上海市楊浦區(qū)2023年高三二?；瘜W(xué)試卷

考生注意：

1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。

相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5

Ag-108

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）

1.2021年日本將核廢水中的輻射物“第（T）”做成卡通形象（如圖示），企圖將核廢水排入大海

合理化。下列有關(guān)敬的說法正確的是

A.標“+”小球表示中子B.可表示為2H

C.和氣;、笊的性質(zhì)完全相同D.和氣、笊都屬于氫元素

2.從煤焦油中可分離出苯、甲苯等芳香烽。關(guān)于煤焦油的下列說法錯誤的是

A.屬于混合物B,由煤分儲得到

C.難溶于水D.利用沸點差異分離出苯、甲苯

3.下列藥品易變質(zhì)，其原因與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.漂粉精B.FeSO溶液c.Na0D.燒堿

422

4.室溫下，能完全溶解A1和Fe?O,反應(yīng)后的固體混合物的試劑是

A,稀HSOB,濃HSO

2424

C.NaOH溶液D.濃HNO

3

5.與物質(zhì)溶解度無關(guān)的實驗是

A.HC1通入飽和食鹽水中析出晶體B.用水吸收尾氣中HC1

C.冷卻熔融態(tài)硫，得到淡黃色固體D.加熱濃氨水得到氨氣

6.關(guān)于18.4mol.L-i硫酸（p=L84g.cm_3）的說法錯誤的是

A.質(zhì)量分數(shù)為98%B,cQ+）為36.8mol.Li

C.可干燥SO、CO等氣體D.稀釋時有共價鍵斷裂

2

7.下列圖示錯誤的是

B.金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型:

C.HC1形成過程：H+：Cl：fH+:C1:D.CC,球棍模型：

8.室溫下，將充滿NO的試管倒立于水中，充分反應(yīng),如圖所示，下列分析錯誤的是

2

A.NO不能用排水法收集

2

1

B.剩余的無色氣體約占試管體積的I

C.試管中的溶液能使石蕊試液變紅色

D.向試管中緩慢通入°,液面上升但不可能充滿試管

2

9.下列試劑不能用來鑒別S。和HS的是

22

A.BaC4溶液B.亞硫酸C.澳水D.氫硫酸

10.環(huán)辛四烯（）中碳碳鍵鍵長有兩種:1.33x10-1。m和1.46x1O」om則環(huán)辛四烯

A.與乙苯互為同分異構(gòu)體B,與等物質(zhì)的量的澳加成，產(chǎn)物只有

1種

C.鄰二氯代物只有1種D.化學(xué)鍵b的鍵長為1.33x1O」om

11.海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中微粒間的轉(zhuǎn)化均屬于氧化還原反應(yīng)B.酸性環(huán)境有利于反應(yīng)①

