歸納與整理第一頁，共十三頁。問題思考判斷SO42-空間構(gòu)型。有哪些幾種方法？1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論2、等電體理論概念：具有①相同價(jià)電子數(shù)和②相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，相似的性質(zhì)這一原理稱為“等電子原理”。價(jià)電子對(duì)=成鍵電子對(duì)+孤對(duì)電子對(duì)第二頁，共十三頁。分子CO2BF3CH4SO2NH3H2O價(jià)電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)互斥構(gòu)型孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子空間構(gòu)型000112直線形平面正三角形正四面體V形三角錐形V形233444四面體平面三角形平面正三角形正四面體直線形四面體完成表格第三頁，共十三頁。2．分析下列事實(shí)，歸納影響分子性質(zhì)的幾種因素①鹵素單質(zhì)從F2～I(xiàn)2的熔、沸點(diǎn)越來越高②碘難溶于水易溶于四氯化碳③水的熔、沸點(diǎn)比同主族的其他氫化物都高，且冰的密度比液態(tài)水?、芰蚧瘹湓谒械娜芙舛葹?：2.6，而氨氣在水中的溶解度達(dá)到了1：700⑤戊醇在水中的溶解度比較小但戊醇與己烷互溶范德華力分子極性氫鍵第四頁，共十三頁?；顒?dòng)二：能選擇適當(dāng)?shù)脑斫忉尫肿拥男再|(zhì)1．在一滴定管中加入CCl4，打開活塞讓四氯化碳緩緩流下，將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近四氯化碳液流，四氯化碳流向不發(fā)生改變；在另一滴定管中加入水，打開活塞讓水緩緩流下，將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水流，水的流向發(fā)生改變

由于H2O為極性分子，而CCl4是非極性分子，當(dāng)電場存在時(shí)，H2O發(fā)生偏移，CCl4不發(fā)生偏移。第五頁，共十三頁。2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（1）一定條件下給水施加一個(gè)弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其模擬圖如下。

使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是

分子。請你展開想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用實(shí)例

。（2）用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是

。水熱冰室溫下制作冰雕建室溫溜冰場水中存在分子間氫鍵第六頁，共十三頁?；顒?dòng)三：學(xué)會(huì)預(yù)測陌生分子的性質(zhì)1．“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)，兩者互為

關(guān)系；又已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的結(jié)構(gòu)式可表示為

，由此可知它含有

鍵。為

分子。2．PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：⑴淡黃色固體物質(zhì)是由______________分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由

分子組成。（填“極性”或“非極性”）⑵黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是：____________________________________________________。等電子體N=N=O極性鍵、非極性鍵極性非極性極性分子黃綠色固體與水均為極性分子，相似相溶第七頁，共十三頁。1．現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，在水中的溶解度比O2要大得多。其主要原因是

。2．乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，但前者沸點(diǎn)遠(yuǎn)比后者高，常溫下乙醇為液態(tài)，甲醚為氣體。

。

活動(dòng)四：能運(yùn)用分子的性質(zhì)解決實(shí)際問題

O3為極性分子，與水相似相溶乙醇中存在分子間氫鍵第八頁，共十三頁。代號(hào)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g（25℃）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃A鄰—硝基苯酚0.245100B對(duì)—硝基苯酚1.71142953.下表是A、B兩種物質(zhì)的物理性質(zhì)的數(shù)據(jù)對(duì)照，請分析造成差異的原因：鄰—硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)—硝基苯酚形成分子間氫鍵。第九頁，共十三頁。1．(1)下列物質(zhì)的分子中①HCl②H2O③O2④H2O2⑤C2H2，既有σ鍵，又有π鍵的是________(填序號(hào)，下同)，屬于非極性分子的為

。(2)CaC2中的C22-與O22+互為等電子體，O22+的結(jié)構(gòu)式可表示為________________；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為________。(3)某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)為H2C===C===CH—C≡N，其分子中碳原子雜化軌道類型是____________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為________，分子中處于同一平面的原子數(shù)目最多為

。【課堂反饋】③⑤③⑤2NAsp2sp38第十頁，共十三頁。

的沸點(diǎn)________(填“高”或“低”)，其理由是：

。(5)下列分子或離子①NH3②NH4+③CH4④SO42-⑤CHCl3⑥AsO43-，其中中心原子是sp3雜化的正四面體形粒子有

(填序號(hào))。低鄰—羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)—羥基苯甲酸形成分子間氫鍵。②③

④⑥第十一頁，共十三頁。2．(1)OF2分子構(gòu)型為________，其中氧原子的雜化方式為________。(2)①V2O5常用作SO2

轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2

分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是________對(duì)，分子的立體構(gòu)型為________；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為______；②CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有________，C原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子________________。③H2O與CH3CH2OH可以任意比例互