廣東省深圳市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯

編3-非選擇題

1.（2020春?廣東深圳?高一統(tǒng)考期末）用下圖裝置制備氯氣并研究其性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

⑴儀器b的名稱是,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵組裝好儀器，關(guān)閉儀器a的活塞，裝置E中加水浸沒(méi)導(dǎo)管，加熱儀器b,當(dāng)裝置E中

（寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明裝置氣密性良好。

⑶反應(yīng)開(kāi)始后，裝置C中的現(xiàn)象為。

⑷裝置E中宜選用的試劑是。

A.澄清石灰水B.濃硫酸C.Nae）H溶液D.蒸餓水

⑸在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)通入5的過(guò)程中裝置D中溶液先變紅，然后紅色褪去。為探究其原因，

查得資料如下：

i.Fe3++3SCIΨ=Fe（SCN）3是一個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物濃度變化時(shí)，會(huì)影響反應(yīng)

進(jìn)行的程度。

ii.SCN-類似于鹵素離子，（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。

①預(yù)測(cè)：裝置D中溶液褪色的原因可能是（用離子方程式表示）。

②驗(yàn)證：取裝置D中少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液顏色變成，

則上述預(yù)測(cè)合理。

2.（2021春?廣東深圳?高一統(tǒng)考期末）某小組用下圖所示裝置（夾持裝置省略）制備

SO2,并探究SO2與FeCh溶液的反應(yīng)。

70%硫酸

回答下列問(wèn)題：

⑴儀器a的名稱是,裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵多孔球泡的作用有、。

⑶實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，裝置∏中溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色；停止通入SO。，放置一段時(shí)間后,

II中溶液又逐漸變?yōu)闇\綠色。有同學(xué)認(rèn)為此時(shí)該溶液中含有Fe?+,并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

操作現(xiàn)象結(jié)論

取少量裝置∏中溶液于試管中，先滴加先無(wú)明顯現(xiàn)象，加入HQ2溶液中含

______溶液，再滴加適量HQ2溶液，振蕩溶液后，現(xiàn)象是______有Fe?*

⑷為探究裝置∏中溶液顏色變化的原因，查閱資料后提出假設(shè)：該裝置中可能存在以下

兩種化學(xué)反應(yīng)。將反應(yīng)ii補(bǔ)充完整。

3+

i.SO2+Fe+H2O?H++Fe(HSO3)"(紅棕色)；

2+

ii.Fe(HSO3)+Fe"+H2O=SOj++

⑸為檢驗(yàn)反應(yīng)ii中生成的SC＞；,可選用的化學(xué)試劑是。

3.(2022春?廣東深圳?高一統(tǒng)考期末)某同學(xué)利用下述裝置制備S02并探究其與BaCl2

溶液的反應(yīng)。

濃硫酸

回答下列問(wèn)題:

⑴配制IOomL一定濃度的BaCI2溶液所需玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

和。

（2）關(guān)閉K∣,向蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)滴加濃硫酸，加熱，蒸鐲燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白霧（硫酸酸霧），B中產(chǎn)生大量白色沉淀。通過(guò)

（填操作名稱）分離出B中沉淀于試管中，滴加（填試劑名稱）,

沉淀不溶解，說(shuō)明沉淀為BaSe）J而非BaSo

⑷探究出現(xiàn)該沉淀的原因：

假設(shè)I：B溶液中的SO?與BaCl2、①（填化學(xué)式）反應(yīng)生成BaSO4

假設(shè)∏:酸霧進(jìn)入B溶液中，與BaCL反應(yīng)生成BaSo4

假設(shè)ΠI:以上兩種原因均存在

為證明以上假設(shè)，進(jìn)行以下三組實(shí)驗(yàn)：

B中現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

象

實(shí)驗(yàn)一：打開(kāi)通入N?,一段時(shí)間后進(jìn)行前述⑵出現(xiàn)白

中實(shí)驗(yàn)色沉淀③假設(shè)_______（填

"I""H"或"nr'）最合理

實(shí)驗(yàn)二：在A和B之間連接一個(gè)洗氣瓶，盛有出現(xiàn)白

（2）________（填化學(xué)式）溶液。然后進(jìn)行前述（2）中實(shí)色沉淀

驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)三：連接上述洗氣瓶并通入N?,一段時(shí)間后進(jìn)

無(wú)沉淀

行前述⑵中實(shí)驗(yàn)

⑸向溶解有s。？的BaCu溶液中滴加下列溶液，能產(chǎn)生沉淀的有（填標(biāo)號(hào)）。

a、氨水b、澳水c、NaCI溶液d、稀鹽酸

4.（2020春,廣東深圳?高一統(tǒng)考期末）高鐵酸鉀（LFeCM可做飲用水消毒劑。以廢鐵屑

（表面帶油污）為原料制備K2FeO4的流程如下：

IH2Oj溶液

NJOH.NaCIOiIfS

回答下列問(wèn)題:

