題型復(fù)習(xí)（五）計(jì)算應(yīng)用題（中考第36題）

題型之一文字?jǐn)⑹鲂?/p>

>1例1（2024?河北）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6

go請計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為上4go

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）o

思路點(diǎn)撥：（1）燒杯中總物質(zhì)削減的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）由二氧化碳的質(zhì)量依據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Xo

Na2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02f

10644

11gXx4.4g

10611gXx

x=96.4%

444.4g

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4虬

針對訓(xùn)練

1.（2024?吉林）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液20g,與肯定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：（l）NaOH

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為—：g。

（2）生成NaCl的質(zhì)量。

解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為X。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4058.5

4gx

答：生成NaCl的質(zhì)量為5.85g?

2.（2024?仙桃）小強(qiáng)稱取肯定量NaOH固體于燒杯中，視察其在空氣中的潮解與變質(zhì)狀況，一段時間后，稱得

固體質(zhì)量為15.0g。然后向該燒杯中逐滴加入肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，過一會后視察到燒杯中有氣泡冒出，當(dāng)

燒杯中不再冒出氣泡時，所滴加稀鹽酸的質(zhì)量是200.0g此時稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213.9go請回答：

（1）燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是」」g。

（2）小強(qiáng)依據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象，推斷NaOH固體潮解并已變質(zhì)，求變質(zhì)后的

固體中含碳酸鈉的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）

解：設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為X。

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f

10644

X1.1g

106x

~44=1.1gx=2.65g

答:變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為2.65go

3.（2024?岳陽）小蘭進(jìn)行水的電解試驗(yàn)時，在水中加入少許硫酸鈉以增加導(dǎo)電性。她將2.7g硫酸鈉固體加

入.52.7g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當(dāng)正極產(chǎn)生4.8g氧氣時結(jié)束試驗(yàn)。忽視氣體在水中的溶解，請計(jì)

算：

⑴負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量;

(2)試驗(yàn)結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為X。

2壓0^^2Hzt+02t

432

x4.8g

4x

32=4.8g6g

分解水的質(zhì)量為4.8g+0.6g=5.4g

97g

試驗(yàn)結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為977X100%=5.4%

2.7g+52.7g—5.4g

答：(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6g；(2)試驗(yàn)結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4虬

4.(變式題)用電解器電解水時要在水中加入少許硫酸鈉，以增加其導(dǎo)電性。將93.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉

溶液通電一段時間后，正極上產(chǎn)生3.2g氧氣，計(jì)算此時：

(1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；

(2)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X。

2H20^^2H2t+O2t

432

x3.2g

4x

323.2g8

分解水的質(zhì)量為3.2g+0.4g=3.6g

硫酸鈉的質(zhì)量為93.6gX5%=4.68g

溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4.68g

----系『義100%=5?2%

93.bg—3.0g

答：(1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；(2)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2吼

5.(2024?保定17中一模)現(xiàn)將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸與肯定質(zhì)量的氯化鋼溶液恰好完全反應(yīng)后,

過濾得到284.7g濾液。計(jì)算：

⑴.生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)，量。

(2)氯化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)生成硫酸領(lǐng)沉淀的質(zhì)量為x,參與反應(yīng)的氯化鋼的質(zhì)量為兀

壓S04的質(zhì)量為100gX9.8%=9.8g

BaC12+H2S04=BaS04I+2HC1

20898233

y9.8gx

233x

-98-=9.8g"=23.3g

208y

-98-=9.8g尸20.8g

氯化鋼溶液的質(zhì)量為284.7g+23.3g-100g=208g

氯化鋼溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為需出X100%=10%

208g

答：(1)生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為23.3g。(2)氯化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

題型之二實(shí)物操作圖型（或標(biāo)簽型）

>1例2（2024?河北）小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進(jìn)行了下圖所示的試驗(yàn)。請計(jì)算:

50g稀鹽酸：J50g稀鹽酸,1__J

攪拌，充分反應(yīng)仁三目攪拌,充分反應(yīng)［三方

12g樣品溶液59.8g溶液107.6g

（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量為^□Xg?！?分）

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

思路點(diǎn)撥：視察圖示可知，12g樣品中加入50g稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量為59.8g,由質(zhì)量守恒定

律可知，此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12g+50g—59.8g=2.2g；接著向所得溶液中加入50.g稀鹽酸充分反應(yīng)

后，所得溶液質(zhì)量為107.6g,由質(zhì)量守恒定律可知，此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：59.8g+50g—107.6g=2.2g,

因此兩次共產(chǎn)生二氧化碳4.4g,同時也說明每50g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生二氧化碳2.2g,100g的稀

鹽酸恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生二氧化碳4.4g,故該題有兩種解法，既可以代入2.2g二氧化碳，也可以代入4.4g

二氧化碳進(jìn)行計(jì)算。

解：設(shè)所用稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+CO2f（1分）

7344

x4.4g

73x/八、

44=4.4g（'1分）

73X4.4g,八、

X=---R---=7.3g（l分）

稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為土XKW-人分）

答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3吼（1分）

針對訓(xùn)練

1.（2024?河北）某化學(xué)愛好.小組在試驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的試驗(yàn)過程和

