2022北京高三二?；瘜W(xué)匯編

電解池

一、單選題

1.（2022?北京東城?統(tǒng)考二模）家庭常用的一種儲水式電熱水器的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中a、b為水管口。

下列說法不正確的是

A.電熱水器可將電能轉(zhuǎn)化為熱能

B.該熱水器采用了犧牲陽極的電化學(xué)保護(hù)法

C.鎂棒可以有效防止內(nèi)部水垢生成

D.a應(yīng)為出水口，b應(yīng)為進(jìn)水口

2.（2022?北京東城?統(tǒng)考二模）CO2資源化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種有效途徑。下圖是CCh在電催化下產(chǎn)

生合成氣（CO和H2）的一種方法。下列說法不正確的是

Na,SOrCH3COOH<

CEeOONa混合溶液

陰離子交換膜

（只允許Sor通過）

A.a電極連接電源的負(fù)極B.Soj從a極區(qū)向b極區(qū)移動

C.b極區(qū)中C（CH3COO）逐漸增大D.a極區(qū)中C（CO：）逐漸增大

3.（2022?北京西城?統(tǒng)考二模）我國科學(xué)家采用單原子Ni和納米CU作串聯(lián)催化劑，通過電解法將CCh轉(zhuǎn)

化為乙烯。裝置示意圖如圖。

9陰離子交換膜9

n（生成B所用的電子）

已知：電解效率η（B）=×IOO%

n（通過電極的電子）0

KOH溶液

下列說法不正確的是

A.電極a連接電源的負(fù)極

B.電極b上有02產(chǎn)生

C.納米CU催化劑上發(fā)生反應(yīng)：2CO+6H2θ+8e=C2H4+8OH-

D.若乙烯的電解效率為60%,電路中通過ImOl電子時，產(chǎn)生0.075mol乙烯

4.（2022?北京海淀?統(tǒng)考二模）液流電池可以實(shí)現(xiàn)光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電電能的儲存和釋放。一種非金屬有

機(jī)物液流電池的工作原理如下圖。

多孔碳電極質(zhì)子交換膜

下列說法不正確的是

A.放電時，正極反應(yīng)式為Bn+2e-=2Br

B.充電時，物質(zhì)a為AQDSH2

C.放電時，AQDS/AQDSH2儲液罐中的PH減小，H+通過質(zhì)子交換膜到達(dá)濱極室

D.增大儲液罐體積，可提高液流電池的儲能容量

5.（2022?北京順義?統(tǒng)考二模）我國科研人員發(fā)明膜電極電解器電解脫硫廢水制備硫酸鍍技術(shù)，下圖為制

電源

石墨石墨

電極a電極b加

(NH)SO

?----4---2-----4

備裝置示意圖。下列說法正確的是

(NH)SOI

---4--2-A3匚

質(zhì)/交換膜

A.電極a為陰極

B.b極有NFh生成

C.b極附近酸性增強(qiáng)

+

D.S0；在a極放電的電極反應(yīng)式是：SO,+H2O-2e=SO^+2H

6.(2022?北京昌平?統(tǒng)考二模)直接排放含SCh的煙氣會形成酸雨，用Na2SO3作為吸收液可吸收S02,且

吸收液可通過電解再生。室溫條件下，吸收液吸收S02的過程中，pH隨n(SOj)：n(HSo3)變化關(guān)系如

表；當(dāng)吸收液PH降至約為6時，需送至電解槽再生，再生示意圖如圖，下列說法不正確的是

由表中信息可推測，Na2SO3溶液顯堿性，NaHSe)3溶液顯酸

性

B.吸收過程中離子濃度關(guān)系總有c(Na+)+c(H+)=2c(SO；-)+C(HSOS)+c(OH)

C.電解槽右側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)主要是SθΓ-2e+H2O≈SθΓ+2H÷

D.電解槽左側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)有2HSO3+2e=H2T+2Sθ;一,實(shí)現(xiàn)再生

