2022學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)練習(xí)卷

考生注意：

L本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。

2.答題前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及考生號(hào)填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信

息。答題時(shí)客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。

3.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-120-16S-32Fe-56N-14Na-23

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）。

1.三星堆是中華文明的重要組成部分。下列出土文物屬于合金的是

A.青銅神樹B.絲綢黑炭C.陶瓷馬頭D.雕花象牙

R答案2A

K解析H

R詳析》青銅神樹是合金，絲綢是蛋白質(zhì)，黑炭是C,陶瓷是無機(jī)非金屬材料制品，象牙主要成分是鈣；

K答案11選A。

2.今年夏天有人調(diào)侃“打敗我的不是天真，而是天真熱”。人類遏制溫室效應(yīng)已刻不容緩，下列措施能減

少溫室氣體排放的是

A.將廢棄油脂轉(zhuǎn)化為生物柴油

B.將煤添加一定比例的CaO再燃燒

C.汽車排氣管中安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器

D.在山地、沙漠、農(nóng)村等地推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電

K答案》D

R解析』

K詳析HA.生物柴油燃燒產(chǎn)生二氧化碳,將廢棄油脂轉(zhuǎn)化為生物柴油不能減少二氧化碳的排放量，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.CaO可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少SCh的排放量，并不能減少CO2的排放量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO和NCh快速轉(zhuǎn)化為CCh和N2,不能減少CCh的排放量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.風(fēng)能、太陽能是可再生的清潔能源，不會(huì)排放C02,推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電可降低煤的需求量，能減

少CCh的排放量，D項(xiàng)正確,；

綜上所述K答案》為D。

3.含有極性鍵的離子化合物是

A.NaOHB.HC1C.SiO2D.MgCl2

K答案』A

K解析H

K詳析2A?NaOH由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氫原子與氧原子形成極性共價(jià)鍵，故A正確；

B.HCl是由氫原子與氯原子形成極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C.SiCh是由硅原子與氧原子形成極

性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.MgCL由鎂離子與氯離子形成離子鍵的離子化合物，不存在共價(jià)鍵，

故D錯(cuò)誤。K答案》選A。

4.工業(yè)上大量獲得乙烯的方法是（）

A.石油裂解B.乙醇脫水C.石油分鐳D.煤干儲(chǔ)

K答案DA

K解析H

K詳析』A、裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和炫為主要成分的石油加工過程（主要為乙烯，丙烯，丁二

烯等不飽和燒），故A正確；

B、乙醇脫水可以生成乙烯，但不適用工業(yè)上大量獲得乙烯，故B錯(cuò)誤；

C、石油分儲(chǔ)是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，故C錯(cuò)誤；

D、煤的干儲(chǔ)是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

5.'6O與18O的關(guān)系是

A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構(gòu)體

K答案，A

K解析》

K詳析H16。與18。的質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相等，它們互為同位素，故A正確。

6.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用共價(jià)鍵鍵能解釋的是

A.氯化氫的沸點(diǎn)低于漠化氫B.金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅

C.氯氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.甲烷是正四面體型分子

K答案DB

K解析》

K詳析HA.不形成氫鍵的，結(jié)構(gòu)和組成相似的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)就越高，故

A錯(cuò)誤；

B.金剛石和晶體硅都是原子晶體，熔沸點(diǎn)高低與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系，故B正確；

C?稀有氣體原子的電子排布為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.sp3雜化使甲烷分子各鍵能鍵長(zhǎng)趨于相等，故而成為正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,是潛艇中氧氣來源之一。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的

是（）

A.22.4LO2含2NA個(gè)氧原子

B.l.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.反應(yīng)中每生成ImoIO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D.4gNaOH溶于IOOmL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為ImOl/L

K答案，B

K解析》

K詳析RA.22.4LO2沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，故無法計(jì)算02的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.l.8gH2O的物質(zhì)的量為，每個(gè)H2。分子中有10個(gè)質(zhì)子，故L8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA,B正確；

C.對(duì)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,Na2O2中-I價(jià)的O歧化為0價(jià)和-2價(jià)，故每生成ImolO2轉(zhuǎn)移2mol

