專(zhuān)題09反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

1.(2021?廣東高考真題)反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY；②Yf2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃

度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

3

K

U

B.日時(shí),C(X)=C(Y)=C(Z)

C.I2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率

D.后,c(Z)=2c0-c(Y)

2.(2021?河北高考真題)室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①

M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為vi=kd(M),反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2c?(M)因、k2

A.0?30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67xl0-8mo卜L"?min」

B.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

3.(2021?浙江高考真題)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)嫡的大小比較，合理的是

A.ImolCH4(g)<lmolH2(g)

B.ImolH2O(g)<2molH2O(g)

C.lmolH2O(s)>lmo1H2O(l)

D.lmolC(s,金剛石)>lmolC(s,石墨)

4.(2021?浙江高考真題)一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng):

2N,O5^4NO2+O2O在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

-1

c(N2O5)/(mol-L)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說(shuō)法正確的是

A.600-1200s,生成NO2的平均速率為5.0x1Ofmo].匚1,sT

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的。2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，V正他。5)=2丫逆(電)

D.推測(cè)上表中的X為3930

5.(2021?浙江高考真題)取50mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量「存在下分解：2H2。2=2氏0+021。在一定溫

度下，測(cè)得。2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度⑹如下表：

t/min020406080

c/(molL")0.800.400.200.100.050

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得。2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為ONOmolL'minT

C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.H2O2分解酶或Fe2()3代替「也可以催化H2O2分解

1

6.(2021?浙江高考真題)在298.15K、lOOkPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJmol-,N2(g)、

H(g)和NH3?的比熱容分別為29.1、28.9和35.6JKT?moH。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物N(g)

+3H2?］、生成物［2NH3(g)］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是

7.(2021?湖南高考真題)已知：A(g)+2B(g)U3c(g)△“<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImolA

和3molB發(fā)生反應(yīng)，。時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在J時(shí)改變某一條件，4時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨

時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

tmin

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.L時(shí)改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)。：9(11)>8(1)

D.平衡常數(shù)K：K(H)<K(I)

1.（2021?阜新市第二高級(jí)中學(xué)高三其他模擬）CO2是廉價(jià)的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理是

CO2（g）+4H2（g尸CH4（g）+2H2O（g）AH<0.在某密閉容器中，充入ImolCCh和4m0m2發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述

正確的是

A.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

B.升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷

C.恒溫、恒壓條件下，充入He,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.在絕熱密閉容器中進(jìn)行時(shí)，容器中溫度不再改變，說(shuō)明已達(dá)到平衡

2.（2021?天津高三一模）正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級(jí)的一項(xiàng)重要技術(shù)。在合適催化劑和一定壓強(qiáng)下,

正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度變化如圖所示。

名稱(chēng)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱△"/kJ-moH

正戊烷-13036-3506.1

異戊烷-159.427.8-3504.1

下列說(shuō)法不正確的是

A.正戊烷異構(gòu)化為異戊烷反應(yīng)的△〃<（）

B.28?36七時(shí)，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是異戊烷氣化離開(kāi)體系，產(chǎn)物濃度降低，平

衡正向移動(dòng)

C.尋找更好的催化劑可使正戊烷異構(gòu)化為異戊烷的轉(zhuǎn)化率大大提升

D.150。?時(shí)，體系壓強(qiáng)從lOOkPa升高到500kPa,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變

3.（2021?江蘇揚(yáng)州市?高三其他模擬）CL可用于生產(chǎn)漂白粉等化工產(chǎn)品。CL的制備方法有：

方法INaC10+2HCl（濃尸NaCl+CLT+lhO;

方法II4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2C12?AH=akJmolT

上述兩種方法涉及的反應(yīng)在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行。一定條件下，在密閉容器中利用方法n制備cb,下

列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.升高溫度，可以提高HC1的平衡轉(zhuǎn)化率

n(HCl)

B.提高二號(hào)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

n(O2)

C.若斷開(kāi)ImolH-Cl鍵的同時(shí)有l(wèi)molH-0鍵斷開(kāi)，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

4.(2021?浙江高三三模)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)q=9B(g)+C(?)在三種不同條件下進(jìn)行，B、C起始的物質(zhì)

的量為0。反應(yīng)物A的濃度(mol-匚|)隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況見(jiàn)下表，下列說(shuō)法不正確的是

