2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)：五大類知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

今天給大家整理了高中化學(xué)五大類重要知識(shí)點(diǎn)，每個(gè)都是復(fù)習(xí)

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的原則

掌握下列有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷

題

1.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序

是：放好鐵架臺(tái)一擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈一

石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝

置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一集氣瓶一燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒

瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前

裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加

入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽

酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

7.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要

溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的

準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由

于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的

溫度。

①實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持

相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。

①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

*

常用的去除雜質(zhì)的方法

L雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)

化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2c03

中的NaHC03可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使

混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入

過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量漠，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）:欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化

鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶

析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分儲(chǔ)蒸儲(chǔ)法:欲除去乙醴中少量的酒精，可采用多次蒸儲(chǔ)的方

法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采

用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵

膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種

方法綜合運(yùn)用。

安

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后問題

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸儲(chǔ)水后再沿器壁緩慢注入

濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再

點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化燒分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3

再力口AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）、H2s［用

Pb（Ac）2試紙］等氣體時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接

觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸

中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸儲(chǔ)水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后

再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先

等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等

半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，伯絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰

上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后

先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度

線1cm?2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先

下后上，先左后右。

16.濃H2s04不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗,

最后再涂上3%—5%的NaHC03溶液。沾上其他酸時(shí)，先水

洗，后涂NaHC03溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，再

水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中

加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（0H）2懸濁液。

20用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把

試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

*

特殊試劑的存放和取用問題

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷煌中），

（Li用石蠟密封保存）。用鑲子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余

部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，并立即放入

水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋

嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶

中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgN03：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在

低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用

橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、C6H5—CH3、CH3