第一章基本概念與定義1．答：不肯定。穩(wěn)定流淌開口系統(tǒng)內質量也可以保持恒定2．答：這種說法是不對的。工質在越過邊界時，其熱力學能也越過了邊界。但熱力學能不是熱量，只要系統(tǒng)和外界沒有熱量地交換就是絕熱系。3．答：只有在沒有外界影響的條件下，工質的狀態(tài)不隨時間變更，這種狀態(tài)稱之為平衡狀態(tài)。穩(wěn)定狀態(tài)只要其工質的狀態(tài)不隨時間變更，就稱之為穩(wěn)定狀態(tài)，不考慮是否在外界的影響下，這是他們的本質區(qū)分。平衡狀態(tài)并非穩(wěn)定狀態(tài)之必要條件。物系內部各處的性質勻稱一樣的狀態(tài)為勻稱狀態(tài)。平衡狀態(tài)不肯定為勻稱狀態(tài)，勻稱并非系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)之必要條件。4．答：壓力表的讀數(shù)可能會變更，依據(jù)壓力儀表所處的環(huán)境壓力的變更而變更。當?shù)卮髿鈮翰豢隙ㄊ黔h(huán)境大氣壓。環(huán)境大氣壓是指壓力儀表所處的環(huán)境的壓力。5．答：溫度計隨物體的冷熱程度不同有顯著的變更。6．答：任何一種閱歷溫標不能作為度量溫度的標準。由于閱歷溫標依靠于測溫物質的性質，當選用不同測溫物質的溫度計、采納不同的物理量作為溫度的標記來測量溫度時，除選定為基準點的溫度，其他溫度的測定值可能有微小的差異。7．答：系統(tǒng)內部各部分之間的傳熱和位移或系統(tǒng)與外界之間的熱量的交換與功的交換都是促使系統(tǒng)狀態(tài)變更的緣由。8．答：（1）第一種狀況如圖1-1（a）,不作功（2）其次種狀況如圖1-1（b）,作功（3）第一種狀況為不行逆過程不行以在p-v圖上表示出來，其次種狀況為可逆過程可以在p-v圖上表示出來。9．答：經(jīng)驗一個不行逆過程后系統(tǒng)可以復原為原來狀態(tài)。系統(tǒng)和外界整個系統(tǒng)不能復原原來狀態(tài)。

10．答：系統(tǒng)經(jīng)驗一可逆正向循環(huán)及其逆向可逆循環(huán)后，系統(tǒng)復原到原來狀態(tài)，外界沒有變更；若存在不行逆因素，系統(tǒng)復原到原狀態(tài)，外界產(chǎn)生變更。

11．答：不肯定。主要看輸出功的主要作用是什么，排斥大氣功是否有用。其次章熱力學第肯定律1．答：將隔板抽去，依據(jù)熱力學第肯定律其中所以容器中空氣的熱力學能不變。若有一小孔，以B為熱力系進行分析只有流體的流入沒有流出，，忽視動能、勢能B部分氣體的熱力學能增量為，A部分氣體的熱力學能削減量為2．答:熱力學第肯定律能量方程式不行以寫成題中所述的形式。對于只有在特別狀況下，功可以寫成。熱力學第肯定律是一個針對任何狀況的定律，不具有=這樣一個必需條件。對于公式，功和熱量不是狀態(tài)參數(shù)所以不能寫成該式的形式。3．答：

