天津市河西區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測

第I卷（選擇題共36分）

本卷包括12小題，每小題3分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題

目要求的。

1.下列裝置或過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A.水力發(fā)電

D.電動車充電

K答案』B

K解析工

K詳析』A.水力發(fā)電是水的重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；

B.水果電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B符合題意；

C.燃氣燃燒是將化學(xué)能變?yōu)闊崮埽蔆不符合題意；

D.電動車充電是將電能變?yōu)榛瘜W(xué)能，故D不符合題意。

綜上所述，K答案』為B。

2.下列物質(zhì)的水溶液中，溶質(zhì)僅以離子形式存在其中的是

A.Na2CO3B.NaClC.NH3H2OD.CH3COONH4

K答案』B

R解析》

K詳析HA.Na2CO3在溶液中碳酸根會水解生成碳酸氫根和氫氧根，碳酸氫根水解生成

碳酸和氫氧根，存在碳酸分子，故A不符合題意；

B.NaCl在溶液中只以鈉離子和氯離子存在，故B符合題意；

C.NH3.H?。在溶液中有一水合氨分子，故C不符合題意;

D.CH3COONHit在溶液中醋酸根、錢根都會水解生成醋酸分子和一水合氨分子，故D不

符合題意。

綜上所述，K答案】為B。

3.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lχl(Γ5mol?Ll該溶液的溶質(zhì)可能是

A.HNO3

B.NaOH

C.NaHCO3

D.NaHSO4

K答案》c

K解析H

K詳析》某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lχl()Tmol?LT,促進水的電離，說明該溶液

是要水解的鹽溶液，HNo3、NaoH、NaHSo,都因電離出氫離子或氫氧根離子而抑制水

的電離，而NaHCo3因碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而促進水的電離，故C符合題

意；

綜上所述，K答案』為c。

4.結(jié)合圖關(guān)系，判斷如下說法正確的是

A.C(石墨)+gθ2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ?moΓ'

B.2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=+221kJ?moΓ'

C.C(石墨)+CC?(g)=2C0(g)ΔH=-172.5kJ?moΓ'

D.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+345kJ?moΓ'

K答案》A

K解析H

K祥解》根據(jù)圖中信息得到c(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ?moΓ',

,

CO(g)+^O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.5kJ?moΓ。

K詳析WA.根據(jù)兩個方程式相減得到

C(石墨)+gθ2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ?moΓ',故A正確；

B.根據(jù)兩個方程式相減再乘以2得到

2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ?moΓl,故B錯誤；

C.C(石墨)+C?(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ?moL減去

CO(g)+∣O2(g)=CO2(g)AH=—283.5kJ?moL的2倍，得到

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+173.5kJ?moΓ',故C錯誤；

D.根據(jù)C分析得到C(石墨)+CC>2(g)=2CO(g)ΔH=+173.5kJ?moΓ1,故D錯誤。

綜上所述，K答案1為A。

5.用O.IOOOmol?L7∣NaOH溶液滴定未知濃度HCl溶液(滴有酚醐溶液)，下列有關(guān)說法正

確的是

g-

?r-

??

p

rH?1

u

SΠ

MH

HN

NW

WM

^F

VV

甲

乙

A.選用乙裝置盛裝標(biāo)準(zhǔn)堿液

B.若滴定起始和終點時讀取數(shù)據(jù)視線如丙圖所示，則所得C(HCI)偏高

C.處理數(shù)據(jù)所用表達式:UH"]=。喘流M

D.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螇A液后，溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變?yōu)樵瓉眍伾催_到

滴定終點

K答案》A

R解析H

K詳析DA.乙裝置是堿式滴定管，因此用乙裝置盛裝標(biāo)準(zhǔn)堿液，故A正確；

B.若滴定起始和終點時讀取數(shù)據(jù)視線如丙圖所示，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏低，則計算

出的C(HCI)偏低，故B錯誤；

,、]0.1000×V[NaOH(aq)]

c?處理數(shù)據(jù)所用表達式：c[rHιCrl(5a1qz)]=wHC∕q)]m。1",故C錯誤;