相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計(jì)算：

（1）試驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為一

（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為X。

Ca（0H）2+Na2C03=CaC03I+2Na0H

10080

10gx

10010g

W=~Tx=8g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為I*A8彳x100%=10%

185.6g—105.6g

答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10虬

2.（2024?河北）為測定試驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取25.0g此過氧化氫溶液放入燒杯中,

然后進(jìn)行如圖所示的試驗(yàn)。請計(jì)算：

(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為—羽g。

(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)25.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為X。

2Ha?螞些2H2O+O2t

6832

x3.2g

68x

32=3.2g'=6.8g

過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為黑色義100%=27.2%

25.0g

答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%o

3.(2024?石家莊裕華區(qū)一模)某同學(xué)在試驗(yàn)室發(fā)覺一瓶未標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，他設(shè)計(jì)試驗(yàn)用氫氧

化鈉溶液與其反應(yīng)進(jìn)行測定，試驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)如下：

Q加入一定量的稀硫酸

10%的氫氧化鈉溶液40g恰好完全反應(yīng)后溶液64.5g

(1)加入的稀硫酸質(zhì)量為24.5O

(2)求該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

解：設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為基

H2s。4+2Na0H=Na2S04+2H2O

9880

x40gXIO%

98x

80=40gXIO%

49s

硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O5x100%=20%

24.5g

答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20虬

4.(2024?滄州8中二模)某同學(xué)在試驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錦的混合物制取氧氣，并對反應(yīng)后固體剩余物進(jìn)

行回收、利用，試驗(yàn)操作流程及數(shù)據(jù)記錄如圖所示，請回答下列問題：

(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為」

(2)計(jì)算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示：二氧化鋅不溶于水)

解：設(shè)濾液中溶質(zhì)質(zhì)量為X。

2KC1O3^=2KC1+3O2t

14996

.x4.8g

149x

x=7.45g

964.8g

745g

濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.nX100%=14.9%

50.0g

答：濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9虬

5.（2024?泰安）廚房中運(yùn)用的食用堿（主要成分為碳酸鈉）中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)愛好小組的同學(xué)通

過試驗(yàn)來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們試驗(yàn)的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。

加過量

濾液

CaCL溶液昌

過濾一⑥

濾渣5.0g

計(jì)算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

解：設(shè)6.0g食用堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為總

Na2C03+CaC12=CaC03I+2NaCl

106100

x5.0g

106x

面=5.0gx=5.3g

53a

該食用堿中碳.酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c/X100%=88.3%

6.0g

答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。

6.（2024?臨沂）請你細(xì)致分析如圖所示的試驗(yàn)過程和供應(yīng)的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。

恰好完全反應(yīng)一

+

11.2g鐵粉189.2g稀鹽酸一定溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的不飽和溶液

（1）生成氫氣，^g。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.遙）

解：設(shè)消耗1L2g鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為加

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

561272

11.2gxy

2y

56=11.2g尸。,4g

2540

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1°丁小。J~100%=12.7%

11.2g十189.2g—0.4g

答：（1）生成氫氣0.4g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7隊(duì)

題型之三坐標(biāo)圖象型

61例3（2024?河北）用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中,

天平示數(shù)的改變?nèi)鐖D2所示，請計(jì)算:

⑴共制.取氫氣0.2g；（1分）

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

思路點(diǎn)撥：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過程中質(zhì)量的削減是因?yàn)樯闪藲錃猓纱丝梢郧笏銡錃獾馁|(zhì)量，依據(jù)

化學(xué)方程式和氫氣的質(zhì)量，計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：由于金屬是足量的，所以酸完全反應(yīng)，設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為心

Zn+H2S04=ZnS04+H2f（1分）

982

x0.2g

98x/八、

T=0.2g（1分）

x=9.8X；.2g=9.8g（1分）

98g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為廣義100%=9.8%（1分）

100.0g

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

針對訓(xùn)練

1.（2024?唐山路南區(qū)三模）學(xué)習(xí)小組同學(xué)測定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向40g該溶液中

逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計(jì)算:

（1）硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為_2g。

（2）計(jì)算該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到1%）

解：設(shè)參與反應(yīng)的CuSO,質(zhì)量為X。

2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu（0H）2\

80]160.

2gx

_80_l_g

=x=4g

160-x

4g

硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為**100%=10%

40g

答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%o

2.（2024?秦皇島海港區(qū)模擬）加熱氯酸鉀和二氧化錦的混合物制取氧氣，反應(yīng)過程如圖所示，將剩余固體加

入85.1g的水中，氯化鉀全部溶解。計(jì)算：

(1)生成氧氣的質(zhì)量。

(2)氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為26g—16.4g=9.6g

(2)設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。

MnC)2

2KC1O3^^2KC1+3O2t

14996

x9.6g

149x

QCQCx=]4.9g

96=9.6g

14Qs

氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Q［義100%=14.9%

14.9g十85.1g

答：(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；(2)氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%o

3.(2024?淮安)對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某愛好小組對市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測，稱取2.0g

樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCk溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCb溶液質(zhì)量的關(guān)

系如題圖所示(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng))。已知：K2S04+BaCl2=BaS04；+2KC1O

020.8Bad,溶液質(zhì)量/?