適用于任何過程，任何工質

可逆過程，任何工質4．答：推動功是由流進（出）系統(tǒng)的工質傳遞而由工質后面的物質系統(tǒng)作出的。對于閉口系統(tǒng)，不存在工質的流進（出）所以不存在這樣進行傳遞的功。5．答：可以。穩(wěn)定流淌能量方程式可應用于任何穩(wěn)定流淌過程，對于連續(xù)工作的周期性動作的能量轉換裝置，只要在平均單位時間所作的軸功、吸熱量以及工質的平均流量為常量，雖然它內部工質的狀態(tài)及流淌狀況是變更的，但這種周期性的變更規(guī)律不隨時間而變，所以仍舊可以利用穩(wěn)定流淌能量方程式分析其能量轉換關系。第三章志向氣體的熱力學能與焓熵計算1．答：志向氣體：分子為不占體積的彈性質點，除碰撞外分子間無作用力。志向氣體是實際氣體在低壓高溫時的抽象，是一種實際并不存在的假想氣體。推斷所運用氣體是否為志向氣體j依據(jù)氣體所處的狀態(tài)（如：氣體的密度是否足夠?。┕烙嬜鳛橹鞠驓怏w處理時可能引起的誤差；k應考慮計算所要求的精度。若為志向氣體則可運用志向氣體的公式。2．答：氣體的摩爾體積在同溫同壓下的狀況下不會因氣體的種類而異；但因所處狀態(tài)不同而變更。只有在標準狀態(tài)下摩爾體積為0.022414m33．答：摩爾氣體常數(shù)不因氣體的種類及狀態(tài)的不同而變更。4．答：一種氣體滿意志向氣體狀態(tài)方程則為志向氣體，那么其比熱容、熱力學能、焓都僅僅是溫度的函數(shù)。5．答：對于確定的志向氣體在同一溫度下為定值，為定值。在不同溫度下為定值，不是定值6．答：麥耶公式的推導用到志向氣體方程，因此適用于志向氣體混合物不適合實際氣體7．答：在工程熱力學里，在無化學反應及原子核反應的過程中，化學能、原子核能都不變更，可以不考慮，因此熱力學能包括內動能和內位能。內動能由溫度確定，內位能由確定。這樣熱力學能由兩個狀態(tài)參數(shù)確定。所以熱力學能是狀態(tài)參數(shù)。由公式可以看到，焓也是由狀態(tài)參數(shù)確定，所以也是狀態(tài)參數(shù)。對于志向氣體熱力學能和焓只是溫度的函數(shù)。8．答：不沖突。實際氣體有兩個獨立的參數(shù)。志向氣體忽視了分子間的作用力，所以只取決于溫度。9．答：在工程熱力學里須要的是過程中熱力學能、焓、熵的變更量。熱力學能、焓、熵都只是溫度的單值函數(shù)，變更量的計算與基準的選取無關。熱力學能或焓的參照狀態(tài)通常取0K或0℃時焓值為0，熱力學能值為0。熵的基準狀態(tài)取=101325Pa、=0K熵值為010.答：氣體熱力性質表中的及基準是態(tài)是，，=101325Pa11．答：圖3-2中陰影部分面積為多變過程1-2的熱量。對于多變過程其熱力學能變更量及焓變更量可由下面兩式計算得到：過初始狀態(tài)點，做定容線2-2’過初始狀態(tài)點，做定壓線2-2’，圖3-4中陰影部分面積為多變過程1-2的焓變更量若為不行逆過程，熱力學能、焓不變如上圖。熱量無法在圖中表示出來。12．答：可以。因為熵是狀態(tài)參數(shù)，只與初終狀態(tài)有關，與過程無關。13．答：中，為一微元可逆變更過程中與熱源交換的熱量，而中為工質溫度上升所汲取的熱量，他們是不能等同的所以這一結論是錯誤的。14．（1）（×）（2）（×）（3）（×）（4）（×）（5）（√）15．答：不適用16．答：因為,，混合氣體的折合摩爾質量相同，但是組分A和B摩爾的摩爾質量大小關系不能確定。所以不能斷定第四章志向氣體的熱力過程1．答：主要解決的問題及方法：

1．依據(jù)過程特點（及狀態(tài)方程）過程方程

2．依據(jù)過程方程始、終狀態(tài)參數(shù)之間的關系

3．由熱力學第肯定律等4．分析能量轉換關系（用P—V圖及T—S圖）（依據(jù)須要可以定性也可以定量）例：1）

程方程式：

（特征）

（方程）2)

始、終狀態(tài)參數(shù)之間的關系：3)

計算各量：

4)

