氮及其化合物

1.識記氮氣、一氧化氮、二氧化氮、氨氣、硝酸的物理性質(zhì)。

2,識記一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。

考試要求3.理解噴泉實驗的原理。

4.掌握氨氣的化學(xué)性質(zhì)、實驗室制法、收集和檢驗方法。

5.理解硝酸的強氧化性、錢鹽的通性。

［題組沖關(guān)］

題組一氮及其氧化物

1.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（）

A.空氣在雷電作用下生成NO

B.NO和。2生成NCh

C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2

D.NH4Cl與Ca（OH）2反應(yīng)生成NH3

A氮的固定是由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，故只有A符合。

2.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）

A.SO2?O2B.NO2?NOC.O2?N2D.NO?O2

DA項，SCh與。2反應(yīng)需有催化劑和加熱才能反應(yīng)，常溫下可共存。B

項，NO2與NO不能反應(yīng)。C項，N2與02需高溫或放電才反應(yīng)。D項，NO與

02不能共存，反應(yīng)生成NO2。

3.下列氣體的收集方法正確的是（）

A.NO的收集B.NCh的收集

ZX

J

C.NH3的收集D.NH3的收集

CA項，NO可與空氣中的02反應(yīng)，不能用排空氣法收集。B項，NO2

可與H2O反應(yīng)，不能用排水法收集。C項，N/的密度小于空氣，可用向下排

空氣法收集。D項，NH3極易溶于水，不能用排水法收集。

［核心精要］

一、氮及其氧化物

1.氮氣的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，比空氣稍輕，難溶于水。

2.氮氣的化學(xué)性質(zhì)：通常情況下，較穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

與0Z反應(yīng)放電

——-——>N,+0,=2N0

2NH3(工業(yè)合成氨)

與Mg反應(yīng)點燃

--+N2-Mg3N2

3.氮元素的存在與氮的固定

(1)自然界中氮元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)存在。

(2)氮的固定：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。

兩種方法：自然固氮和人工固氮。

4.氮的氧化物—NO和NO2

(I)NO:無色、難溶于水的有毒氣體，易被O2氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Nθ+θ2=2Nθ2o

(2)NO2:紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水且與水反應(yīng)，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為3Nθ2+H2θ==2HNO3+NOo

題組二氨氣的性質(zhì)及其制法

4.無色且具有刺激性氣味的氣體是()

A.N2B.Cl2C.NH3D.NO2

CNH3為無色、有刺激性氣味的氣體，NCh為紅棕色、有刺激性氣味的氣

體。

5.如圖所示是噴泉實驗裝置示意圖。燒瓶中原有的氣體不可能是()

A.N2B.NO2

C.NH3D.HCl

ANO2易溶于水，且可與水反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO,可形成噴

泉；NH3、HCI均極易溶于水，也可形成噴泉；N2難溶于水，不能形成噴泉現(xiàn)

象。

6.氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2÷2NH3=N2÷6HCI

檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）

A.若氯氣管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了CL的強氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

C若管道漏氣，Cb與NH3反應(yīng)生成的HCI遇氫會發(fā)生反應(yīng)NH3+

HCl=NH4Cl,產(chǎn)生白煙，故A正確。該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，CL作氧化劑，

每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3×2mol=6molo

7.氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水。下列關(guān)于新制的氨水、氯

水的描述中正確的是（）

A.氨水、氯水都是混合物，溶液中含有的微粒種類、數(shù)目相同

B.氨水、氯水都有刺激性氣味，都能漂白有機色素

C.氨水、氯水中都存在可逆反應(yīng)

D.氨水、氯水放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)

［答案］C

8.某同學(xué)欲使用如圖中某些裝置在實驗室中制取少量干燥的氨氣并測量其

體積。

回答下列問題：

(1)該同學(xué)使用氯化錢固體和氫氧化鈣固體制取氨氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

(填字母)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)D裝置可用來測量生成的少量氨氣的體積，其中加入植物油的目的是

(3)要獲得干燥的氨氣，除了上述裝置外，你認(rèn)為還應(yīng)使用的儀器名稱是

,其中盛裝的試劑為?