(1)20.8gBaCk溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為上羽g。

⑵通過計(jì)算，推斷該鉀肥中K2sO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合題圖的包裝說明？(寫出計(jì)算過程)

解：設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為心

K2S04+BaCl2=BaS04!+2KC1

174208

2.0gXx2.08g

1742.OgXx

208=2.08gx=87%

87%>86%,符合說明

答：通過計(jì)算，該鉀肥中K2s04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合題圖的包裝說明。

4.(2024?唐山豐南區(qū)一模)小麗同學(xué)向肯定.量的碳酸鈉溶液中逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的

質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：

(1)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是』5—g；

(2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

Na2C03+2HC1=2NaC1+H=O+C02f

7344

x8.8g

73x

—44—-8-.-8--gx—146gS

該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-14T^6Xg100%=10%

146g

答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。

5.(2024?唐山豐南區(qū)二模)某小組同學(xué)通過酸堿中和反應(yīng)試驗(yàn)測定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取50g

該氫氧化鈉溶液于燒杯內(nèi)，漸漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。溶液的pH隨鹽酸滴加量的改變?nèi)鐖D所示。請

完成下列問題：

(1)加入60g稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HC1。(用化學(xué)式表示)

(2)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)50g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

恰好完全反應(yīng)時消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為50gX7.3%=3.65g?

Na0H+HCl=H20+NaCl

4036.5

x3.65g

40x

-3-6-.-5=-3-.-6-5--gx=428

該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三4產(chǎn)gx100%=8%

50g

答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8虬

6.(變式題)欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加

入到樣品中，進(jìn)行了數(shù)字化試驗(yàn)，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，計(jì)算機(jī)描繪出了整個試驗(yàn)過程中溶液pH的改

變圖象(如圖所示)。

(1)b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2s04。

(2)計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)10g稀硫酸樣品中含H2s的質(zhì)量為X。

據(jù)圖象可知10g稀硫酸恰好被反應(yīng)完時，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為16gX5%=0.8g

H2S04+2Na0H=Na2S04+2H2

9880

x0.8g

98x

麗=0.8gx=0-98g

098s

稀阻。,的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：nFTxl00%=9-8%

答：稀H2s04的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8九

7.(2024?荷澤)某化學(xué)愛好小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：取25.0g洗凈、粉碎后

的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解)，試驗(yàn)測得燒杯中剩余

物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示：

求：(1)產(chǎn)生CO?的總質(zhì)量為9.9g。

(2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。

解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H20

10044

X9.9g

100x

x=22.5g

雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為*41。。290%

答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。

題型之四表格型

例4（2024?河北）某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入肯定量鋅粒，將30g稀硫酸分三

次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表:

次數(shù)第一次其次次第三次

加入稀硫酸質(zhì)量/g101010

生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02

請計(jì)算：

⑴共制得氫氣0.1g。（1分）

（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t（1分）

982

x0.04g

98x/八、

~=0.04g（1分）

9.8X0.04g,八、

x=------——-=1.96g（l分）

196g

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=19.6%（1分）

10g

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%o

針對訓(xùn)練

1.（2024?邯鄲一模）為了測定某氫氧化鈉溶液的濃度，取20.0g該溶液于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3%的稀鹽酸，用pH計(jì)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下表：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g9.69.89.910.010.1

溶液的pH12.412.111.87.02.2

試回答：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時.，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH。

（2）計(jì)算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解:設(shè)所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸質(zhì)量為10.0g時，20g氫氧化鈉溶液與所加稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，參

與反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為：10gX7.3%=0.73g

NaOH+HC1=NaCl+H20

4036.5

x0.73g

40x

氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=^fxi00%=4%

答：所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。

2.（2024?保定一模）小芳同學(xué)用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。向氣體發(fā)生裝置中加入肯定量石灰石，將60g

稀鹽酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。請計(jì)算：

次數(shù)第一次其次次第三次

加入稀鹽酸質(zhì)量/g202020

生成CO2質(zhì)量/g0.880.880.44

(1)共制得二氧化碳2.26

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)20g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

CaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f

7344

x0.88g

73x

440.88gg

146g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=7.3%

20g

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%o

3.(變式題)某學(xué)習(xí)小組取某地石灰石樣品25g進(jìn)行測定試驗(yàn)，現(xiàn)將200g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜

質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，試驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表。

次數(shù)12345

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g4040404040

生成氣體的總質(zhì)量/g2.2m6.68.888

請計(jì)算：

(1)7的值為4.4g0

(2)25g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

(3)反應(yīng)完全后，最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(結(jié)果精確到0.1%)

解：設(shè)25g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為無

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02f

10011144

xy8.8g

100x

N=8.8gx=20g