C.反應(yīng)③可能有氧氣參與反應(yīng)D.反應(yīng)③、⑤屬于氮的固定

12.室溫下，甲同學(xué)配制5%的NaCl溶液ioog,乙同學(xué)配制0.5mol.Li的NaCl溶液

100mL（NaCl36g/100g水），下列說法正確的是

A.所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B.所需儀器均包括100mL容量瓶

C.所配溶液均為不飽和溶液D.所配溶液質(zhì)量相同

13.利用下列藥品進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒炈幤?/p>

A證明燒堿部分變質(zhì)樣品溶液、酚酰、CaCl溶液

2

B層析法分離微量Fe3+和Cu2+樣品溶液、丙酮、NaOH溶液

C檢驗澳乙烷中的溪原子漠乙烷、NaOH溶液、AgNO溶液

3

D除去己烷中的己烯樣品、澳水

AAB.BC.CD.D

14.25C時，HS溶液中的下列關(guān)系不能說明HS第二步電離比第一步電離程度更小的是

2??2

A.c（HS）遠大于cQ-）B,?（11$-）遠大于?（52-）

2

c.4）遠大于七一）D.cQJ約等于c（HS-）

15.室溫下，等體積PH=12的NaOH溶液和NaCO溶液，下列敘述正確的是

23

A.鈉離子濃度相同B.滴入幾滴稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象

C.水電離的H+總濃度均為10-i2mol.LiD.滴入少量A1C1、溶液，均得到沉淀

16.將銅和氧化鐵的混合物溶于足量烯鹽酸中，所得溶液能使KSCN溶液變紅色。下列說

法錯誤的是

A.容器中可能有固體殘渣

B.所得溶液中存在Fe?+、Fe3+、Cu2+

C,原固體中n（FeO）＞n（cu）

23

D.紅色溶液中加入足量鐵粉，紅色褪去

17.以下是工業(yè)上生產(chǎn)乙酸乙酯的四種方法，下列分析不合理的是

CH；COOH兩分子轉(zhuǎn)化

CHOH乙CH,CHO

25濃硫酸、加熱烷基鋁催化

酸

①乙

酯

CH,COOHO

H,C-CH-----------2

*濃硫酸、加熱催化劑

③④

A.②③反應(yīng)類型相同B.①③乙酸的C-O鍵均斷裂

C.①④均有水生成D.②④均有C—O鍵形成

18.相關(guān)有機物分別與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷（〈））的能量變化如圖所示:

(

O

E

2

)

/

眼

疆

D.3doa,可推測苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵

19.侯氏制堿法的流程如圖所示。下列判斷正確的是

喝黑一吸『一碳酸化一1一煨燒一純堿

母液n母液I

鹽析冷析吸氨

t

NaCI

B.碳酸化前后CGH+）：前〉后

A.煨燒前后固體質(zhì)量：前〈后

4

D.母液I和n中c（Na+）：KII

C.鹽析前后PH：前〉后

20.常溫下，將C1,緩慢通入水中至飽和，再向其中滴加O.lmol.Li的NaOH溶液，溶液

c（H+）＞c（C1.）+c（HC10）+c（OH-）

A.①點:

）＞c（Cl-）＞c（C1O-）＞c（HC1O）

B.②點:

:（Na+）=2c（C1O-）+c（HC1O）

C.③點:c

（Na+）＞c（C1O）＞c（Cl-）＞c（HC1O

D.④點：

二、綜合題（共60分）

（一）（本題共15分）

21.離子型金屬氫化物L(fēng)iH、NaH、LiAlH、NaBH等，具有強還原性，也可作生氫劑。

44

（1）Na核外不同能量的電子數(shù)之比為：（按能量由低至高的順序）。

（2）將Li+、H-、H+、Ch-按半徑由小到大的排列順序為。

（3）1個BH-中含電子，補寫一個與BH-電子數(shù)相同且?guī)б粋€單位負電荷的離子

44

的電子式：了：、

（4）兩種硼化物的熔點如表所示:

A1（BH）

硼氫化物NaBH

443

熔點/℃400-64.5

兩物質(zhì)熔點差異的原因是

（5）工業(yè)上常用“有效氫”含量衡量含氫還原劑的還原能力，有效氫指單位質(zhì)量（克）的含氫還

原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。LiAlH"的有效氫含量約為（2位小

數(shù)）。

工業(yè)上可利用下述工藝得到氫氣

CO

Fe高溫

（6）其中3°4（s）+CO（g）=3FeO（s）+COi（g）的平衡常數(shù)的表達式K=

上述反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為Mj若保持恒溫恒容，向該容器中加

入少量CO,再次達平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為M?,比較的大小，并說明

理由。

（7）該工藝的總反應(yīng)方程式為:

（二X本題共15分）

22.環(huán)己烯是重要的化工原料，實驗室環(huán)己醇（可在FeCl「6H。催化

下制備環(huán)已烯。

I.環(huán)已烯的制備

如圖所示，將環(huán)己醇加入試管A中，再加入FeC1/HO固體，緩慢加熱，在試管C內(nèi)收

集到環(huán)己烯粗品。

密度G-cm-3)

熔點（℃）沸點（℃）溶解性

環(huán)己醇0.9625161能溶于水

環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

（1）濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，但此實驗中，選用FeC1/Hz。，而不用選濃硫酸的

可能原因是（寫2點）。

（2）實驗時水浴溫度應(yīng)高于"C,原因是o

（3）環(huán)己烯粗品中含少量環(huán)己醇和HC1等物質(zhì)。產(chǎn)生HC1的原因是（用化學(xué)方程式

表示）。加入飽和食鹽水除去HC1,經(jīng)振蕩、靜置、分層后，產(chǎn)品在層（填“上”或"下”）,

再蒸僧得到純環(huán)己烯。

II.環(huán)己烯含量測定

向ag環(huán)己烯樣品中加入bmolBr,，充分反應(yīng)后，剩余的Br,與足量KI溶液反應(yīng)，用

cmolLiNaROs標準溶液滴定，終點時消耗NaMOJmL。（已知：

I+2NaSO=2NaI+NaSO）

22232467

（4）滴定所用指示劑為,滴定終點現(xiàn)象為。

（5）樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為（用字母表示）。Na2s2°；標準溶液部分被氧化，會