電子，C錯(cuò)誤；

D.4gNaOH溶于IOOmL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是Imol/L,而是配制在IOOmL容量瓶中定容到

100mL,D錯(cuò)誤；

故選B0

8.“中國(guó)芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。從石英砂（主要成分為SiCh）制取高純硅涉及的主要反應(yīng)用流程圖表示

如圖：

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑之比為1：2B.流程中HCI和H2可以循環(huán)利用

C.反應(yīng)①②③均為置換反應(yīng)D.①③兩反應(yīng)的還原劑可以互換

工答案』D

K解析》

"羊解Il石英砂（主要成分為SiO2）,與碳在2000C條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，粗硅與氯化氫在300℃

條件下反應(yīng)生成SiHCl3和氫氣，SiHCl3與氫氣在IlOo℃條件下反應(yīng)生成高純硅和氯化氫，達(dá)到制備高純硅

的目的。

K詳析HA.反應(yīng)①是Siθ2+2C之典Si+2CO↑,反應(yīng)中氧化劑為Siθ2,還原劑為C,因此反應(yīng)中氧化劑

和還原劑之比為1：2,故A正確；

B.根據(jù)流程和節(jié)約成本可知，流程中HCI和Hz可以循環(huán)利用，故B正確;

Γw3wn_YfflL_Γ∏J?ΠL

C.反應(yīng)①是Siθ2+2C^=Si+2CO↑,反應(yīng)②是Si+3HCl=SiHCl3+H2,③是SiHCl3+H2=Si+3HCl,

置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故C正確;

D.①③兩反應(yīng)的還原劑不可以互換，①硅與氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，③如用碳，硅中會(huì)有碳雜質(zhì)，故D錯(cuò)

誤；

故選D。

9.部分含氮及氯物質(zhì)的價(jià)類二維圖如下，下列推斷不合理的是

含N物質(zhì)含Cl物質(zhì)

+5+4+20-3-10+1+5+7

N的化合價(jià)Cl的化合價(jià)

A.a和C可在一定條件下反應(yīng)生成b

B.工業(yè)上通過a→b→d→e來制備HNOs

C.濃的a，溶液和濃的d溶液反應(yīng)可以得到b'

D.a和b，可在一定條件下反應(yīng)生成b

K答案HB

K解析H

K祥解D部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系圖可得a為NH3,b為N2,c為NO,d為NO?,e為

HNO3或硝酸鹽，a,為HO,b,為CL,c,為HClO或次氯酸鹽，d,為HCIo3或氯酸鹽，e,為HCIO4或

高氯酸鹽，據(jù)此分析。

R詳析》A.NH3和NC）可在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2,A正確;

催化劑

B.工業(yè)上通過4N4+5θ2些手里4N0+6Hz0,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,即

a--->c--->d--->e來制備HNo3，B錯(cuò)誤；

C.可通過反應(yīng)2HC1（濃）+NaClO=CL個(gè)+H2O+NaCl得至IJ氯氣，C正確;

D.氨氣中的氮-3價(jià)，有還原性，氯氣有氧化性，兩者可在一定條件下反應(yīng)生成N2,D正確；

故選B。

10.實(shí)驗(yàn)室用鐵屑、液澳與苯制取浪苯，提純粗溪苯需要過濾、水洗、堿洗、干燥、蒸儲(chǔ)等操作（上述操作

可能多次，且不代表實(shí)驗(yàn)順序），完成提純實(shí)驗(yàn)不需要的實(shí)驗(yàn)裝置有

K答案UB

K解析D

K詳析RA.A為蒸儲(chǔ)操作，需要用到，故A不符合題意；

B.B為蒸發(fā)結(jié)晶操作，不需要，故B符合題意；

C.C為分液操作，水洗、堿洗需要用到，故C不符合題意；

D.D為過濾操作，需要用到，故D不符合題意；

故K答案》選B。

11.下圖是電解CUCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.a為負(fù)極，b為正極B.a為陽極，b為陰極

C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D,電解過程中，氯離子濃度不變

K答案HC

K解析H

R詳析IIA選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，d為陰極，電解過程中，d電極銅離子得到電子

變?yōu)殂~單質(zhì)，質(zhì)量增加，故C正確；

D選項(xiàng)，電解過程中，c極氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，因此濃度減小，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，K答案》為C。