D.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螇A液后，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變?yōu)樵瓉眍伾催_到

滴定終點，故D錯誤。

綜上所述，K答案】為A。

6.如圖所示是常見普通干電池示意圖，下列說法正確的是

封蠟-0η

石墨電極

NH￡1溶液-----MnO2+C

一多孔紙

一鋅筒

A.鋅筒為正極反應(yīng)物i

B.電解質(zhì)主要成分為MnO2

C.工作時NH[1沒有發(fā)生變化

D.每消耗6.5gZn理論上輸出o.2mole-

K答案UD

K解析H

K樣解D根據(jù)鋅錦堿性干電池分析鋅為負(fù)極，石墨為正極，電解質(zhì)為氯化鍍?nèi)芤骸?/p>

K詳析XA.鋅筒為負(fù)極反應(yīng)物，故A錯誤；

B.電解質(zhì)主要成分為NHJZl溶液，故B錯誤;

C.工作時石墨為正極，電極反應(yīng)式為2NH：+Mno2+2e-=M%O3+2NH3+H2O,故

C錯誤;

D.負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zι√+,每消耗6.5gZn(物質(zhì)的量為0.1mol),理論上輸出

0.2mole^)故D正確。

綜上所述，K答案』為D。

7.將Ig瓊脂、50mL飽和食鹽水、15OmL水倒入燒杯中，攪拌、加熱、煮沸、溶解，稍冷,

制得瓊脂溶液，然后分別按如圖所示甲乙兩培養(yǎng)皿中添加并混勻溶液、放入鐵釘，一段

時間后觀察現(xiàn)象.

纏繞的CU絲包裹的Zn皮

培養(yǎng)皿?甲培養(yǎng)皿乙

砂紙打磨過的長鐵釘砂紙打磨過的長鐵釘

瓊脂溶液+5滴酚醐溶液+5滴KjFe(CN)(J溶液

下列說法不走硬的是

A.甲中銅絲附近溶液顏色變紅

B.甲中裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍色

C.乙中鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D.乙中鋅皮附近溶液顏色無明顯變化

K答案』c

K解析》

K詳析FA.甲中鐵作附近，銅作正極，銅附近氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺?，氫氧根使酚?/p>

變?yōu)榧t色，因此銅絲附近溶液顏色變紅，故A正確；

B.甲中鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子與鐵氧化鉀反應(yīng)生成藍色沉淀，因此甲中裸露

的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍色，故B正確；

C.乙中鋅失去電子變?yōu)殇\離子，鐵為正極，鐵不反應(yīng)，故C錯誤；

D.乙中鋅失去電子變?yōu)殇\離子，鋅離子不與鐵氧化鉀反應(yīng)，因此鋅皮附近溶液顏色無明顯

變化，故D正確。

綜上所述，K答案』為c。

8.下列有關(guān)如圖所示鉛蓄電池的說法正確的是

鄧（\溶液

PhO,（正極）

Pb（負(fù)極）分

A.放電時，鉛被還原

B.放電時，電解質(zhì)溶液PH增大

C.充電時，原PbO2極接電源的負(fù)極即可復(fù)原

D.放電時總反應(yīng)：2PbSO4+H2O=PbO2+Pb+2H2SO4

K答案HB

K解析力

K詳析》A.放電時，鉛作負(fù)極，化合價升高，失去電子，被氧化，故A錯誤；

B.放電時，鉛、二氧化鉛和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，硫酸濃度降低，因此電解質(zhì)溶液PH

增大，故B正確；

C.放電時，PbO2極為正極，則充電時，原Pbo2極接電源的正極即可復(fù)原，故C錯誤；

D.2PbSθ4+2H2θ=Pbθ2+Pb+2H2Sθ4是充電時總反應(yīng)，放電時總反應(yīng)為

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,故D錯誤。

綜上所述，K答案』為B。

9.常溫下，向IomLo.1Omol/L的HA（Ka=I.Oxi。"）中逐滴加入0.1Omol/LNaOH溶液，溶液

PH隨滴入的VR(NaC)HMqI］變化如圖所示。下列說法正確的是

t￥

?