導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”"偏小”或"無影響”）。

（三）（本題共15分）

23.3-四氫吠喃甲醇是合成農(nóng)藥吠蟲胺的中間體，其一種合成路線如下:

已知：i.RCOOR2+R30H——_>R1C00R+R20H

ii.R,COOR<C-KBH4>R,CHOH+ROH

12②4o122

iii.RQH+R20H------——>RJOR2+H2O

（1）A和HCOOCH互為。AfB的反應(yīng)類型是反應(yīng)。

25----------------------------------

（2）F的分子式。

（3）B-D不宜選用銀氨溶液或新制氫氧化銅的原因是：。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為：。

（5）3-四氫吠喃甲醇有多種同分異構(gòu)體，寫出1種符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:

①不能與金屬鈉反應(yīng)②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）￡1^時會生成分子式為?尸0的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______,

11206

（7）已知KBH4具有極強還原性，除了還原酯基外（信息ii）,還可還原醛基等。請以

為原料，利用題中信息及所學(xué)知識，選用必要的無機試劑合成

（合成路線的表示方式為：甲----團確捌>乙.........E測——>目標產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

（四X本題共15分）

24.實驗小組模擬工業(yè)上回收“分銀渣”中的銀，過程如下:

步驟111,循環(huán)

I中反應(yīng)：AgCl+2s02一”=±Ag(SO)-+CL(雜質(zhì)不反應(yīng))

332

（1）過程I中，向5L°.3moi?LiNa^O；溶液中加入分銀渣，1。分鐘后，固體質(zhì)量減少了

28.7g,則反應(yīng)速率vGo：）=。（忽略溶液體積變化）

（2）Na,SO、溶液中離子濃度的關(guān)系是：c（Na+）=。

（3）其他條件不變，反應(yīng)I在敞口容器中進行，若反應(yīng)時間過長反而銀的產(chǎn)率降低，銀產(chǎn)

率降低的可能原因是（用離子方程式解釋）。

不同pH時，浸出液中Ag（SO，1-的濃度與含硫化合物總濃度的關(guān)系如下圖所示（注：含硫

含硫化合物總濃度（molL'）

（4）pH=10時，解釋Ag（SOA濃度度隨含硫化合物總濃度變化趨勢的原因。

32

（5）pH=6時，Ag（SO>-濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，可能的

32

原因是。

（6）將II中反應(yīng)的離子方程式補充完整：（HCHO中C的化合價可看做0價）

Ag(S*HCHO+

CO2-

3---------------

(7)HI中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀浸出率降低。從回收液離子濃度變化

和平衡移動的角度分析原因：。

參考答案

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）

1.2021年日本將核廢水中的輻射物“瓶（T）”做成卡通形象（如圖示），企圖將核廢水排入大海

合理化。下列有關(guān)旅的說法正確的是

A.標小球表示中子B.可表示為2H

C.和氣、氣的性質(zhì)完全相同D.和氣、笊都屬于氫元素

【答案】D

【詳解】A.中子不帶電荷，則標“+”小球表示質(zhì)子，故A錯誤；

B.病原子的質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3,原子符號為3H,故B錯誤;

C.氣、僦的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C錯誤；

D.氣、笊、僦的質(zhì)子數(shù)相同，都屬于氫元素，故D正確；

故選D。

2.從煤焦油中可分離出苯、甲苯等芳香燒。關(guān)于煤焦油的下列說法錯誤的是

A.屬于混合物B,由煤分儲得到

C.難溶于水D.利用沸點差異分離出苯、甲苯

【答案】B

【詳解】A.從煤焦油中可分離出苯、甲苯等芳香煌，說明煤焦油由多種物質(zhì)組成，屬于混

合物，故A正確；

B.煤焦油由煤干儲得到，故B錯誤；

C.煤焦油中含有苯、甲苯等芳香燒，難溶于水，故C正確；

D.苯和甲苯互溶，且沸點不同，可利用沸點差異分離出苯、甲苯，故D正確；

故答案選B。

3.下列藥品易變質(zhì)，其原因與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.漂粉精B.FeSO溶液c.NaOD.燒堿

422

【答案】D

【詳解】A.漂粉精變質(zhì)的原因為漂粉精的有效成分與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成

次氯酸，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，則變質(zhì)原因與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合

題意；

B.硫酸亞鐵溶液中的亞鐵離子易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成鐵離子，則變質(zhì)原因與氧化還原

反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；

C.過氧化鈉變質(zhì)的原因為過氧化鈉與空氣中的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，則變質(zhì)原

