歸納與整理第一頁，共三十四頁。一、閱卷老師把握的評(píng)分原則第二頁，共三十四頁。1.“多種答案”原則在一些開放性試題中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有錯(cuò)誤的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分參考中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。2.“倒扣分”原則一個(gè)答案，經(jīng)常有考生由于沒有足夠的把握，寫出一對(duì)一錯(cuò)，或二對(duì)一錯(cuò)，或一對(duì)多錯(cuò)的答案。這種情況反映考生抱有某種程度的投機(jī)心理，把多個(gè)可能的答案全部寫出，讓評(píng)卷教師做出選擇。閱卷一直堅(jiān)持凡是出現(xiàn)多個(gè)答案的情況時(shí)，只要有錯(cuò)誤的，均要倒扣分，但不出現(xiàn)負(fù)分的原則。第三頁，共三十四頁。3.“易于辨別，修正清楚”原則凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時(shí)，首先不能過分潦草，字不一定很漂亮，但須十分清晰，易于辨認(rèn)。辨別不清主要有兩種情況：其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)決，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚難以辨認(rèn)；其二是不排除考生有投機(jī)心理，讓評(píng)卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷(題)時(shí)，沒有把握，用鉛筆答題，而沒有用0.5mm黑色簽字筆，最后也沒用簽字筆重新圈定，導(dǎo)致掃描時(shí)圖像不夠清晰，造成重大失分。第四頁，共三十四頁。4.化學(xué)用語的規(guī)范化給分原則——有錯(cuò)就扣。5.“不許越線”原則答錯(cuò)位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界限時(shí)，有些可能能找出分?jǐn)?shù)，但風(fēng)險(xiǎn)太大。所以甚至每個(gè)大題中的小題之間都要嚴(yán)格遵守各自的界線，以防止因試題的測試內(nèi)容過多、評(píng)卷時(shí)又需切割掃描而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。第五頁，共三十四頁。二、依據(jù)評(píng)分原則，再練答題規(guī)范第六頁，共三十四頁。1.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字(甚至白字)要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分糾正下列錯(cuò)誤

(1)工業(yè)上合成氨3H2＋N22NH3(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應(yīng)類型為加層反應(yīng)(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要用玻利棒攪拌、引流催化劑加成反應(yīng)玻璃棒第七頁，共三十四頁。(4)自然界中，硬度最大的是金鋼石

(5)配制240mL0.1mol·L－1的NaOH溶液用到的主要儀器是250mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯

(6)乙醇和乙酸之間的脂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，苯和濃HNO3之間的消化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

(7)乙酸分子的管能團(tuán)為酸基

金剛石250mL容量瓶酯化

硝化官能團(tuán)羧基第八頁，共三十四頁。(8)動(dòng)物酯肪和植物油均屬于酯類

(9)酚醛樹酯俗稱電木

(10)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產(chǎn)品儀器是坩鍋、酒精燈、瓷三角

(

)(11)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應(yīng)把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研桿

(12)電解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2 脂肪酚醛樹脂坩堝泥三角研缽研杵熔融熔化MgCl2第九頁，共三十四頁。(13)飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀

(14)液態(tài)水氣化需要吸收熱量

(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有蘭色沉淀生成

(16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成

飽和不飽和汽化藍(lán)色有氣體逸出并有大量白色沉淀生成第十頁，共三十四頁。2.元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量符號(hào)書寫不規(guī)范要扣分請訂正下面錯(cuò)誤寫法：(1)mgCl

，KmnO4

，鐵元素Te

，鈦元素TI

，氦元素HE

。(2)C＋CO22Co

。(3)硫酸鐵化學(xué)式FeSO4

，氯化鋁化學(xué)式ALCl3

，氯化鉀化學(xué)式Kcl

，氯仿化學(xué)式CCl3H

。MgCl2KMnO4FeTiHeFe2(SO4)3AlCl3KClCHCl3答案第十一頁，共三十四頁。(4)硫化氫電子式

，

氨分子電子式

，次氯酸電子式

，Na2O2電子式

。(5)鋼鐵吸氧腐蝕中負(fù)極電極反應(yīng)：Fe－2e===Fe2＋

。(6)3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

。Fe－2e－===Fe2＋第十二頁，共三十四頁。3.方程式的書寫一定要按要求，“答非所問”不給分如：“化學(xué)方程式”、“離子方程式”、“電極方程式”、“電解方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學(xué)方程式”。(1)不配平不給分。(2)非最小公倍數(shù)不給分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。(3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“電解”、“催化劑”、“高溫”、“高壓”等均應(yīng)正確使用，否則扣分。請訂正下面的錯(cuò)誤：第十三頁，共三十四頁。第十四頁，共三十四頁。③Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)2＋2H＋，溶液的顏色變得更綠