⑴高鐵酸鉀中Fe元素的化合價(jià)為o

⑵"堿洗”步驟的目的是。

（3）"沉鐵"步驟加入H2O2溶液，其主要反應(yīng)的離子方程式為。

（4）"過(guò)濾∏”步驟中濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。

（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

⑹Zn和K2FeO4可以組成高鐵電池，電池工作原理如圖①所示，正極的電極反應(yīng)式為

;高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線如圖②所示，高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)為

（任寫一點(diǎn)）。

圖遼圖②

5.(2021春?廣東深圳?高一統(tǒng)考期末)廢舊堿性鋅錦電池經(jīng)以下工藝處理后，可實(shí)現(xiàn)

鉀、鋅、鎰等元素的有效回收?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴"操作r的名稱為。

(2)Mn∞H中Mn元素的化合價(jià)為

⑶"煩燒"得到ZnMn2O4的化學(xué)方程式為

⑷物質(zhì)A的主要成分為(填化學(xué)式)。

⑸預(yù)處理后的廢舊電池質(zhì)量為叫，其中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,回收得到Zn(S)的質(zhì)

產(chǎn)品中鋅元素的質(zhì)量Inrw.?

量為叫，則Zn元素的回收率為.(回收率=原料中鋅元素的質(zhì)量Xlg-

⑹氫氧燃料電池選用30%KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

6.(2022春?廣東深圳?高一統(tǒng)考期末)利用油脂廠廢棄的銀(Ni)催化劑(主要含有Ni、

Al,Fe及少量NiO、Al2O3?Fea)制備NiSo4-7凡。的工藝流程如下：

幡NMAlNlGSOHONaolI溶液

I141j21_

黑俗一甲點(diǎn)*4Wl—II魂II一—W)

泡液IFc(OM)5

回答下列問(wèn)題：

⑴為加快"堿浸”的速率可采取的措施是(任寫一條)；"堿浸"中NaOH的作用

有：去除油脂、。

(2)“濾液2"中含金屬陽(yáng)離子，主要有：o

⑶①"轉(zhuǎn)化"中反應(yīng)的離子方程式是?

②"轉(zhuǎn)化"中可替代HQ?的最佳物質(zhì)是（填標(biāo)號(hào)）。

a、Cl2b、O2c、Fe

⑷某溫度下，F(xiàn)e（OH）3分解得到鐵、氧質(zhì)量比為21:8的氧化物，其化學(xué)式為

7.（2020春?廣東深圳?高一統(tǒng)考期末）在催化劑作用下，C?？擅摮济簾煔庵械腟O2,

生成單質(zhì)S和一種溫室效應(yīng)氣體。

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵為加快該反應(yīng)的速率，可采取的措施是（任寫兩條）。

（3）T°C時(shí)，向恒容密閉容器中加入SC>2和CC）氣體各4mol,測(cè)得反應(yīng)體系中兩種氣態(tài)含

碳物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

①圖中—線（填"a〃或"b"）表示的是CO的濃度變化情況，容器容積V=Lo

②當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中N點(diǎn)時(shí)，Ce）的轉(zhuǎn)化率為,S5的濃度為0

③用單質(zhì)S的變化量表示O~tιmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率U⑸=gmin?ɑ（用

含tι的代數(shù)式表示）

8.（2021春?廣東深圳?高一統(tǒng)考期末）合成氨反應(yīng)為：N?（g）+3H?（g）2NH3（g）o

一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的N,和H小測(cè)得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間

變化如下表所示。

濃度/(mol?C')C(NJC(H2)C(NH3)

01.03.00

t∣0.8

2.1

⑴t∣h時(shí)，C(NH3)=mol?L^'?

1

(2)0fh內(nèi)，以N?的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：v(N2)=mol?L'?h-o

⑶下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.消耗ImolN2的同時(shí)消耗3molH?

B.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

D.3v1(H2)?(NH3)

⑷合成氨反應(yīng)中，隨溫度升高氨的產(chǎn)率下降。生產(chǎn)中選定的溫度為4(X)~5(X)OC,溫度

不宜過(guò)低的原因是，溫度不宜過(guò)高的原因有、o

⑸合成氨反應(yīng)可能的微觀歷程如圖所示：

過(guò)程N(yùn)

圖例：〃〃催化劑%HOoN

22混NH3

吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。已知過(guò)程IH可以表示為便“GH*2NH；,則過(guò)程

