判斷題物質(zhì)溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報(bào)所說(shuō)“今天很熱”，其熱概念與熱力學(xué)相似。恒壓過(guò)程也就是恒外壓過(guò)程，恒外壓過(guò)程也就是壓恒過(guò)程。實(shí)際氣體在恒溫膨脹時(shí)所做功等于所吸取熱。凡是溫度升高過(guò)程體系一定吸熱；而恒溫過(guò)程體系不吸熱也不放熱。當(dāng)系統(tǒng)狀態(tài)一定期，所有狀態(tài)函數(shù)均有一定數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有狀態(tài)函數(shù)數(shù)值也隨之發(fā)生變化。系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。在101.325kPa下，1mol100℃水恒溫蒸發(fā)為100℃水蒸氣。若水蒸氣可視為抱負(fù)氣體，由于過(guò)程等溫，因此該過(guò)程ΔU＝0。在1mol，80.1℃、101.325kPa液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1℃，101.325kPa氣態(tài)苯。已知該過(guò)程焓變?yōu)?0.87kJ，則此過(guò)程Q＝30.87kJ。在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中液體，使其溫度上升，則ΔH=Qp=0。若一種系統(tǒng)經(jīng)歷了一種無(wú)限小過(guò)程，此過(guò)程是可逆過(guò)程。若一種過(guò)程中每一步都無(wú)限接近平衡態(tài)，此過(guò)程一定是可逆過(guò)程。若一種過(guò)程是可逆過(guò)程，則該過(guò)程中每一步都是可逆。從同一始態(tài)經(jīng)不同過(guò)程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W值普通不同，Q+W值普通也不相似.因QP=ΔH，QV=ΔU，因此QP與QV都是狀態(tài)函數(shù).對(duì)于一定量抱負(fù)氣體，當(dāng)溫度一定期熱力學(xué)能與焓值一定，其差值也一定。（√）單選題體系下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)是：(C)(A)T，p，V，Q(B)m，Vm，Cp，ΔV(C)T，p，V，n(D)T，p，U，Wx為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不對(duì)的是：(D)(A)dx為全微分(B)當(dāng)狀態(tài)擬定，x值擬定(C)Δx=∫dx積分與途徑無(wú)關(guān)，只與始終態(tài)關(guān)于(D)當(dāng)體系狀態(tài)變化時(shí)，x值一定變化。對(duì)于內(nèi)能是體系狀態(tài)單值函數(shù)概念.錯(cuò)誤理解是：(C)(A)體系處在一定狀態(tài)，具備一定內(nèi)能(B)相應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一種數(shù)值，不能有兩個(gè)以上數(shù)值(C)狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化(D)相應(yīng)于一種內(nèi)能值，可以有各種狀態(tài)抱負(fù)氣體在真空中膨脹，當(dāng)一某些氣體進(jìn)人真空容器后，余下氣體繼續(xù)膨脹所做體積功(B)W>0(B)W=0(C)W<0(D)無(wú)法計(jì)算在一種絕熱鋼瓶中，發(fā)生一種放熱分子數(shù)增長(zhǎng)化學(xué)反映，那么：(C)(A)Q>0，W>0，ΔU>0(B)Q=0，W=0，ΔU<0(C)Q=0，W=0，ΔU=0(D)Q<0，W>0，ΔU<0下述說(shuō)法中，哪一種不對(duì)的：(A)(A)焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行互換能量(B)焓是人為定義一種具備能量量綱熱力學(xué)量(C)焓是體系狀態(tài)函數(shù)(D)焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等一定量單原子抱負(fù)氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過(guò)程不懂得，但若A態(tài)與B態(tài)兩點(diǎn)壓強(qiáng)、體積和溫度都已擬定，則可以求出：(B)(A)氣體膨脹所做功(B)氣體內(nèi)能變化(C)氣體分子質(zhì)量(D)熱容大小如右圖所示，QA→B→C=a(J)，WA→B→C=b(J)，QC→A=c(J)，那么WA→C等于多少：(D)(A)a–b+c(B)–(a+b+c)(C)a+b–c(D)a+b+c如右圖所示，抱負(fù)氣休由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