時(shí)間

實(shí)驗(yàn)序號(hào)濃度010min20min30min40min50min

溫度

1800℃1.00.800.670.570.500.50

2800℃1.00.600.500.500.500.50

3820℃1.00.400.250.200.200.20

A.實(shí)驗(yàn)1中，前20min中A的平均反應(yīng)速率為0.0165mol-l/-minT

B.實(shí)驗(yàn)1、2中，實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑也可能壓縮了體積

C.該反應(yīng)的AH〉。

D.實(shí)驗(yàn)3中，在40min時(shí)加入一定量的C物質(zhì)，平衡可能不移動(dòng)

5.(2021?天津南開(kāi)中學(xué)高三二模)利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)——N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的

影響。在室溫、lOOkPa條件下，往針中筒充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在5

t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%

B.E點(diǎn)到H點(diǎn)的過(guò)程中，NCh的物質(zhì)的量先增大后減小

C.E、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為VH=VE

D.B、H兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小為MB=MH

6.(2021?重慶高三三模)在甲、乙兩個(gè)體積固定且相等的容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+

Y(g)^^2Z(g)A//=-akJ-mol-1(a>0)?在相同溫度的條件下，甲、乙兩個(gè)容器中充入的反應(yīng)物及c(X)隨時(shí)間

t的變化分別如表和圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

容器甲乙

反應(yīng)物起始量lmolX>ImolYImolZ

放出或吸收的熱量/kJQiQ2

A.圖中b=0.5

B.甲容器平衡后，若再加入l.OmolX、LOmolY,達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率大于50%

C.若甲、乙兩容器均在絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡后，cMX)>1.0mol-LLC/.(X)<0.5molB

D.放出或吸收的熱量關(guān)系為Qi=2Q2=0.5a

7.(2021?河北唐山市?高三三模)工業(yè)上利用NH3對(duì)煙道氣進(jìn)行脫硝(除氮氧化物)的SCR技術(shù)具有效率高、

性能可靠的優(yōu)勢(shì)。SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑(M11O2)表面轉(zhuǎn)化為N2和H2。，反應(yīng)進(jìn)程中

的相對(duì)能量變化如圖所示。卜列說(shuō)法正確的是

>

9

/-

喇0-

器

玄-1--

要

-2:

-3-

-4-

-5--

W

反應(yīng)進(jìn)程

MnO,

A.總反應(yīng)方程式為6NO+4NH3^=^5N2+6H2O（AH<0）

B.NH2NO是脫硝反應(yīng)的催化劑

C.升高溫度，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度

D.決定反應(yīng)速率的步驟是“N^NO的轉(zhuǎn)化”

8.（2021?江蘇鹽城市?高三三模）在常壓、Ru/TiCh催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4）進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)

得CO2轉(zhuǎn)化率、CPU和CO的選擇性（即CO2轉(zhuǎn)化生成CH4或CO的百分比）隨溫度變化如圖所示。

IM)2002so3003&04004bOMX>SSO

海聞C

反應(yīng)I：CO2（g）+4H2（g）^S（：H4（g）+2H2O（g）A/71

反應(yīng)H：CO2（g）+H2（g）橢皎CO（g）+H2O（g）Zk，2

下列說(shuō)法正確的是

A.△&、都小于零

B.改變壓強(qiáng)，對(duì)CO產(chǎn)量沒(méi)有影響

c(CHJ

C.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為K=

4

C(CO2)C(H2)

D.為提高CPU選擇性，可采用控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)壓強(qiáng)等措施

9.（2021?遼寧沈陽(yáng)市?高三三模）乙基叔丁基酸（以ETBE表示）是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑，用

乙醇與異丁烯（以IB表示）在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE,反應(yīng)為

C2H5OH（g）+IB（g）oETBE（g）。向剛性恒容容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入乙醇和異丁烯，在溫度

為378K與388K時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

手

00

芟80

革60

&40

S20

S

」

始

60120180240t/min

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.A、M、B三點(diǎn)，逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)A

24

C.388K時(shí)，容器內(nèi)起始總壓為PoPa,則K=—Pa」

Po

D.容器內(nèi)起始總壓為poPa,M點(diǎn)時(shí)v（IB）=O.OlpoPa/min

10.（2021?遼寧沈陽(yáng)市?高三三模）我國(guó)科學(xué)家用S-In催化劑電催化還原CO2制甲酸的機(jī)理如圖1所示，反

應(yīng)歷程如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的原子用*標(biāo)注。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

