離子反應(yīng)

哈密市第十三中學(xué)

徐倩第一頁(yè)，共十頁(yè)。CONTENTS離子方程式離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子方程式正誤的判斷離子共存問(wèn)題目錄第二頁(yè)，共十頁(yè)。一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、概念：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2、類型：復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)。3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)型(1)生成難溶性物質(zhì)(見(jiàn)課本溶解性表)(2)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑+弱還原劑反應(yīng)物的某些離子濃度減小的過(guò)程。4、本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)型第三頁(yè)，共十頁(yè)。物質(zhì)溶解性規(guī)律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都易溶于水（除上述外）2、OH-

：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶4、SO42-

：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32-

：MgCO3微溶，其余不溶。第四頁(yè)，共十頁(yè)。二、離子方程式1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。2、書寫步驟：（1）寫——是基礎(chǔ)（2）拆——是關(guān)鍵（3）刪——是途徑（4）查——是保證易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式（原子守恒、電荷守恒）寫、拆、刪、查難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、單質(zhì)、氣體、氧化物、一律寫化學(xué)式第五頁(yè)，共十頁(yè)。三、離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。(3)看物質(zhì)是否可拆。(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。（5)看電荷是否守恒。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。(2)看“=”、“?”、“↑”、“↓”等符號(hào)是否正確。第六頁(yè)，共十頁(yè)。練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確A.鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B.氯氣跟水反應(yīng):Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-

C.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OD.鈉跟水反應(yīng):Na

＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑

E.CuSO4液和Ba(OH)2液反應(yīng)Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)

Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OG.過(guò)量CO2通入燒堿溶液：

CO2+2OH-＝

CO3

2-＋H2O

第七頁(yè)，共十頁(yè)。四、離子共存問(wèn)題離子間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。（1）生成難溶物或微溶物（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)（3）生成難電離的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化性離子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-等)不能大量共存。特別提示：要注意題目的附加隱含條件（“酸性溶液”、“堿性溶液”、“無(wú)色溶液”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存”等）第八頁(yè)，共十頁(yè)。練習(xí)2：下列溶液中，因氧化—還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是[]A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-

C.K+H+CO32-Cl-D.H

+Na+

NO3-

I-

練習(xí)1：在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是[]A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-

Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-

D.Na+Fe3+SO42-Cl-BD第九頁(yè)，共十頁(yè)。練習(xí)：判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-

⑥Na+K+OH-HCO3-

⑦K+H+I-MnO4-

①Ca2+Na+

CO32-NO3-生成難溶物CaCO3

②Ca2+Na+

SO42-NO3-生成微溶物CaSO4③H+K+Cl-

OH-生成水⑤SO42-K+

H+

HCO3-生成弱酸H2CO3⑥Na+K+

OH-

HCO3-生成CO32-和水

⑦K+H+