吉林省通鋼一中、集安一中、梅河口五中等聯(lián)誼校2024年高三考前熱身化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低B．Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z組成的分子可能為非極性分子D．W是所在周期中原子半徑最小的元素2、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1＝akJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol-1實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是A．向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C．反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小D．1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)ΔH＝(a+2b)kJ·mol-13、已知A、B、D均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若A為碳，則E可能為氧氣B．若A為Na2CO3，則E可能為稀HClC．若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3D．若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水4、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應CO+HbO2O2+HbCO導致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白HbO2濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應開始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應速率為2×l0-4mol/(L·s)B．反應達平衡之前，O2與HbCO的反應速率逐漸減小C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理D．該溫度下反應CO+HbO2O2+HbCO的平衡常數(shù)為1075、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸6、只能在溶液中導電的電解質(zhì)是()A．KOH B．CH3COONH4 C．SO2 D．CH3COOH7、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是A．NaBH4中氫元素的化合價為+1價B．若用D2O代替H2O，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2C．通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率D．NaBH4與水反應的離子方程式為：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H28、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．Y與Z形成的兩種常見化合物化學鍵類型相同9、25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列各項中粒子濃度關系正確的是A．點①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)B．點②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．點③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)D．pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)10、某有機物的結構簡式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是()A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥11、已知：

。在的密閉容器中進行模擬合成實驗，將和通入容器中，分別在和反應，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80下列說法正確的是

A．時，開始內(nèi)的平均反應速率B．反應達到平衡時，兩溫度下CO和的轉化率之比均為C．反應達到平衡時，放出的熱量為D．時，若容器的容積壓縮到原來的，則增大，減小12、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是()A．NH4ClO4 B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO313、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保持不變，溶液體積變化忽略不計）A．Y是外接電源的正極，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應B．Ni電極上發(fā)生的電極反應為：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中OH－由B室進入A室D．電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的pH比原來小14、根據(jù)下列實驗操作，預測的實驗現(xiàn)象和實驗結論或解釋均正確的是（）實驗操作預測實驗現(xiàn)象實驗結論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下，將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中，用淀粉碘化鉀試液檢驗試液不變藍常溫下，濃鹽酸、二氧化錳沒有發(fā)生化學反應D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OA．A B．B C．C D．D15、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+16、氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反應和CCl4得到液溴的實驗中不需要用到的實驗裝置是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+核外電子排布式為_________。（2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化學鍵有_________。A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．共價鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KClHC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。18、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當條件下，可由C生成D。②③請回答：（1）根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結構簡式_____。（2）下列說法不正確的是_____。A．B到C的反應類型為取代反應B．EMME可發(fā)生的反應有加成，氧化，取代，加聚C．化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解D．D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上（3）已知：RCH2COOH，設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____。（4）寫出C→D的化學方程式______。（5）寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；②分子中含有六元環(huán)狀結構，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。19、化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是______________。(2)A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應中每生成21.3gCl2時轉移的電子數(shù)目為____NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項a或b或c）。選項ⅠⅡⅢa干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是_____________________。20、四氯化錫（SnCl4）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并測定產(chǎn)品的純度。已知：i．SnCl4在空氣中極易水解成SnO2·xH2O；ii．有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點/℃沸點/℃Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題：(1)裝置E的儀器名稱是_____，裝置C中盛放的試劑是_____。(2)裝置G的作用是_____。(3)實驗開始時，正確的操作順序為_____。①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____，可以向其中加入單質(zhì)___________（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是_____。(5)產(chǎn)品中含少量SnCl2，測定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00mL。①滴定原理如下，完成i對應的離子方程式。i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+=________Sn4++_____I－+_____ii．IO3－+5I2－+6H+=3I2+3HO②滴定終點的現(xiàn)象是_____。③產(chǎn)品的純度為_____%（保留一位小數(shù)）。21、釩（V）為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如下圖：已知：離子種類VO2+VO2+V3+V2+顏色黃色藍色綠色紫色（1）全釩液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應，該電池放電時總反應式是_______（2）當完成儲能時，正極溶液的顏色是__________（3）質(zhì)子交換膜的作用是_________（4）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水（除VO2+外，還含F(xiàn)e3+等）進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同：釩的化合價酸性堿性+4價VO2+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-①濾液中釩元素的主要存在形式為_______②濾渣在空氣中由灰白色轉變?yōu)榧t褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應過程_______________、____________。③萃取、反萃取可實現(xiàn)釩的分離和富集，過程可簡單表示為（HA為有機萃取劑）：萃取時必須加入適量堿，其原因是__________④純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質(zhì)）作____極。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl?！驹斀狻緼選項，C、H組成化合物為烴，當是固態(tài)烴的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。綜上所述，答案為A。2、C【解析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl—)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故A錯誤；B.Ksp(CuCl)只與溫度有關，與溶液pH無關，故B錯誤；C.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)減小，故C正確；D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1＝akJ·mol-1，②Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×+②得：1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(+b)kJ·mol-1，故D錯誤；故選C。3、C【解析】

