中考化學(xué)一化學(xué)計(jì)算專(zhuān)題講練

課題專(zhuān)題四化學(xué)計(jì)算

知識(shí)點(diǎn)1、復(fù)習(xí)與訓(xùn)練

知識(shí)內(nèi)容

一、復(fù)習(xí)迎考技巧

(一)、中考化學(xué)計(jì)算涉及的內(nèi)容

由于在前面的復(fù)習(xí)中已經(jīng)涉及有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶液的基本計(jì)算，因此，本專(zhuān)題主要復(fù)習(xí)常用的

解題方法(關(guān)系式法、守恒法、差值法、平均值法、討論法等)和綜合計(jì)算技巧。以下是中考涉及的各種化學(xué)

計(jì)算類(lèi)型，每種化學(xué)計(jì)算都有各自需要注意的關(guān)鍵點(diǎn)，只要能準(zhǔn)確抓住這些解題的關(guān)鍵點(diǎn)，你的解題能力和解

題方法都將得到質(zhì)的提升。

1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，處

理好部分與整體之間的數(shù)學(xué)關(guān)系。

(1)計(jì)算化學(xué)式量

化學(xué)式量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過(guò)化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的化學(xué)式量，也可以

通過(guò)化學(xué)式量求出某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與化學(xué)式量及元素符號(hào)

右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計(jì)算結(jié)晶水合物的化學(xué)式量時(shí)，化學(xué)式

中間的與結(jié)晶水的化學(xué)式量之間是“相加”不是“相乘

(2)計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比

宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)

量比。計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子中各種原子的個(gè)數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的乘積之比。

(3)計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與

化合物的化學(xué)式量之比。

2.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)

物質(zhì)在量方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)

系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。關(guān)鍵在于：正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；明確化學(xué)方程式所表示

出的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；明確反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比；列出正確比例，根據(jù)比例式求解。

(1)有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算

這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀

上和質(zhì)量上的關(guān)系?？梢钥闯?，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的巳

知和未知的隱含條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。

(2)不純物的計(jì)算

化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。關(guān)鍵在

于：化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，若反應(yīng)物或生成物含有雜質(zhì)，必須先算出純凈物的質(zhì)量，

然后再進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)過(guò)量計(jì)算

化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等

于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)

計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)

量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。

(4)多步反應(yīng)的計(jì)算

從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)

化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱(chēng)之為多步反應(yīng)的計(jì)算。在計(jì)算的過(guò)程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，

最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便計(jì)算的一個(gè)單位，逮樣可避

免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代入方程；量的單

位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足的量來(lái)進(jìn)行計(jì)算；遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式

法最簡(jiǎn)捷。

3.有關(guān)溶液的計(jì)算

在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶

劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量，應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)

溶質(zhì)質(zhì)量

量百分含量=。濃溶液加水稀釋公式(溶質(zhì)恒等原則)：濃濃=萬(wàn)稀義(;稀。

:溶液二質(zhì)量/X100%m濃x濃c稀稀

(1)溶解度的計(jì)算

根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算：根據(jù)在一定溫度下,

某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度；根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下

一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶

劑)時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量；根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)

時(shí)，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。

(2)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可

以有以下幾種：已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所

含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋?zhuān)蚣尤牍腆w溶質(zhì)，求稀釋后或加入固

體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量或溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說(shuō)飽和溶液

里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶解度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意

條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下：

比較項(xiàng)目溶解度質(zhì)量分?jǐn)?shù)

量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系

與溫度有關(guān)（氣體還跟壓強(qiáng)有關(guān)）；與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；不一定是飽和溶液，

條件

一定是飽和溶液但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過(guò)溶解度

表示方法用g表示，即單位是g用百分?jǐn)?shù)表示，即是個(gè)比值，沒(méi)有單位

溶質(zhì)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量X100%

溶劑一100溶液質(zhì)量

運(yùn)算公式

溶質(zhì)溶解度飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)一溶解度X

溶液一溶解度+100溶液溶解度+100

100%

（二）、應(yīng)對(duì)中考化學(xué)計(jì)算題目的方法與策略

“十字交叉”相乘法是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法之一。解題的關(guān)鍵是從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等方面入手，設(shè)