II可以表示為o

9.(2022春?廣東深圳?高一統(tǒng)考期末)Co和N20是汽車尾氣中污染大氣的成分。一

定條件下，通過(guò)下列轉(zhuǎn)化反應(yīng):CO(g)+N2O(g)/Coz(g)+N式g)(放熱反應(yīng))，可

治理Co和N?0產(chǎn)生的污染。

向體積相同的三個(gè)恒容密閉容器中均充入amo?CO(g)和amolN2O(g)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度催化劑

I恒溫工℃無(wú)

π恒溫工。C

m初始溫度】℃,絕熱容器無(wú)

注：絕熱容器的反應(yīng)體系和外界環(huán)境無(wú)熱交換

回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)I、II中C(Nz)隨時(shí)間t的變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)間段內(nèi)

,1

V(N2O)=mol?L?min。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)：實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)

∏(填"大于""小于"或"等于

⑵某時(shí)刻向?qū)嶒?yàn)II容器充入一定量X(g),使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。

①若X是CO(g),則反應(yīng)速率(填"變大""變小"或"不變")；

②若X是Ar(g)(不參與反應(yīng))，則反應(yīng)速率(填"變大""變小"或"不變")。

⑶下列敘述能說(shuō)明轉(zhuǎn)化反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的有(填標(biāo)號(hào))。

A.V(CO2)=V(CO)

B.斷裂nmolN三N同時(shí)生成nmolCO?

C(NO)

c?許的9值不變

D.vjε(N2O)=2vffi(CO)

E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

⑷反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)In中反應(yīng)速率增大，其原因是O

⑸轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+NQ(g)€CO2(g)+N2(g),在Fe+的催化作用下反應(yīng)歷程可分為：

+

第一步：Fe+N,O(g)=FeO'+N2(g)；

第二步：FeO++=+(將化學(xué)方程式補(bǔ)充完

整)。

10.(2020春?廣東深圳?高一統(tǒng)考期末)以石油氣為原料生產(chǎn)香料H的合成路線如下圖

所示。A在常溫常壓下為氣態(tài)烷燒，且在一定條件下可發(fā)生裂解。B是可燃冰的主

要成分，75%的F溶液可用于殺菌消毒。

⑴化合物C的名稱為,化合物F的官能團(tuán)名稱為,

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為.,反應(yīng)②的反應(yīng)條件為

⑶一定條件下反應(yīng)③還會(huì)生成一種副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

⑷反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（5）X是A的同系物且碳原子數(shù)比A多一個(gè)。X的同分異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CH2CH3、

COOCH3

CH

11.（2021春?廣東深圳?高一統(tǒng)考期末）聚甲基丙烯酸甲酯（3）可用

作有機(jī)玻璃，其一種合成路線如下：

COOCH3

催化劑，催化劑,回濃"酸//回CH

CH?=C-CH3CH?=C-CHO>^E2-CK

CH3①CH,②③④CH?

囚回回

⑴A中官能團(tuán)名稱為0

（2）①的反應(yīng)類型為o

⑶④為加聚反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

⑷③的化學(xué)方程式為。

⑸F是A的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比A的大14,滿足條件的F有種（不考

慮立體異構(gòu)），其中含有三個(gè)甲基的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

12.（2022春?廣東深圳?高一統(tǒng)考期末）巴豆酸甲酯常用于配制香料，一種合成該物質(zhì)

的路線如下：

ffii

-J?^CH,CHiOH-?→CjH.O-2il?*CH,CHCHjCHO^?*CH.CHCHCHO

0一定條件_Cα∕?-.Δ

①回②rl回④回

。：催化劑①

CH,OH

CH,CH=CHCOOCH.*

mtttt∕??

巴豆MI甲購(gòu)

回答下列問(wèn)題:

(I)A的名稱為。

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型為。

(3)E中官能團(tuán)的名稱為。

⑷反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為

(5)B的同系物G比B的相對(duì)分子質(zhì)量大28,則G的同分異構(gòu)體有種(不考

慮立體異構(gòu))，其中一種含有三個(gè)甲基的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

一—■■■參*考*答*案■■■——:

圓底燒瓶濃)導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)

1.Mnc)2+4HCI(?MnCI2+Cl2φ+2H2O

管中形成一段穩(wěn)定的水柱先變紅后褪色CCb+2SCN-=(SCN)2+2Cr或

3+∣紅色

3CI2+2Fe(SCN)3=3(SCN)2+2Fe+6C?KSCN

K祥解』

裝置A中：在加熱條件下，二氧化鐳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：Mne)2+4HCl(濃)?MnCl2+3個(gè)+2力0；鹽酸會(huì)揮發(fā)，產(chǎn)生的氯氣含氯化氫雜質(zhì)，

