第一頁，共二十六頁。

水果電池：在西紅柿上插入鋅片和銅片，串聯(lián)上電流計(jì)，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？這種現(xiàn)象說明什么？第二頁，共二十六頁。原電池第三頁，共二十六頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步認(rèn)識(shí)原電池2.理解原電池的概念3.認(rèn)識(shí)原電池的正負(fù)極4.掌握判斷原電池正負(fù)極的方法（重難點(diǎn)）第四頁，共二十六頁。實(shí)驗(yàn)1.沒有現(xiàn)象表面冒氣泡實(shí)驗(yàn)2.不斷溶解，有氣泡產(chǎn)生不斷溶解反應(yīng)本質(zhì)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)本質(zhì)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第五頁，共二十六頁。實(shí)驗(yàn)3.Zn片溶解Cu片有氣泡產(chǎn)生電流表指針偏轉(zhuǎn)反應(yīng)本質(zhì)：Zn+2H+=Zn2++H2↑（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）2e-在實(shí)驗(yàn)2的基礎(chǔ)上接入電流表Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第六頁，共二十六頁。原電池1.把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池的反應(yīng)本質(zhì)（工作原理）：

氧化還原反應(yīng)如何判定裝置的正、負(fù)極?第七頁，共二十六頁。2.原電池的電極負(fù)極：

電子流出的一極（較活潑金屬），發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：電子流入的一極（較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體），發(fā)生還原反應(yīng)?！柏?fù)極出電子，電子回正極”第八頁，共二十六頁。

(1)由組成原電池的兩極材料判斷活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體為正極3.判斷正極、負(fù)極的方法

(2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷

第九頁，共二十六頁。Zn

Cu電流表H+e-分析本質(zhì)鋅片：銅片：e-e-e-ISO42-負(fù)極正極“負(fù)極出電子，電子回正極”電流由正極流向負(fù)極

Zn2+

第十頁，共二十六頁。

(1)由組成原電池的兩極材料判斷活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體為正極3.判斷正極、負(fù)極的方法

(2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷電流由正極流向負(fù)極電子由負(fù)極流向正極（負(fù)極出電子，電子回正極）

(3)根據(jù)溶液中離子移動(dòng)方向判斷第十一頁，共二十六頁。

Zn2+

Zn

Cu電流表H+e-分析本質(zhì)鋅片：銅片：e-e-e-ISO42-負(fù)極正極（正向正，負(fù)向負(fù)）第十二頁，共二十六頁。

(1)由組成原電池的兩極材料判斷活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體為正極3.判斷正極、負(fù)極的方法

(2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷電子由負(fù)極流向正極（負(fù)極出電子，電子回正極）電流由正極流向負(fù)極

(3)根據(jù)溶液中離子移動(dòng)方向判斷

陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。（正向正，負(fù)向負(fù)）第十三頁，共二十六頁。

(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)來判斷3.判斷正極、負(fù)極的方法第十四頁，共二十六頁。

Zn2+

Zn

Cu電流表H+e-H2分析本質(zhì)鋅片：銅片：e-e-Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑e-ISO42-負(fù)極正極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)失氧，正得還第十五頁，共二十六頁。

(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)來判斷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。3.判斷正極、負(fù)極的方法

(5)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷負(fù)失氧，正得還第十六頁，共二十六頁。

Zn2+

Zn

Cu電流表H+e-H2分析本質(zhì)鋅片：銅片：e-e-Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑e-ISO42-負(fù)極正極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

負(fù)極質(zhì)量減小或溶解，正極質(zhì)量增加或有氣泡產(chǎn)生第十七頁，共二十六頁。

(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)來判斷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。3.判斷正極、負(fù)極的方法

(5)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷負(fù)失氧，正得還負(fù)極質(zhì)量減小或溶解，正極質(zhì)量增加或有氣泡產(chǎn)生第十八頁，共二十六頁。

(1)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體為正極3.判斷正極、負(fù)極的方法(2)電子由負(fù)極流向正極（負(fù)極出電子，電子回正極）

(5)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。（負(fù)失氧，正得還）(3)電流由正極流向負(fù)極。

(4)陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。（正向正，負(fù)向負(fù)）(6)負(fù)極質(zhì)量減小或溶解，正極質(zhì)量增加或有氣泡產(chǎn)生。第十九頁，共二十六頁。

1.（2019年學(xué)考）下列關(guān)于右圖所示原電池的說法，正確的是（

）

A．Fe作正極

B．Cu電極上沒有氣泡產(chǎn)生

C．H+

濃度不變

D．電子流向：Fe→導(dǎo)線→CuD鏈接學(xué)考鏈接學(xué)考第二十頁，共二十六頁。2.（2017年學(xué)考）圖3是Cu-Zn原電池的微觀示意圖，有關(guān)Cu片的說法正確的是（）A．Zn片表面有氣泡產(chǎn)生

B．溶液中SO42-向Zn片移動(dòng)C．電子由Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片

D．反應(yīng)一段時(shí)間后Cu片質(zhì)量減少B鏈接學(xué)考第二十一頁，共二十六頁。小結(jié)本節(jié)內(nèi)容3.判斷原電池的正極和負(fù)極方法2.電子流向和電流方向相反1.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體為正極

(2)電子由負(fù)極流向正極（負(fù)極出電子，電子回正極）

(5)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。（負(fù)失氧，正得還）

(3)電流由正極流向負(fù)極。

(4)陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。（正向正，負(fù)向負(fù)）(6)負(fù)極質(zhì)量減小或溶解，正極質(zhì)量增加或有氣泡產(chǎn)生。第二十二頁，共二十六頁。1.對(duì)原電池的電極名稱，下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．電子流入的一極為正極

B．比較不活潑的一極為正極C．電子流出的一極為負(fù)極

D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極課堂練習(xí)D第二十三頁，共二十六頁。2.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是(

)A．在鋅、銅、CuSO4溶液組成的原電池中，負(fù)極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加B．在鐵、鋁、稀硫酸組成的原電池中，電子由鐵片通過導(dǎo)線流向鋁片C．在鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)電池工作時(shí)，硫酸根離子向正極移動(dòng)D．在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，鎂是負(fù)極，鋁是正極課堂練習(xí)A第二十四頁，共二十六頁。課堂練習(xí)3.一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測量電壓求算Ksp（AgCl)。工作一段時(shí)間后，兩電池的質(zhì)量均增大。下列說法正確的是()A．右池中銀電極作負(fù)極B．總電池反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓C．正極電池反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+D．鹽橋中的NO3-向右池方向移動(dòng)B

第二十五頁，共二十六頁。1.（2