二、工業(yè)流程題

7.(2022?北京東城?統(tǒng)考二模)Mn及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

I.以含MnCo3的礦石為原料?，經(jīng)硫酸溶解得到含MM+的溶液，再經(jīng)一系列處理后進(jìn)行電解，獲得金屬

Mn0(I)Mn在_______(填“陽極”或“陰極”)生成。

(2)陽極泥中含有Mnc)2,寫出產(chǎn)生MnO2的電極反應(yīng)式：

∏?陽極泥中除含鐳元素外，還含有鉛元素，采用如下方法可將它們分別轉(zhuǎn)化為活性MnO2和Pb0。

已知：(CH3COO)2Pb在水中難解離。

(3)操作X為0

(4)①中反應(yīng)的離子方程式為o

(5)濾液C能循環(huán)使用，②中溶液B的溶質(zhì)為.

(6)a.為了將③中MmCh完全轉(zhuǎn)化為MnO2,理論上④中加入的NaClO3與MmCh的物質(zhì)的量之比為

(已知NaClO3的還原產(chǎn)物為NaCDo

b.加入NaCIO3前，需將溶液PH調(diào)大至6左右。調(diào)節(jié)PH的目的是。

(7)活性MnO2純度的測定

i.fflVImLCImOlL∣Na2C2O4溶液(H2SO4)酸化)溶解Wg活性Mno2樣。品。(MnO2+C2O^

+2+

+4H=2CO2↑+Mn+2H2O)

ii.用C2mol?L-'酸性KMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i中剩余的C?。：消耗KMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液VzmL。(5C20j+2Mn0;

+16H+=2Mn2++1OCO2↑+8H2O)

l

樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[M(Mnθ2)=87g?mol]o

8.(2022.北京海淀.統(tǒng)考二模)對硝基苯酚(O2N—OH，PNP)是應(yīng)用廣泛的精細(xì)化工中間

體。PNP有毒，工業(yè)廢水中的PNP需聯(lián)合采用多種方法進(jìn)行處理，流程如圖。

已知：PNP的溶解性與苯酚類似，微溶于水；其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可被OH、HeIO氧化降解為無機(jī)物，但

不能與。2反應(yīng)。

稀硫酸

器梵τ??4淀池聲竺》……合格廢水

(1)在pH>14的廢水中，PNP的存在形態(tài)為(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(2)絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是一o

(3)低濃度PNP廢水可通過電解法處理，裝置示意圖如圖。

PNP廢水和電解液

①?0H(氧元素為-1價)由水產(chǎn)生，OH在(填“Pt”或“石墨”)電極產(chǎn)生。

②產(chǎn)生?0H的電極反應(yīng)式為.

(4)廢水中所含電解質(zhì)的種類會影響電解法處理PNP的去除率。其它條件相同時，以NaCl和NazSCU模擬

%

、

樹

去

?

d

N

d

②電解質(zhì)為NaCI時，PNP去除率較Na2SO4高，可能的原因是

(5)在強(qiáng)堿性條件下，單獨(dú)使用電解法也可有效去除廢水中的PNP。工業(yè)上仍聯(lián)合使用絮凝沉淀法處理PNP

廢水，目的是節(jié)約電能和一。

三、原理綜合題

9.(2022?北京西城?統(tǒng)考二模)處理再利用H2S有多種方法。

(1)堿法脫硫

用K2CO3溶液吸收H2S。

已知：氫硫酸和碳酸的電離常數(shù)如表。

Ku1K;,2

7l3

H2Sl.l×10-1.3×10^

7

H2CO34.5×10^4.7×10"

①用化學(xué)用語表示K2CO3溶液顯堿性的原因:

②用過量的K2CO3溶液吸收H2S的離子方程式是一。(2)熱分解法脫硫

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)?-S2(7)+2H2(g)0其他條件不變時，F(xiàn)kS的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變

①P3>P2>P∣,反應(yīng)中S2(填“'是”或“不是")氣態(tài)，理由是

②實(shí)際反應(yīng)在高溫下進(jìn)行的原因是一。

(3)間接電解法脫硫

間接電解法脫硫過程的示意圖如圖。

①溶液X的主要溶質(zhì)是

②簡述在電解反應(yīng)器中FeCl3溶液再生的原理：―0

③不考慮其他副反應(yīng)，理論上5molH2S反應(yīng)能生成gH2?