可用飽和食鹽水除去，通入紫色石蕊試液中，石蕊試液先變紅后褪色，根據(jù)這個(gè)現(xiàn)象，可以

推測(cè)氯氣和水反應(yīng)生成了酸和具有漂白性的物質(zhì)，氣體繼續(xù)通過(guò)氯化亞鐵和硫氟化鉀的混合

溶液，出現(xiàn)了先變紅后褪色的現(xiàn)象，變紅是氧化產(chǎn)物Fe?+與SCN-結(jié)合得到Fe(SCN)3,褪色的

原因結(jié)合信息：SCN-類似于鹵素離子，則SCN具有還原性，因被氯氣消耗而褪色了，氯氣有

毒，為避免空氣污染，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此回答；

K詳析》

⑴儀器b的名稱是圓底燒瓶，裝置A中：二氧化銃和濃鹽酸共熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)

生氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)

MnCh+4HClMMnCI2+Cl2φ+2H2O;

(2)組裝好儀器，關(guān)閉儀器a的活塞，裝置E中加水浸沒(méi)導(dǎo)管，如果裝置不漏氣，那么一定

量的氣體就會(huì)熱脹冷縮，故加熱儀器b,當(dāng)裝置E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)管中形成

一段穩(wěn)定的水柱，證明裝置氣密性良好；

⑶反應(yīng)開(kāi)始后，氯氣進(jìn)入石蕊試液，反應(yīng)生成鹽酸使石蕊變紅、又被生成的次氯酸漂白了，

故裝置C中的現(xiàn)象為先變紅后褪色；

⑷裝置E用于處理尾氣，A.澄清石灰水濃度小、不能充分吸收氯氣、效果差，A錯(cuò)誤；B.濃

硫酸不能吸收氯氣，B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液能充分吸收氯氣防止氯氣污染，C正確；D?1體

積蒸儲(chǔ)水中能溶解2體積氯氣、不能充分吸收氯氣、效果差，D錯(cuò)誤；宜選用的試劑是C；

⑸ii①.在裝置D通入CE的過(guò)程中，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，F(xiàn)e?+與SCM結(jié)合得到

Fe(SCN卜，故溶液變紅，接著溶液褪色，預(yù)測(cè)：裝置D中溶液褪色的原因是：已知SCN一類

似于鹵素離子，則SCN-具有還原性，繼續(xù)通入的氯氣和SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)被消耗，推

測(cè)反應(yīng)可能是或∣3+∣

CL+2SCN-=(SCN)2+2Cl-3C2+2Fe(SCN)3=3(SCN)2+2Fe+6C-;

②若要驗(yàn)證上述推論：取裝置D中少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顏色變成

紅色，則上述預(yù)測(cè)合理。

2.圓底燒瓶Na2SO,+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O增大接觸面積，加快反應(yīng)速

率防倒吸KSCN溶液變?yōu)榧t

2+3+2++

色Fe(HSO3)+Fe+H2O?S0=^+2Fe+3H鹽酸酸化的BaCl2溶液

K祥解』I中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫氣體，裝置∏中二氧化硫和氯化鐵發(fā)生

反應(yīng)，裝置!□中用氫氧化鈉吸收二氧化硫，防止污染。

K詳析》⑴根據(jù)圖示，儀器a的名稱是圓底燒瓶，裝置I中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫

酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAO：+HZSOLNa2SO4+SOj+凡0；

⑵裝置II中用多孔球泡，可以增大二氧化硫與氯化鐵溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，同

時(shí)還能防倒吸；

(3)HQ2能把Fe?+氧化為F/,KSCN遇Fe?+不能變?yōu)檠t色，KSCN遇Fe3+變?yōu)檠t色，

取少量裝置口中溶液于試管中，先滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加適量HQ?溶液，振蕩后

溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中含有Fe?1

(4)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，配平離子方程式為

2+3+2++

Fe(HSO3)+Fe+H2O=SO；+2Fe+3H；

⑸反應(yīng)ii的溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色硫酸鋼沉淀生成，說(shuō)明含有SOj,

所以選用的化學(xué)試劑是鹽酸酸化的BaCl2溶液.

H點(diǎn)石成金」』本題以SO?與FeCI3溶液的反應(yīng)為載體，考查化學(xué)探究類實(shí)驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)，掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。

3.(I)IOomL容量瓶

⑵Cu+2H2SC√濃)含CUSOJSO?個(gè)+2也0

⑶過(guò)濾鹽酸

(4)O2NaHSO3In

⑸ab

R祥解H濃硫酸與銅片共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化釧溶液不會(huì)反應(yīng)，但若是二

氧化硫被氧化則會(huì)生成硫酸鋼白色沉淀。

⑴

配制IOOmL一定濃度的BaeI2溶液所需玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和IOOmL

容量瓶。

⑵

關(guān)閉K∣,向蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)滴加濃硫酸，加熱，蒸儲(chǔ)燒瓶中濃硫酸與銅片發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程