08

圖1圖2

A.使用S-In催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能

B.制甲酸的決速步驟為HCOO*+H2O+e——>HCOOH*+OH-

C.電催化還原CO2制甲酸的副反應(yīng)AG<0

D.催化劑S'活性位點(diǎn)在催化過(guò)程中的作用是活化水分子

11.（2021?河北唐山市?高三三模）溫度T?C,反應(yīng)CO2+3H2q-CH3OH+H2OA〃<0中所有物質(zhì)

均為氣態(tài)。在起始溫度、體積相同（工℃、2L密閉容器）時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間C02/molH2/molCH,OH/molH20/mol

反應(yīng)I:Omin2600

恒溫恒容10min4.5

20min1

30min1

反應(yīng)11：

Omin0022

絕熱恒容

下列說(shuō)法正確的是

A.對(duì)反應(yīng)I,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH30H）=0.05mol-L_1min-1

B.在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只向容器中再充入1molCC>2（g）和111101達(dá)0魚(yú)），則平衡正

向移動(dòng)

C.對(duì)于反應(yīng)I,進(jìn)行30min時(shí)，H2所占的體積分?jǐn)?shù)為30%

D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比：平衡常數(shù)K（I）<K（II）

12.（2021?浙江高三二模）利用催化劑將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,是尾氣處理的一種方法，

方程式為：2N0+2C0=2C02+N2O為測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器

測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間（s）012345

c(NO)mol-L-1.00x10-34.50xl0-42.50x10-41.50x10"LOOxlO_4l.OOxlO-4

c(CO)molL-13.60x1033.05x10-32.85x10-32.75x10-32.70x10-32.70x1O-3

下列說(shuō)法不正確的是：

A.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的AHO

B.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（M）=L875xlO^moi

C.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500

D.在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，縮小容積能提高NO轉(zhuǎn)化率

13.（2021?江蘇南京市?高三三模）二氧化碳加氫合成二甲醛（CH30cH3）具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和廣闊的應(yīng)用

前景。該方法主要涉及下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH]=?49.0kJ?mol"

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ*mor'

1

反應(yīng)III：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH3=-24.5kJ*mor

向恒壓密閉容器中按n(CC)2):可凡)=1:3通入CO2和H2,平衡時(shí)各含碳物種的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如

圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

20

16

12

8

4

450480510540570

溫度7K

C(CHOH)

A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為K=3

3

C(CO2).C(H2)

B.圖中曲線b表示CCh的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

C.510K時(shí)，反應(yīng)至CH30cH3的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到X點(diǎn)的值,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高CH30cH3的體積分?jǐn)?shù)

D.增大壓強(qiáng)有利于提高平衡時(shí)CH30cH3的選擇性(CH30cH3的選擇性

2xCH30cH3的物質(zhì)的量

xlOO%)

反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量

14.(2021?江蘇高三二模)CO、CO2分別與H2s反應(yīng)均能制得糧食熏蒸劑COS,反應(yīng)如下:

反應(yīng)I：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)AH,平衡常數(shù)

反應(yīng)n：co2(g)+H2S(g)cos(g)+H,0(g)\H2平衡常數(shù)與

已知：在相同條件下,vfl：(I,H2S)>vffi(II,H2S)o

向兩個(gè)容積相同的密閉容器中按下表投料(N2不參與反應(yīng))，在催化劑作用下分別發(fā)生上述反應(yīng)，在相同的

時(shí)間內(nèi)COS的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如下圖中實(shí)線所示。圖中虛線c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線。

反應(yīng)I反應(yīng)n

起始投料HSHSN

CO2N2CO222

起始物質(zhì)的量(mol)113113

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.△“尸0,曲線d為反應(yīng)n的平衡曲線

B.900。(：時(shí)，平衡常數(shù)K|>K”

C.相同條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使反應(yīng)體系中丫點(diǎn)COS的量達(dá)到W點(diǎn)

D.恒溫恒容下，向W點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中增大N2的物質(zhì)的量，能提高H2s的轉(zhuǎn)化率

15.(2021?江蘇高三三模)二甲醛催化制備乙醇主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：

1

反應(yīng)I：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；A^^akJmor

反應(yīng)II：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)；AH2=bkJmor'

反應(yīng)I、n的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lg《2與溫度的關(guān)系如圖-1所示；固定co、CH30cH3、H2的原料比、

體系壓強(qiáng)不變的條件下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I、II,平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖-2所示。下