12.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)氣體（雜質(zhì)）方法

A乙烷（乙烯）通過淡水

BNO(NO2)通過足量蒸儲(chǔ)水

CSO2(CO2)通過飽和碳酸氫鈉溶液

DNH3(H2O)通過盛有堿石灰的干燥管

A.AB.BC.CD.D

K答案UC

K解析D

K詳析』A.乙烯可以和溪水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二漠乙烷，乙烷中混有乙烯通過濱水洗氣可以除去乙

烯雜質(zhì)，故A正確；

B.No2和水反應(yīng)生成硝酸和NO,可以通過蒸儲(chǔ)水除去NCh,故B正確；

C.飽和碳酸氫鈉溶液不吸收CCh,但可以吸收SCh,不能除去雜質(zhì)CCh,故C錯(cuò)誤；

D.堿石灰可以干燥堿性氣體，故可以吸收NH3中的H2。，故D正確；

故K答案』為C

13.2022年7月25日，由河南科學(xué)家研發(fā)的阿茲夫定片獲批上市，這是我國(guó)首款抗新冠口服藥物，其有效

成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

NH,

下列說法錯(cuò)誤的是

H

A.-NH2的電子式為；：.B.非金屬性：F>O>N>H

?N?Hu

C.該有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多與1molNa反應(yīng)

K答案，D

K解析日

R詳析∑A?N原子最外層有5個(gè)電子,其中的2個(gè)成單電子與2個(gè)H原子形成2個(gè)N-H共價(jià)鍵就得到-NH2,

H

故-NH2的電子式為；：.u,A正確；

??

B.F、N、O三種元素是題意周期元素。同一周期元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，則元素的

非金屬性：F>O>N;H元素原子最外層只有1個(gè)電子，位于第IA,性質(zhì)類型堿金屬元素，其非金屬性最

弱，則元素的非金屬性：F>O>N>H,B正確；

C.該有機(jī)化合物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，C正確；

D.-OH能夠與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,該物質(zhì)分子中含有2個(gè)-OH,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：2-OH~2Na~H23

可知1mol該物質(zhì)最多與2molNa反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)D。

14.在25°C時(shí)，向水中通入得到新制氯水，如下圖所示。對(duì)現(xiàn)象分析不氐硬的是

Cl2

A.新制氯水呈黃綠色，是因?yàn)槿芙饬薈l?

B.新制氯水呈黃綠色，證明Cl2與H2O能反應(yīng)

C.取出新制氯水，光照一段時(shí)間，溶液C(H+)增大，漂白性減弱，原因是：Cl2+H2OHCl+HClO,

光照

2HC1O^=2HC1+O2↑

D.取出新制氯水，加入飽和NaeI溶液，Cl2的溶解度減小。說明可用飽和食鹽水除去C1中混有的HCl

K答案，B

R解析H

K詳析HA.C%為黃綠色，新制氯水呈黃綠色，說明溶解了CL故A正確；

B.新制氯水呈黃綠色，證明有Cl?分子，不能證明Ck與H?。能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C.氯氣和水先反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光容易分解生成鹽酸和氧氣，故酸性變強(qiáng)，漂白性變?nèi)酰蔆正

確;

D.氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度減小，故可以用飽和食鹽水除去C'中混有的HCl,故D正確;

故選B。

15.下列有機(jī)化合物說法不正確的是

CH1

A.甲苯，\的一氯代物有3種

0

B.可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分乙酸、乙醇、乙酸乙酯

化合物的分子式為C7Hg

最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

OCH1

R解析』

K詳析DA.甲苯的一氯代物有4中，Cl原子取代甲基上的H原子，也可以取代苯環(huán)上甲基的鄰、間、對(duì)

位上的H原子，A錯(cuò)誤；

B.可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分乙酸、乙醇、乙酸乙酯：向乙酸中滴加碳酸鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生氣泡；向乙醇中滴

加碳酸鈉溶液，二者互溶；向乙酸乙酯中滴加碳酸鈉溶液，出現(xiàn)分層；B正確；

C.化合物的分子式是C7H8,C正確;

D.香蘭素分子中的苯環(huán)和醛基可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，故ImOI香蘭素最多與4molH?發(fā)生加成反應(yīng)，D