，則該過(guò)程：(B)(A)T2<T1，W<0，Q<0(B)T2>T1，W<0，Q>0(C)T2<T1，W>0，Q<0(D)T2>T1，W>0，Q>01molH2(為抱負(fù)氣體)，由始態(tài)298K、pΘ被絕熱可逆地壓縮到5dm3，那么終態(tài)溫度T2內(nèi)能變化ΔU分別是：(D)(A)562K，0kJ(B)275K，–5.49kJ(C)275K，5.49kJ(D)562K，5.49kJnmol抱負(fù)氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆，兩個(gè)過(guò)程壓縮到達(dá)相似壓力終態(tài)，以H1和H2分別表達(dá)(1)和(2)過(guò)程終態(tài)焓值，則：(B)(A)H1>H2(B)H1<H2(C)H1=H2(D)上述三者都對(duì)如右圖所示A→B和A→C均為抱負(fù)氣體變化過(guò)程，若B，C在同一條絕熱線上，那么ΔUAB與ΔUAC關(guān)系是：(A)(A)ΔUAB>ΔUAC(B)ΔUAB<ΔUAC(C)ΔUAB=ΔUAC(D)無(wú)法比較一定量抱負(fù)氣體，經(jīng)如右圖所示循環(huán)過(guò)程，A→B為等溫過(guò)程，B→C等壓過(guò)程，C→A為絕熱過(guò)程，那么曲邊梯形ACca面積表達(dá)功等于：(A)(A)B→C內(nèi)能變化(B)A→B內(nèi)能變化(C)C→A內(nèi)能變化(D)C→B內(nèi)能變化已知反映B→A，B→C等壓反映熱分別為ΔH1與ΔH2，那么A→CΔH3與它們關(guān)系是：(C)(A)ΔH3=ΔH1+ΔH2(B)ΔH3=ΔH1–ΔH2(C)ΔH3=ΔH2–ΔH1(D)ΔH3=2ΔH1–ΔH2如右圖某抱負(fù)氣體循環(huán)過(guò)程：A→B是絕熱不可逆過(guò)程；B→C是絕熱可逆過(guò)程；C→A是恒溫可逆過(guò)程。在C→A過(guò)程中體系與環(huán)境互換熱QC→A：(B)(A)QC→A>0(B)QC→A<0(C)QC→A=0(D)不能擬定判斷題平衡態(tài)熵最大。()在任意一可逆過(guò)程中ΔS=0，不可逆過(guò)程中ΔS>0.()抱負(fù)氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于ΔU=0，因此吸熱全都轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾。()絕熱可逆過(guò)程ΔS=0，絕熱不可逆膨脹過(guò)程ΔS>0，絕熱不可逆壓縮過(guò)程ΔS<0。為了計(jì)算絕熱不可逆過(guò)程熵變，可以在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條絕熱可逆途徑來(lái)計(jì)算。由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過(guò)程后回到始態(tài)，ΔS=0，因此一定是一種可逆循環(huán)過(guò)程。自然界發(fā)生過(guò)程一定是不可逆過(guò)程。(√)不可逆過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程（)熵增長(zhǎng)過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。()一切物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)，摩爾熵都增大。(√)冰在0℃，pΘ下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，其熵變 因此該過(guò)程為自發(fā)過(guò)程吉布斯含數(shù)減小過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程()相變過(guò)程熵變可由 計(jì)算當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)(Q<0)，系統(tǒng)熵一定減少。在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化不不大于零化學(xué)變化都不能進(jìn)行。某體系處在不同狀態(tài)，可以具備相似熵值。(√)單選題適合于下列過(guò)程中哪一種?(D)(A)恒壓過(guò)程(B)絕熱過(guò)程(C)恒溫過(guò)程(D)可逆相變過(guò)程可逆熱機(jī)效率高，因而由可逆熱機(jī)帶動(dòng)火車：(B)跑得最快(B)跑得最慢(C)夏天跑快(D)冬天跑快在一定速度下發(fā)生變化孤立體系，其總熵變化是什么?