法確定有關(guān)物質(zhì)間量的關(guān)系式或其代數(shù)式。優(yōu)點(diǎn)是省去了多步計(jì)算的繁瑣和比較復(fù)雜的運(yùn)算。

綜上所述，面對(duì)一道計(jì)算題，首先要認(rèn)真閱讀整題，粗讀、精讀，直到讀清搞明白為止.找出已知和求

解，有哪些化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)用哪些概念、定律等，有哪些數(shù)據(jù)，單位及結(jié)果保留小數(shù)的位數(shù)。然后根據(jù)各個(gè)量

之間的內(nèi)在聯(lián)系，挖掘隱含條件，找出突破口，確定解題思路、方案。另外，書(shū)寫(xiě)時(shí)步驟要齊全，格式要規(guī)

范，切忌亂寫(xiě)亂畫(huà)。最后，還要養(yǎng)成認(rèn)真檢驗(yàn)結(jié)果的正誤，判斷結(jié)論是否符合實(shí)際情況等的良好習(xí)慣。

二、真題解析

【例1】現(xiàn)有兩杯20℃時(shí)的食鹽飽和溶液，甲為500g,乙為1000g,在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉15g

水，析出食鹽晶體的質(zhì)量分別為m克和n克，則m,n的關(guān)系是（）

A.n=2mB.m=nC.m=2nD.無(wú)法確定

【名師點(diǎn)撥】此題注意兩點(diǎn)，溫度不變、飽和溶液，可以這樣認(rèn)為，15克水在同溫下要

形成飽和溶液，溶解相同溶質(zhì)的質(zhì)量是一定的。

【答案】Bo

【例2】下列圖像能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是（）

*夏

螞

熄

試

0力口人質(zhì)量

°反應(yīng)時(shí)間/S°加入NaN（）3晶體質(zhì)量/g°反應(yīng)時(shí)間/sNaOH/g

A.B.D.

A.表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

B.表示t（℃）時(shí)向飽和硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入量的關(guān)系

C.表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

D.表示向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系

【名師點(diǎn)撥】此題考查要點(diǎn)實(shí)際上屬于過(guò)程估算，D中的過(guò)程可以這樣理解，加入的氫氧化鈉先與鹽酸

反應(yīng)，開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，然后與氯化銅溶液反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，沉淀質(zhì)量就不變了。

【答案】Do

【例3】如圖是A、B兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的飽和溶液的質(zhì)量百分

比濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的曲線(xiàn)，現(xiàn)將20gA和40gB分別置

于100g水中，加熱使其完全溶解，然后再冷卻到t(℃),下列有關(guān)敘述

中正確的是()

A.t(°C)時(shí)，A溶液的質(zhì)量百分比濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))小于B

B.t(℃)時(shí)，A、B溶液均達(dá)到飽和狀態(tài)

t溫度/七

C.t(℃)時(shí)，A、B溶液中均無(wú)固體物質(zhì)析出

D.t(℃)時(shí)，A物質(zhì)的溶解度小于B

【名師點(diǎn)撥】A、B在t(℃)的溶解度均為25g/100g水，此時(shí)的A溶液的質(zhì)量百分比濃度小于B。

【答案】Ao

【例4】為了測(cè)定黃銅(銅、鋅混合物)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取黃銅樣品10g,向其中加入足量的

稀硫酸后，依次測(cè)量力?t5時(shí)產(chǎn)生氫氣的總物質(zhì)的量，記錄的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/Stlt2t3ut5

生H2的總物質(zhì)的量0.03

(1)該反應(yīng)共生成氫氣,其中含有一個(gè)氫分子。

(2)該黃銅樣品中鋅的物質(zhì)的量為,銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【名師點(diǎn)撥】從表中可看出該反應(yīng)共生成氫氣0.05,再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出鋅的物質(zhì)的量，然后確定銅

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】；X1022；67.5%

【例5】工人師傅要用98%的濃硫酸(夕=1.84g/cm3)稀釋成15%的稀硫酸來(lái)清洗鋼鐵表面的鐵銹(水的密度

約為1g/cm3)o求：

(1)500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為g,其中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。

(2)將500mL98%的濃硫酸稀釋成15%的稀硫酸，約需加水mL(結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)簡(jiǎn)述稀釋濃硫酸的操作方法。