正確；

故選Ao

16.海水中的碘富集在海藻中，我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實(shí)驗(yàn)室提取碘的途

徑如圖所示：

.焙燒生玨十水I,木、加氧化系列操作品國(guó)

干海市----?海市灰?水溶液----?------?碘單質(zhì)

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室Itt期中焙燒干海帶

B.“氧化”時(shí)，試劑可選用氯水或H2O2

C.“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液

D.在含「的水溶液中加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明「被氧化

K答案HC

K解析H

K詳析UA.焙燒干海帶相當(dāng)于灼燒，實(shí)驗(yàn)室完成此操作應(yīng)在省煙中進(jìn)行，故A正確；

B.“氧化”時(shí)，是將「氧化為L(zhǎng),則需使用氧化能力比b強(qiáng)的氧化劑，此試劑可選用氯水或H2O2等，故B

正確；

C.“系列操作”中需提取碘單質(zhì)，若只進(jìn)行萃取、分液操作，只能得到碘的有機(jī)溶液，所以還需進(jìn)行蒸儲(chǔ)，

故C錯(cuò)誤；

D.在含的水溶液中加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了L,從而說明「被加入的

氧化劑氧化，故D正確；

故K答案H選C。

17.用圖所示裝置探究銅絲（下端卷成螺旋狀）與過量濃硫酸的反應(yīng)。

濃硫酸

現(xiàn)象：試管①中液面上方有白霧，底部有灰白色固體。

下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A.浸NaoH溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO?

B.加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2的生成速率

C.②中用石蕊溶液驗(yàn)證S0?水溶液的酸性，③中用品紅溶液驗(yàn)證so2的生成

D.冷卻后，將①中物質(zhì)倒入盛有水的另一支試管，以確認(rèn)CuSOit的生成

R答案UC

K解析D

K詳析DA.SO?有毒污染空氣，浸Nae）H溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO2防止污染空氣，故A正確；

B.將銅絲下端卷成螺旋狀能增大接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，升溫有利加快反應(yīng)速率，故B正確；

C.因?yàn)槎趸虻娜芙舛容^大，在實(shí)驗(yàn)過程中先通入品紅驗(yàn)證二氧化硫生成，然后通入紫色石蕊溶液驗(yàn)證

二氧化硫水溶液的酸性，故C錯(cuò)誤；

D.冷卻后，將①中物質(zhì)（含大量濃硫酸）倒入盛有水的試管中進(jìn)行稀釋后觀察溶液顏色，以確認(rèn)硫酸銅的生

成，故D正確；

故選C。

18.下列事實(shí)或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是

A.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸的PH大于鹽酸

B.醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷

C.Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈

D.向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液體分層，下層呈橙紅色

K答案UA

K解析D

K詳析HA.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸是弱酸未完成電離，故醋酸的PH大于鹽酸，不能用元

素周期律解釋，A符合題意；

B.同周期元素隨原子序數(shù)的遞增電負(fù)性增強(qiáng)，故醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷，B不符合題意；

C.同周期元素隨原子序數(shù)的遞增金屬性減弱，故Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈，C不符合題意；

D.同主族元素從上到下非金屬性越來越弱，氯氣氧化性強(qiáng)于澳單質(zhì)，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置

換出澳單質(zhì)，溟單質(zhì)在四氯化碳中溶解度比水的大，液體分層，下層呈橙紅色，D不符合題意；

故選Ao

19.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及反應(yīng)的方程式不正玻的是

A.工人用FeCI3溶液制作電路板，利用反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cι?+

+3+

B.藥劑師用AI(OH)3作抗胃酸藥，利用反應(yīng)：Al(OH)3+3H=Al+3H2O

C.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：Fe-2e^=Fe2+

高溫

D.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止反應(yīng):2Fe+3H2OFe2O3+3H2