式為：CU+2H,SO4(濃)=CuSO4+S02↑+2H2O。

⑶

分離溶液中的沉淀,需要通過(guò)過(guò)濾的方法;檢驗(yàn)與BaCI2溶液反應(yīng)的沉淀是BaSO4還是BaSO3,

可加入鹽酸，若沉淀不溶解，則是BaSom

(4)

據(jù)分析，若是二氧化硫被氧化則會(huì)生成硫酸鋼白色沉淀，則①中物質(zhì)是5;實(shí)驗(yàn)一在開(kāi)始

前述⑵中實(shí)驗(yàn)前排出了氧氣的影響，仍然有白色沉淀，則說(shuō)明假設(shè)II存在；實(shí)驗(yàn)二在A和B

之間連接一個(gè)洗氣瓶，排出酸霧的影響，則可裝NaHSO3溶液，同樣操作后也出現(xiàn)白色沉淀，

則說(shuō)明假設(shè)I存在；實(shí)驗(yàn)三同時(shí)排出了氧氣和酸霧的影響，則無(wú)沉淀；故假設(shè)∏I最合理。

⑸

a、氨水滴入生成(NH4)2SO3,再與BaCb發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成BaSo3沉淀，符合題意；

b、澳水具有強(qiáng)氧化性，將S02氧化為H2SO4,則生成BaSe)4沉淀，符合題意；

c、NaCl溶液滴入不會(huì)與其它物質(zhì)反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，不符合題意；

d、稀鹽酸溶液滴入降低Sθ2的溶解度，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，不符合題意；

故選abo

4.+6除去廢鐵屑表面的油

2++3+

污Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2OFe(OH)3NaOHFeO;'+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH-

放電時(shí)間長(zhǎng)、電壓穩(wěn)定等

K祥解H廢鐵屑經(jīng)堿洗去除表面的油污，水洗凈化之后加入稀硫酸，充分反應(yīng)之后過(guò)濾除

去不溶的雜質(zhì)，加入雙氧水將亞鐵離子氧化，加氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再次過(guò)濾，

在沉淀中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，將可能殘留的亞鐵氧化，充分反應(yīng)得到高鐵酸鈉溶液，

最后加入飽和的氫氧化鉀溶液轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀粗品。

K詳析11⑴高鐵酸鉀KFeCM中K為+1價(jià)、。為-2價(jià)，設(shè)Fe元素的化合價(jià)為X,根據(jù)化合價(jià)

代數(shù)和為0：(+l)x2+x+(-2)χ4=0,解得x=+6,K答案U+6；

(2)碳酸鈉溶液顯堿性可去除油污，堿洗的目的就是去除廢鐵屑表面的油污，K答案】除去

廢鐵屑表面的油污；

⑶雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+2++3+

Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,K答案》Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O;

⑷加入雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子,再加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化鐵沉淀,所以“過(guò)

濾口”步驟中濾渣的主要成分為Fe(OH)3,K答案』Fe(OH)3;

⑸由流程可知，制備過(guò)程中多次用到氫氧化鈉，所以最終得到產(chǎn)物高鐵酸鉀同時(shí)生成的氫

氧化鈉可以循環(huán)利用，K答案》NaOH;

⑹原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖①可知，高鐵電池中碳棒上FeOj變?yōu)镕e(OH)3,鐵元

素的化合價(jià)由+6降為+3得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為電池的正極，結(jié)合溶液為KoH溶液，

正極反應(yīng)式為FeO：+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH-；由圖②可知，高鐵電池的放電時(shí)間長(zhǎng)，電壓

比較穩(wěn)定，K答案』FeO;'+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH-;放電時(shí)間長(zhǎng)、電壓穩(wěn)定等。

Kr點(diǎn)石成金口電極反應(yīng)一般寫成離子方程式,書寫電極反應(yīng)時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。

5.過(guò)

高溫m

濾+3ZnO+2MnOOIIZnMn2O4+H2OAl2O3——」xl(X)%

0

H,-2e+2OH`=2H,O

K詳析Il⑴操作1分離出了溶液和難溶物，故操作名稱為過(guò)濾；

(2)根據(jù)H為+1價(jià)，。為-2價(jià)，可得Mn的化合價(jià)為+3；

高溫

⑶"煙燒"Mn∞H和ZnO得到ZnMn2O4的化學(xué)方程式為ZnO+2MnOO∏-ZnMn2O4+H2O；

⑷ZnMnQ”和鋁粉真空還原得到了Zn、鋁鎰合金和A,根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，Zn、Mn的

化合價(jià)升高，故AI的化合價(jià)升高，故A為ALo3；

產(chǎn)品中鋅元素的質(zhì)量』_

⑸Zn元素的回收率=Xlo0%=×100%

原料中鋅元素的質(zhì)量m0×w

⑹氫氧燃料電池中負(fù)極反應(yīng)物是氫氣，故電極反應(yīng)式為H2-2e+2OH-=2Hq.