(C)(A)不變(B)也許增大或減小(C)總是增大(D)總是減小對(duì)于克勞修斯不等式，判斷不對(duì)的是：(C)(A)必為可逆過(guò)程或處在平衡狀態(tài)(B)必為不可逆過(guò)程(C)必為自發(fā)過(guò)程(D)違背卡諾定理和第二定律，過(guò)程不也許自發(fā)發(fā)生當(dāng)抱負(fù)氣體在等溫(500K)下進(jìn)行膨脹時(shí)，求得體系熵變?chǔ)=10J·K-1，若該變化中所做功僅為相似終態(tài)最大功1/10，該變化中從熱源吸熱多少：(B)(A)5000J(B)500J(C)50J(D)100J2mol抱負(fù)氣體B，在300K時(shí)等溫膨脹，W=0時(shí)體積增長(zhǎng)一倍，則其ΔS(J·K-1)為：(D)(A)–5.76(B)331(C)5.76(D)11.52下列過(guò)程中ΔS為負(fù)值是哪一種(B)(A)液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴(B) (C)電解水生成H2和O2(D)公路上撒鹽使冰融化熵是混亂度(熱力學(xué)微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)幾率)量度，下列結(jié)論中不對(duì)的是：(C)(A)同種物質(zhì)溫度越高熵值越大(B)分子內(nèi)含原子數(shù)越多熵值越大(C)0K時(shí)任何物質(zhì)熵值都等零一種已充電蓄電池以1.8V輸出電壓放電后，用2.2V電壓充電使其恢復(fù)原狀，則總過(guò)程熱力學(xué)量變化：(D)(A)Q<0，W>0，ΔS>0，ΔG<0(B)Q<0，W<0，ΔS<0，ΔG<0(C)Q>0，W>0，ΔS=0，ΔG=0(D)Q<0，W>0，ΔS=0，ΔG=0下列過(guò)程滿足ΔS>0，是:(C)(A)恒溫恒壓(273K，101325Pa)下，lmol冰在空氣升華為水蒸氣(B)氮?dú)馀c氧氣混合氣體可逆絕熱膨脹(C)理氣體自由膨脹(D)絕熱條件下化學(xué)反映吉布斯自由能含義應(yīng)當(dāng)是：(D)(A)是體系能對(duì)外做非體積功能量(B)是在可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功能量(C)是恒溫恒壓可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功能量(D)按定義理解判斷題將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液沸點(diǎn)一定高于相似壓力下純?nèi)軇┓悬c(diǎn)。溶液凝固點(diǎn)也一定低于相似壓力下純?nèi)軇┠厅c(diǎn)。()在298K時(shí)0.01mol·kg-1蔗糖水溶液滲入壓與0.01mol·kg-1食鹽水滲入壓相似。()物質(zhì)B在α相和β相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移方向總是從濃度高相遷至濃度低相。(×)在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，其在所有相中都達(dá)到飽和。(√溶液化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。(×對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其吉布斯函數(shù)。(×水溶液蒸汽壓一定不大于同溫度下純水飽和蒸汽壓。(×純物質(zhì)熔點(diǎn)一定隨壓力升高而增長(zhǎng)，蒸汽壓一定隨溫度增長(zhǎng)而增長(zhǎng)，沸點(diǎn)一定隨壓力升高而升高。(×抱負(fù)稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小作用力，以至可以忽視不計(jì)。(×當(dāng)溫度一定期，純?nèi)軇╋柡驼羝麎涸酱螅軇┮合鄻?gòu)成也越大。(×選取題對(duì)于亨利定律，下列表述中不對(duì)的是：(C)(A)僅合用于溶質(zhì)在氣相和液相分子狀態(tài)相似非電解質(zhì)稀溶液(B)其表達(dá)式中濃度可用xB、cB、mB(C)其表達(dá)式中壓力p是指溶液面上混合氣體總壓(D)對(duì)于非抱負(fù)液態(tài)混合物kx≠pB*，只有抱負(fù)液態(tài)混合物有kx=pB*1molA與4molB構(gòu)成溶液，體積為0.65L，當(dāng)xB=0.8時(shí)，A偏摩爾體積VA=0.090L·mol-1，那么B偏摩爾體積VB為：(A)(A)0.140L·mol-1(B)0.072L·mol-1(C)0.028L·mol-1(D)0.010L·mol-1注腳“1”代表298K、pΘO2，注腳“2”代表298K、2pΘH2，那么：(B)(A)μ1≠μ2，μ1Θ≠μ2Θ(B)由于μ1Θ≠μ2Θ，μ1與μ2大小無(wú)法比較(C)μ1>μ2，μ1Θ≠μ2Θ(D)μ1<μ2，μ1Θ<μ2Θ在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽濃度分別為cA和cB（cA>cB），放置足夠長(zhǎng)時(shí)間后：(A)(A)A杯鹽濃度減少，B杯鹽濃度增長(zhǎng)(B)A杯液體量減少，B杯液體量增長(zhǎng)(C)A杯鹽濃度增長(zhǎng)，B杯鹽濃度減少(D)A、B兩杯中鹽濃度會(huì)同步增大在298.2K、