K答案，D

R解析，

R詳析》A.用FeCl3溶液和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵制作電路板，故A正確；

B.AI(OH)3和胃酸反應(yīng)，故可以做抗胃酸藥，故B正確；

C.船體上鑲嵌鋅塊，防止鐵被腐蝕生成亞鐵離子，故C正確；

D.鐵和水高溫條件下生成四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤；

故選Do

20.研究催化劑對(duì)2NH3=催化劑，N2+3H2反應(yīng)速率的影響。恒溫、恒容時(shí)，C(NE)隨時(shí)間的變化如表。

時(shí)間∕min

31

c(NH3)∕(×10-mol?L)O20406080

催化劑

催化劑I2.402.001.601.200.80

催化劑H2.401.600.800.400.40

下列說法不正確的是

5

A.使用催化劑I,0~20min的平均反應(yīng)速率v(N2)=1.00×10-mol?U?min」

B.使用催化劑H,達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)的二倍

C.相同條件下，使用催化劑II可使該反應(yīng)更快

D.相同條件下，使用催化劑∏可使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)更大

K答案HD

K解析D

R詳析HA.使用催化劑I時(shí)，V（NHJ=（24°二2?0°）'1°'吧=?（）（）X1（y5m（）］.L∣.min∣,根據(jù)2NN

'"20min

催化劑.N2+3H2,所以v（N2）=LOOxlO-5mol?Llmiιri,故A正確；

33

B.使用催化劑II時(shí),設(shè)體積為V,60min達(dá)到平衡時(shí)，n（NH3>0.40×10×Vmol,NH3反應(yīng)了2.00×10-×Vmoh

3

所以生成N2為1.00×l0-×Vmol,生成H2為3.00xl0-3χvmol,反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為4.40x10-3XVnIO1,

所以達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)的44°xl03V吧I=II倍,故B正確；

C.由表可知，使用催化劑∏在60min時(shí)達(dá)到平衡，使用催化劑I沒有，催化劑∏可使該反應(yīng)更快，故C正

確；

D.催化劑不影響化學(xué)平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故K答案》選D。

二、綜合題（共60分）

21.捕集CCh的技術(shù)對(duì)解決全球溫室效應(yīng)意義重大?；卮鹣铝袉栴}。

L國(guó)際空間站處理CCh的一個(gè)重要方法是將CCh還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）峰?

CH4（g）+2H2O（g）

（1）碳原子核外有種能量不同的電子。H2O分子空間構(gòu)型為o已知上述反應(yīng)中，反應(yīng)物能量總

和大于生成物能量總和，則該反應(yīng)為反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）

∏?將CCh富集、活化、轉(zhuǎn)化為具有高附加值的化學(xué)品對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和有重要意義。回答下列問題。

（2）一種富集煙氣中CO?的方法示意圖如圖：

含CO2煙氣

∞2水廉氣

寫出“解吸”過程產(chǎn)生C02化學(xué)方程式：

（3）Cc）2性質(zhì)穩(wěn)定，使其活化是實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的重要前提。

①使用過渡金屬作催化劑,提供空軌道接受（填“C”或"O”）原子的孤電子對(duì),破壞CO2的結(jié)構(gòu)使其活化。

②采用電化學(xué)、光化學(xué)等手段，使CCh（填“提供”或‘接受'）電子轉(zhuǎn)化為CH.QH。

I∏.小組同學(xué)對(duì)比K2CO3和KHCO3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}。

向相同體積、相同濃度的K2CO3和KHCO3溶液中分別滴加O?lmol?L-1的鹽酸，溶液PH變化如圖。

（4）圖（填“甲''或"乙"）是K2CO3的滴定曲線。A，~B，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）下列說法正確的是（填序號(hào)）。

a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒種類相同

b.A、B、C均滿足：c(K+)+c(H+)=2c(C0j^)+c(HCO；)+c(OH)

c.水的電離程度：A<B<C

d.通過焰色試驗(yàn)?zāi)軈^(qū)別K2CO3和KHCO3溶液

K答案7（1）①?3②.V形③.放熱

Δ

⑵2KHCO3=K2CO3+CO2↑+H2O

(3)①.0②.接受

+

(4)①.乙②.Coj+H=HCO3

(5)a

K解析D

K小問1詳析』

碳的電子排布式為"2s22p2,所以有3種能量不同的電子；出0分子O原子最外層含有2對(duì)孤電子對(duì)，空

間構(gòu)型為V形；反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

K小問2詳析》

由圖可知，“解吸”過程中KHCO3分解生成K2CO3和CCh,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KHCO3=K2CO3+CO2↑+H2O；