因與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；

D.燒堿變質(zhì)的原因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則變質(zhì)原因與氧化還

原反應(yīng)無關(guān)，故D符合題意；

故選D。

4.室溫下，能完全溶解A1和Fc,O、反應(yīng)后的固體混合物的試劑是

A.稀HSOB.濃HSOc.NaOH溶液D.濃

2424

HNO

3

【答案】A

［分析】鋁和氧化鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁。

【詳解】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸氯和水，

則稀硫酸能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故A正確；

B.室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)，則濃硫酸不能完全溶解鐵和氧化鋁固

體混合物，故B錯誤；

C.鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則氫氧化鈉溶液不能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故C

錯誤；

D.室溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)，則濃硝酸不能完全溶解鐵和氧化鋁固

體混合物，故D錯誤；

故選A。

5.與物質(zhì)溶解度無關(guān)的實驗是

A.HC1通入飽和食鹽水中析出晶體B.用水吸收尾氣中HC1

C.冷卻熔融態(tài)硫，得到淡黃色固體D,加熱濃氨水得到氨氣

【答案】C

【詳解】A.氯化氫極易溶于水，通入飽和食鹽水中會使溶液中氯離子濃度增大，降低氯化

鈉溶解度便于析出氯化鈉晶體，則氯化氫通入飽和食鹽水中析出晶體與氯化鈉的溶解度有關(guān),

故A不符合題意；

B.氯化氫極易溶于水，所以用水吸收尾氣中氯化氫與溶解度有關(guān)，故B不符合題意；

C.冷卻熔融態(tài)硫，得到淡黃色固體與硫的熔點有關(guān)，與硫的溶解度無關(guān)，故C符合題意；

D.加熱濃氨水，濃氨水受熱分解生成氨氣，溫度升高，氨氣的溶解度減小便于氨氣逸出，

則加熱濃氨水得到氨氣與氨氣的溶解度有關(guān)，故D不符合題意；

故選Co

6.關(guān)于184moi?Li硫酸（P=l.84g.cm一3）的說法錯誤的是

A.質(zhì)量分數(shù)為98%B.cQ+）為36.8mol.Li

c,可干燥so、co等氣體D.稀釋時有共價鍵斷裂

【答案】B

lOOOpw%18.4x98

【詳解】A.由?=————可知，濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1僦mnn乂100%=98%,故A

Mu1.o4xlUvU

正確：

B.濃硫酸的主要成分是硫酸分子，則溶液中的離子濃度一定小于36.8mol/L,故B錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化硫、一氧化碳等不與濃硫酸反應(yīng)的氣體，故C正確;

D.硫酸則溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，所以稀釋時有共價鍵斷裂，故D正確；

故選Bo

7.下列圖示錯誤的是

A.2P的電子云:B.金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型:

C.HC1形成過程：H+:C1：->H+:Cl：-D.CC,球棍模型：

【答案】C

【詳解】A.2Px的電子云是紡錘形，電子云輪廓圖為__>，故A正確;

B.金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)模型為，故B正

確；

C.氯化氫是共價化合物，表示氯化氫形成過程的電子式為—,故C

????

錯誤;

D.四氯化碳的空間構(gòu)型為正四面體形，球棍模型為故D正確;

故選C。

8.室溫下，將充滿NO的試管倒立于水中，充分反應(yīng)，如圖所示，下列分析錯誤的是

2

A.NO,不能用排水法收集

1

B.剩余的無色氣體約占試管體積的［

C.試管中的溶液能使石蕊試液變紅色

D.向試管中緩慢通入°,,液面上升但不可能充滿試管

【答案】D

【分析】二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NO2+H2O=2HNO3+NO,則將充滿二氧化氮的試管倒立于水中，反應(yīng)生成的一氧化氮氣體

1

約占試管體積的可。

【詳解】A.由分析可知，二氧化氮易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法收集，故A正

確；

B.由分析可知，將充滿二氧化氮的試管倒立于水中，反應(yīng)生成的一氧化氮氣體約占試管體

1

積的I，故B正確；

C.由分析可知，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)生成的硝酸能使石蕊試液變

紅色，故C正確；

D.由分析可知，將充滿二氧化氮的試管倒立于水中，反應(yīng)生成的一氧化氮氣體約占試管體

1

積的可，向試管中緩慢通入氧氣，氧氣與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮與水反應(yīng)