［解析］(1)氟化鐵固體和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣，所用的氣體發(fā)生裝置

為“固體和固體加熱制氣型”，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH4Cl+Ca(OH)2Δ,CaC12+2NH3t+2H2Oo(2)氨氣極易溶于水，要想通過排

水法測定氨氣的體積應(yīng)該在水中加入密度比水小而且不溶于水的有機溶劑，達(dá)

到隔絕氨氣和水的目的，以防止氨氣溶于水，使測量結(jié)果偏低。(3)實驗室制得

的氨氣中含有水蒸氣，除去氨氣中的水蒸氣可以用堿石灰等堿性干燥劑，固體

干燥劑應(yīng)該盛放在干燥管或U形管中。

［答案］(I)B2NH4C1+Ca(OH)2Δ,CaCl2+2NH3t+2H2O

(2)防止氨氣與水接觸并溶于水，導(dǎo)致實驗誤差

(3)干燥管(或U形管)堿石灰

二、氨氣的性質(zhì)及其實驗室制法

1.物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味氣體，密度比空氣小，極易溶于水(1：700),

易液化。

2.化學(xué)性質(zhì)

HQ

-→NH3÷H2O^NH3.H2O

鹽籟

—>NH?+HCl^=NH4Cl,

NH3一現(xiàn)象:有白煙產(chǎn)生

“ZTTUC傕化劑

物區(qū)+5O2

傕化氧化

4NO+6HQNH；表現(xiàn)

還原性）

3.實驗室制法

I干燥用堿石灰（NaOH和Cao固體

LVJI的混合物）

P?一用向下排空氣法

一I將濕潤的紅色石蕊試紙置于

I試管口，試紙變藍(lán)

I驗滿I-

I將旗有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻

璃棒置于試管口，有白煙生成

學(xué)習(xí)心得:

題組三硝酸和鏤鹽

9.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）

A.使石蕊試液變紅

B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成CU（NO3）2

C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3

D.與硫單質(zhì)混合共熱時生成硫酸和NO2

BA、C項只體現(xiàn)了HNO3的酸性；D項，HNo3與S反應(yīng)只體現(xiàn)了強氧

化性；故答案選B。

10.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是()

A.木炭和濃硫酸共熱

B.鈉與水反應(yīng)

C.足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)

D.汽油在汽車發(fā)動機燃燒后排出的氣體

δ

BA.C+2H2SO4(??)CQ7f+2SO2t+2H2O,氣體為兩種。B.2Na

+2H2O=2NaOH+H2t,氣體有一種。C.足量的銅與濃HNO3反應(yīng)，開始

生成NO2,隨著反應(yīng)進行，HNO3濃度減小，又生成N0,氣體有兩種。D.汽

車尾氣中有CO2、CO、SO2等多種氣體。

11.用濃氯化銹溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其主要原因是()

①幕布的著火點升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化錢分解吸收熱量，降低

了溫度④氯化鍍分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A.①(DB.③④C.D.②④

BNH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式：NH4CIt+HCIf,吸收能量，

且產(chǎn)生的NH3、Ha又隔絕了空氣，使舞臺幕布不易著火。

12.能鑒別Na2SO4>NH4NO3>KCk(NH4)2SO4四種溶液的一種試劑是(可

以加熱)()

A.BaCl2B.Ba(NO3)2C.Ba(OH)2D.AgNO3

CNa2SO4、NH4NO3、KCk(NH4)2SO4四種物質(zhì)中含有NH-SOF?CI

",檢驗NHi用OH檢驗SOr用Ba?+,故可用Ba(OH)2來鑒別。

學(xué)習(xí)心得：

三、硝酸和鉉鹽的性質(zhì)

1.硝酸

⑴物理性質(zhì)

氣味顏色揮發(fā)性溶解性

刺激性氣味無色易揮發(fā)與水互溶

(2)化學(xué)性質(zhì)

3Cu+8HNO3(稀)

稀硝酸)=3CU(NO3)2

+2N0T+4H2O

CU+4HNO3(濃)

^=Cu(NO3)2+

2N0,↑+2H,0