列說(shuō)法正確的是

%

/60

溫50

會(huì)40

W.30

這20

座10

琴

o

30040050060070080090010003004005006007008009001000

溫堆/K溫度/K

圖-1A9-2

A.a>0

B.測(cè)得X點(diǎn)CH3cH20H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是10%,則X點(diǎn)反應(yīng)H有：v正<v迎

C.由CH3COOCH3的曲線知，600K后升高溫度對(duì)反應(yīng)I的影響程度大于反應(yīng)n

D.曲線B表示H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

16.(2021?吉林松原市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三月考)H2s分解反應(yīng)：2H2s(g)U2H2(g)+S2(g)在無(wú)催化劑及AI2O3

催化下，恒容密閉容器中只充入H2S,在反應(yīng)器中不同溫度時(shí)反應(yīng)，每間隔相同時(shí)間測(cè)定一次H2s的轉(zhuǎn)化

率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

7o

6o

%

；5o

毛

？4o

汽

s3o

='2O

600700800900100011001200

溫度尸C

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的AH4

B.由圖可知,1100(時(shí)人1203幾乎失去催化活性

C.不加催化劑時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短

D.A點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)，若此時(shí)氣體總壓強(qiáng)為p,則平衡常數(shù)Kp=0.25p

17.(2021?河北邯鄲市?高三三模)已知反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)AH>0,彳℃時(shí)，該

反應(yīng)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=彳。在(℃、心℃時(shí)，分別在四個(gè)相同體積的恒容密閉容器中投料，起始濃度如下表

所示：

起始濃度/mol?L-'

溫度/℃容器

HO

H2CO22co

I0.10.100

II0.20.100

III0.10.20.10.1

乃IV0.040.040.060.06

下列判斷正確的是

A.若容器15min達(dá)到平衡,則0?5min內(nèi)，v(CO)=0.012mol?L'?min'1

B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：容器1>容器H

C.容器HI中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D.若容器IV中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則Ti<T\

18.(2021?天津高三二模)CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2),有利于減小溫室效應(yīng)，其主要

1

反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)A/7=+247kJmor,同時(shí)存在以下反應(yīng)：

積碳反應(yīng)：CH4(g)#C(s)+2H2(g)AHi>0

消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)#2CO(g)A772>0

積碳會(huì)影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。一定溫度下，在體積為2L的密閉容

器中加入2moicH,、lmolCO2以及催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列說(shuō)法正確的是

%

、

明

港

必

溫度/C

A.該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)為,

3

B.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳

C.增大CH4與CO2的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳

D.溫度高于60(TC,積碳反應(yīng)的速率減慢，消碳反應(yīng)的速率加快，積碳量減少

19.(2021?山東煙臺(tái)市?高三二模)在體積相同的密閉容器中分別加入一定量的催化劑、1molC2H50H(g)和

不同量的H20(g),發(fā)生反應(yīng)C2H50H(g)+3H2O(g)B2co2(g)+6H2(g)AH,測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)不同水醇比下

乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

3504004505005507/C

已知：①水醇比為2：1時(shí)，各點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)

②不同的水醇比會(huì)影響催化劑的催化效果

下列說(shuō)法正確的是

A.AH>0

B.該時(shí)間段內(nèi)用乙醇濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率：VA<VE

C.C、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

D.A、B、C三點(diǎn)中C點(diǎn)的催化劑催化效果最低

20.(2021?山東德州市?高三二模)在恒溫條件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密閉容器中加入0.2molNC>2、

0.2molNO和O.lmolCb，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

@2NO2(g)+NaCl(s)^^NaNO3(s)+ClNO(g)△Hi<0K\

②2NO(g)+C12(g)^^2ClNO(g)A//2<0K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應(yīng)速率

V(C1NO)=7.5X10-3mol-L-'min-1?下列說(shuō)法正確的是

A.平衡后c(NO)=2.5xl(?2mo[.L」

B.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)感增大

K?