10?(2022?北京豐臺?統(tǒng)考二模)硫碘循環(huán)，水分解制氫的原理示意圖如下:

(1)已知:在己知和IoIkPa時,H2的燃燒熱為285.8kJ?moH,則在相同條件下，水分解生成氫氣的熱化學(xué)

方程式為。

(2)水在220(ΓC條件下分解可得到氫氣。硫碘循環(huán)制H2的優(yōu)勢為(至少寫兩條)。

⑶反應(yīng)II,H2SO4分解制取O2的速率主要由反應(yīng)2SO3≠2SO2+O2決定，對該反應(yīng)的歷程進(jìn)行研究發(fā)現(xiàn)，

SCh分解經(jīng)歷了多步基元反應(yīng)，其中影響速率的關(guān)鍵基元反應(yīng)為：SO3→SO2+O,SO3+O→SO2+O2,下列說

法合理的是。

A.C(O)越大有利于加快SO3的分解速率

B.關(guān)鍵基元反應(yīng)的活化能比其他基元反應(yīng)的大

C.催化劑參與氧原子的生成與消耗將有利于提高S03的分解速率

(4)進(jìn)行反應(yīng)III之前，需要經(jīng)過以下兩個步驟：

①步驟1：除雜。反應(yīng)I所得混合物經(jīng)過初步分離后得到Hl和12的混合溶液，其中含有少量H2SO4雜質(zhì)。

工業(yè)上采用加熱至110℃的方法除去H2SO4寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式o

②步驟2：電解。通過電解法實(shí)現(xiàn)Hl和b的分離與富集，裝置示意圖如下，結(jié)合電極反應(yīng)解釋獲得濃Hl

溶液的原因是o

ωQ

質(zhì)子交換膜

③利用電解后某一極的溶液，作為反應(yīng)H中SO2的吸收劑，實(shí)現(xiàn)02與SCh的分離，吸收劑的有效成分是

11.(2022?北京房山?統(tǒng)考二模)氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮

氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

⑴反應(yīng)N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為?

(2)在一定條件下氨的平衡含量如表。

溫度/℃壓強(qiáng)/MPa氨的平衡含量

2001081.5%

550108.25%

①該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②哈伯選用的條件是550℃、IoMPa,而非200℃、IOMPa,可能的原因是一。

(3)實(shí)驗(yàn)室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。如圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其它條件不變時，不同溫度(200℃、400℃、

600℃)、壓強(qiáng)下，平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況。

。式

題對初

應(yīng)少液

問反

等減硝

極脫

低效。

電有隨

率的

產(chǎn)可是率

極,化

、陰O式

高轉(zhuǎn)

，N程o

能圖中N

耗意氣方，

在

示廢子同

存理業(yè)相

仍原工離件

但的Z條

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,氨他

K低應(yīng)

一成8除其

之9氣

”合2脫反；

、廢

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解P后步所

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I-HMC

關(guān)世成I的Δm?業(yè)硝5K廢a數(shù)所

-'j)J方=N2

小0合-酸gk工脫量硝分

2--(5.學(xué))H少含圖

大“求-t硝OP脫(量

-∣20化模調(diào)加如

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jH6-熱二①②化

K評，制+=I硝質(zhì)

被∣t)H的考物變

數(shù)索j業(yè)g(Δ置~脫

法^H2)O統(tǒng)的的

常探j(luò)-工Ng?裝~得)