6.(1)粉碎廢銀催化劑##適當(dāng)提高溫度##適當(dāng)提高NaOH溶液濃度使鋁元素轉(zhuǎn)化為

偏鋁酸鹽溶液除去

⑵Fe2+、Fe3?Ni2+

⑶2Fe"+H2O2+2H*=2Fe"+2Hqb

(4)Fe3O4

K祥解D廢銀催化劑用稀Nac)H溶液堿浸后過(guò)濾，去除了油脂、Al及AI2O3生成可溶性偏鋁

酸鹽留在在濾液L濾餅用稀H2SO4酸浸后，再次過(guò)濾，濾液2中主要金屬陽(yáng)離子有Fe2+、

Fe3+,Ni?+等，加入出。2氧化Fe?+,濾液3中加入Na。H溶液，得至IJFe(C)Hb沉淀，再一次過(guò)

濾除去，濾液經(jīng)系列操作可得NiSO4?7H2O,

⑴

為加快“堿浸"的速率可采取的措施是：粉碎廢銀催化劑、適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)提高NaC)H溶

液濃度等；據(jù)分析，“堿浸"中NaOH的作用有：去除油脂、使鋁元素轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽溶液除

去。

(2)

據(jù)分析，金屬單質(zhì)或金屬氧化物與酸反應(yīng)得到“濾液2",其中含金屬陽(yáng)離子，主要有：Fe2+、

Fe3+>Ni2+等。

⑶

2+2++3+

①"轉(zhuǎn)化"是H2O2氧化Fe,其中反應(yīng)的離子方程式是：2Fe+H2O2+2H=2Fe÷2H2O；

②從氧化效果、環(huán)保和新雜質(zhì)等角度考慮，"轉(zhuǎn)化"中可替代H2O?的最佳物質(zhì)是6,故選b。

(4)

?1Q

鐵、氧質(zhì)量比為21:8的氧化物，其Fe、。原子個(gè)數(shù)比為總：搭=3：4,其化學(xué)式為FesOm

?oIo

lffi1

7.SO2+2CO^S+2CO2增大壓強(qiáng)、升高溫度、使用更高效的催化劑、增大反應(yīng)物濃

48

度等b2050%0.15mol/L—

tI

K詳析D⑴在催化劑作用下，CO可脫除燃煤煙氣中的S02,生成單質(zhì)S和一種溫室效應(yīng)氣

體即C02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CO”劑S+2C5,K答案』SO2+2CO絲劑S+2C5;

⑵該反應(yīng)中有氣體，要加快該反應(yīng)的速率，可采取增大壓強(qiáng)、升高溫度、使用更高效的催

化劑、增大反應(yīng)物濃度等方法，1答案》增大壓強(qiáng)、升高溫度、使用更高效的催化劑、增大

反應(yīng)物濃度等；

⑶①CO是反應(yīng)物，反應(yīng)中濃度不斷減小直到平衡，所以圖中曲線b可表示的是CO的濃度

變化情況，故曲線a表示生成物CO2的濃度變化情況；由條件可知開(kāi)始加入CO氣體4mol,

其濃度為0.2mol∕L,所以容器體積V=R=裳%=20L,K答案1b；20；

C0.2mol∕L

②由圖可知N點(diǎn)時(shí)，CO與生成物Cc)2濃度相等，設(shè)此時(shí)Cc)濃度的變化量為X,列出三段

式計(jì)算：

SO2+2CO?S+2CO2

始(mol∕L)0.20.200

X由0.2?x=x解得x=0.1mol∕L,CO的轉(zhuǎn)化

變(mol∕L)0.5xX0.5x

終(mol∕L)

0.2-0.5x0.2-x0.5xX

率=(UmHzLXIoo%=5O%;SO2的濃度為0.2mol∕L-C).5x(MmOl∕L=0.15mol∕L,R答案』50%；

0.2mol∕L

0.15mol∕L;

③由圖可知OFmin內(nèi)CO濃度由0.2mol∕L變?yōu)?Q5mol∕L,CO的變化量為

0.15mol∕L×20L=3mol,變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以單質(zhì)S的變化量為1.5mol即

1.5mol×32g∕mol=48g,所以O(shè)Fmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(S)==^=Fg?mi∣γi,R答案》

LJIlllllLI

48

In點(diǎn)石成金』1有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算一要注意變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二要注

意不能用物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度。

0.3

8.0.4—B反應(yīng)速率小，生產(chǎn)效益低產(chǎn)率降低能耗高導(dǎo)致生產(chǎn)成本高、

t2

催化劑活性差N∕+3H2?=2?N>6H"

K詳析H(l)tιh時(shí)，K的濃度減小了0.2mol∕L,根據(jù)濃度變化之比等于系數(shù)之比，NW的濃

度變化為0.4mol∕L,故C(NH3)=O.4mol∕L;

(2)O~t2h內(nèi)，H2的濃度變化了0.9mol∕L,根據(jù)濃度變化之比等于系數(shù)之比，W的濃度變化

八，、0.3mol∕L0.3,,,..

