20232024學(xué)年（上）江西省宜豐中學(xué)創(chuàng)新部高二12月考化學(xué)試卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg：24S:32Al：27Ba:137一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．2022年11月《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》第二十七次締約方大會(huì)(COP27)在埃及舉行，會(huì)議主題為“實(shí)施(TogetherForImplementation)”。下列說(shuō)法正確的是A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，實(shí)現(xiàn)碳中和 B．采取“靜電除塵”可提高空氣質(zhì)量C．空氣中O3的含量越高越有利于人體健康D．SO2易產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”，可用堿性物質(zhì)吸收2．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為 B．溶液中所含鈉離子數(shù)為C．與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D．2.2gD218O中含有的中子數(shù)為NA3．化學(xué)是研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)。通常條件下，下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)甲乙丙丁ABSiCNODCuCuO4．價(jià)類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。如圖為氯元素的價(jià)類(lèi)二維圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．轉(zhuǎn)化均為氧化反應(yīng) B．c是一種新的自來(lái)水消毒劑C．e不穩(wěn)定，容易分解 D．f中化合價(jià)不是最高，沒(méi)有強(qiáng)氧化性5．過(guò)二硫酸分子式為，可以看成的衍生物，即中兩個(gè)H原子都被磺酸基取代的產(chǎn)物，不穩(wěn)定易分解。下列說(shuō)法不正確的是A．可用硝酸鋇溶液鑒別和 B．過(guò)二硫酸具有強(qiáng)氧化性C．可作漂白劑，加熱會(huì)使其漂白性逐漸失效 D．過(guò)二硫酸中硫元素的化合價(jià)為價(jià)6．下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是A．電解精煉銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為B．工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)獲得燒堿溶液和氫氣C．堿性或中性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為D．船舶的外殼安裝若干鎂合金或鋅塊以防止其生銹，該法叫外加電流保護(hù)法7．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．乙酸乙酯的制備與收集C．制備Fe(OH)2D．鐵制鍍件鍍銅8．X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是Q與X組成的化合物Q2X2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：M＞Y＞NC．X、Z、N形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是X2D．原子序數(shù)：Z＞M＞Q＞Y9．實(shí)驗(yàn)室探究和溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是C．在X裝置中濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性D．若將換成氨水，Y中能產(chǎn)生白色沉淀10．阿司匹林是一種重要的合成藥物，化學(xué)名稱(chēng)為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。其合成方法如圖，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是酯化反應(yīng) B．水楊酸的分子式是：C7H6O3C．乙酰水楊酸中含有三種官能團(tuán) D．1mol水楊酸與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積22.4L11．檸檬酸是番茄中最常見(jiàn)的天然酸性物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(用表示)。常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。已知常溫下檸檬酸的電離常數(shù)為：。下列敘述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，B．b點(diǎn)溶液中，C．常溫下溶液加水稀釋過(guò)程中，減小D．常溫下的水解常數(shù)為12．25℃時(shí)，兩種不同濃度(、)的弱酸HB溶液中，、、和隨pH變化的關(guān)系如圖所示。為HB的電離常數(shù)，電離度，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．d曲線表示溶液中的變化情況B．當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中滿(mǎn)足C．P點(diǎn)時(shí)D．溶液中HB的電離度(忽略水的電離)13．某溶液由、、、、、、中的若干種離子組成，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將少量“氣體”通入澄清石灰水中，溶液變渾濁B．向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中至少存在、中的一種，可能存在D．向“濾液1”中加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀14．以CO2和H2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的研究方向。向2L容器中充入1molCO和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)下平衡混合物中CH3OH體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．a(chǎn)點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為75％C．平衡常數(shù)：D．b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的反應(yīng)速率三、非選擇題(本題共5小題，每空2分，共58分)15．（8分）研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸常溫下的電離常數(shù)如下表：化學(xué)式HA電離常數(shù)K①常溫下pH相同的三種溶液HA、、，物質(zhì)的量濃度最大的是(填化學(xué)式)。②將過(guò)量通入溶液，反應(yīng)的離子方程式是。(2)滴淀法常用于物質(zhì)含量的測(cè)定，以下為測(cè)量市售食醋總酸含量的方法(食醋總酸含量，單位)。取25mL市售食醋(假設(shè)其中酸均為醋酸)配成250mL溶液。每次取25.00mL于錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞，在堿式滴定管中裝入的NaOH溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，三次滴定的數(shù)據(jù)記錄如表。(均在常溫下測(cè)定)序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.2225.2022.2427.2630.1427.08滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。求算食醋總酸含量16．（16分）硫酸錳是生產(chǎn)其他錳氧化物及錳鹽產(chǎn)品的重要原料，由低品碳酸錳礦(主要成分是，含有少量等)為原料制備高純水合硫酸錳的流程如下：已知：①溶液中金屬離子濃度用表示，隨溶液pH變化的圖像如圖所示：②的電離平衡常數(shù)；③當(dāng)離子濃度小于可視為全部沉淀。(1)提高礦石浸出率的方法有(寫(xiě)出兩種)；濾渣I的主要成分為。(2)“氧化”時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)下圖為溶液pH對(duì)除鐵的影響，則適合的pH為，此時(shí)Al3+是否沉淀完全？(填字母)。（a．是