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成持"I-OO為^微

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合在-N)g化^氯

點(diǎn)一匚g((京?溶l酸

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管子3g(g出2溶解硝(

、，H3((的IH

盡—0C電

M)此一2質(zhì)N)H寫.氣a)脫)p

娛彝

瞬東蜩SsxNN2

W/N②4(因?yàn)镠5(42請1空N1(2(始

PH

≡2

①吸收塔中NO轉(zhuǎn)化為N0；的離子反應(yīng)方程式是。

②脫硝液pH=5時，No轉(zhuǎn)化率最高，隨PH升高，No轉(zhuǎn)化率會降低，原因是o

(3)吸收塔中采用氣、液逆流(廢氣從吸收塔底進(jìn)入，脫硝液從吸收塔頂噴淋)的方式吸收廢氣，目的是

(4)KMno4可以增加脫硝液的氧化性，顯著提高脫硝效率，但脫硝廢液電解時無法實(shí)現(xiàn)KMno4的再生，需

在脫硝液中及時補(bǔ)充。推測KMne)4無法再生的原因：

I.MnO,在陰極直接得到電子被還原；

II.脫硝廢液中NOs在陰極得電子轉(zhuǎn)化為NO?,NO?還原Mno4。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

實(shí)

裝置復(fù)合電解液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

驗(yàn)

陽極溶液顏色基本不變；

0.66mmol∕LKMnO4+0.8547mol∕LNaCl陰極溶液顏色逐漸變暗；

1

-----------∣l>l—混合電解液(pH=7)25min電解液未呈現(xiàn)墨綠色，

陽離子

-----1交換膜ΓpH=12.1

不銹鋼馬二i~A鈦

TTI?-?-?-?-------1

i陽極溶液顏色基本不變；

復(fù)合電解液0.66mmol∕LKMnO4+0.8547mol∕L陰極溶液顏色逐漸變暗；25

2

NaCl、NaNO3混合電解液(ρH=7)min電解液呈現(xiàn)墨綠色，

pH=12.4

資料：MnO』為紫紅色，Mno:為墨綠色，MnOj與Mne)」混合溶液顏色會變暗。

①實(shí)驗(yàn)1中陰極顏色變暗，陰極電極反應(yīng)式是o

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和2可得到的結(jié)論是。

13.(2022?北京昌平?統(tǒng)考二模)在雙碳目標(biāo)驅(qū)動下，大批量氫燃料客車在2022年北京冬奧會上投入使

用。穩(wěn)定氫源的獲取是科學(xué)研究熱點(diǎn)，對以下2種氫源獲取方法進(jìn)行討論。

I,甲醇蒸汽重整制氫甲醇蒸汽重整制氫過程中有以下化學(xué)反應(yīng)。

編號反應(yīng)方程式?H∕kJ?mo∣-'

甲醇蒸汽重整?Hι≈+49.24

RlCH3OH(g)+H2O(g)?^CO2(g)+3H2(g)

甲醇分解反應(yīng)

R2CH3OH(g)'cθ(g)+2H2(g)?H2

R3水汽反應(yīng)?H3=-41.17

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

?H<0

CO(g)+H2(g)'C(s)+H2O(g)

R4積碳反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)?`C(s)+2H2O(g)?H<0

?H<0

2C0(g)'C(s)+CO2(g)

資料.：產(chǎn)氫率和水碳比(S∕C)的定義：

①"o空=產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量

u,0消耗的甲醇的物質(zhì)的量

②水碳比(S/C)表示反應(yīng)物中H2O和CH3OH的比值，水碳比的變化是以CFhOH不變，改變H2O的物質(zhì)的

量加以控制。

(1)理想產(chǎn)氫率=______。

(2)ΔH2=kJ?mol-'

(3)針對Rl進(jìn)行討論：其他條件不變，隨著溫度升高，n(H2)(填“增大”、“減小”或"不變”)，理由是

(4)其他條件不變，測得產(chǎn)物摩爾分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，在600-912K

時，隨著溫度升高，氫氣的摩爾分?jǐn)?shù)增大，原因是o

4

OO.5-<>CH∕)M

,■

*

64-?-CO

?OO.,*CO2

，■H1O

e?

