHHClCaF2Na202SO2

答案C

E思維建模有關(guān)氧化物中的"一定"和"不一定"

(1)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、

Fe2O30

(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2o

(3)堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如

Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物。

(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7;非金屬氧化物不一定是酸

性氧化物，如CO、NOo

考點二物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

基礎(chǔ)自主夯實

1.物質(zhì)的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：畫顏色、畫狀態(tài)、畫氣味、光澤、密度、畫熔點、畫沸

虎、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度、揮發(fā)性等。

⑵化學(xué)性質(zhì)：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、畫還原性、酸堿性、金屬性、畫

非金屬性等。

2.物理變化和化學(xué)變化

宏觀有畫新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化,反之是物理變化

有質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂和生成的是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂或生成的

微觀

過程不是化學(xué)變化，如NaCl晶體的熔化和溶液中晶體的析出

3.化學(xué)反應(yīng)的分類

化合反應(yīng)

據(jù)反應(yīng)物、生成物種類及個數(shù)J畫分解反應(yīng)

畫置換反應(yīng)

、同復(fù)分解反應(yīng)

里區(qū)座更有無曳差組f國氧化還原反應(yīng)

麗非氧化還原反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)《

據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)!畫聯(lián)反應(yīng)

畫放熱反應(yīng)

據(jù)反應(yīng)中有無離子參與［函離壬反應(yīng)

_____________________A<

回非離子反應(yīng)

據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的限度［回亙逆反應(yīng)

阿不可逆反應(yīng)

4.單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

應(yīng)用實例

FeCl2

Q①

CaCl-?Ha號XFeCh

2CnC6②

④NaOH

NaCl

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型：

①畫Fe+2HCl=FeCb+H2t,畫置換反應(yīng)；

②畫Fe2O3+6HCl=2FeCh+3比0,陽I復(fù)分解反應(yīng);

③畫CaeO3+2HCl=CaCb+CCht+H2O,函復(fù)分解反應(yīng)；

④畫NaOH+HCI=NaCl+比0,網(wǎng)復(fù)分解反應(yīng)。

誤點查正請指出下列各說法的錯因

⑴發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化。

錯因：如焰色試驗屬于物理變化。

(2)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化。

錯因：原子核內(nèi)部的變化屬于核變化。

(3)兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。

錯因：如NaHCo3和NaHSo4反應(yīng)只生成Na2SO4一種新鹽。

(4)CsS在O2中燃燒均生成最高價氧化物。

錯因：C在02不足時燃燒生成CO,S在O2中燃燒生成SO2。

(5)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。

錯因：蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化。

課堂精講答疑

1.物質(zhì)變化的歸類

二物理變化化學(xué)變化

三僧蒸僧、分僧干僧

兩色焰色試驗顯色反應(yīng)

五解潮解分解、電解、水解、裂解

氧化、鈍化、皂化、硝化、磺化、酯化、裂

十五化熔化、汽化、液化

化、氫化、風(fēng)化、炭化、煤的氣化和液化

2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與轉(zhuǎn)化規(guī)律

⑴單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互轉(zhuǎn)化

①金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

金屬單質(zhì)一0一，>堿性氧化物一H一，0>堿金酸-鹽

?O2H2OH2SO4

如：Na——>Na20——>NaOH-------->Na2SO4

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、CasBa等，但Mg、Fe、AKCu

等不符合上述轉(zhuǎn)化。

②非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

堿

非金屬單質(zhì)一θ一??酸性氧化物一H?2O酸一乜鹽

O2H2ONaOH

如：SSO2——*H2SO3--------*Na2SO3

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有c、s、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化。

(2)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

①“易溶制難溶”規(guī)律

2+

如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng),其離子方程式為Ba+SOF=BaSO4I。

②“難揮發(fā)制易揮發(fā)”規(guī)律

如濃磷酸與NaBr固體反應(yīng):