生成硝酸和一氧化氮，所以試管中液面上升，若通入的氧氣與一氧化氮的體積比為3：4,

一氧化氮和氧氣、水恰好反應(yīng)生成硝酸，液面能充滿試管，故D錯誤；

故選D。

9.下列試劑不能用來鑒別SO,和HS的是

22

A.BaCl溶液B.亞硫酸C.澳水D.氫硫酸

2

【答案】A

【詳解】A.亞硫酸和氫硫酸的酸性都弱于鹽酸，二氧化硫和硫化氫但不能與氯化鋼溶液反

應(yīng)，所以不能用氯化鋼溶液鑒別二氧化硫和硫化氫，故A符合題意；

B.亞硫酸與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀和水，與二氧化硫不反應(yīng)，所以能用亞硫酸溶液鑒別二

氧化硫和硫化氫，故B不符合題意；

C.溪水與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸使溶液褪色，與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀和氫澳酸

使溶液褪色，兩反應(yīng)的實驗現(xiàn)象不同，所以能用濱水鑒別二氧化硫和硫化氫，故C不符合

題意；

D.氫硫酸溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀和水，與硫化氫不反應(yīng)，所以能用氫硫酸溶液鑒

別二氧化硫和硫化氫，故D不符合題意；

故選Ao

ab

10.環(huán)辛四烯中碳碳鍵鍵長有兩種：L33xlO」om和1.46xlO」om,則環(huán)辛四烯

A.與乙苯互為同分異構(gòu)體B.與等物質(zhì)的量的漠加成，產(chǎn)物只有

1種

C.鄰二氯代物只有1種D.化學(xué)鍵b的鍵長為1.33xlO」om

【答案】D

【分析】相同原子之間成鍵，共用電子對越多，鍵長越短。環(huán)辛四烯（）中碳碳鍵鍵長

有兩種，則結(jié)構(gòu)中存在兩種碳碳鍵，即碳碳單鍵和碳碳雙鍵，故L33xlO/om為碳碳雙鍵

鍵長，即b鍵鍵長；L46xlO」om為碳碳單鍵鍵長，即a鍵鍵長。

【詳解】A.環(huán)辛四烯分子式為C.H乙苯分子式為CH,二者分子式不同，不互為同

88810

分異構(gòu)體，故A錯誤;

B.與等物質(zhì)的量的濱加成，其加成位置可以為1,2加成，產(chǎn)物為、或1,4加成,

產(chǎn)物為II,產(chǎn)物多于1種，故B錯誤;

CI

C.環(huán)辛四烯相鄰碳原子之間可以存在碳碳單鍵或碳碳雙鍵，故鄰二氮代物有和

L工兩種，故c錯誤；

D.由分析可知，化學(xué)鍵b的鍵長為L33xlO」om,故D正確;

故答案為：D。

11.海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中微粒間的轉(zhuǎn)化均屬于氧化還原反應(yīng)B.酸性環(huán)境有利于反應(yīng)①

C.反應(yīng)③可能有氧氣參與反應(yīng)D.反應(yīng)③、⑤屬于氮的固定

【答案】C

【詳解】A.錢根離子種氮元素-3價，氨氣分子中氮元素-3價，即①不屬于氧化還原反應(yīng)，

A錯誤；

B.氨氣屬于堿性氣體，能與氫離子作用生成鍍根離子，故酸性環(huán)境不利于反應(yīng)①，B錯誤；

C.N2H4中氮元素顯-2價，氮氣中氮元素顯。價，氮元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，又氧氣

具有氧化性，故反應(yīng)③可能有氧氣參與反應(yīng)，C正確；

D.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，③、⑤都是將化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為游離態(tài)

的氮，故不屬于氮的固定，D錯誤；

故選C。

12.室溫下，甲同學(xué)配制5%的NaCl溶液100g,乙同學(xué)配制0.5mol.Li的NaCl溶液

100mL(NaCl36g/100g水)，下列說法正確的是

A.所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B.所需儀器均包括100mL容量瓶

C.所配溶液均為不飽和溶液D,所配溶液質(zhì)量相同

【答案】C

【分析】100g5%氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為100gX5%=5g,100mL0.5moi/L氯化鈉溶液

中氯化鈉的質(zhì)量為0.5mol/LX0.1LX58.5g/mol^2.9g,100g氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量

100gx36g

為―136g—Q26.5g,所以5%氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液均為不飽和溶液。

【詳解】A.由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量不同，故

A錯誤；

B.配制100g5%氯化鈉溶液不需要用到100mL容量瓶，故B錯誤；

C.由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液均為不飽和溶液，故C正確；

D.氯化鈉溶液的密度大于Ig/mL,則100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g,故D錯誤;