b．否

c．不能確定）(4)向“除”后的濾液中加入溶液，使轉(zhuǎn)化為沉淀除去，經(jīng)過(guò)測(cè)定5.4效果最好。若溶液偏低，將會(huì)導(dǎo)致沉淀不完全，其原因是。(5)“系列操作”具體是指、過(guò)濾、洗滌、干燥。若所得晶體不純，應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的提純方法為。17．（10分）乙烯是重要的有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志。以乙烯和淀粉為原料可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：(1)的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。(2)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_______________________________________。(4)乙烯與氫氣反應(yīng)得到乙烷，下列物質(zhì)與乙烷互為同系物的有_______（填序號(hào)）。①②③④⑤其中⑤的二氯代物有_______種。18．（12分）I：甲醇是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、高分子等化工生產(chǎn)領(lǐng)域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，為甲醇合成提供了一條綠色合成的新途徑。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵C=OHHCHCOHO鍵能E/(kJ·mol1)806436413343465在一定溫度下，利用催化劑將CO2和H2合成CH3OH．已知各反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和水的熱化學(xué)方程式：______________________。(2)某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑條件下，將1molCO2和3molH2通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為200kPa)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。若保持容器體積不變，t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為，①此時(shí)用H2壓強(qiáng)表示0t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_________kPa·min1。②t2時(shí)將容器體積迅速壓縮為原來(lái)的一半，圖中能正確表示壓縮體積后CO2分壓變化趨勢(shì)的曲線是___________(用圖中a、b、c、d表示)。若其它條件不變，T1°C時(shí)測(cè)得平衡體系的壓強(qiáng)為plkPa；T2°C時(shí)，測(cè)得平衡體系的壓強(qiáng)為p2kPa，若p1>p2，則T1___________T2(填“>”、“<”或“無(wú)法確定)。II：環(huán)氧丙烷(，簡(jiǎn)寫(xiě)為PO)也是一種重要的工業(yè)原料，利用丙烯(C3H6)氣相直接環(huán)氧化是未來(lái)工業(yè)生產(chǎn)的趨勢(shì)，尋找合適的催化劑是目前實(shí)驗(yàn)研究的熱點(diǎn)。（3）選用Au/TS1為催化劑，發(fā)生丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)為：C3H6(g)+H2(g)+O2(g)(g)+H2O(g)；副反應(yīng)如下：C3H6(g)+H2(g)+O2(g)CH3CH2CHO(g)+H2O(g)C3H6(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)為探究TS1的粒徑對(duì)Au/TS1催化活性的影響，恒溫200℃、恒壓pkPa條件下，C3H6與H2、O2各20.0mmol通入反應(yīng)裝置中，tmin后部分組分的物質(zhì)的量如下表所示：粒徑大小/nm2404508101130物質(zhì)的量PO1.801.451.090.672/mmol所有C3副產(chǎn)物0.200.320.050.092當(dāng)粒徑為240nm，tmin時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，則C3H6的總轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，若H2的總轉(zhuǎn)化率為α，則環(huán)氧化反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_(kāi)__________kPa1。19．（12分）某小組同學(xué)探究鹽對(duì)平衡體系的影響。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究KCl對(duì)和平衡體系的影響將等體積、低濃度的溶液(已用稀鹽酸酸化)和溶液混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色浴液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測(cè)定各溶液的透光率隨時(shí)間的變化，結(jié)果如圖所示。已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。②在水溶液中由于水解而顯黃色；溶液中存在(黃色)。(1)稀鹽酸酸化溶液的目的是___________________________________________。采用濃度較低的溶液制備和平衡體系，是為了避免_____________(填離子符號(hào))的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾。(2)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)看，KCl溶液確實(shí)對(duì)和平衡體系有影響，且隨著KCl濃度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。同學(xué)查閱相關(guān)資料，認(rèn)為可能的原因有：原因1：溶液中的離子會(huì)受到周?chē)鷰в挟愋噪姾呻x子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱(chēng)為鹽效應(yīng)。KCl溶液的加入使和平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化。序號(hào)加入少量鹽溶液顏色1無(wú)紅色2KCl變淺3略變淺4NaCl變淺程度較大原因2：溶液中存在副反應(yīng)，離子濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致和平衡狀態(tài)發(fā)生變化。(3)基于以上分析，該組同學(xué)取等體積的溶液a，分別加入等物質(zhì)的量的不同種類(lèi)的鹽晶體(忽略溶液體積變化)，觀察顏色變化，結(jié)果如下表。①上述實(shí)驗(yàn)可證明鹽效應(yīng)影響了和平衡體系的是_______(填字母序號(hào))。a.1和2

