第三節(jié)化學反應的速率和限度第一頁，共三十六頁。獵豹110公里/小時第二頁，共三十六頁。地球上跑得最快的人陸地上跑的最快的動物第三頁，共三十六頁。尤塞恩·博爾特請計算他的奔跑速度！第四頁，共三十六頁。100米9.58秒物理學科速度v=St物體在單位時間所通過的路程定義：公式：單位：m/s或km/h第五頁，共三十六頁?；瘜W反應的速率第六頁，共三十六頁。一、化學反應速率定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。V(B)=△c(B)△t表達式單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)特別提醒：固體和純液體的濃度視之為一個常數(shù)。第七頁，共三十六頁。課堂練習1、某反應的反應物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示反應速率為

。ν＝Ct＝5min6mol/L

－2mol/L無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，其化學反應速率都取正值。0.8mol/(L·min)第八頁，共三十六頁。課堂練習2、反應N2＋3H2＝2NH3在密閉容器中發(fā)生反應，5min內(nèi)NH3的量增加了0.05mol/L，則V(NH3)=

、V(N2)=

、V(H2)=

。在一個化學方程式中，已知一個物質(zhì)的速率，推測其它物質(zhì)的反應速率。第九頁，共三十六頁。N2＋3H2＝2NH35minNH3的量增加了0.05mol/LV(B)=△c(B)△t0.0250.0750.050.010.0050.015△

c(mol)Vmol/(L·min)各物質(zhì)的速率之比與化學方程式有什么聯(lián)系？反應速率之比等于相應物質(zhì)在反應方程式中的化學計量數(shù)之比。第十頁，共三十六頁。課堂練習3.反應mA＋nB＝pC中，已知A的反應速率為0.5mol/(L?s)，B的反應速率為1mol/(L?s)，C的反應速率為1.5mol/(L?s),則該反應的化學方程式為：A＋2B=3C在一個化學方程式中，已知多種物質(zhì)的化學反應速率，推測其化學方程式前的計量數(shù)。第十一頁，共三十六頁。

在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣現(xiàn)象：有的化學反應進行得很快，有的化學反應進行的很慢。那么影響反應的快慢因素有哪些?第十二頁，共三十六頁。二、影響化學反應速率的因素請同學討論影響化學反應速率的外界因素有哪些？第十三頁，共三十六頁。探究活動一實驗步驟將兩塊打磨過的大小相似的鎂條和鋁條，加入同濃度同體積的稀鹽酸中實驗現(xiàn)象解釋結論：物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要原因。鎂條與鋁條逐漸溶解，表面均有氣體放出，但是鎂反應更為劇烈鎂單質(zhì)的活潑性強于鋁單質(zhì)通過哪些現(xiàn)象判斷反應速率的快慢？1、氣泡產(chǎn)生的速度2、固體消失的速度第十四頁，共三十六頁。二、影響化學反應速率的因素內(nèi)因物質(zhì)本身性質(zhì)(主要因素）外因第十五頁，共三十六頁。探究活動二實驗步驟在兩只盛有相同體積的硫代硫酸鈉溶液中分別加入1滴管1mol/L的硫酸和0.1mol/L硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。反應條件1mol/L硫酸0.1mol/L硫酸實驗現(xiàn)象結論其他條件不變，增大反應物濃度，加快反應速率先產(chǎn)生渾濁過一段時間產(chǎn)生渾濁控制變量法Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓通過哪些現(xiàn)象判斷反應速率的快慢？3、固體生成的速度第十六頁，共三十六頁。探究活動三實驗步驟在兩支試管中加入等體積的草酸溶液，再分別滴入一滴管硫酸化后的高錳酸鉀溶液，將其中一只試管置于熱水中反應條件熱水常溫（溫水）實驗現(xiàn)象結論紅色最先消失紅色慢慢消失其他條件不變，升高溫度，反應速率加快.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O通過哪些現(xiàn)象判斷反應速率的快慢？4、溶液變色的速度第十七頁，共三十六頁。探究活動四實驗步驟在三支試管中分別加入體積相同的10％的H2O2，分別加入或不加下列催化劑進行反應，觀察現(xiàn)象反應條件不加其他試劑2滴FeCl3溶液少量二氧化錳實驗現(xiàn)象結論氣泡較多氣泡較少無明顯現(xiàn)象2、不同的催化劑催化效果不同1、加入合適的催化劑可以加快反應速率通過哪些現(xiàn)象判斷反應速率的快慢？1、氣泡產(chǎn)生的速度第十八頁，共三十六頁。探究活動五用數(shù)字傳感器監(jiān)測在密閉容器中的雙氧水分解時的壓強與溫度的變化。第十九頁，共三十六頁。探究活動五用數(shù)字傳感器監(jiān)測在密閉容器中的雙氧水分解時的壓強與溫度的變化。1、隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸的增多。2、隨著反應的進行，化學反應速率先快后慢。第二十頁，共三十六頁。探究活動五用數(shù)字傳感器監(jiān)測在密閉容器中的雙氧水分解時反應速率。隨著反應的進行，雙氧水濃度不斷減少，速度

