泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理能層12345能層符號(hào)KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多電子數(shù)226261026101426281832……回顧每個(gè)能級(jí)最多容納的電子數(shù)。s—2??1=2p—2??3=6d—2??5=10f—2??7=14為什么一個(gè)軌道允許容納2個(gè)電子呢？1925年，兩個(gè)荷蘭年輕人提出：電子除了空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外，還有一種狀態(tài)叫做自旋。粒子為什么自旋1.電子自旋電子自旋在空間有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種取向，簡(jiǎn)稱自旋相反，常用上下箭頭（↑和↓）表示自旋相反的電子。一、電子自旋與泡利原理自旋是微觀粒子普遍存在的一種如同電荷、質(zhì)量一樣的內(nèi)在屬性。NSSN－－1925年，泡利提出泡利原理，即：2.泡利原理一、電子自旋與泡利原理在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納兩個(gè)電子，它們自旋相反。也叫泡利不相容原理如何表示3.軌道表示式（電子排布圖）氧的基態(tài)原子的軌道表示式3對(duì)原子對(duì)，2個(gè)未成對(duì)電子一、電子自旋與泡利原理1s2s2pO用方框（也可用圓圈）表示原子軌道，能量相同的原子軌道（簡(jiǎn)并軌道）的方框相連，箭頭表示一種自旋狀態(tài)的電子，“↑↓”稱為電子對(duì)，“↑”或“↓”稱為單電子（或稱未成對(duì)電子）。1925年，洪特提出洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。二、洪特規(guī)則洪特F.Hund,1896—19971s2s2p1s2s2p1s2s2p單獨(dú)分占?自旋平行??1925年，洪特提出洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。二、洪特規(guī)則洪特F.Hund,1896—19972p3d請(qǐng)寫出2p3、3d5的軌道表示式注意：①洪特規(guī)則不僅適用于基態(tài)原子，也適用于基態(tài)離子。②洪特規(guī)則是針對(duì)電子填入簡(jiǎn)并軌道而言的，并不適用于電子填入能量不同的軌道。1925年，洪特提出洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。二、洪特規(guī)則在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能的占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)的原子的能量最低。三、能量最低原理體系能量更低原子更穩(wěn)定全充滿：p6、d10、f14全空：p0、d0、f0半充滿：p3、d5、f73d4s3d4s??只有一組全滿的簡(jiǎn)并軌道有兩組半滿的簡(jiǎn)并軌道能量相同的簡(jiǎn)并軌道在全滿、半滿和全空狀態(tài)時(shí)，體系能量最低。請(qǐng)寫出24、29號(hào)元素原子的電子排布式。29Cu1s22s22p63s23p63d104s124Cr1s22s22p63s23p63d54s1二、洪特規(guī)則1.下列軌道表示式能表示基態(tài)硫原子最外層電子排布的是（

）C2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是（

）A.B.C.D.1s22s22p3A3.24Cr原子處于基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布可用軌道表示式表示成而不是。下列說(shuō)法中正確的是（

）A.這兩種排布方式都符合能量最低原理B.這兩種排布方式都符合泡利原理C.這兩種排布方式都符合洪特規(guī)則D.這個(gè)實(shí)例說(shuō)明洪特規(guī)則有時(shí)候和能量最低原理是矛盾的B4.下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示方法中，錯(cuò)誤的是（

）A.1s22s22p63s23p2B.[Ne]3s23p2C.D.C5.在短周期元素中，元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)等于能層數(shù)的元素有a種，元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)2倍的元素有

b種，則a∶b的值為（

）A.1 B.2 C.3 D.4B6.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（

）A.原子核外L能層的未成對(duì)電子數(shù)與M能層的未成對(duì)電子數(shù)相等的原子B.原子核外M層