K小問3詳析》

①coz的電子式為G：：c：：6,。原子有孤電子對(duì)，過渡金屬的原子一般具有空軌道，根據(jù)配位鍵形成規(guī)則

可知，過渡金屬接受CO2分子中O原子的孤電子對(duì)，故R答案》為：0；

②CO2-CH3OH的過程中C原子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即C02接受電子轉(zhuǎn)化為CH30H,故K答案』為：

接受；

R小問4詳析W

①相同體積、相同濃度的K2CO3和KHCo3溶液，K2CO3的水解程度更大，故PH更大，圖甲為碳酸氫鉀，

圖乙為碳酸鉀，故K答案》為：乙；

②圖乙為碳酸鉀溶液的滴定曲線，A:B，段，為碳酸鉀和少量鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為：CO；+H÷=HCO;,

故K答案H為：CO；+H+=HCO;,

K小問5詳析工

③a.K2CO3和KHCO3溶液中存在電離和水解，所含微粒種類相同，故a正確；

b.A點(diǎn)滿足電荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c(C(?)+c(HCO3)+c(OH)而B、C點(diǎn)由于已經(jīng)加入鹽酸，故溶液

中還含有Cl-,故B、C點(diǎn)滿足電荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c(Cθ;-)+C(HCO3)+C(OH-)+c(Cl-),故b錯(cuò)誤；

c.A點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸氫鉀，碳酸氫鉀水解大于電離，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鉀和H2CO3,

溶液PH約為4,抑制水的電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鉀和HCl,溶液PH約為2,抑制水的電離，但是由于C點(diǎn)

酸性更強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制程度更大，水的電離程度：A>B>C,故C錯(cuò)誤；

d.K2CO3和KHCO3溶液的金屬陽離子相同，焰色試驗(yàn)的顏色相同，則不能鑒別，故d錯(cuò)誤；

故K答案X為：a。

22.合成NH3是重要的研究課題，一種合成NH3的流程示意如圖。

相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/'C沸點(diǎn)/℃與N2反應(yīng)溫度/℃分解溫度/℃

Mg6491090>300Mg3N2:>800

己知：Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3↑

I.固氮:

(1)從結(jié)構(gòu)上解釋N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因_____。上述固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是O固氮的適宜溫度

范圍是。(填編號(hào))

a.500~600°Cb.700~800°Cc.900-IOOO0C

(2)檢測(cè)固氮作用：向固氮后的產(chǎn)物中加水，(填操作和現(xiàn)象)，說明Mg能起到固氮作用。

IL轉(zhuǎn)氨：選用試劑a完成轉(zhuǎn)化。

(3)選用FhO進(jìn)行轉(zhuǎn)化，發(fā)現(xiàn)從體系中分離出NE較困難，若選用HCl氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化，發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生NH3,

且產(chǎn)物MgCI2能直接循環(huán)利用，但NH3的收率較低，原因是o

活性炭還原NCh的原理為2NC>2(g)+2C(s)F-N2(g)+2Cθ2(g)o一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入Im。INo2

和足量C發(fā)生該反應(yīng)(不考慮2NCh,-N2O4)O實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M(A)M(B)(填“大于”“小于”

或“等于”)。

(5)下列能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(填序號(hào))

a?C02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

b.容器中N2與CO2的百分含量之比保持不變

c.2v(迎)(No2)=VGE)(N2)

d.混合氣體的顏色保持不變

K答案U(I)①.N2分子中含有氮氮三鍵，鍵能大，破壞N三N鍵需要吸收很高的能量，所以氮?dú)獾幕?/p>

…點(diǎn)燃一

學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定3Mg+N2=Mg3N2③.b

(2)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)，說明有氨氣產(chǎn)生

(3)NH3與HCl會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH3+HC1=NH4C1

(4)φ.40%②.>

(5)ad

R解析2

K小問1詳析］

N2分子中含有氮氮三鍵，鍵能大，破壞N三N鍵需要吸收很高的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；固氮是

將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，根據(jù)上述流程可知，其中的固氮反應(yīng)為鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)，化學(xué)方程式為