-∏5~TSJL

A.X點，pH<l

B.y點,c(A)<c(HA)

CZ點,c(HA)+c(A)=0.10mol/L

D.q點,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(0H)

K答案》D

R解析H

K詳析』A.Ka=LoXIO?4,HA的濃度是0.1OmoI/L,假設(shè)其電離產(chǎn)生的c(H+)=amol∕L,根

據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知Ka=巴上3=L0×KT',≡?a=3.11×103mol∕L,所以該點的

0.l-a

pH=2.5>1,A錯誤；

B.y點有一半HA完全反應(yīng)，該點溶液為HA?NaA等物質(zhì)的量的混合溶液，該點溶液pH=4,

說明HA的電離作用大于A-的水解作用，所以c(A-)>c(HA),B錯誤；

C.Z點二者的物質(zhì)的量相等，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaA,溶液體積增大一倍，則溶液濃

度降為原來的一半，故根據(jù)物料守恒可知C(HA)+c(A-)=0.050mol∕L,C錯誤；

D.q點根據(jù)電荷守恒可知該點的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A>c(OH)D正確；

故合理選項是D。

10.用下列儀器或裝置(圖中夾持裝置略)進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

B.實驗2制作簡單燃料電池

C.實驗3驗證鐵的吸氧腐蝕

D.實驗4電解法制取鈉

K答案DD

K解析》

K詳析】A.針筒可收集一定時間內(nèi)生成的氣體體積，圖中裝置可測定反應(yīng)速率，A不合

題意；

B.兩個電極均為石墨，先打開K∣,關(guān)閉K2,這樣形成電解池，石墨電極a產(chǎn)生02,石墨

電極b產(chǎn)生Hz,一段時間后關(guān)閉Ki、打開K2,即可制氫氧燃料電池，B不合題意；

C.食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明，C不合題意；

電解

D.電解法制取鈉需電解熔融的氯化鈉，原理為：2NaCl(熔融)-2Na+CLT,而電解NaCl

電解

溶液得不到金屬鈉，原理為：2NaCl+2H2O_2NaOH+C12↑+H2↑,D符合題意；

故K答案』為：Do

11.在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CCh電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應(yīng)歷程如圖

所示(CO、CH2O副產(chǎn)物).

反應(yīng)歷程

上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要加快其反應(yīng)速率，主要需降低過程中能量變化的基元反應(yīng)

為

,

A.*CO+*OH→CO+*H2O

B.,CO→*OCH

C.*OCH2→CH2O

D.,OCH3→*CH3OH

K答案』A

K解析H

K詳析】根據(jù)圖可知合成甲醇的過程中?C0+*OH→*CO+*HzO的活化能最大，反應(yīng)

速率最慢，決定整體反應(yīng)速率，所以主要降低該步驟的能量變化，A符合題意，故K答案I

為：Ao

12.在硫酸工業(yè)中，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-196.6kJ?moL。在如下表

所示溫度、壓強下，反應(yīng)達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。

溫度/℃平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率/%

0.1MPaIMPaIOMPa

45097.599.299.7

55085.694.998.3

下列相關(guān)敘述正確的是

A.實際生產(chǎn)中應(yīng)采用5()MPa高壓

B.通入過量。2可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.回收并循環(huán)使用尾氣中的SO?可提高其轉(zhuǎn)化率

D.低溫、高壓條件下有利于提高SO?反應(yīng)速率

K答案HC

K解析》

K詳析力A.根據(jù)表格中分析壓強在IMPa、IOMPa時SOz的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)最大，而采用

50MPa高壓時需要更多的動力和對設(shè)備要求高，因此實際生產(chǎn)中應(yīng)不會采用50MPa高壓,

故A錯誤；

B.通入過量O?,平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.SO2回收并循環(huán)使用尾氣，有利于提高SO?的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D.低溫條件下不利于提高SO?的反應(yīng)速率，故D錯誤。

綜上所述，K答案》為C。

第II卷(非選擇題共64分)

本卷包括4小題，共64分

13.氨水在生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用?，F(xiàn)有常溫下IOmLO.Imol?L^lNaOH溶液、

IOmL().Imol?氨水。且知Kb(NH3?H2O)=1-0><10巧。按要求回答下列問題。

(I)0.1mol?L7'NaOH溶液PH=；

由水電離出的C(OH)=mol?L^'?