【名師點(diǎn)撥】此題關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算。解題關(guān)鍵在于運(yùn)用稀釋前后溶液中溶質(zhì)保持不變，即稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)

量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量，如用mi、vi、乃、wi%分別表示稀釋前溶液的質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),

用m2、V2、C2、W2%分別表示稀釋后溶液的質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則有如下數(shù)學(xué)表達(dá)式：RHW1%

=rri2W2%，mi=viq,rr)2=v2P2，5qwi%=v2P2W2%。500mL濃硫酸溶液質(zhì)量mi=viq=500mLX

/mL=920g,其中含H2so4質(zhì)量為nwi%=920gX98%=901.6g。溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前后保持不變，

miwi%=IT)2W2%,BP500mLX/cm3X98%=15%m2,m2^6010.7g,加水的質(zhì)量

為：6—920g=5090.7g0

【答案】(1)920；901.6(2)5090.7(3)把500mL98%的濃硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不斷

攪動(dòng)

【例6】高溫下一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵?，F(xiàn)有100噸70%的赤鐵礦石（主要成分為三氧化二鐵），可煉得含

雜質(zhì)4%的鐵多少?lài)崳?/p>

【名師點(diǎn)撥】這是一道含雜質(zhì)的計(jì)算題。必須清楚參加反應(yīng)的都是純凈物，因此注意將赤鐵礦石換算成主

要成分三氧化二鐵。

【答案】設(shè)可煉得鐵的質(zhì)量為x噸。

Fe20s+3co高溫.2Fe+3c。2

160112

100噸X70%（14%）x

160_112

100噸X70%―（1-4%）

100噸x70%x112

----------------51.04噸

160x96%

答：可煉得含雜質(zhì)4%的鐵51.04噸。

三、課堂練習(xí)

1.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。在t2（℃）時(shí)往盛有100g水的燒

杯中先后加入20g甲和20g乙（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是甲、

乙），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到ti（℃）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度

變化的影響較小

B.要使乙從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法

C,溫度降低到力（℃）時(shí)，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.t2（℃）時(shí)，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液

2.向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入乙溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系符合

圖中曲線(xiàn)描述的是（）

甲乙

A鋅、銅的混合粉末稀鹽酸

B鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋼溶液

C氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液稀鹽酸

D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液

3.下表是甲、乙兩種固體的部分溶解度（單位；g/100g水）數(shù)據(jù)，下列分析正確的是

A.甲中混有少量的乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法得到

較純凈的甲

B.10℃時(shí)，含水100g的乙的飽和溶液中，放入12.5g甲，

甲不能溶解

C.控制溫度在20℃?30°C,甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相0乙的質(zhì)量

等

D.甲是易溶的物質(zhì)，乙是可溶的物質(zhì)

4.圖中為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖，根據(jù)溶解度曲線(xiàn)圖回答下列問(wèn)題:

(1)圖中A點(diǎn)表示的意義o

(2)不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同，兩物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大的是

物質(zhì)。

(3)將40g甲物質(zhì)溶解到50g80℃的熱水中，形成溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為。

5.在一個(gè)密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)

如下:

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前質(zhì)量/g92221

反應(yīng)后質(zhì)量/gX2621

(1)這一反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)，x=g。

(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒(méi)有參加該化學(xué)反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的劑。

(3)按上述反應(yīng)類(lèi)型，任意舉出一例具體化學(xué)反應(yīng)酌化學(xué)方程式o

6.為了配制50g5%的氯化鈉溶液，需進(jìn)行如下操作：①計(jì)算；②用托盤(pán)天平稱(chēng)量____________g氯化鈉；

③用(填“10mL”或“50mL”)量筒量取mL水；④將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌。

7.“神舟號(hào)”宇宙飛船飛行試驗(yàn)成功，表明我國(guó)載人航天技術(shù)有了重大突破。運(yùn)送“神舟號(hào)”飛行的火箭用

偏二甲月井(化學(xué)式為C2H8刈)作燃料，試計(jì)算：

(1)偏二甲肌的化學(xué)式量。

(2)偏二甲朋中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

課后作業(yè)