點(diǎn)燃

3Mg+N2=Mg3N2;鎂在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，而鎂的熔點(diǎn)為649℃,而二氮化三鎂大于800℃時(shí)發(fā)生分解，故

固氮的適宜溫度范圍是700~80(ΓC,故選b；

K小問2詳析》

氮化鎂能和水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和氨氣，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)，說明有氨氣

產(chǎn)生，說明Mg能起到固氮作用；

R小問3詳析』

NH3與HCl會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH3+HC1=NH4C1,故NH3的收率較低；

K小問4詳析工

6.5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NCh的轉(zhuǎn)化率為0.5,利用三段式可知：

2NO2(g)+2C(s),?N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol)100

變化量(mol)0.50.250.5

平衡量(mol)0.50.250.5

二氧化碳的物質(zhì)的量0.5

則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)=X100%=XlOo%=40%；反應(yīng)

2氣體總的物質(zhì)的量0.5+0.25+0.5

未開始時(shí)，氣體只有Nθ2,摩爾質(zhì)量為46g∕mol,若反應(yīng)完全進(jìn)行，則氣體為體積比為1:2的Nz和CCh,

平均摩爾質(zhì)量約為38.67g∕mol,說明NCh的轉(zhuǎn)化率越大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越小，則M(A)>M(B)；

K小問5詳析』

a.反應(yīng)過程中CCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在改變，當(dāng)C02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)a正確；

b.CCh、N2均為生成物，初始投料為NCh,所以CO2、N2的百分含量之比始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；

c.2*S)(NO2)=V(,E)(N2),貝U4%3N2)=")(N2),正逆反應(yīng)速率不相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

d.NCh有顏色，混合氣體顏色不變，說明NCh的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)d正確；

K答案11選ad。

23.如圖是有機(jī)物A的一種制備方法以及由A引發(fā)的系列反應(yīng)。

HCHO—1催化劑乩/催化碼A

*HOCHC≡CCHOHCH=CH-CH=CH

反應(yīng)①22反應(yīng)②"C4H∣0O2反應(yīng)③2

HC≡CH-j

反應(yīng)④脫氫酶

CH2—CH2

II，濃硫酸/A不定條件下氧化B

反應(yīng)⑥

CH2C?o反應(yīng)⑤

\/

Oz

完成下列填空:

(I)A中官能團(tuán)的名稱：OB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)反應(yīng)的①的類型是。反應(yīng)③的條件是o

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____0

(4)如何檢驗(yàn)B是否完全轉(zhuǎn)化為C?。

CH—CH,

I2l

(5)CHC有多種同分異構(gòu)體，寫出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____

2

\Oz/

a.鏈狀結(jié)構(gòu)

b.能發(fā)生水解

c.含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

Cl

(6)I是制備氯丁橡膠的原料，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以CH2=CH-CH=CH2原料制備

CH=C-CH=CH2

Cl

I的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。

CHs=C-CH=CH2

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑》目標(biāo)產(chǎn)物）

（合成路線常用的表示方式為：A反應(yīng)條件反應(yīng)條件

K答案X(I)①.羥基HOCH2CH2CH2CHO

（2）①.加成反應(yīng)②.濃硫酸、加熱

H2C——CH2

(3)HOCH2CH2CH2COOHHC.+HO

濃硫酸2Cso2

×oz

（4）取B與新制的銀氨溶液，水浴加熱

(5)H3CCOOCH2CH3,HCOOCH(CH3)2

CLNaoH溶液

H,C=C-C=CH^—HC-C=C-CH^→HC-C=C-CH

~HH∣2HH∣△λ∣2HH∣2

ClClOHOH

⑹ClCl

jjr,∣I凡濃硫酸I

t4

-?H1C-C-C-CH,??H2C=C-C=CH,

2IHI2△H

OHOH

K解析，

R祥解』甲醛和乙煥發(fā)生的反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)A的分子式知，②為完全加成反應(yīng)，A為

HOCH2CH2CH2CH2OH,③為消去反應(yīng)；反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng),則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2COOH,根據(jù)

B分子式結(jié)合反應(yīng)條件知，B為HoCH2CH2CH2CHO；據(jù)此分析解題。

K小問1詳析》

據(jù)分析，A?HOCH2CH2CH2CH2OH,官能團(tuán)為羥基；B?HOCH2CH2CH2CHO；故K答案F為羥基;