用0.1mol?L^∣鹽酸中和IOmLO.Imol?L7∣NaOH溶液，所需鹽酸體積為mL。

(2)NH3?H2O的電離方程式為；

0.1mol?L^l氨水的PH≈；

由水電離出的C(C)Hl10^l3mol?L^'(填，或"=”)

(3)用O.Imol?L7l硫酸中和IOmLOJmol-L71氨水

①離子方程式為：；所需硫酸體積為mLL.

②中和后所得溶液的PH7(填，>”“<”或“=，，)，用離子方程式解釋：

③中和后溶液中n(NH3?H2O)+n(NH：)=mol；

各種離子濃度的由大到小的順序為.

(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的PH=7(恢復(fù)至室溫)，此時溶液中

+

c(NH4)=amol?L^',則C(Soj)=mol?L^'.

(5)若向氨水中加入少量(NH)S固體，此時溶液中H)將_______(填”增

C(NH3-H2O)

大”“減小”或“不變”).

工答案Il(I)①.13②.lxl(Γ'3?.10

(2)①.NH3?H2O.NH：+OH-②.10(3).>

(3)①.NH3?H2O+HI?NH:+H2O②.5(3).<

+⑤

④.NH÷+H2O?NH3?H2O+H.0.001

(6).C(NH；)>c(SO^)>c(H+)>c(OH")

(4)0.5a(5)減小

K解析H

K小問1詳析』

0.lmol?IT1NaOH溶液中c(OH)=0.1mol-17*,c(H+)=1×10^*3mol?l?',則PH=I3；

溶液中的氫離子來自于水，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子，因此由水電離出

的C(OH)=IXloT3mo|.L-<.用o.lmol?L7∣鹽酸中和IOmLO.lmol?I?NaOH溶液，則

有OImol?L∣xV=O.Imol?LlXoOIL，解得V=OOlL=IOmL即所需鹽酸體積為IOmL;

故K答案》為：13;IXlOT3；IOo

K小問2詳析』

NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其電離方程式為NH/H2。NH：+OH-;

0.1mol?LT氨水，根據(jù)Kb(NH3?H,0)=1.0X1Of=IN鬻，然一)=C),

C(NH3H2O)0.1

c(OH^)=l×IO-3molL1,c(H+)=l×10-'0mol?L^*,則氨水的PHR0；溶液中的氫離

子來自于水，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子，因此由水電離出的

C(OH-)=IxIO-"'mol?L7∣,則由水電離出的C(OH-)>；故K答案》為：

-

NH3H2ONH^+OH；10；>。

K小問3詳析》

①硫酸和一水合氨反應(yīng)生成硫酸鏤和水，其離子方程式為：

+

NHJ?H2O+H^NH4+HJO；

根據(jù)方程式2NH3?H2O+H2SO4-(NH4)2SO4+2H2O

得到0.1mol?LX0.0IL=θ????θ?,L-ixV>則v=0.005L=5mL即所需硫酸體積為5mL;

2

+

故K答案D為：NH3?H2O+HNH：+H2O；5。

②中和后溶質(zhì)為硫酸鉞，由于鉞根離子水解，因此溶液顯酸性即所得溶液的pH<7,用離

+

子方程式解釋：NH：+H,ONH3?H2O+H；故K答案》為：<；

+

NH?+H2ONH3?H2O+Ho

③中和后根據(jù)物料守恒得到溶液中

,

n(NH3?H2O)+n(NH；)=0.1mol?L^X0.01L=O.∞lmol；

(NHJSo4=2NH：+SOj,由于鐵根離子水解致使溶液呈酸性，則各種離子濃度的由大

到小的順序為C(NH：)>C(SOj)>c(H+)>c(OIΓ)；故K答案】為：0.001；

C(NH：)>c(SO；)>c(H')>c(OH)。

K小問4詳析工

若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7(恢復(fù)至室溫)，此時溶液中C(NH4+)=am0l?LJ,