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1L萘溶于苯溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分別表達(dá)兩瓶萘化學(xué)勢(shì)，則：(A)(A)μ1>μ2(B)μ1<μ2(C)μ1=μ2(D)不能擬定等溫等壓下，lmolC6H6與1molC6H5CH3，形成了抱負(fù)液態(tài)混合物，現(xiàn)要將兩種組分完全分離成純組分，則至少需要非體積功數(shù)值是：(C)RTln0.5(B)2RTln0.5(C)–2RTln0.5(D)–RTln0.525℃時(shí)，A與B兩種氣體亨利常數(shù)關(guān)系為kA>kB，將A與B同步溶解在某溶劑中，待溶解到平衡時(shí)，若氣相中A與B平衡分壓相似，那么溶液中A、B濃度為：(A)(A)mA<mB(B)mA>mB(C)mA=mB(D)無(wú)法擬定下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：(C)(A)N2(B)O2(C)NO2(D)COB物質(zhì)在α相中濃度不不大于在β相中濃度，當(dāng)兩相接觸時(shí)：(D)(A)B由α相向β相擴(kuò)散(B)B由β相向α相擴(kuò)散(C)B在兩相中處在擴(kuò)散平衡(D)無(wú)法擬定揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液，溶液沸點(diǎn)會(huì)：(D)(A)減少(B)升高(C)不變(D)也許升高或減少苯(A)與甲苯(B)形成抱負(fù)混合物，當(dāng)把5mol苯與5mol甲笨混合形成溶液，這時(shí)，與溶液相平衡蒸汽中，苯(A)摩爾分?jǐn)?shù)是：(C)(A)yA=0.5(B)yA<0.5(C)yA>0.5(D)不能擬定二組分抱負(fù)溶液蒸汽壓闡述對(duì)的是：(B)(A)蒸汽壓與溶液構(gòu)成無(wú)關(guān)(B)蒸汽壓在兩純組分蒸汽壓之間(C)不大于任一純組分蒸汽壓(D)不不大于任一純組分蒸汽壓冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目，既有下列幾種鹽，你以為用哪一種效果比較抱負(fù)：(C)NaCl(B)NH4Cl(C)CaCl2(D)KCl判斷題ΔrGmΘ是平衡狀態(tài)時(shí)吉布斯函數(shù)變化。()ΔrGm大小表達(dá)了反映系統(tǒng)處在該反映進(jìn)度時(shí)反映趨勢(shì)。(√任何一種化學(xué)反映都可以用ΔrGmΘ:來(lái)判斷其反映進(jìn)行方向。()某化學(xué)反映ΔrGm若不不大于零，則KΘ一定不大于1。()抱負(fù)氣體反映A+B=2C，當(dāng)ABC氣壓相等時(shí)，ΔrGmΘ大小就決定了反映進(jìn)行方向。(√)若已知原則狀態(tài)下某氣相生成反映平衡構(gòu)成，則能求得產(chǎn)物ΔrGmΘ。(√一種已達(dá)平衡化學(xué)反映，只有當(dāng)原則平衡常數(shù)變化時(shí)，平衡才會(huì)移動(dòng)。(選取題1、反映：PCl3(g)＋Cl2(g)—→PCl5(g)，在400K時(shí)ΔrGm?＝－3357J·mol-1。原反映物中具有1.00molPCl3與2.00molCl2，則在400K，總壓為原則壓下，最后反映物中具有多少molPCl5(g)？解：ΔrGm?＝－RTlnK?lnK?＝－ΔrGm?/RT＝3577/8.314×400＝1.0756∴K?＝2.932PCl3(g)＋Cl2(g)—→PCl5(g)開(kāi)始：1.020平衡：1－n2－nn∑ni＝3－n摩爾分?jǐn)?shù)(1－n)/(3－n)(2－n)/(3－n)n/(3－n)而Kx＝K?(P?/P)ΔνP＝P?Δν＝－1Kx＝K?＝2.93[n/(3－n)]/[(1－n)(2－n)/(3－n)2]＝2.93n(3－n)/(1－n)(2－n)＝2.9323.932n2－11.796n＋5.864＝0解之：n＝0.629mol即PCl5(g)為0.629mol

2、反映：CO(g)＋H2O(g)—→CO2(g)＋H2(g)，(a)若在1173K時(shí)，原則壓力總壓下，原始反映物中具有10％H2O、30％CO、40％CO2及20％H2，問(wèn)該反映體系向何向進(jìn)行反映。(b)若在1173K時(shí)，原則壓總壓下，某混合物氣體具有40％CO、40％CO2及20％H2，則最后混合氣體構(gòu)成如何？(在1173K時(shí)，反映ΔGm?為1674J·mol-1)解：(a)ΔGm＝ΔGm?＋RTln{[p(CO2)/p?][p(H2)/p?]／[p(CO)/p?][p(H2O)/p?]}＝1674＋8.314×1173×Ln[(0.40×0.20)/(0.10×0.30)]＝1674＋9565＝11239J·mol-1＞0反映體系向逆方向進(jìn)行。(b)CO(g)＋H2O(g)—→CO2(g)＋H2(g)開(kāi)始：0.400.400.20平衡：0.4＋xx0.40－x0.20－x，∑ni＝1；ΔGm?=-nRTlnK?K?＝0.84