故選C。

13.利用下列藥品進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒炈幤?/p>

A證明燒堿部分變質(zhì)樣品溶液、酚酷、CaCl溶液

2

B層析法分離微量Fe3+和Cu2+樣品溶液、丙酮、NaOH溶液

C檢驗溟乙烷中的浪原子澳乙烷、NaOH溶液、AgNOj容液

D除去己烷中的己烯樣品、澳水

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.燒堿變質(zhì)生成碳酸鈉，向燒堿樣品溶液中加入過量CaClj容液，碳酸鈉與氯化

鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，振蕩后加入酚甑溶液，若變紅，說明還含有氫氧化鈉，進

而說明氫氧化鈉部分變質(zhì)，故A符合題意；

B.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時，展開劑為丙酮，為防止Fe3+和Cu2+水解，常在展開劑中

加入少量鹽酸酸化，缺少鹽酸，不能達到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；

C.浸乙烷水解后，應(yīng)先加入稀硝酸中和NaOH溶液，再滴加AgNC）3溶液，該實驗缺少稀

硝酸，不能達到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；

D.濱水與己稀發(fā)生后加成反應(yīng)生成二浪己烷，二浪己烷與己烷互溶，引入新雜質(zhì)，不能達

到實驗?zāi)康?，故D不符合題意；

故答案選A。

14.25℃時，HS溶液中的下列關(guān)系下第說明HS第二步電離比第一步電離程度更小的是

Ac（HS）遠大于cGz-）B?（11$-）遠大于?《2-）

2

C.（：。+）遠大于心2-）D,?。+）約等于＜：（"）

【答案】A

【詳解】氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離：H2SUHS-+H+、HS-US2-+H+,第一步

電離抑制第二步電離，電離以第一步電離為主，則溶液中氫離子濃度約等于氫硫酸根離子濃

度，硫離子濃度遠小于氫硫酸濃度、氫離子濃度和氫硫酸根離子濃度，則硫離子濃度遠小于

氫硫酸濃度不能說明氫硫酸的第二步電離比第一步電離程度更小，也可能是第一步電離生成

的HS/勺濃度就很少，綜上所述，A項符合題意。

故選Ao

15.室溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和NaCO溶液，下列敘述正確的是

23

A.鈉離子濃度相同B.滴入幾滴稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象

C.水電離的H,總濃度均為10-i2mol.LiD.滴入少量A1C1,溶液，均得到沉淀

【答案】B

【詳解】A.pH=12的NaOH溶液中，由溶液電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)，

則c(Na+)=c(OH-)-c(H+),pH=12的NaCO,溶液中由溶液電荷守恒有：

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CCh_)+c(HCO.)則

c(Na+)=c(OH-)-c(H+)+2c(CO;一)+c(HCO-)t兩種溶液中c(OH-)-c(H-)相同，則

氫氧化鈉溶液中c(Na，)較小，故A錯誤；

B.滴入幾滴稀鹽酸，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl,無明顯現(xiàn)象，NaCO與鹽酸反應(yīng)生

23

成NaHCOy,也無明顯現(xiàn)象，故B正確；

C.NaOH完全電離，溶液中氫離子只由水電離產(chǎn)生，則水電離的H+總濃度為10」2moi.Li。

NaCO溶液中c。2一發(fā)生水解，對水的電離起促進作用，則溶液中由水電離的OH.濃度大

233

于10一7moi.L_I,即水電離的H*總濃度大于10-7mol.L_i,溶液中H+濃度為10j2moi.Lu,

根據(jù)室溫下K?,=L°X10」4,溶液中OH.濃度為10-2mol.LI,即為水電離的H+總濃度為

10-2mol.Li,故c錯誤；

D.NaOH溶液滴入少量A1C\溶液，二者反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO,或Na[Al(OH)J,無沉淀

生成，NaCO溶液滴入少量A1C1溶液，二者反應(yīng)產(chǎn)生A1(OH)，有沉淀出現(xiàn)，故D錯

2333

誤：

故答案為：Bo

【點睛】(1)比較溶液中離子濃度，在無溶質(zhì)濃度情況下，一定要通過守恒關(guān)系進行求解；

(2)溶液中H.與OH一存在多種情況，一定準確把握各個部分的濃度關(guān)系，特別是牢記由水

電離的H+與OH一濃度始終相同。

16.將銅和氧化鐵的混合物溶于足量烯鹽酸中，所得溶液能使KSCN溶液變紅色。下列說

法錯誤的是

A.容器中可能有固體殘渣B.所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、

CU2+

C.原固體中n(FeO)>n(Cu)D.紅色溶液中加入足量鐵粉，紅色褪

23

去

【答案】A

【分析】將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2。，

2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl2,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色,說明鐵離子過量,

銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽。

【詳解】A.氧化鐵溶于過量的稀鹽酸，生成的氯化鐵過量銅全部溶解，容器中不可能有

固體殘渣，故A錯誤；

B.向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全

部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽，所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cin+,

故B正確；

C.發(fā)生反應(yīng)Fe,C>3+6HCl=2FeC13+3H,O,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向所得溶液中滴入2

滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，原固體中n(Fe203)>n(Cu),故c正確；

D.溶液中存在鐵離子，加入足量鐵粉發(fā)生反應(yīng)ZFeCq+FeMBFeC1鐵離子被完全消耗，

溶液紅色褪去，故D正確；

故選：Ao

17.以下是工業(yè)上生產(chǎn)乙酸乙酯的四種方法，下列分析不合理的是

CH,COOH兩分子轉(zhuǎn)化

CHOHCHjCHO

25乙

濃硫酸、加熱烷基鋁催化

酸

①乙

酯

CH3coOH

C4H10

濃硫酸、加熱催化劑

③

A.②③反應(yīng)類型相同B.①③乙酸的C-O鍵均斷裂

C.①④均有水生成D.②④均有C—O鍵形成

【答案】B

【分析】由圖可知，反應(yīng)①為濃硫酸作用下乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，

反應(yīng)②為以烷基鋁為催化劑，兩分子乙醛先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生構(gòu)型轉(zhuǎn)化生成乙酸乙酯，

反應(yīng)③為濃硫酸作用下乙烯與乙酸共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)④為催化劑作用下,

丁烷與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)②③都是發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，故A正確；

B.由分析可知，反應(yīng)③為濃硫酸作用下乙烯與乙酸共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)

中只有氫氧鍵斷裂，沒有碳氧鍵斷裂，故B錯誤；

C.由分析可知，反應(yīng)①④均有水生成，故C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)②④均有碳氧鍵形成，故D正確；

故選Bo

18.相關(guān)有機物分別與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷（）的能量變化如圖所示:

二

。

墨

卜列敘述錯誤的是

D.3doa,可推測苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵

【答案】B

完全燃燒,放熱少，故C正確;

〈~~〉(g)放出熱量

D.(g)轉(zhuǎn)化為o(g)放出熱量不是(g)轉(zhuǎn)化為

的3倍說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，故D正確;

故選B。

19.侯氏制堿法的流程如圖所示。下列判斷正確的是

：―k吸獲—*砍酸化―-過濾一*燃燒一*純堿

底小?

母液n母液I

I!

鹽析^—冷析^—吸氨

t

NaCI

A.煨燒前后固體質(zhì)量：前〈后B.碳酸化前后c《H+)前》后

4

C.鹽析前后pH：前〉后D.母液I和n中c(Na+)：1＜口

【答案】D

【分析】由圖可知，精制飽和食鹽水吸氨得到氨化的飽和食鹽水，碳酸化時二氧化碳與氨化

的飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鍍，過濾得到含有氯化鎮(zhèn)的母液I和碳酸氫鈉；碳酸

氫鈉燃燒分解得到碳酸鈉；母液I吸氨將溶液中的碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，冷析得

到氯化鍍?nèi)芤?，向氯化筱溶液中加入氯化鈉固體，將氯化鍍轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到氯化鐵和

含有氯化鈉的母液n,母液ii可以循環(huán)使用，提高原料的利用率。

【詳解】A.由分析可知，燃燒發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉煨燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,

則燃燒前固體質(zhì)量大于燃燒后，故A錯誤；

B.由分析可知，碳酸化前的溶液為氨化的飽和食鹽水，碳酸化后的溶液為含有碳酸氫鈉的

氯化鉉溶液，一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出錢根離子和氫氧根離子，則碳酸化前的

溶液中的鏤根離子濃度小于碳酸化后，故B錯誤；

C.由分析可知，鹽析前的溶液為氯化鍍?nèi)芤?，鹽析后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鍍在溶液