根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到C(NH：)=2c(Sθj),則

C(Soj)=CC4)=0.5amol?心；故K答案』為：0.5ao

K小問5詳析2

若向氨水中加入少量(NHJzSO4固體，溶液中鍍根離子濃度增大，則此時溶液中

C(OH)=Kb

-將減小；故K答案H為：減小。

C(NH3?H2O)C(NH;)

14.某小組學(xué)生研究常見的金屬腐蝕現(xiàn)象，分析其原理.按要求回答下列問題.

2滴CUSO4溶液

O

O等等Zn粒

?3mLlmol∕L

軍/稀鹽酸、

喝I

(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示對比實驗。

當(dāng)a中滴入CUSo4溶液后，觀察到其中產(chǎn)生氣泡的速率較b中的。其原因是

(2)乙同學(xué)將錐形瓶內(nèi)壁用酸化的飽和食鹽水潤洗后，放入混合均勻的鐵粉和碳粉，塞緊

瓶塞，同時用壓強傳感器測得錐形瓶內(nèi)壓強的變化，如圖所示。

①O~。時，碳粉表面生成的氣體為。

②品?t2時，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為

③O~t2電化學(xué)腐蝕過程中，鐵極的電極反應(yīng)式為。

(3)丙同學(xué)研讀如下一次性保暖貼說明書，并分析暖貼工作原理。

品名：一次性保暖貼

主要成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭、蛭石、吸水性樹脂

產(chǎn)品性能：平均溫度55℃,最高溫度63C,發(fā)熱時間12小時以上

①暖貼工作時，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為(填“氧化反應(yīng)''或"還原反應(yīng)”)。

②寫出使用暖貼時的注意事項：o

③暖貼發(fā)熱時，正極材料為；食鹽的作用為。

④當(dāng)暖貼放熱結(jié)束時，鐵粉轉(zhuǎn)化成的物質(zhì)中可能含有。

K答案D(I)①.快②.由于發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu產(chǎn)生的CU附著在鋅

粒表面，即可形成CU-Zn稀鹽酸原電池，從而加快鋅和稀鹽酸的反應(yīng)速率

(2)①.W②.θ2+2H2θ+4e=4OH(3).Fe-2e-Fe2+

(3)①.氧化反應(yīng)②.使用前需密封保存防止失效,使用過程中由于產(chǎn)生高溫現(xiàn)象,

故不能緊貼皮膚張貼暖寶，防止灼傷皮膚③.活性炭④.電解質(zhì)溶液，增強導(dǎo)電性

⑤.Fe(OH)2、Fe(OH)3

K解析H

K小問1詳析』

當(dāng)a中滴入CUSo4溶液后，由于發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,產(chǎn)生的CU附著在鋅粒表

面，形成CU-Zn稀鹽酸原電池，從而加快鋅和稀鹽酸的反應(yīng)速率，故觀察到其中產(chǎn)生氣泡

的速率較b中的快。

K小問2詳析》

①O?L段壓強逐漸增大，可能是發(fā)生了析氫腐蝕使氣體的總物質(zhì)的量增大，電極反應(yīng)為：

+

2H+2e-=H2↑,則O?h時，碳粉表面生成的氣體為H?；

②口?t2時，容器中壓強逐漸減小，說明錐形瓶中氣體體積減小，一定發(fā)生了吸氧腐蝕，則

L?t2時，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH；

③鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵作負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,即O?t2電化學(xué)腐蝕過程

中，鐵極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+0

K小問3詳析力

根據(jù)保暖貼的成分可知，鐵粉和活性炭在氯化鈉溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極，碳做正極,

鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,碳極的電極反應(yīng)為：。2+46-+2氏0=40H，