b.1和3

c.1和4②選擇實(shí)驗(yàn)_______(填序號(hào))可得出結(jié)論：的鹽效應(yīng)弱于的鹽效應(yīng)。(4)取等體積的溶液a繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表。序號(hào)加入溶液溶液顏色51mL濃鹽酸明顯變淺，溶液偏黃61mL去離子水略變淺上述實(shí)驗(yàn)可證明副反應(yīng)影響了和平衡體系，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)用語(yǔ)分析副反應(yīng)對(duì)和平衡體系有影響的原因：_______________________________________。20232024學(xué)年（上）江西省宜豐中學(xué)創(chuàng)新部高二12月考參考答案：1．B【詳解】A．燃煤中添加生石灰可以減少硫的氧化物的排放，可減少污染，但不能有效吸收CO2，實(shí)現(xiàn)碳中和，A錯(cuò)誤；B．采取“靜電除塵”可除去空氣中的粉塵，提高了空氣質(zhì)量，B正確；C．由空氣的成分可知，臭氧不是空氣的主要成分，且O3本身具有強(qiáng)氧化性，有毒，空氣中臭氧含量越高，越不有利于人體健康，C錯(cuò)誤；D．SO2不會(huì)產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”，其易形成酸雨，可用堿性物質(zhì)吸收，而氮的氧化物易產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”，可用堿性物質(zhì)吸收，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2．A【詳解】A．1分子二氧化碳含有3個(gè)原子，為0.5mol，則含有的原子數(shù)為，A正確；沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?，則與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．2.2g

D218O的物質(zhì)的量為n===0.1mol，1個(gè)D218O分子中含有12個(gè)中子，則含有的中子數(shù)為1.2NA，D錯(cuò)誤。3．D【詳解】A．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵不能一步反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵也不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，選項(xiàng)A不符合；B．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉不能一步反應(yīng)生成二氧化硅，選項(xiàng)B不符合；C．NO不能一步反應(yīng)生成硝酸，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮不能一步反應(yīng)生成氨氣，選項(xiàng)C不符合；D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鐵反應(yīng)生成銅，銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅，轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D符合；答案選D。4．D【詳解】A．，Cl元素化合價(jià)依次升高，均為氧化反應(yīng)，故A正確；