(5)結(jié)合資料和圖示，提出2條減少積碳的措施

H,電解液氨制氫氨分子中具有較高的含氫量，因此是制氫的優(yōu)選原料。使用NaNH2非水電解質(zhì)研究液氨

電解制氫原理，裝置示意圖如圖所示。

Cl~~l

H

二.…羊...

NaNH2『水電解質(zhì)

資料:2NH3NH；+NH；

(6)①某電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為6NH3+6e=3H2↑+6NH;,該電極為(選填a或b)極。

②寫出另一極上發(fā)生的電極反應(yīng)_______。

③不考慮其它能量損耗，利用該裝置產(chǎn)生ImOI氫氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是m°L參考答

案

1.C

【詳解】A.電熱水器是利用電能加熱使水升高溫度，即電能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；

B.該熱水器中鎂作陽極，失電子，鋼制殼體作陰極，被保護(hù)，采用了犧牲陽極的電化學(xué)保護(hù)法，故B正

確；

C.該熱水器中鎂作陽極，失電子，變?yōu)殒V離子進(jìn)入溶液，陰極氫離子得電子剩余氫氧根離子，鎂離子與

氫氧根離子結(jié)合成受熱易分解的氫氧化鎂，會生成不溶于水的氧化鎂，所以鎂棒不能有效防止內(nèi)部水垢生

成，故C錯誤；

D.熱水爐加熱時首先加熱下面的水，然后下面的水通過熱傳遞把熱量傳遞給上面的水，最后一起達(dá)到沸

點(diǎn)，故a應(yīng)為出水口，b應(yīng)為進(jìn)水口，故D正確；

故答案為：C。

2.C

【分析】從圖中可以看出，在a電極，CO2、H2θ得電子生成CO、H2,所以a為陰極，b為陽極。

【詳解】A.由分析可知，a電極為陰極，則連接電源的負(fù)極，A正確；

B.SO：為陰離子，應(yīng)從陰極向陽極移動，所以從a極區(qū)向b極區(qū)移動，B正確；

?,CH,OH^,CHO

C.b極為陽極，-2e-+2CH3COO=J+2CH3COOH,則溶液中C(CH3COO)逐

漸減小，C不正確；

D.a極為陰極，CO2+2e+2HCO；=CO+2CO^+H20,2HCO；+2e-=H2↑+2CO^,所以C(CO；)逐漸增大，D

正確；

故選C。

3.D

【詳解】A.電極a實(shí)現(xiàn)將CCh轉(zhuǎn)化為乙烯，C由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極a為

陰極，與電源負(fù)極相連，故A項(xiàng)正確；

B.電極b上氫氧根離子失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣，電極反應(yīng)式為40H<4e?=2Hq+02T,故B項(xiàng)正確；

C.由圖可知，納米CU催化劑上發(fā)生Co轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CO+6Hq+8e=C2H4+8OH?,

故C項(xiàng)正確；

D.若乙烯的電解效率為60%,電路中通過Imol電子時，根據(jù)公式得n(生成乙烯所用的電子)

=0.6mol,由CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的電極反應(yīng)為2CQ+8HQ+12e=C2H"+12OH-,所以當(dāng)n(生成乙烯所用的電

子)=0.6mol,產(chǎn)生的乙烯為0.05mol,故D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

4.B

【分析】根據(jù)圖示，放電時，右側(cè)浪單質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故為正極，左側(cè)為負(fù)極。

【詳解】A.放電時，澳元素價態(tài)降低得電子，故右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為Bn+2e=2Br,A項(xiàng)正