。④Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO＋H2O===HCO＋OH－

。⑤SO2在接觸室里被氧化成SO3：2SO2＋O2

2SO3

。第十五頁，共三十四頁。4.有機(jī)化學(xué)問題的答題規(guī)范(1)結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫出；若不規(guī)范，則一律扣分，有時(shí)甚至定為0分。(2)反應(yīng)條件、“===”、“―→”、“”、“↑”、“↓”等錯(cuò)一處或多處扣一半分?jǐn)?shù)。(3)元素符號(hào)的書寫一定要規(guī)范，經(jīng)常出現(xiàn)“H”與“N”連寫不分的情況。(4)有機(jī)化學(xué)式中含有C、H、O、N等多種元素時(shí)，要求C和H連寫，其他元素可不按順序，如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。第十六頁，共三十四頁。自我訂正(1)化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式不能混用，氫勿多勿少。①已知A是

的單體，則A的化學(xué)式為CH2==CH—COOH

。②1，3--丁二烯的鍵線式CH2==CH—CH==CH2

。③乙酸的實(shí)驗(yàn)式C2H4O2

。④葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式C6H12O6

。⑤丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式

。C3H4O2CH2OHOCH2(CHOH)4CHO第十七頁，共三十四頁。(2)官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團(tuán)寫在左邊時(shí)應(yīng)特別注意。①乙二醛CHOCHO

。②三硝基甲苯

。OHC—CHO第十八頁，共三十四頁。③對(duì)苯二酚

。④苯磺酸

。⑤甘氨酸NH2CH2COOH

。

⑥聚丙烯

。H2NCH2COOH第十九頁，共三十四頁。(3)有機(jī)化學(xué)方程式的書寫要用“―→”連接，注明反應(yīng)條件，有機(jī)物要用結(jié)構(gòu)簡式，不要漏寫無機(jī)小分子。①

。第二十頁，共三十四頁。②CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

。③C2H4＋Br2―→C2H4Br2

。④CH3CH2OH

CH2==CH2↑

。CH2==CH2＋Br2―→第二十一頁，共三十四頁。5.實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述(1)試紙的使用三個(gè)得分點(diǎn)

a.取放試紙b.采樣(蘸液點(diǎn)樣)

c.現(xiàn)象結(jié)論(對(duì)比讀數(shù))體驗(yàn)滿分①用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______________________________________________________________________________________________________。

將一小塊pH試紙放在表面皿上(1分)，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在pH試紙上(1分)，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照(1分)第二十二頁，共三十四頁。(2)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。(3)判斷沉淀是否洗凈的操作關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷過濾前母液中有什么易檢驗(yàn)的離子。答題模板取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。第二十三頁，共三十四頁。(4)裝置氣密性檢查①簡易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置如下圖：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。答題模板

形成密閉體系――→操作――→描述現(xiàn)象――→得出結(jié)論第二十四頁，共三十四頁。(5)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗(yàn)滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。第二十五頁，共三十四頁。6.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述答題策略一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來表述答案。答題模板

操作

?現(xiàn)象

?結(jié)論

取樣，加入……?有……生成?……的是……第二十六頁，共三十四頁。(1)檢驗(yàn)?zāi)矲e2(SO4)3溶液中含有FeSO4。答案方案一：取適量酸性高錳酸鉀溶液于潔凈的試管中，滴加待測溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明含有FeSO4。方案二：取少量待測溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，證明含有Fe2＋。應(yīng)用舉例第二十七頁，共三十四頁。(2)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。答案方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或者pH試紙)測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。第二十八頁，共三十四頁。(3)[2014·山東理綜，31(4)改編]某實(shí)驗(yàn)小組制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。第二十九頁，共三十四頁。(4)在隔絕空氣的條件下用氮?dú)馀c鎂粉加熱可制備氮化鎂(Mg3N2)，請用化學(xué)方法