B．c是ClO2，具有強(qiáng)氧化性，用于循環(huán)水系統(tǒng)，能殺滅水中的微生物，故B正確；C．e是HClO，HClO在光照條件下易分解為鹽酸和氧氣，故C正確；D．f是次氯酸鹽，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；5．A【詳解】A．由于過(guò)二硫酸與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和硫酸，故硝酸鋇溶液分別滴入和均可看到由白色沉淀生成，故不可用硝酸鋇溶液鑒別和，A錯(cuò)誤；B．由過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有過(guò)氧鍵，該氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，故過(guò)二硫酸具有類(lèi)似于過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，B正確；C．過(guò)氧鍵不穩(wěn)定，受熱易斷裂，故可做漂白劑，加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性逐漸失效，C正確；D．由過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有過(guò)氧鍵，該氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，故過(guò)二硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，D正確；故選A。6．D【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu，A正確；B．工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陰極水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2+2OH，陽(yáng)極區(qū)的鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極，因此陰極區(qū)獲得NaOH溶液和氫氣，B正確；C．堿性或中性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，C正確；D．船舶的外殼安裝若干鎂合金或鋅塊以防止其生銹，利用的是原電池原理，該法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；故選D。7．D【詳解】A．容量瓶不能用于溶解固體、稀釋濃溶液以及長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能發(fā)生水解，收集時(shí)應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液接收，B錯(cuò)誤；C．試管A中鐵和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵，打開(kāi)止水夾a，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣應(yīng)從試管A中短管處排出試管A內(nèi)空氣，經(jīng)過(guò)止水夾通入試管B中，再排盡試管B內(nèi)空氣，然后關(guān)閉止水夾a，試管A內(nèi)產(chǎn)生的氫氣將試管A中的硫酸亞鐵通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入試管B內(nèi)，由于裝置中導(dǎo)管沒(méi)有插入溶液中，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；D．在鐵制品表面鍍銅時(shí)應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，D正確；故選D。8．C【詳解】A．Q與X組成的化合物Na2O2，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，A正確；B．非金屬性M>Y>N，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M>Y>N，B正確；C．核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>N，離子半徑最小的是N3+，C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)：Z>M>Q>Y，D正確；答案選C。9．C【詳解】A．通入一段時(shí)間的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，A正確；B．遇到后被氧化成硫酸根，硫酸根與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，B正確；C．亞硫酸鈉與硫酸中硫?yàn)橄噜弮r(jià)態(tài)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．遇到氨水后，生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，D正確；故答案選C。10．B【詳解】A．醇與羧酸反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，該反應(yīng)不是酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．水楊酸的分子式是C7H6O3，故B正確；C．乙酰水楊酸中含有酯基、羧基兩種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D．水楊酸中羥基、羧基都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，1mol水楊酸與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積為22.4L，選項(xiàng)中沒(méi)有指出是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；選B。11．C【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液為溶液，溶液呈酸性，電荷守恒為，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液為溶液，溶液呈酸性，的電離程度大于的水解程度，故離子濃度大小為，B錯(cuò)誤；C．溶液呈酸性，加水稀釋過(guò)程中，溶液中減小，則溶液中增大。常溫下加水稀釋過(guò)程中，的水解常數(shù)保持不變，加水稀釋過(guò)程中增大，則減小，C正確；D．常溫下，的水解常數(shù)，D錯(cuò)誤。故答案選C。12．C【詳解】A．由初始濃度可知a曲線為c1中的c(HB)，b曲線為c1中的c(B)，c曲線為c2中的c(HB)，d曲線為c2中c(B)，A正確；B．在c1溶液中，a、b曲線交點(diǎn)處，c(HB)=c(B)，Ka=，得pH=lgKa，根據(jù)圖像可知，當(dāng)溶液的pH大于1gKa時(shí)，c(B)>c(HB)，B正確；C．P點(diǎn)洛液中，c(H)=c(B)，所以不滿(mǎn)足，C錯(cuò)誤；D．，D正確；故選C。13．C【詳解】A．氣體為二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水中變渾濁，故A正確；B．“白色沉淀1”是硫酸鋇，向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正確；C．溶液中一定含有、，所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含有、，一定不含，故C錯(cuò)誤；D．“濾液1”中含有氯化鈉、氯化鎂、鹽酸、氯化鋇等物質(zhì)，向“濾液1”中加入足量溶液，能產(chǎn)生碳酸鋇、碳酸鎂沉淀，故D正確；選C。14．D【詳解】A．已知該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，可知P1＞P2，A正確；B．設(shè)a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化量為xmol，由三段式分析可知：，則×100%=30%，解得x=0.75，可知CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，B正確；C．由題干圖像信息可知，在壓強(qiáng)相同的情況下，隨著溫度升高，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故平衡常數(shù)為，C正確；D．溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速度越快，則(b)＜(c)，D錯(cuò)誤；故選：D。15．(1)H2C(2)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色轉(zhuǎn)淺紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化60【詳解】（1）①由電離常數(shù)可知，常溫下HA、H2B、H2C的酸性依次減弱，等濃度的三種酸溶液中H2C的氫離子濃度最小，溶液pH最大，所以三種pH相等的三種酸溶液中H2C的濃度最大，故答案為：H2C；②由電離常數(shù)可知，常溫下電離程度的大小順序?yàn)镠2B＞H2C＞HB—，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，過(guò)量H2C溶液與Na2B反應(yīng)生成NaHC和NaHB，反應(yīng)的離子方程式為H2C+B2?=HC?+HB?，故答案為：H2C+B2?=HC?+HB?；（2）醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)，滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液會(huì)變?yōu)闇\紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色轉(zhuǎn)淺紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化；由表格數(shù)據(jù)可知，三次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為24.98mL、25.02mL、26.94mL，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，則滴定消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=25.00mL，食醋總酸含量為=60g/L，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色轉(zhuǎn)淺紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化；60。16．(16分)(1)粉碎礦石、加熱(2)(3)5.0(4)若溶液偏低，濃度偏大，與反應(yīng)，從而減小的濃度，導(dǎo)致沉淀不完全(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶重結(jié)晶【詳解】（1）提高礦石浸出率的方法有：粉碎礦石、加熱、攪拌、適當(dāng)增加溶液濃度等方法；濾渣I的主要成分為不溶于硫酸的二氧化硅，以及和反應(yīng)生成沉淀；（2）向?yàn)V液中加入二氧化錳，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于形成沉淀將鐵元素除去，離子方程式為；（3）根據(jù)圖像可得為5.0時(shí)，鐵的去除率接近，錳的損失率較小，超過(guò)5.0時(shí)，錳的損失率明顯增大，所以為5.0最適合。當(dāng)，溶液，所以此時(shí)沉淀完全；（4）若溶液偏低，濃度偏大，與反應(yīng)，從而減小的濃度，導(dǎo)致沉淀不完全；（5）由溶液得到結(jié)晶水合物，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，晶體再提純采用的方法是重結(jié)晶。17．（10分）(1)羥基(2)

