第四章·電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池

第一課時電解原理第一頁，共二十五頁。2H++2e-=H2↑負(fù)極：正極：Zn—2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑第二頁，共二十五頁。ZnZn2+2e-大膽猜想

猜想一：Zn—2e-=Zn2+，那Zn2+

如何變?yōu)閆n單質(zhì)？第三頁，共二十五頁。ZnZn2++2e-2e-大膽猜想誰來提供電子？

猜想一：Zn—2e-=Zn2+，那Zn2+

如何變?yōu)閆n單質(zhì)？第四頁，共二十五頁。ZnZn2++2e-2e-大膽猜想誰來提供電子？

猜想一：Zn—2e-=Zn2+，那Zn2+

如何變?yōu)閆n單質(zhì)？第五頁，共二十五頁。陽極：與電源正極相連的電極陰極：與電源負(fù)極相連的電極陽陰電極名稱第六頁，共二十五頁。大膽猜想猜想二：如果提供的電解質(zhì)溶液是CuCl2溶液，電極均為石墨棒，請猜想：利用上述裝置，可能獲得什么單質(zhì)？這些單質(zhì)分別在哪一個電極上生成？

陰極陽極電極產(chǎn)物第七頁，共二十五頁。

如圖所示，接通電源，觀察與電源正、負(fù)極相連的電極各有什么現(xiàn)象？實驗探究第八頁，共二十五頁。實驗探究陰極陽極電極現(xiàn)象電極產(chǎn)物電極反應(yīng)反應(yīng)類型總反應(yīng)有紅色物質(zhì)析出。無氣泡產(chǎn)生。CuCu2++2e-=Cu還原反應(yīng)Cl22Cl--2e-=Cl2↑氧化反應(yīng)CuCl2Cu+Cl2↑電解有氣泡產(chǎn)生，該氣體可使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。第九頁，共二十五頁。電解原理第十頁，共二十五頁。電解：電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。電解池：形成條件：①外加直流電源②與電源相連的兩個電極③電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)④用導(dǎo)線連接形成閉合回路知識小結(jié)第十一頁，共二十五頁。電子和離子移動方向：①電子：從電源負(fù)極流向電解池的陰極；從電解池的陽極流向電源的正極。②離子：陽離子移向電解池的陰極；陰離子移向電解池的陽極。知識小結(jié)第十二頁，共二十五頁。思考交流1、通電前，CuCl2溶液中存在哪些離子？2、陰極為什么是Cu2+最終放電，而不是H+

，你的理由是什么？陽極呢？（從離子得、失電子的能力分析）陽離子：Cu2+、H+；陰離子：Cl-、OH-；Cu2+氧化性比H+強，更容易得電子；Cl-還原性比OH-強，更容易失電子；第十三頁，共二十五頁。知識小結(jié)離子的放電順序【陰極】陽離子得電子能力【陽極】陰離子失電子能力活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子(水溶液中含氧酸根離子不放電)

Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋(水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放電)。第十四頁，共二十五頁。下圖是以石墨為電極，電解NaCl溶液的裝置圖。

學(xué)會應(yīng)用溶液中的離子有：向陰極移動的離子：

向陽極移動的離子:陰極反應(yīng)：陽極反應(yīng)：

電解總反應(yīng)式：

Cl-、OH-Na+、H+2H+-2e-=H2↑2Cl-+2e-=Cl2↑2H2O+2Cl-=H2↑+Cl2↑+2OH-Na+、Cl-、H+、OH-請指出：第十五頁，共二十五頁。電解方程式的書寫方法步驟(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序。(4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循電荷守恒和原子守恒。(5)最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。知識小結(jié)第十六頁，共二十五頁。2．注意問題(1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時，一般以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。知識小結(jié)第十七頁，共二十五頁。練習(xí)鞏固1．下列裝置中屬于電解池的是(

)D第十八頁，共二十五頁。2、按要求書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式及總方程式。（1）用惰性電極電解AgNO3溶液：陽極反應(yīng)式：_____________________________；陰極反應(yīng)式：______________________________；總反應(yīng)離子方程式：

。練習(xí)鞏固4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

4Ag＋＋4e－===4Ag

4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋第十九頁，共二十五頁。（2）用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應(yīng)式：_________________________；陰極反應(yīng)式：_________________________；總反應(yīng)離子方程式：

。2Cl－－2e－===Cl2↑

2H＋＋2e－===H2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑練習(xí)鞏固第二十頁，共二十五頁。(3)用鐵作電極電解NaCl溶液陽極反應(yīng)式：____________________________；陰極反應(yīng)式：_____________________________；總化學(xué)方程式：

。Fe－2e－===Fe2＋

2H＋＋2e－===H2↑Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑練習(xí)鞏固第二十一頁，共二十五頁。(4)用銅作電極電解鹽酸溶液陽極反應(yīng)式：________________________；陰極反應(yīng)式：_____________________________；總反應(yīng)離子方程式：

。Cu－2e－===Cu2＋

2H＋＋2e－===H2↑Cu＋2H＋Cu2