總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，據(jù)此分析解題：

①由分析可知，暖貼工作時，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,屬于氧化反應(yīng)；

②由分析可知，使用曖貼時的注意事項為：使用前需密封保存防止失效，使用過程中由于產(chǎn)

生高溫現(xiàn)象，故不能緊貼皮膚張貼曖寶，防止灼傷皮膚；

③由分析可知，暖貼發(fā)熱時，正極材料為活性炭，食鹽的作用為電解質(zhì)溶液，增強導(dǎo)電性;

④由分析可知，曖寶工作原理的總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,且Fe(OH)2具有還原

性，很容易被空氣中的。2氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故

當(dāng)暖貼放熱結(jié)束時，鐵粉轉(zhuǎn)化成的物質(zhì)中可能含有Fe(C)H”、Fe(OH)3o

15.某小組同學(xué)利用Ag鹽設(shè)計了如下實驗，按要求回答下列問題。

,175

I.某溫度下,Ksp(AgCl)=I.8×10^°,Ksp(Agl)=8.5XIO_,Ksp(Ag2S)=6.3×10^°.

將3mL0.1mol∕LAgNO3溶液和3mL().Imol/LNaCI溶液混合，得到懸濁液，后續(xù)實驗如

下.

序

后續(xù)實驗操作現(xiàn)象或解釋

號

取少量懸可觀察到現(xiàn)象________________O

濁液的濾滴加幾滴稀

0.Imol/Lc(Ag+)將_______(填“增大共減小”或“不

i

液于試管鹽酸其體積忽略不計

變”)；KSP(AgCI)將_______(同上)。

中

取少量懸原濾液中C(CT)=________mol/L(不用化

濁液的濾滴加幾滴OJmol/LKI簡)。

ii

液于試管溶液觀察到濾液中出現(xiàn)黃色渾濁，可驗證濾液中

中

的陽離子有________。

①先滴加幾滴現(xiàn)象為________________；

取少量懸

溶液

iii濁液于試0.Imol/LKl結(jié)論為________________。

管中

②再滴加幾滴用離子方程式解釋觀察到的現(xiàn)象：

Q

0.1mol/LNa2S溶液

（1）填寫上本半自

（2）由步驟iii-①可推知沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：對于組成形式相同的沉淀，KSP小的沉淀轉(zhuǎn)化為

Ksp更小的沉淀（填“容易實現(xiàn)”“難以實現(xiàn)”）。

（3）步驟iii-②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（列數(shù)式，不用化簡）；通過估算判斷此反應(yīng)進

行的程度（填“基本完全”“基本不反應(yīng)”或“可逆”）。

IL根據(jù)Ag+有一定的氧化性、「有一定的還原性，猜想AgNO3溶液和Kl溶液可能發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，設(shè)計原電池裝置（a、b均為石墨）如圖所示。

鹽橋

（4）當(dāng)閉合K后，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，b極附近溶液變藍。

①b極的電極反應(yīng)式是。

②每當(dāng)有Slmole-轉(zhuǎn)移時，理論上a極板質(zhì)量增加g。

（5）對比實驗I與∏,AgNO3溶液與Kl溶液混合條件下，只得到Agl沉淀，卻未觀察到

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象.從反應(yīng)速率和平衡角度解釋此實驗事實的可能原因：

K答案IKl)①.有白色沉淀生成②.減小③.不變④.√L8×10-5⑤.

Ag+⑥.沉淀由白色變?yōu)辄S色⑦.K，P(AgCI)>Ksp(AgI)⑧.