為0.3mol∕L,V(N)=-----------=一mol?L?h

2?ht2

(3)A反應(yīng)不平衡時(shí)也是消耗ImolN2的同時(shí)消耗3molH?,故不選；B反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量

變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)也是變化量，壓強(qiáng)不變則達(dá)到了平衡，故選；C恒容容器，密度一直不變,

則密度不變不一定達(dá)到了平衡，故不選；D速率之比等于系數(shù)比，故不選；故選B；

⑷生產(chǎn)中選定的溫度為400~50(ΓC,溫度不宜過(guò)低的原因是反應(yīng)速率小，生產(chǎn)效益低，溫度

不宜過(guò)高的原因有產(chǎn)率降低，能耗高導(dǎo)致生產(chǎn)成本高、催化劑活性差；

⑸由圖示可知，白球表示H原子，黑球表示N原子，則過(guò)程II可以表示為

N2*+3H√=2N*+6H*o

0.5,.

9.(1)—等λλ于

【2

(2)變大不變

(3)BC

⑷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會(huì)使體系的溫度升高，從而加快反應(yīng)速率

(5)C0(g)>Fe+、CO2(g)

K解析』(1)

有催化劑時(shí)達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，故圖中上面的曲線對(duì)應(yīng)的是實(shí)驗(yàn)II,下面的曲線對(duì)應(yīng)的

是實(shí)驗(yàn)I,從方程式可以看出，N2與NzO的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，經(jīng)過(guò)t2min達(dá)平衡，MO的濃

度變化量為0?5mol∕L,故實(shí)驗(yàn)I中用N2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：

?c0.5mol∕L0.5..

v=77=?■~=—mθ?-τL1?mm1;催化劑不影響反應(yīng)限度，故平衡時(shí)Co的體積分?jǐn)?shù)：

?tt,m?nt2

實(shí)驗(yàn)I等于實(shí)驗(yàn)n；

(2)

CO為反應(yīng)物，恒溫恒容條件下增加Co的投料量，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率變大；若恒

溫恒容條件下充入惰性氣體Ar,不影響各物質(zhì)濃度反應(yīng)速率不變；

(3)

A.V(Co°)=V(Co)并沒(méi)有指明正、逆反應(yīng)方向，不能判斷達(dá)平衡狀態(tài)；

B.斷裂NmN鍵為逆反應(yīng)方向，生成CO?為正反應(yīng)方向，斷裂nmolNmN同時(shí)生成

nmolCO2,代表正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向，且速率相等，可以判斷達(dá)平衡狀態(tài)；

C.WO為反應(yīng)物，反應(yīng)過(guò)程中減少，W是生成物，反應(yīng)過(guò)程中增加，當(dāng)~?S的值不變,

C(N2J

即二者的濃度不變，可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.V正(Nq)=Zvis(CO),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；

E.該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)不變，氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，不能判

斷達(dá)平衡;

故選BC0

(4)

實(shí)驗(yàn)出是絕熱容器，絕熱容器的反應(yīng)體系和外界環(huán)境無(wú)熱交換，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會(huì)使

體系的溫度升高，從而加快反應(yīng)速率，故K答案》為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會(huì)使體系的溫

度升高，從而加快反應(yīng)速率；

(5)

用總反應(yīng)方程式減去第一步的反應(yīng)方程式即可得到第二步的方程式：

tt+

FeO+CO(g)=Fe+CO2(g),故K答案》為:CO(g)>Fe>82(g)。

CH,CHCH

3q

70.丙烯羥基加成反應(yīng)Cu或Ag做催化劑并加熱ICH3COOH

OH

CH3

?CH3CH2CHCH3I

+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O∣CH(CH；

儂球CHjI

CH3

K祥解IIA為烷燃，烷燃裂解的產(chǎn)物中有烯燒，生成物B是可燃冰的主要成分，即B是甲

烷，則C為烯煌，C與水加成生成CH3CH2CH2C)H,則C為丙烯，A為丁烷，75%的F溶液可

用于殺菌消毒，則F為乙醇，由A生成D、E是丁烷的另一種裂解，根據(jù)圖中關(guān)系可知E是

乙烯，D是乙烷，據(jù)此分析解答。

K詳析》⑴由分析可知，C為丙烯；F為乙醇，所含官能團(tuán)為羥基，K答案』丙烯；羥基；

(2)由分析可知E是乙烯，D是乙烷，反應(yīng)①為乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，F(xiàn)為乙醇，