A．若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉化，選項A正確；B．若A為Na2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉化，選項B正確；C．若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe（NO3）3，D為Fe（NO3）2，選項C錯誤；D．AlCl3與少量NaOH溶液反應生成Al（OH）3，與過量NaOH溶液反應生成NaAlO2，符合轉化關系，若E是氨水則不符合，因為AlCl3與少量氨水和過量氨水反應都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，選項D正確。故選C。4、C【解析】

A、v=△c/△t=(1.0?0.2)×10?4mol/L÷4s=2×10-5mol/（L?s），A錯誤；B、HbO2轉化為O2，所以反應物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應速率減少，逆反應速率增加，B錯誤；C、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，C正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7×10?4×0.8×10?4/0.2×10?4×0.2×10?4=214，D錯誤；答案選C。5、A【解析】

A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol，加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，當加入1L硫酸溶液時恰好和Ba(OH)2反應，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液時，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，和圖像相符，故A選；B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol，共需要和0.5mol氫氧化鈉反應生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達到最多，和圖像不符，故B不選；C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol，共需要0.6molNaOH和它們反應生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達到最多，和圖像不符，故C不選；D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-為0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此時溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為0.1mol，和圖像不符，故D不選。故選A。6、D【解析】

A．氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選A；B．醋酸銨是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選；C．二氧化硫為非電解質(zhì)，不能導電，故不選C；D．醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導電，故選D。7、A【解析】

A.B為ⅢA元素，其化合價為+3價，NaBH4中氫元素的化合價為－1價，故A說法錯誤；B.由圖示可知BH4－中的H原子與H2O中H結合為H2，當若用D2O代替H2O，形成的氫氣有三種，即D2、HD和H2，故B說法正確；C.反應物在催化劑表面反應，催化劑對反應物吸附，生成產(chǎn)物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；D.NaBH4與水反應為氫元素的歸中反應，反應方程式為BH4－＋4H2O=B(OH)4－＋4H2↑，故D說法正確；答案：A。8、B【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素在短周期中金屬性最強，則Z是Na元素；據(jù)此答題。【詳解】根據(jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；A．X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A錯誤B．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Y＞W(wǎng)，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：X＜W，X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱，故C錯誤；D．Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；答案選B?！军c睛】非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。9、C【解析】

A.點①時，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯(lián)立得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，A項錯誤；B.點②處溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，B項錯誤；C.點③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯(lián)立得c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)，C項正確；D.pH=12的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D項錯誤。答案選C。【點睛】本題首先要根據(jù)反應原理分析各點溶液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析溶液中的離子即可。10、C【解析】

含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應；不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應；含有羧基、羥基，能發(fā)生酯化反應；含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應；含有羧基，能發(fā)生中和反應；中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H，不能發(fā)生消去反應，故選C。【點睛】該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結合具體官能團的結構和性質(zhì)靈活運用，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。11、B【解析】

A.時，開始10min內(nèi)甲醇的平均速率-1·min-1，依據(jù)速率與方程式的計量數(shù)的關系可得，H2的平均速率v(H2)=0.08mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.兩溫度下，起始時CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應時也是按照方程式的系數(shù)比轉化的，所以反應達到平衡時，CO和H2的轉化率之比為1:1，故B正確；C.反應達到平衡時，放出的熱量為kJ，故C錯誤；D.時，若容器的容積壓縮到原來的，依據(jù)壓強與反應速率的關系，則v增大，v增大，故D錯誤。故選B。12、C【解析】

A．NH4ClO4是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性；B．BaCl2是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；C．HNO3是強酸，完全電離，溶液顯酸性；D．K2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，pH最小，故選C。【點睛】本題的易錯點為A，要注意鹽類的水解程度一般較小。13、D【解析】

A.鐵電極為陽極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應：Fe+8OH--6e-=FeO42?+4H2O↑，故A錯誤；B.鎳電極為陰極，X接電源的負極，鎳電極上發(fā)生的反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B錯誤；C.在電解池裝置中，陰離子向陽極移動，OH-由A室進入B室，故C錯誤；D.總反應為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42?+3H2↑，由于反應消耗OH-，電解的OH-濃度降低，pH比原來小，故D正確；故選D。【點睛】陰極：與直流電源的負極直接相連的一極；陽極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應，陽極失電子發(fā)生氧化反應；在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。14、C【解析】