Δ

H3PO4+NaBr==NaH2PO4+HBr↑

③"強制弱"規(guī)律

分類實例離子方程式

+

酸CH3COONa+HClCH3COQ-+H==CH3COOH

Fe3++30H^=

堿FeCl3+NaOH=Fe(OH)31

氧化劑Cl2+KIC12+2Γ==I2+2CΓ

還原劑Fe+CUSo4Cu2++Fe==Cu+Fe2+

I題組鞏固提升

角度一物質(zhì)變化類型的判斷

1.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

()

A.用膽帆煉銅B.用鐵礦石煉鐵

C.燒結(jié)黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南針

答案D

2.下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的

是()

A?打開盛裝No的集氣瓶；冷卻NCh氣體

B.用冰水混合物冷卻SCh氣體；加熱氯化鐵晶體

C.木炭吸附Nθ2氣體；將氯氣通入品紅溶液中

D.向酚酸溶液中加入Na2O2;向FeCb溶液中滴加KSCN溶液

答案C

三易錯警示有關(guān)物質(zhì)變化的幾點誤區(qū)

(1)電解質(zhì)的電離是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。

(2)同素異形體的轉(zhuǎn)化(如：。2與。3的相互轉(zhuǎn)化)，結(jié)晶水合物形成(如：CuSO4

Δ

+5H2O=CUSO4?5H2O),結(jié)晶水合物失水(如：CuSO4-SH2O=CuSO4+5H2O)

是化學(xué)變化；原子核的裂變、聚變不是化學(xué)變化。

(3)蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化；蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化。

角度二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

3.已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X+Y=H2θ+鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y

所屬種類的判斷中一定不正確的是()

A.X為酸、Y為堿

B.X為堿性氧化物、Y為酸

C.X為鹽、Y為堿

D.X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物

答案D

4.下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單

質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氨化物，C、D是氧化物，E是D與水反應(yīng)的產(chǎn)物，則各物

質(zhì)間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是()

物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DE

①

SiSiO2H2SiO3

②

∣XSSO3H2SO4

C→D-E

③NaNa2O2NaOH

④

N2NO2HNO3

A.②③B.②④

C.①③④D.①②③④

答案B

E易錯警示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個常見誤區(qū)

(I)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2o

(2)ALO3'SiO2?Fe2θ3與水不反應(yīng),不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,H2SiO3,Fe(OH)3o

(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2而是生成NOo

(4)Fe分別與CI2、Br2反應(yīng)生成FeCI3、FeBr3,Fe分別與S、I2反應(yīng)生成FeS、

FeI2,CU與S反應(yīng)生成CU2成

(5)Fe與H+、Ci?+反應(yīng)不能生成Fe3+°

考點三分散系膠體

基礎(chǔ)自主夯實

1.分散系

(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)以畫粒子形式分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所

得到的混合物。

(2)分類：按照分散質(zhì)粒子的屈直徑大小。

卜十甘，.分散質(zhì)

O1n?nIOOnm粒子直徑

(3)常見分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

巨大數(shù)目的分子或離

分散質(zhì)粒子單個小分子或離子大分子或離子集合體

子集合體

本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子的直徑大小

穩(wěn)定性國穩(wěn)定畫介穩(wěn)性憫不穩(wěn)定

能否透過濾

性國能回能口H不能

紙

質(zhì)