2

2AgCl(s)+S^(aq).■Ag2S(s)+2Q^(aq)

(2)容易實現(xiàn)(3)①.(8$X1。")②.基本完全

6.3×1O^50

(4)φ.2Γ-2e^=I2②.10.8

(5)AgNOs溶液與Kl溶液混合生成AgI的速率大于Ag+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率,

AgNo3溶液與KI溶液混合生成Agl沉淀，使Ag+、r濃度降低，氧化還原反應(yīng)逆向進行，

所以氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象

K解析W

K小問1詳析』

i.取少量氯化銀懸濁液的濾液于試管中，滴加幾滴0.1mol∕L稀鹽酸，氯離子濃度增大，

濃度商大于氯化銀的KSp,所以現(xiàn)象是有白色沉淀氯化銀生成，c(Ag。將減?。蝗芏确e常

數(shù)只與溫度有關(guān)，K*p(AgCl)不變。

ii.取少量懸濁液的濾液于試管中，滴加幾滴O.lmol/LKl溶液，原濾液銀離子、氯離子

濃度相等，中C(Cr)=JKSP(AgCI)=JI.8x10」°=√fixl()5moi/L。觀察到濾液中出現(xiàn)

黃色渾濁，說明生成Agl沉淀，可驗證濾液中的陽離子有Ag+;

iii.取少量懸濁液于試管中，①先滴加幾滴Qlmol/LKI溶液，白色氯化銀沉淀變?yōu)辄S色

Agl沉淀，說明ΛΓsp(AgCl)>/Csp(AgI);②再滴加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，沉淀變?yōu)?/p>

黑色，說明AgCI沉淀轉(zhuǎn)化為AgzS沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2

2AgCl(s)+S-(aq)-Ag2S(s)+2Cl-(aq);

K小問2詳析工

由步驟iii-①可推知沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：對于組成形式相同的沉淀，KSP小的沉淀轉(zhuǎn)化為KW更

小的沉淀容易實現(xiàn);

K小問3詳析』

2AgCl(s)+S2-(aq)-Ag2S(s)+2CΓ(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)

/(er)=c2(cr)c2(Ag+)=[Ksp(AgCl)]=(1.8×1O-'0)2

5

22+平衡常數(shù)K?,10.

c伊)一c(s-)c(Ag)一‰(Ag2S)=6.3x10-

判斷此反應(yīng)進行的程度基本完全。

R小問4詳析》

①b極附近溶液變藍，說明r發(fā)生氧化反應(yīng)生成∣2,電極反應(yīng)式是2Γ-2e-=I2。

②a極發(fā)生反應(yīng)Ag-+I=Ag,每當(dāng)有O.Imole-轉(zhuǎn)移時，理論上生成0.1molAg,a極板質(zhì)

量增加0.1mol×108g∕mol=10.8gt.

K小問5詳析』

AgNo$溶液與KI溶液混合生成Agl的速率大于Ag+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率，AgNO3

溶液與Kl溶液混合生成Agl沉淀，使Ag+、r濃度降低，氧化還原反應(yīng)逆向進行，所以氧化

還原反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象。

16.中國科學(xué)院提出的“液態(tài)陽光”項目為碳中和目標(biāo)的達成進行積極探索，將工業(yè)生產(chǎn)過程

中排放的CC>2轉(zhuǎn)化為CH?OH的研究取得初步成果。按要求回答下列問題。

(I)實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化如圖所示反應(yīng)的能量變化。

①寫出該圖示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；

②若使用催化劑，反應(yīng)的活化能E(E3-E2)0

③判斷該反應(yīng)在_______(填“高溫""低溫''或"任何溫度”)條件下可自發(fā)進行。

④在恒容條件下，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是；能提高COz轉(zhuǎn)化率的是

A.降溫B.減壓C.增加C。2投料量D.將CH'OH及時液化

⑤在一恒溫恒容的密閉容器中，該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是(填字母)。

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.UE(CO2)=3υa(H2)

C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等D.混合氣體的密度不再改變

(2)實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化所需高純H2的來源是目前的研究熱點。利用太陽能光伏電池電解水制高

純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接Kl或K”可交替得到H?和

①圖示裝置的能量轉(zhuǎn)化方式是?

②制H2時，控制開關(guān)應(yīng)連接(填“KJ或"L”)。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是

③改變開關(guān)連接方式，可得。2的電極為(填“陽極”或"陰極”)。此時電極3的電極反

應(yīng)式是o

答案式

K11⑴①.COg)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O