確；

B.充電時，左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為AQDS+2e-+2H+=AQDSH2,物質(zhì)a為AQDS,B項(xiàng)錯誤；

C.放電時，左側(cè)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為AQDSH2-2e=AQDS+2H+,pH減小，H+通過質(zhì)子交換膜到達(dá)

澳極室，C項(xiàng)正確；

D.增大儲液罐體積，儲存的反應(yīng)物增加，可提高液流電池的儲能容量，D項(xiàng)正確：

答案選B。

5.D

【分析】該裝置為電解池。如圖：左邊電極室中(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為(NH4&SO4,硫元素化合價升高，故a

電極為陽極，b電極為陰極。

【詳解】A.電極a為陽極，A錯誤；

B.b極為陰極，電解質(zhì)為硫酸，酸性環(huán)境，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H*+2e=H2T,產(chǎn)生氣體為H?,B錯誤；

C.b極消耗氫離子，酸性減弱，C錯誤；

D.a極附近(NHJSOs轉(zhuǎn)化為(NHJS0」，故SO：在a極放電的電極反應(yīng)式為：

SO；+H2O-2e'=SO；+2H+,D正確；

故選D。

6.C

【分析】左邊電極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下右邊電極上是HSO；轉(zhuǎn)化為SOj,

發(fā)生氧化反應(yīng)，故〃為陰極，b為陽極。陽離子交換膜允許鈉離子通過，陰離子交換膜允許陰離子通過，

電解時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO；電離生成SOj,鈉離子進(jìn)入

陰極室，吸收液就可以再生。

【詳解】A.由表中信息可推測，HSO3電離程度大于水解，SOj只發(fā)生水解，故Na2SO3溶液顯堿性，

NaHSO3溶液顯酸性，故A正確；

B.由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系總有C(Na+)+c(H+)=2c(SO；)+C(HSeG)+c(OH-),故B正確；

C.酸性條件，陰離子主要為HSO；,右側(cè)電極上HS0；轉(zhuǎn)化為Sc>廣，電極反應(yīng)式為：

+

HSO；-2e^+H2O=SO^+3H,故C錯誤;

D.陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極發(fā)生的反應(yīng)為2HSO；+2e-=H2T+2SO；,鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收

液就可以再生，故D正確；

故答案為Co

7.(1)陰極

2++

(2)Mn-2e-+2H2O=MnO2+4H

⑶過濾

-

(4)PbO+2CH.sCOO+2NH；+比0=(CH3C00),Pb+2NH3-H2O

(5)NH4HCO3

(6)1:3防止PH較低時氯酸鈉和二氧化鍋將氯離子氧化為氯氣(7)出=*妙朋

(分析】II分析，陽極泥經(jīng)過預(yù)處理得到Mn2θ3和PbO的混合物，醋酸錢溶液和PbO反應(yīng)生成醋酸鉛溶

液和氨水，Mn2O3不參與反應(yīng)，過濾得到醋酸鉛溶液和氨水混合液與Mn2O3,Mn2O3再和硫酸反應(yīng)得到二

氧化鎰和硫酸鐳，硫酸鎰再被氯酸鈉氧化得到二氧化鐳，經(jīng)過一系列操作可得到活性二氧化鐳；由題干知

濾液C能循環(huán)使用，前面用到了醋酸鉉溶液，即濾液C,結(jié)合生成物中的PbCO3,②中溶液B的溶質(zhì)為

NH4HCO3,經(jīng)過一系列操作得到PbOo

【詳解】(1)由題干知硫酸溶解得到含Md+的溶液，再經(jīng)一系列處理后進(jìn)行電解，獲得金屬M(fèi)n,所以應(yīng)