能否透過半

國能同不能7］不能

透膜

鑒別有無同丁達(dá)爾效應(yīng)靜置回分層或沉淀

實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水、油水混合物

2.膠體

(1)本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑為回11?100—nm。

(2)Fe(OH)3膠體的制備

①反應(yīng)原理

[?eCh+3H2O^^Fe(OH)3(膠體)+3HC1。

②操作步驟

③注意事項

a.加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱(加熱時間過長導(dǎo)致聚沉)。

b.不能用自來水，不能攪拌。

c.書寫制備膠體的化學(xué)方程式時，生成的膠體不加沉淀符號"「'，應(yīng)注明"膠

體”二字。

(3)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

丁達(dá)爾效應(yīng)：可見光束通過膠體時，會出現(xiàn)一條畫光亮的“通路”的現(xiàn)象。

應(yīng)用：鑒別溶液和膠體。

誤點查正請指出下列各說法的錯因

(1)直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體。

錯因：將納米碳酸鈣分散到某種分散劑中所形成的混合物屬于膠體。

(2)溶液和膠體都可以通過濾紙和半透膜。

錯因：膠體不能透過半透膜。

(3)向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體。

錯因：生成的是Fe(OH)3沉淀。

(4)沸水中滴加適量飽和FeCI3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強。

錯因：膠體不帶電，膠粒帶電。

(5)依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液。

錯因：溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子直徑的大小。

(6)膠體都呈液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化。

錯因：膠體不一定是液態(tài)，如氣溶膠、固溶膠。

課堂精講答疑

I.膠體的分類

氣溶膠霧、TAN煙

按分散

液溶膠Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液

劑狀態(tài)

固溶膠煙水晶、有色玻璃

2.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

(1)聚沉

膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。

使膠體聚沉的方法有：①加入電解質(zhì)溶液；②加入與膠粒帶相反電荷的膠體;

③加熱。

應(yīng)用：三角洲的形成；明帆、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐。

(2)電泳

在電場作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動的現(xiàn)象。如帶正電荷的

Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動。

應(yīng)用：工廠靜電除塵。

(3)滲析

膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的粒子可以透過半透膜。

應(yīng)用：提純膠體；血液透析。

3.對膠體性質(zhì)的理解

(1)膠體粒子可以是多個微粒形成的聚集體［如Fe(OH)3膠體粒子］或大分子(如

蛋白質(zhì)膠體粒子、淀粉膠體粒子)。

(2)膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級物質(zhì)的微粒直徑也是在l~100

nm之間，但不屬于膠體，屬于純凈物，如納米銅等。

(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線的散射作用，屬于物理變化。

⑷膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷,

但整個分散系仍呈電中性。

⑸膠體聚沉屬于物理變化，如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象。但蛋白質(zhì)

的變性不屬于膠體的聚沉，此過程屬于化學(xué)變化。

(6)不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉溶液，因其膠體粒子不帶電荷而無電

泳現(xiàn)象。有電泳現(xiàn)象的膠體是因為膠粒吸附帶電的粒子而帶電。

題組鞏固提升

角度一膠體的性質(zhì)與制備

1.下列關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是()

A.蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體

B.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而前者無此現(xiàn)象

C.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈

紅褐色

D.利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來

答案C

2.500mL2mol?L^'FeCl3溶液和500mL2mol?L^'明帆溶液分別滴入沸

水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小

在1?IoOnm,乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10-9-10-7mo下列關(guān)于甲、

乙分散系的判斷合理的是（）

A.在暗室里用一束明亮的強光照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有

丁達(dá)爾效應(yīng)

B.向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先沉淀，后溶解”

C.向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色

溶液

D.蒸干、灼燒FeCl3溶液和明肌溶液會得到對應(yīng)的固體鹽

答案C

角度二膠體的性質(zhì)與應(yīng)用

3.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去排放氣體中的大量煙塵，減少對空

氣的污染

B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C.一束光通過長時間保存的Na2SiO3溶液時出現(xiàn)光亮的“通路”

D.FeCh溶液能使血液聚沉

答案B

4.關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯誤的是（）

A.靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加

以除去

B.明帆凈水是利用膠體的吸附性

C.從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

D.由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體的性質(zhì)

相對比較穩(wěn)定

答案C

三思維建模常見凈水劑及作用原理

3

(1)常見的凈水劑:KAl(SO4)2?12H20SFeCl3?6H2O等。其凈水原理是Al

+、Fe3+水解生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體而起到凈化水的目的。

(2)明帆不能用作水的消毒劑，因為對水消毒，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)；也不

能使海水淡化。

高考真題演練

?.（2022.浙江6月選考）下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（）

A.高鎰酸鉀溶液B.過氧乙酸溶液

C.雙氧水D.醫(yī)用酒精

答案A

2.（2022.湖北高考）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是（）

A.加入明帆后泥水變澄清

B.北京冬奧會用水快速制冰

C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮

D.切開的茄子放置后切面變色

答案B

3.（2022.湖南高考）化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化

學(xué)變化的是（）

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法''制備純堿

C.科學(xué)家成功將CCh轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會場館使用CCh跨臨界直冷制冰