。溫度逐漸升高，速度

。降低升高第二十一頁，共三十六頁。二、影響化學反應速率的因素內(nèi)因物質(zhì)的性質(zhì)(主要因素）外因溫度溶液的濃度催化劑第二十二頁，共三十六頁。思考與交流1、工業(yè)合成氨，通常在20MPa到50MPa的壓強下進行。為什么？對于氣體反應，增大壓強，能增大反應速率。壓強對化學反應速率的影響。第二十三頁，共三十六頁。思考與交流2、燒柴煮飯，先將木柴劈小。反應物的表面積3、用棕色試劑瓶保存新制的氯水？光照第二十四頁，共三十六頁。

學生探究活動一思考與交流4.實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應。原因是什么？反應物的狀態(tài)，一般在氣態(tài)和溶液狀態(tài)時，能增大反應速率。第二十五頁，共三十六頁。思考與交流5、埃及法老的黃金面具歷經(jīng)千年依然金光燦爛，但鐵皮桶放置幾個月后就會銹跡斑斑，這是什么原因？化學性質(zhì)越活潑，反應速率越快，決定化學反應速率的主要因素是物質(zhì)本身性質(zhì)。第二十六頁，共三十六頁。思考與交流6.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮繙囟仍降?，食物腐敗變質(zhì)的速率越慢，冰箱能提供較低的溫度。第二十七頁，共三十六頁。思考與交流據(jù)科學家測定，溫度每升高10℃，反應速度就會加快2～4倍。

如果某反應每升高10℃，速度就加快2倍，當溫度是20℃變?yōu)?0℃時，其反應速度應加快

倍。如果從t1℃變?yōu)閠2℃時其反應速度應加快

倍。162（t2-t1)/10第二十八頁，共三十六頁。思考與交流7.稀硫酸與Zn反應中，反應一段時間，產(chǎn)生氣泡明顯減少，再加入一定濃度的硫酸，氣泡又重新增多，這里影響化學反應速率的因素是什么？

濃度。增大反應物濃度，能增大反應速率。第二十九頁，共三十六頁。思考與交流8、淀粉在空氣中可以較穩(wěn)定的存在很長時間，可是在人體內(nèi)，則可以很快的消化吸收。如何解釋反應速率的變化.人體中的酶是催化劑第三十頁，共三十六頁。二、影響化學反應速率的因素內(nèi)因物質(zhì)的性質(zhì)(主要因素）外因溫度、濃度、催化劑、固體的表面積、反應物的狀態(tài)、壓強、光照等第三十一頁，共三十六頁。小結一、化學反應速率V(B)=△c(B)△t二、影響化學反應速率的因素內(nèi)因與外因溫度、濃度、催化劑、固體的表面積、反應物的狀態(tài)、壓強、光照等第三十二頁，共三十六頁。課堂練習1、下列做法能加快化學反應速率的是()A用鋅粉代替鋅片制取氫氣B把食物放在冰箱中儲存C用30%雙氧水代替5%雙氧水制取氧氣D用1mol/LFeCl3溶液代替MnO2粉末與同濃度的雙氧水反應制取氧氣AC第三十三頁，共三十六頁。課堂練習2.在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用此反應物來表示的該反應的平均反應速率為（）A、0.4mol·(L·s)-1B、0.3mol·(L·s)-1

C、0.2mol·(L·s)-1D、0