1.海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水

池，而海水中的各種微粒不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行的以下分析中，

正確的是（）

A.溶質(zhì)質(zhì)量增加

B.溶劑質(zhì)量減少

C.溶液質(zhì)量不變

D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

2.下列有關(guān)溶液（固體溶質(zhì)）的敘述中，正確的是（）

A.某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小

B.在一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

C.任何物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低時(shí)一定會(huì)析出溶質(zhì)

D.飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二定變小

3.現(xiàn)有100mL20%的硫酸溶液，其密度為/cm3,下列說(shuō)法中正確的是（）

A.該溶液含溶質(zhì)20g

B.該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:6

C.該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:5

D.該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5:4

4.下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（）

A.FeOB.FezOsC.FesO4D.Fe2（SO4）3

5.美軍為打擊躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一種名為BLU-82的高效能燃料空氣炸彈。這種炸

彈的主裝藥之一是環(huán)氧乙烷，其化學(xué)式可表示為C2H4。。環(huán)氧乙烷中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（）

A.1:1:1B.2:4:1C.12:1:16D.6:1:4

6.在FeO、Fe2O3,FesCU三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（）

A.6:9:8B.12:8:9C.2:3:6D.1:3:4

7.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱,下列能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()

8.將亞硝酸鈉（NaNO2）誤作食鹽食用會(huì)使人中毒，NaNO2中N元素的化合價(jià)為（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

9.分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲和

乙均不含結(jié)晶水）。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（）

A.溫度對(duì)甲的溶解度影響較大B.溫度對(duì)乙的溶解度影響較大

C.80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大D.20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大

10.在化學(xué)反應(yīng)A+B-C+D中，若28gB恰好完全反應(yīng)，且生成44gC和2gD,則參加反應(yīng)的A的質(zhì)

量是（）

A.26gB.16gC.18gD.30g

11.等個(gè)數(shù)的下列物質(zhì)的分子在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最少的是（）

A.CB.COC.CH4D.CH3CH2OH

12.把10%的硝酸鉀溶液10g加水稀釋至250g,再?gòu)闹腥〕?0g溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.0.5%B.10%C.4%D.0.4%

13.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（）

①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類(lèi)

④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類(lèi)⑥原子的種類(lèi)

A.①④⑥B.①③⑤C.①③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑥

14.關(guān)于100g5%的氯化鈉溶液，下列敘述中正確的是（）

A.100g水中溶有5gNaCI

B.5gNaCI溶于95g水中

C.溶液中NaCI與水的質(zhì)量比為1:20

D.溶液中NaCI與水的質(zhì)量比為19:1

15.某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（）

A.氧氣、氫氣、碳B.氫氣、碳

C.氧元素、氫元素、碳元素D.氫元素、碳元素

16.0℃時(shí)，向100g飽和食鹽水（食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%）中加入5g食鹽，在溫度不變的情況下溶液中

食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.24.5%B.26.5%C.28.5%D.無(wú)法計(jì)算

17.制取味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化學(xué)式為C5H9CUN,它由種元素組成，一個(gè)谷氨酸分

子中共含有個(gè)原子。

18.現(xiàn)有30%的硝酸鈉溶液200g,加熱蒸發(fā)90g水，冷卻至原溫度有20g硝酸鈉晶體析出。則蒸發(fā)后溶液

的質(zhì)量為g，該溫度下硝酸鈉的溶解度為g/100g水。

19.若有agKCIO3與bgMnC>2的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體eg,則反應(yīng)生成O2

的質(zhì)量是g，同時(shí)會(huì)生成氯化鉀go

20.現(xiàn)從14g20%的蔗糖溶液中取出7g溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及所含溶質(zhì)的質(zhì)量分別是、

21.氫氧化鈉的式量為，膽研的式量為，膽磯為（填“純凈物”或“混合物”）。

22.用電解水的方法制取96g氧氣，需要消耗水的質(zhì)量是—；若用等質(zhì)量的

氧氣在氫氣中燃燒，需氫氣質(zhì)量是。

23.用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示（圖中橫、

縱坐標(biāo)分別表示反應(yīng)的時(shí)間t和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m）o

第23題

?

（1）曲線(xiàn)A表示的是（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況。茗

M80

O70

O

T60

（2）上述曲線(xiàn)圖除能說(shuō)明（1）的結(jié)論外，還可以