人教版初中化學九下11.1生活中常見的鹽-復分解反應導學案一、復分解反應的定義及特點1.復分解反應的定義復分解反應是指一個化合物在受熱或受光的作用下分解成兩種或兩種以上的新物質(zhì)的反應。2.復分解反應的特點反應的產(chǎn)物有兩種或兩種以上。反應需要吸熱或吸光。二、生活中常見的鹽-復分解反應1.碳酸氫鈉的熱分解碳酸氫鈉（NaHCO3）是我們生活中常見的一種鹽。當碳酸氫鈉加熱時，發(fā)生熱分解反應，產(chǎn)物為二氧化碳、水和碳酸鈉。反應方程式如下：2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑2.碳酸鈣的熱分解碳酸鈣（CaCO3）也是我們生活中常見的一種鹽。當碳酸鈣加熱時，同樣會發(fā)生熱分解反應，產(chǎn)物為二氧化碳和氧化鈣。反應方程式如下：CaCO3→CaO+CO2↑3.硫酸亞鐵的熱分解硫酸亞鐵（FeSO4）是一種常見的鹽類化合物。當硫酸亞鐵加熱時，會發(fā)生熱分解反應，產(chǎn)物為硫酸鐵和二氧化硫。反應方程式如下：2FeSO4→Fe2(SO4)3+SO2↑+O2↑4.碳酸銨的熱分解碳酸銨（NH4HCO3）也是生活中常見的一種鹽類化合物。當碳酸銨加熱時，發(fā)生熱分解反應，產(chǎn)物為氨、水和二氧化碳。反應方程式如下：NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑三、復分解反應的應用復分解反應在生活中有廣泛的應用，下面以兩個例子來說明。1.燒堿制備燒堿是一種重要的化工原料，可以用于制備肥料、清潔劑以及玻璃等。燒堿的制備過程中可以利用氯化鈉（NaCl）的復分解反應。反應方程式如下：2NaCl+2H2O+energy→2NaOH+H2↑+Cl2↑2.雙氧水的制備雙氧水是一種常見的氧化性物質(zhì)，在醫(yī)療、衛(wèi)生和化學實驗中有廣泛應用。雙氧水的制備也可以利用過氧化氫（H2O2）的復分解反應。反應方程式如下：2H2O2→2H2O+O2↑四、實驗探究：碳酸氫鈉的熱分解反應為了更具體地了解碳酸氫鈉的熱分解反應，我們可以進行一次簡單的實驗。實驗材料：碳酸氫鈉（NaHCO3）火焰直接加熱裝置（如酒精燈）實驗步驟：將適量的碳酸氫鈉加入實驗管中。使用火焰直接加熱裝置，對碳酸氫鈉加熱。觀察加熱后實驗管內(nèi)是否有氣體生成以及其他現(xiàn)象的變化。實驗結(jié)果：在加熱的過程中，我們可以觀察到實驗管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，并且有氣體從實驗管口溢出。這是由于碳酸氫鈉經(jīng)過熱分解反應產(chǎn)生了二氧化碳氣體的結(jié)果。五、總結(jié)通過學習本節(jié)內(nèi)容，我們了解了復分解反應的定義和特點，以及一些生活中常見的鹽的熱分解反應。我們還了解到復分解反應在生活中的應用，并通過實驗探究加深了對碳酸氫鈉熱分解反應的理解。希望通過本次導學案的學習，同學們對復分解反應有了更深入的認識，能夠