答案D

4.（2021?湖南高考）下列說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子

B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4

C.SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕

答案B

5.（2021?廣東高考）勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)

的是（）

選項勞動項目化學(xué)知識

A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

答案C

6.（2021.浙江高考）下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是（）

A.生石灰：Ca（OH）2

B.重晶石：BaSo4

C.尿素：CO（NH2）2

D.草酸：HoOCYoOH

答案A

課時作業(yè)

建議用時：40分鐘

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意）

1.清華大學(xué)的科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與時興的碳納米管和石墨烯結(jié)合，發(fā)

現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖

維。下列說法正確的是（）

A.蠶絲纖維的主要成分是纖維素

B.石墨烯像烯煌一樣，是一種有機化合物

C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體

D.碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)

答案C

2.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

\混合物化合物單質(zhì)鹽

A鹽酸NaOH溶液石墨食鹽

B生理鹽水KNO3晶體。3純堿

C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石

DCuSO4?5H2OCaCl2水銀CaO

答案B

3.下列有關(guān)膠體和溶液的敘述中正確的是（）

A.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體粒子的運動無規(guī)律

B.溶液呈電中性而膠體帶正電荷或負(fù)電荷

C.CUSO4溶液中通過一束光沒有特殊現(xiàn)象，蛋白質(zhì)溶液中通過一束光出現(xiàn)

一條光亮的“通路”

D.向Fe（OH）3膠體中滴入足量稀硫酸，膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀

答案C

4.（2022.皖南八校高三摸底聯(lián)考）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的

是（）

A.NEHCCh受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C?S02具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.鐵能與冷的濃硝酸反應(yīng)，可用于制備氫氣

答案B

5.(2022.呂梁市高三一模)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)正確的是

()

O2H2OC

A.S——*S03——>H2SO4——>S02

O2H2ONO2

B.Na——>Na2O2——^NaOH——>NaNCh

O2H2OHCl

C.Fe——>Fe2O3——*Fe(OH)3——"FeCb

。2H2OCu

D.N2——"NO2——"HNO3——ANO

答案B

6.已知氫氧化鐵膠體和碘化銀膠體混合后，出現(xiàn)了氫氧化鐵沉淀和碘化銀沉

淀，則下列說法中不正確的是()

①碘化銀膠體中的膠粒與氫氧化鐵膠體中的膠粒所帶電荷相反②該實驗說

明了這兩種膠體是帶電的③在這兩種膠體中分別加入蔗糖也可以生成沉淀④

生成的沉淀不能透過濾紙

A.①和②B.②和③

C.③和④D.①和④

答案B

7.近年來高鐵酸鉀(QFeCU)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化

性超過高鎰酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水

處理劑。高鐵酸鉀受熱易分解，但干燥的高鐵酸鉀在198°C以下是穩(wěn)定的。高鐵

酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有（）

①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色試驗

⑥氧化還原反應(yīng)

A.①②③④B.①③④⑥

C.②③④⑤D.②③⑤⑥

答案B

解析高鐵酸鉀具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌的作用，①⑥正

確；高鐵酸根離子被還原得到的Fe?+能水解，產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，膠體具有吸附

性，能夠吸附水中的懸浮顆粒發(fā)生聚沉形成沉淀，③④正確。

8.分類思想是研究化學(xué)的常用方法。下列物質(zhì)的分類正確的是（）

A.純凈物：水玻璃、干冰、液氯

B.電解質(zhì)：BaSO4SNaCKNH3?H2Os鹽酸

C.膠體：煙、淀粉溶液、果凍

D.酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2

答案C

9.下列生活中的做法沒有利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.葡萄酒中添加二氧化硫

B.長途運輸魚苗時，人