反應(yīng)②中乙醉氧化為乙醛,乙醵在CU或Ag做催化劑并加熱的條件下可氧化為乙醛,R答案1

加成反應(yīng)；Cu或Ag做催化劑并加熱；

⑶丙烯與水加成時(shí)，羥基可加成在1號(hào)碳原子上生成CH3CH2CH2OH,羥基還可能加成在2

CH,CHCH,CH7CHCH1

3I33I3

號(hào)碳原子上生成OH,K答案》OH；

(4)CH3CHO氧化生成的G為CH3COOH,CH3COOH與CH3CH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程

Δ

式為CH3COC)H+CH3CH2CH2OH→CH3COOCH2CH2CH3+H2O,K答案］

濃硫酸

CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O;

（5）X是A的同系物且碳原子數(shù)比A多一個(gè)，A為丁烷，則X為戊烷，戊烷分子式為CsHi2,

CH3

CHCHCHCH

323CHjCCH,

Is

Clh,K答案』

有3種同分異構(gòu)體，分別為CH3CH2CH2CH2CH3>

CH3

CH3CH2OiCH3CHJOCH3

II

CH3CH；.

Kl點(diǎn)石成金崎學(xué)習(xí)時(shí)注意物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，如本題中的可燃冰成分、75%

酒精的消毒等，可以讓我們快速找到推斷題的突破口。

10.碳碳雙鍵氧化反

CH=C-COOCHCH,=C-COOH濃破酸

應(yīng)25I+CHsOH?

CH3CH3

CH=C-COOCH,

2+HQ5(CH3),C=CH-CH3

CHj

CH=C-COOCH,

■1I

（祥解2根據(jù)聚甲基丙烯酸甲酯逆推，可知D是甲基丙烯酸甲酯（CH；）、

CH2=C-COOH

C是甲基丙烯酸（CH3）0

CH2=C-CHj

K詳析力⑴CH,中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；

%=尸&MCH2=CjYHO

⑵反應(yīng)①是CH,CH,,有機(jī)物分子中氫原子數(shù)減少、氧原子

數(shù)增加，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

⑶D發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯，逆推可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2T?c°θcH3；

CH,

（4）C是甲基丙烯酸，丙烯酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸甲酯，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

CH2=C-COOH濃硫酸CH,=C-COCXTH.LJC

I+CH3OH?^I?+H2Oo

CH,加熱

CHj

(5)F是"L'的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比A的大14,說(shuō)明F中有5個(gè)碳原子，滿

CH,

足條件的F有CH3CH2CH2CH=CH2?CHCHC(CH)=CH,(CH3)2CHCH=CH2、

CH3CH2CH=CHCH3,3232

(CH3)2C=CHCH3,共5利1,其中含有三個(gè)甲基的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3%C=CH-CH3。

11.⑴乙烯

⑵氧化反應(yīng)

⑶碳碳雙鍵、醛基

sis

(4)CH,CH=CHCOOH+CH3OH.="CH3CH=CHCOOCH3+H2O

(5)4COH(CH3)3

工祥解IICH2=CH2與KO在一定條件下加成得到乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛在堿

性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)得到CH3CHC)HCH2CHO,該物質(zhì)在濃硫酸即加熱作用下消去羥基得到

CH3CH=CHCHO,再催化氧化醛基轉(zhuǎn)化為竣基，得到F,F?CH3CH=CHCOOH,F與CFhOH發(fā)

生酯化反應(yīng)得到CH3CH=CH∞OCCH3,即得到巴豆酸甲酯。

⑴

據(jù)分析，A為CH2=CH2,名稱是乙烯。

⑵

反應(yīng)②是乙醇的催化氧化生成乙醛，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。

(3)

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO,其中官能團(tuán)的名稱為：碳碳雙鍵、醛基。

⑷

據(jù)分析，反應(yīng)⑥是F與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

。

CH3CH=CHCOOH+CH,OH?CH3CH=CHC∞CH3+H2O

⑸

B是CH3CH2OH,其同系物G的相對(duì)分子質(zhì)量比其大28,則G與B具有相似的結(jié)構(gòu)，且多2

個(gè)“CW基團(tuán)，G的分子式為CMoO,同分異構(gòu)體有CH2OHCH2CH2CH3、CH3CHOHCH2CH3,

CH2OHCH(CH3)2,COH(CH3)3,共4利∣;其中一種含有三個(gè)甲基的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為COH(CH3)3。

元素周期表

氫

5^<fS-9?,?X?Jfi?JuW<?.

VnAl7

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