D.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)幡^2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常數(shù)為廣

專(zhuān)題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1.（2021?浙江高考真題）下列含有共價(jià)鍵的鹽是

A.CaCbB.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2cO3

2.（2021?廣東高考真題）“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)

載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.煤油是可再生能源

B.H2燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的2°Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

3.（2021?河北高考真題）用中子轟擊原子產(chǎn)生a粒子（即氮核；He）的核反應(yīng)為：Y+；He。已

知元素丫在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.丫單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

4.（2021?全國(guó)高考甲卷真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是

W和X的最外層電子數(shù)之和，也是丫的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述

正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.丫的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

5.（2021?全國(guó)高考乙卷真題）我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土

壤類(lèi)似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為

同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是

A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.丫單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

6.（2021?廣東高考真題）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素丫、

Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正

確的是

WEW

III

W-Y-z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ,是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W〉E

D.ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

7.（2021?湖南高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丫的原子序數(shù)等于W與X

的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的186一分子。下列

說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y

B.W與丫能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和丫的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

D.由W、X、丫三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

8.（2021?浙江高考真題）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中丫

的最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不氐頓的是

B.X能從ZC>2中置換出Z

C.丫能與Fez。?反應(yīng)得到Fe

D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氧化物反應(yīng)

9.（2021?浙江高考真題）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一

周期。相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零

Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說(shuō)法正確的是

A.常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.丫與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

10.（2021?河北高考真題，雙選）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、

丫、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，丫原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)

法正確的是

A.X和Z的最圖化合價(jià)均為+7價(jià)

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H：X：與H：Z：

C.四種元素中，丫原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物

1.（2021?山東高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X原子核外電子僅占據(jù)5

個(gè)原子軌道且有3個(gè)未成對(duì)電子，丫在周期表中位于HIA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有

1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：丫>Z>W

B.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>X>Z

C.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：x>z

D.X、Y、Z均可與W形成共價(jià)化合物

2.（2021?四川高三三模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；Z的原子序數(shù)為X的2倍:

X、Y、Z形成化合物丫2Z2X3,它與稀硫酸反應(yīng)為丫2Z2X3+H2s。4=丫2sO4+ZX2T+ZI+H2O。下列敘述正確

的是

A.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>XB.X、丫的氫化物沸點(diǎn)：Y>X

C.Z、W氧化物的水化物酸性：W>ZD.丫2Z2X3為只含離子鍵的化合物

3.（2021?四川高三三模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，且分屬于三個(gè)不同周期的短周期元素，X、

丫同周期。X、Y、Z可形成一種無(wú)色劇毒氣體（結(jié)構(gòu)如圖所示），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Y

II

X

zz、z

A.X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物中丫的氫化物熔沸點(diǎn)最高

B.Z元素形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

C.W與X、丫均能形成至少2種二元化合物

D.原子半徑X大于丫

4.（2021?山西晉中市?高三三模）壽山石是中華瑰寶，傳統(tǒng)"四大印章石”之一，品種達(dá)數(shù)+種之多。某地采

掘的壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為X2丫4Z|O（ZW）2。已知X、Y、Z、W均為短周

期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成W2,YW4與W2Z2含有

相同的電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>Y>Z>WB.X的氧化物可用作冶煉單質(zhì)X的原料

C.丫元素主要以游離態(tài)存在于自然界D.常溫、常壓下，Z和W形成的常見(jiàn)化合物均為液體

5.（2021?江蘇揚(yáng)州市?高三模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，

元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W基態(tài)原子的3P軌道上有4個(gè)電子，丫是短周

期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B.元素Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)

C.元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比丫的強(qiáng)

D.元素W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

6.（2021?山東高三二模）X、Y、Z、T四種元素中，基態(tài)X原子核外電子的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，

基態(tài)丫原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，T在元素周期表各元素中

電負(fù)性最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X、Y、Z、T元素的原子半徑：X>Y>Z>T

B.T的氫化物的水溶液中存在的氫鍵類(lèi)型有2種

C.Z、X、丫的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低

D.XZ3分子的空間構(gòu)型為平面三角形

7.（2021?江西新余市?高三二模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，丫與W同主族，X和

Z的質(zhì)子數(shù)之和為丫和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，甲和丁

的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，化合物N是具有漂白性

的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物及部分反應(yīng)條件省略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

B.由丫與Z元素形成的某常見(jiàn)化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

C.沸點(diǎn)：丁,丙，是因?yàn)槎》肿娱g存在氫鍵

D.丙與N能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

8.（2021?山東高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大；X的氫化物種類(lèi)繁多，

其中含氫量最高的為25%；Z和W的基態(tài)原子均滿足s軌道電子總數(shù)和p軌道上的電子總數(shù)相等；M是同

周期中電負(fù)性最大的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能：X<Z<Y

B.丫的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑

C.X和Z、X和M均可以形成含有極性鍵的非極性分子

D.W和M的化合物的水溶液中，陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比等于1：2

9.（2021?江西萍鄉(xiāng)市?高三二模）已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的

