第3節(jié)

元素周期表的應(yīng)用

第1章原子結(jié)構(gòu)

元素周期律第二課時

研究同主族元素的性質(zhì)IA族ⅦA族性質(zhì)決定反映結(jié)構(gòu)交流研討在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？以IA族金屬元素和ⅦA族元素為例，推測同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。鈉、鉀與水的反應(yīng)1.堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Li、Na、K、Rb、Cs結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律原子半徑熔沸點P24還原性與水或O2反應(yīng)的劇烈程度最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性半徑逐漸增大熔沸點逐漸降低還原性逐漸增強與水或O2反應(yīng)的越來越劇烈堿性逐漸增強二、研究同主族元素的性質(zhì)活動·探究探究鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性實驗?zāi)康姆謩e以鹵族元素單質(zhì)和鹵化物為典型代表物設(shè)計實驗，驗證你對鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性的預(yù)測。實驗用品NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，氯水，溴水，碘水，淀粉溶液，四氯化碳；燒杯，試管，膠頭滴管。檢驗溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的一種方法溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度均大于它們在水中的溶解度。利用這一性質(zhì)，可以向含有溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的水溶液中加入四氯化碳，分別將它們從水溶液中提取出來。四氯化碳難溶于水，且溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中分別呈橙色和紫色，可以利用這一方法，檢驗水溶液中溴單質(zhì)或碘單質(zhì)的存在。方法引導(dǎo)鹵族元素的相似性和遞變性2.

ⅦA元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)F、Cl、Br、I結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律原子半徑熔沸點P24氧化性與氫氣化合的難易程度最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性（除F）半徑逐漸增大單質(zhì)的熔沸點逐漸升高單質(zhì)的氧化性逐漸減弱陰離子的還原性逐漸增強與氫氣化合越來越難氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱酸性逐漸減弱同一主族元素：原子最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，獲得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。二、研究同主族元素的性質(zhì)鹵族元素的單質(zhì)顏色和狀態(tài)水中有機溶劑中的顏色苯/CCl4F2淡黃綠色氣體Cl2黃綠色氣體淺黃綠色黃綠色Br2深紅棕色液體橙黃色橙色﹣橙紅色I2紫黑色固體深黃色-褐色深紫色-紫紅色金屬性（失電子能力）強弱判斷方法看元素周期表中位置：金屬性從左往右依次減弱，從上往下依次增強。（思考：金屬性最強的？）看金屬活動性順序表,從左往右依次減弱；置換反應(yīng)：金屬性強的置換弱的。例：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，越劇烈金屬性越強。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則金屬性越強。例：原電池：負極材料的金屬性強于正極【方法總結(jié)】堿性：NaOH>Al(OH)3，金屬性：NaOH>Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2++Cu,金屬性：Fe>Cu非金屬性（得電子能力）強弱比較看元素周期表：非金屬性從左往右依次增強，從上往下依次減弱。（思考非金屬性最強的是？）非金屬活動性順序表：FOClBrIS的順序非金屬性減弱置換反應(yīng)：非金屬性強的置換非金屬性弱的與氫氣反應(yīng)的難易程度，越容易非金屬性越強。生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越穩(wěn)定，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物（最高價含氧酸）的酸性越強則非金屬性越強

金屬材料●金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱，包括純金屬、含金和特種金屬材料等?！窠饘俨牧贤ǔ７譃楹谏饘佟⒂猩饘俸吞胤N金屬材料?！窈谏饘儆址Q鋼鐵材料，包括工業(yè)純鐵、鑄鐵、碳鋼，以及各種用途的結(jié)構(gòu)鋼、不銹鍋、耐熱鋼、高溫合金、精密合金等。廣義上的黑色金屬還包括鉻、錳及其合金。有色金屬指除鐵、鉻、錳以外的所有金屬及其合金，通常分為輕金屬、重金屬、貴金屬、半金屬、稀有金屬和稀土金屬等。●特種金屬材料包括不同用途的結(jié)構(gòu)金屬材料和功能金屬材料，如非晶態(tài)金屬材料，準晶、微品、納米品金屬材料，具有隱身、抗氯、超導(dǎo)、形狀記憶、耐磨、減振阻尼等特殊功能的合金以及金屬基復(fù)合材料等?！袢祟愇拿鞯陌l(fā)展和人類社會的進步與金屬材料關(guān)系密切。石器時代之后出現(xiàn)的銅器時代、鐵器時代都以金屬材料及其應(yīng)用為其顯著的特征?，F(xiàn)在，品種繁多、功能各異的金屬材料更是成為世界各國經(jīng)濟社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。身邊的化學(xué)課堂練習(xí)1.X、Y是元素周期表中VIIA族的元素。下列能說明X非金屬性比Y強的是(

)A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B、X單質(zhì)的沸點比Y單質(zhì)的沸點高C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質(zhì)能將從NaX的溶液中置換出來2.鈉和銫都是堿金屬元素,下列關(guān)于銫及其化合物的敘述正確的是(

)A.銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B.銫與水反應(yīng)分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸C.碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫D.氫氧化銫是強堿，但堿性比氫氧化鉀弱CB3.第119號有未知元素，有人稱之為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的變化趨勢，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法錯誤的是(

)A、“類鈁”在化合物中呈+1價

B、類鈁具有放射性C、單質(zhì)與水反應(yīng)較為緩慢D、類鈁最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿4.同一主族的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是H2XO4<H2YO4<H2ZO4下列推斷正確的是(

)A.元素的非金屬性強弱:X>Y>ZB.氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性:H2X<H2Y<H2ZC.原子半徑:X<Y<Z

D.相對原子質(zhì)量:X<Y<ZCB5、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是(

)A.酸性:HC104>HBr04>HI04

B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HC1D.非金屬性:F>0>S6、下列敘述不正確的是(

)A.H2S、H20、HF的穩(wěn)定性依次增強B.RbOH、KOH、Ca(OH)?的堿性依次減弱C.Na+、Mg2+、A13+的還原性依次減弱D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強C

C6、下列說法正確的是(

)A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C.第三周期非屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果7、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物