中水解使溶液呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，則鹽析前溶液pH小于鹽析后，故C錯誤；

D.由分析可知，母液I為含有碳酸氫鈉的氯化鍍?nèi)芤海敢篒I為氯化鈉溶液，則母液I中

鈉離子濃度小于母液H,故D正確；

故選D。

20.常溫下，將C%緩慢通入水中至飽和，再向其中滴加O.lmol.Li的NaOH溶液，溶液

PH的變化如圖所示，下列分析正確的是

c（H+）＞c（Cl-）+c（HC10）+c（0H-）

A.①點:

Q+）＞c（Cl-）＞c（C10-）＞c（HC10）

B.②點：c

（Na+）=2c（C10）+c（HC10）

C.③點：c

（Na+）＞c（C10）＞cG-）＞c（HC10）

D.④點：

【答案】C

【詳解】A.由圖可知，①點氯氣與水反應(yīng)所得溶液為氯氣的不飽和溶液，溶液中次氯酸濃

度大于次氯酸根離子濃度，由電荷守恒關(guān)系C（H，）=C（CL）+C（C1O.）+C（OH.）可知，溶液中

c（C1）+C（HC1O）+C（0H-）＞c（H+）,故A錯誤；

B.由圖可知，②點氯氣與水反應(yīng)所得溶液為氯氣的飽和溶液，溶液中次氯酸濃度大于次氯

酸根離子濃度，故B錯誤；

C.由圖可知，③點氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合溶液,

溶液呈中性，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由方程式可知，氯化鈉和次氯酸鈉的

濃度相等，由物料守恒可得：c（CL）=c（C10-）+c（HC10）,由溶液中的電荷守恒關(guān)系

c（Na+）+c（H+尸c（Cio）+c（cij+c（0H.）可知，溶液中c（Na+）=2c（C10-）+c（HC1O）,

故C正確；

D.由圖可知，④點氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液,

溶液中氯離子濃度大于次氯酸根離子濃度，故D錯誤；

故選Co

二、綜合題（共60分）

（一X本題共15分）

21.離子型金屬氫化物L(fēng)iH、NaH、LiAlH、NaBH等，具有強還原性，也可作生氫劑。

44

（1）Na核外不同能量的電子數(shù)之比為：（按能量由低至高的順序）。

（2）將Li+、H-、H+、Ch-按半徑由小到大的排列順序為。

(3)1個BH-中含_______電子，補寫一個與BH-電子數(shù)相同且?guī)б粋€單位負電荷的離子

44

的電子式：：F：、

(4)兩種硼化物的熔點如表所示:

A1（BH）

硼氫化物NaBH

443

熔點/℃400-64.5

兩物質(zhì)熔點差異的原因是

(5)工業(yè)上常用“有效氫”含量衡量含氫還原劑的還原能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還

原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。LiAlH、的有效氫含量約為(2位小

數(shù))。

工業(yè)上可利用下述工藝得到氫氣。

高溫

⑹其中Fe?(s)+CO(g)E3FeO(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)的表達式K=——

上述反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為Mj若保持恒溫恒容，向該容器中加

入少量C。，再次達平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為M2,比較M?的大小，并說明

理由。

(7)該工藝的總反應(yīng)方程式為：。

【答案】(1)2：2：6：1

(2)H+<Li+<HY02—

(3)?.10②.[：O：H]-

(4)NaBH為離子晶體，A1(BH)為分子晶體

443

c(CO)

(5)0,21(6)①.'c('ddj②等于％，向恒溫恒容的容器中加入少量一

c(CO)

氧化碳，平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，容器中c(cd)不變

FeO

(7)H2O+C=CO+H2

【小問1詳解】

鈉元素的原子序數(shù)為11,基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63SI,由能量最低原理可知，核

外不同能量的電子數(shù)之比為2：2：6：1,故答案為：2：2：6：1；

【小問2詳解】

離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越小，則氧離子的離子半徑最大、氫離子的離子半徑最小，

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則H離子的離子半徑大于鋰離子，

所以四種離子的離子半徑由小到大的順序為H+<Lr<H<02-,故答案為：H+<Li+<H-

<02：

【小問3詳解】

四氫合硼酸根離子含有的電子數(shù)為10,氟離子和氫氧根離子與四氫合硼酸根離子的電子數(shù)

都為io和都帶帶一個單位負電荷，氫氧根離子的電子式為［：0：H「，故答案為：

［：O：H］~；

【小問4詳解】

四氫合硼酸鈉為離子晶體，四氫合硼酸鋁為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，所以

四氫合硼酸鈉的熔點高于四氫合硼酸鋁，故答案為：NaBH4為離子晶體，A1(BH』3為分

子晶體；

【小問5詳解】

反應(yīng)時，Imol四氫合鋁酸鋰能提供8