關(guān)系如圖1,且A、B、C、D可形成化合物X如圖2,C與E同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

原D

子E

半A

徑/

r$r+

原子序數(shù)D+C-B-CjD+?A-C-C-A

化合物X

圖1圖2

A.化合物X高溫下有較強(qiáng)穩(wěn)定性

B.A、B、E均可與C形成常見(jiàn)的兩種二元化合物

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：E>C>D>A

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：OE

10.（2021?貴州貴陽(yáng)市?高三二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW?與WZ混

合會(huì)產(chǎn)生大量白煙；元素丫的族序數(shù)等于周期序數(shù)，下列敘述正確的是

A.X單質(zhì)的電子式為：XMKB.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D.化合物X2W4中含非極性鍵

11.（2021?四川內(nèi)江市?高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、

W可以分別與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，丫與Z可以形成多種化合物，其中某些化合

物是主要的大氣污染物。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑的大小關(guān)系：r（W）>r（Z）>r（Y）

B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z<Y

D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

12.（2021?江西南昌市?高三二模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們組成的化合物

結(jié)構(gòu)如圖所示.其中只有X、丫位于同一周期，下列說(shuō)法正確的是

W—ZTX-Z—W

\II

Y——Y

A.最高正價(jià)：W<Z<Y<XB.由W、X、Y三種元素能組成多種化合物

C.丫的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.ZXY-可以用來(lái)檢驗(yàn)Fe?+

13.（2021?河南高三三模）P（化學(xué)式為X.丫&ZQR）是一種廣譜的防霉抗菌緩和劑的原料.，結(jié)構(gòu)如下圖，其

中X、Y,Z、Q和R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與Q元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2

的兩種化合物。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Z與Q元素的簡(jiǎn)單離子半徑：Q>Z

B.Z與其他四種元素均可至少形成兩種化合物

C.可用X、Z或Q、Z形成的化合物制備Z的單質(zhì)

D.R的一種含氧酸具有較強(qiáng)的殺菌能力

14.（2021?福建寧德市?高三三模）短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z與W同主族，五種

元素組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。

Z

1//

/x~\

QQ

下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：Y>X>Q

B.丫和W的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

C.X、Y、Z的氫化物分子之間均可形成氫鍵

D.Z與Q、X、Y、W均可形成多種化合物

15.（2021?遼寧葫蘆島市?高三二模）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)為

NA,晶體的密度為dg/cn?,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

oo2*

A.Fe位于第四周期第VIHB族，屬于d區(qū)

B.Fe?+的電子排布簡(jiǎn)式為[Ar]3d6

C.該晶體中，距Fe?+最近的02?形成正八面體

D.該晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為正:魯cm

2\dNA

I

16.（2021?遼寧葫蘆島市?高三二模）化合物X-Y-Y、z/Z、x是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)

的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.Z的第一電離能比同周期相鄰元素都大

C.Imol該化合物分子中含有的非極性鍵數(shù)目為2NA

D.該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

17.（2021?海南?？谑?高三三模）五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液

態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封。下列推斷正確的是

XYZT

L

A.原子半徑：X<Y<Z<T<L

B.氣態(tài)氫化物的還原性：L>Z>T

C.X的電負(fù)性是五種元素中最小的

D.丫和T組成的化合物是離子化合物

18.（2021?河北唐山市?高三三模，雙選）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z可以形

成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物，W的原子半徑在矩周期主族元素中最大，由Y、Z、W三種元素形成的化合物A

的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Y的氫化物沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物

B.X與Z可能形成由極性鍵與非極性鍵構(gòu)成的極性分子

C.化合物X2丫2。4可以與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.0.1mol化合物A與足量酸性高鎰酸鉀溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.1NA

19.（2021?四川成都市?石室中學(xué)高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大，

其中只有Z和W是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，丫是地殼中含量最高的元素,

Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Q與丫同族。下列說(shuō)法一定正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：W>Q>R>Y

B.X、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

C.X的氫化物沸點(diǎn)低于丫的氫化物沸點(diǎn)

D.Z2丫2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源

20.（2021?黑龍江哈爾濱市?哈九中高三二模）由短周期主族元素組成的化合物（如圖），其中元素W、X、

Y、Z的原子序數(shù)依次增大。丫的最外層電子數(shù)是X的2倍。下列有關(guān)敘述正確的是

W

I

Y

I_

Z+[W-Y-X-Y-W]-

I

Y

I

W

A.化合物W3XY3為三