取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))(3)

(4)

④⑤

7【詳解】（1）HOCH2CH2OH屬于醇，它的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基。（2）③為CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3和水，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))。（3）⑥為CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。上述物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)必須含有醛基，它們是：葡萄糖、乙醛。（4）同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。乙烷是鏈狀烷烴，分子式為C2H6。①CH2=CH2和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，分子式為C2H4，和乙烷在分子組成上沒(méi)有相差CH2原子團(tuán)，和乙烷不互為同系物；②CH3CH2OH和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，分子式為C2H6O，和乙烷在分子組成上沒(méi)有相差CH2原子團(tuán)，和乙烷不互為同系物；③HOCH2CH2OH和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，分子式為C2H6O2，和乙烷在分子組成上沒(méi)有相差CH2原子團(tuán)，和乙烷不互為同系物；④CH3CH2CH(CH3)2也是鏈狀烷烴，分子式為C5H12，和乙烷結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，和乙烷互為同系物；⑤CH3CH2C(CH3)3也是鏈狀烷烴，分子式為C6H14，和乙烷結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差4個(gè)CH2原子團(tuán)，和乙烷互為同系物；故和乙烷互為同系物的是④⑤；CH3CH2C(CH3)3分子中共有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，兩個(gè)氯原子可以取代相同碳原子上的氫原子，也可以取代不同碳原子上的氫原子，取代相同碳原子上的氫原子，有3種二氯代物，取代不同碳原子上的氫原子，根據(jù)“定一移一”的方法，可以確定有4種二氯代物，所以共有7種二氯代物。18.（12分）(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=57kJ·mol1(2)

①

②b

>

(3)

10%

【詳解】（1）CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O，ΔH=反應(yīng)物鍵能總和生成物