HOCH2CH2CH2CHO<,

R小問2詳析』

甲醛和乙煥發(fā)生的反應(yīng)①為加成反應(yīng)；反應(yīng)③為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱；故K答案》為

加成反應(yīng)；濃硫酸、加熱。

K小問3詳析』

反應(yīng)⑥為He）CH2CH2CH2COOH的分子內(nèi)酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為HOCH2CH2CH2COOH

濃硫酸

CH

H22H2

+H2O;故K答案』為HOCH2CH2CH2COOH+H2Oo

濃硫酸

K小問4詳析）

BHOCH2CH2CH2CHO,C為HoCH2CH2CH2COOH,B中有醛基，要檢驗(yàn)B是否完全轉(zhuǎn)化為C,取B與

新制的銀氨溶液，水浴加熱，如果生成光亮的銀鏡，則沒有完全轉(zhuǎn)化；故K答案2為取B與新制的銀氨溶

液，水浴加熱。

K小問5詳析5

I

c

/有多種同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解說明含有酯基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，含有三種化學(xué)環(huán)境不同的

氫原子，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有H3CCOOCH2CH3,HCOOCH(CH3)2;故K答案】為

H3CCOOCH2CH3,HCOOCH(CH3)2O

K小問6詳析6

Cl

CHz=CH—CH=CH2為原料制備I,可先與氯氣發(fā)生1,4-加成生成CHZCICH=

CH=C-CH=CH2

CHCH2Cl,然后在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCH=CHCH2OH,與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成

Cl

CH2OHCH2CHC1CH2OH,再在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成I,反應(yīng)流程為

CH=C-CH=CH2

N

H,C=C-C=CH,→>H,C-C=C-CH2?>H7C-C=C-CH2

HH∣HH∣△^∣HHI

ClClOHOH

ClCl；故K答案D為

HClIH2濃硫酸I

??HX-C-C-CH,?≡?H2C=C-C=CH2

2IH12△H

OHOH

Nc

H7C=C-C=CH2-?H,C-C=C-CH???H7C-C=C-CH,

HH∣HH∣△∣HH∣

ClClOHOH

ClCl。

^UH2C-C-C-CH2H2C=C-C=CH2

2IHI2△H

OHOH

八點(diǎn)石成金」n本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，利用反應(yīng)前后分子式差

異性進(jìn)行推斷，熟悉常見有機(jī)物官能團(tuán)及其反應(yīng)類型，題目難度中等。

24.含氮化合物(NOx、NO；等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問題：

LNSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NoX排放。NSR(NoX儲(chǔ)存還原)工作原理：NOX的儲(chǔ)

存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖1所示;若用H?模擬尾氣中還原性氣體研究Ba(NO3)2的催化還原過程，

該過程分兩步進(jìn)行，圖2表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。

仰在還黑OS1015202330Ve

圖】?2

(1)圖1種BaO的作用是。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究Ba(No3)2的催化還原過程，第一步反

應(yīng)的化學(xué)方程式為

IL用鐵去除含氮廢水中的硝酸鹽(Ne)；)是重要的方法。一種去除NO；的過程如圖:

(2)過程中“操作”的名稱是。酸化廢水與鐵粉反應(yīng)的離子方程式是

(3)研究發(fā)現(xiàn)Fe?+能與Feo(OH)反應(yīng)生成Fe3θ?u在去除NO,的過程中，F(xiàn)e.Q”導(dǎo)電)覆蓋在鐵粉表面，隨

著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生Feo(C)H)(不導(dǎo)電)，它覆蓋在Fe3O4表面，形成鈍化層，阻礙電子傳輸，導(dǎo)致NO；的

去除率低，若要提高NO；的去除率，可采取的措施是。

∏I.測(cè)定某廢水中NO；含量。先取VmL含NO；水樣并將。2驅(qū)除，加入催化劑、VImLCImol?LTFeSo4標(biāo)準(zhǔn)

12+

溶液(過量)，再加入稀H2SO4;最后用c2rnol?L的K2CnO7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗

VzmL。

2+3++2+3+3+

已知：3Fe+NO；+4