A.由于Br2具有強的氧化性，所以向FeI2溶液中滴入足量溴水，F(xiàn)e2+、I-都被氧化，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，I-被氧化為I2單質(zhì)，由于I2容易溶于CCl4，而CCl4與水互不相容，密度比水大，因此加入CCl4，振蕩，靜置，會看到液體分層，下層為I2的CCl4溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>I2，A錯誤；B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性，B錯誤；C.濃鹽酸、二氧化錳在室溫下不能反應產(chǎn)生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗，不能使試紙變?yōu)樗{色，C正確；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，D錯誤；故合理選項是C。15、C【解析】

工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。【詳解】A、由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯誤；

B、上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結晶、過濾，所用儀器不同，故B錯誤；

C、濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；

D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了物質(zhì)分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化。16、D【解析】

A．萃取后得到的Br2的CCl4溶液分離時應選擇蒸餾操作，故A正確；B．反應后的液體混合物除BaSO4沉淀時，應選擇過濾操作，故B正確；C．過濾后的混合液中的Br2應選擇加入CCl4，萃取后再選擇分液操作，故C正確；D．固體加熱才選擇坩堝加熱，本實驗不涉及此操作，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期Ⅷ族[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5ABK＜C＜O＜Nspsp22:14分子【解析】

(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵；(3)①KCNO由K、C.

N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵，C?H都是σ鍵，確定分子中σ鍵和π鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22?應位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；(5)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高，類似于分子晶體的特點；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關系求出r?！驹斀狻?1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，位于第四周期Ⅷ族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期Ⅷ族，[Ar]3d5或[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)[Fe(CN)6]3?是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到大排序為K<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵，C?H都是σ鍵，所以分子中σ鍵和π鍵數(shù)目分別為6、3，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22?不是6個，而是4個，故答案為：4；(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高的特點，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長a關系為4r=a，所以r=a=cm=×107nm；故答案為：×107。18、ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【解析】

根據(jù)流程圖分析，A為，B為，C為，E為，F(xiàn)為，H為。（1）根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結構簡式。（2）A.B到C的反應類型為還原反應；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應，酯基可發(fā)生取代反應；C.化合物E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結構片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應，生成和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或對位，兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對稱結構。【詳解】（1）通過對流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結構簡式為。答案為：；（2）A.B到C的反應類型為還原反應，A錯誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應，酯基可發(fā)生取代反應，B正確；C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯誤；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結構片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應，生成和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；（5）若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或對位，結構簡式可能為、；兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，結構簡式可能為、。答案為：、、、。19、長頸漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O0.5液體進入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱b溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I-氧化為I2【解析】

(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結構識別名稱；(2)次氯酸鈣具有強氧化性，能夠氧化鹽酸，依據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平方程式，若換為KClO3，該物質(zhì)也有強氧化性，可以氧化HCl為Cl2，根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉移關系計算；(3)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；(4)為了驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；(5)氯氣氧化性強于溴，氯氣能夠置換溴；溴氧化性強于碘，能夠置換碘；氯氣的氧化性強于碘，能夠置換碘，結合碘在有機物中溶解性及顏色解答?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長頸漏斗；(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣和水，化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，若將漂白粉換為KClO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知：每轉移5mol電子，反應產(chǎn)生3mol氯氣，質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol，所以反應轉移了0.5mol電子，轉移電子數(shù)目為0.5NA；(3)反應產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦作安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時B中的氣體壓強增大，使B中液體進入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱；(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，在濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，a.I為干燥的有色布條不褪色，Ⅱ中濃硫酸只吸收水分，再通入濕潤的有色布條會褪色，能驗證氯氣的漂白性，但U形管中盛放的應是固體干燥劑，a錯誤；b.I處是濕潤的有色布條褪色，II是干燥劑無水氯化鈣不能吸收氯氣，只吸收水蒸氣，III中干燥的有色布條不褪色，可以證明，b正確；c.I為濕潤的有色布條褪色，II為干燥劑堿石灰，堿石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2，進入到III中無氯氣，不會發(fā)生任何變化，不能驗證，c錯誤；故合理選項是b；(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，液體溴單質(zhì)、過量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層；過量的Cl2也可將I-氧化為I2，所以通過E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，不能說明溴的氧化性強于碘?！军c睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)，明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關鍵，注意氧化還原方程式的書寫及計算，題目難度中等。20、冷凝管濃硫酸（濃H2SO4）吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解③①②Cl2錫蒸餾316313H2O錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色88.6【解析】

在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，C裝置用于干燥Cl2，所以應放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，加熱D裝置，讓錫與Cl2反應生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時用G裝置吸收未反應的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入F中，引起SnCl4的水解?！驹斀狻?1)裝置E的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置C用于干燥氯氣，應盛放的試劑是濃硫酸（濃H2SO4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃H2SO4）；(2)裝置G既可防止氯氣進入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進入裝置，所以其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；(3)實驗開始時，應先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與Cl2的反應，所以正確的操作順序為③①②。答案為：③①②；(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2