該是Md+得電子生成Mn,故在陰極生成，故答案為：陰極；

(2)陽極泥中含有MnO2,應(yīng)該是缽離子在陽極放電，產(chǎn)生MnO2的電極反應(yīng)式為

2t+2++

Mn-2e+2H2O=MnO2+4H,故答案為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H；

(3)醋酸鏤溶液和PbO反應(yīng)生成醋酸鉛溶液和氨水，Mn2。3不參與反應(yīng)，操作X是分離醋酸鉛溶液和氨

水混合液與MmCh,所以是過濾，故答案為：過濾；

(4)①中醋酸鉉溶液和PbO反應(yīng)生成醋酸鉛溶液和氨水，MmCh不參與反應(yīng)，離子方程式為

PbO+2CH3COO+2NH；+H20=(CH3C00)2Pb+2NH3-H2O,故答案為：

Pb0+2CH3C00+2NH;+H20=(CH3C00)2Pb+2NH3-H2O；

(5)由分析可知②中溶液B的溶質(zhì)為NH4HCO3,故答案為：NH4HCO3;

(6)a.ImolMmCh完全轉(zhuǎn)化為MnC)2,鎬元素從+3價升高到+4價，ImolMmCh轉(zhuǎn)移2mol電子，

ImoINaCICh轉(zhuǎn)化為NaC1,氯元素從+5價降低到-1價，ImolNaCK)3需要轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)得失電子守

恒得，理論上④中加入的NaClO3與Mn2O3的物質(zhì)的量之比為1:3；故答案為：1:3；

b.氯離子有還原性，加入NaCIO3前，需將溶液PH調(diào)大至6左右，目的是防止PH較低時氯酸鈉和二氧化

錦將氯離子氧化為氯氣，故答案為：防止PH較低時氯酸鈉和二氧化錦將氯離子氧化為氯氣；

2+

(7)由題干數(shù)據(jù)和方程式5C2O;+2MnO4+16H÷=2Mn+1OCO2↑+8H2O得n(C2O^)1=∣n(MnO4)=

3

2.5c2V2×10-mol,所以MnO2消耗的C2O：的物質(zhì)的量為n(Cqj)2=

33

c,V∣×10mol-2.5C2V2×10?ol=(c∣V1-2.5c2V2)×10mol,再由方程式MnO2+C2O^

+2+3

+4H=2Cθ2↑+Mn+2H2θ得n(MnO2)=n(C2O4)2=(c1V1-2.5c2V2)×10mol,所以樣品中MnO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

(CN-2.5<^2)10，。卜878/小。1工]00287(。評-2.5。2\'2)%,故答案為：87(CM-2.里工。

wgIOwIOw

/—?

8.(I)O)NT-O-

⑵將。-AYr轉(zhuǎn)化為微溶的O?N—??-OH,降低廢水中PNP的濃度

+

(3)PtH2O-e=?OH+H

(4)2CΓ-2e-=Ch↑NaCl作電解質(zhì)時產(chǎn)生的C12與水反應(yīng)生成HCl0,能有效地氧化降解PNP

(5)回收PNP【分析】對硝基苯酚能和堿進(jìn)行反應(yīng)生成對硝基苯酚鹽，從而溶解在水溶液中，再向其中加入

稀硫酸轉(zhuǎn)化為對硝基苯酚，因PNP的溶解性與苯酚類似，微溶于水，在絮凝沉淀池將其沉淀下來得到PNP

晶體，同時得到低濃度PNP廢水，最后對該溶液進(jìn)行電解即可得到合格廢水；

o

【詳解】(1)在堿性溶液中會發(fā)生發(fā)生反應(yīng)：W-H-OH-*O2N^^-H.0.故

PNP的存在形態(tài)為。州<?"O-；

(2)PNP的溶解性與苯酚類似，微溶于水，向絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是調(diào)節(jié)溶液pH,將

A?Z\

ON?，YT轉(zhuǎn)化為O2N??-OH,從溶液中析出，降低廢水中PNP的濃度；

2?-≡∕\―/

(3)分析電解池可知，Pt和石墨電極與電源正極、負(fù)極相連，故Pt和石墨電極分別為陽極和陰極，陽極