上工質狀態(tài)參數(shù)的變更規(guī)律及能量轉換狀況閉口系：1—2過程

q

q

開口系：1—2過程

qq

2．答：不是都適用。第一組公式適用于任何一種過程。其次組公式適用于定容過程，適用于定壓過程。3．答：定溫過程對氣體應加入熱量。4．答：對于一個定溫過程，過程途徑就已經(jīng)確定了。所以說是與途徑有關的。5．答：成立6．答：不只限于志向氣體和可逆的絕熱過程。因為和是通用公式，適用于任何工質任何過程，只要是絕熱過程無論是可逆還是不行逆。所以和不只限于可逆絕熱過程。7．（1）（×）（2）（×）（3）（×）8．答：q1-2-3=Δu1-2-3+w1-2-3,q1-4-3=Δu1-4-3+w1-4-3∵Δu1-2-3=Δu1-4-3,w1-2-3>w1-4-3∴q1-2-3>q1-4-3b、c在同一條絕熱線上，若b、c在同一條定溫線上，二者相等。9．答：絕熱過程，不管是否是可逆過程都有所以在T-S圖上的表示方法與第三章第十一題相同。10．答：1）的判別：以（V）為界：

2），的判別：以（T）為界：

3）的判別：以（T）為界：

第五章熱力學其次定律1.答：不能這樣表述。表述不正確，對于可逆的定溫過程，所汲取的熱量可以全部轉化為機械能，但是自身狀態(tài)發(fā)生了變更。所以這種表述不正確。2.答：不正確。自發(fā)過程是不行逆過程是正確的。非自發(fā)過程卻不肯定為可逆過程。3.答：一切非準靜態(tài)過程都是不行逆過程。不行逆因素有：摩擦、不等溫傳熱和不等壓做功。4.答：熱力學其次定律的兩種說法反映的是同一客觀規(guī)律——自然過程的方向性是一樣的，只要一種表述可能，則另一種也可能。假設熱量Q2能夠從溫度T2的低溫熱源自動傳給溫度為T1的高溫熱源?，F(xiàn)有一循環(huán)熱機在兩熱源間工作，并且它放給低溫熱源的熱量恰好等于Q2。整個系統(tǒng)在完成一個循環(huán)時，所產(chǎn)生的唯一效果是熱機從單一熱源（T1）取得熱量Q1-Q2，并全部轉變?yōu)閷ν廨敵龅墓。低溫熱源的自動傳熱Q2給高溫熱源，又從熱機處接受Q2，故并未受任何影響。這就成了其次類永動機。違反了克勞修斯說法，必需違反了開爾文說法。反之，承認了開爾文說法，克勞修斯說法也就必定成立。5.（1）（×）（2）（×）（3）（×）6.答：這兩個公式不相同。適用于任何工質，任何循環(huán)。適用于任何工質，卡諾循環(huán)7.答：不違反熱力學其次定律，對于志向氣體的定溫過程，從單一熱源吸熱并膨脹做功，工質的狀態(tài)發(fā)生了變更，所以不違反熱力學其次定律8.

（1）（×）（2）（×）（3）（×）9（1）熵增大的過程必為不行逆過程（×）（2）使系統(tǒng)熵增大的過程必為不行逆過程（×）（3）熵產(chǎn)的過程必為不行逆過程（√）（4）不行逆過程的熵變無法計算（×）（5）假如從同一初始態(tài)到同一終態(tài)有兩條途徑，一為可逆，另一為不行逆，則，，是否正確？答：、、（6）不行逆絕熱膨脹的終態(tài)熵大于初態(tài)熵，S2>S1，不行逆絕熱壓縮的終態(tài)熵小于初態(tài)熵S2<S1?答：不行逆絕熱膨脹的終態(tài)熵大于初態(tài)熵S2>S1不行逆絕熱壓縮的終態(tài)熵也大于初態(tài)熵S2>S1。（7）工質經(jīng)過不行逆循環(huán)有？答：工質經(jīng)過不行逆循環(huán)有10.答：由圖5-2可知為1-a-b-2-1的面積；為1-a-c-2-1的面積

11.答：由同一初態(tài)經(jīng)可逆絕熱壓縮和不行逆絕熱壓縮兩種過程到相同終壓如5-3圖所示。

由5-4圖可知，可逆絕熱壓縮過程的技術功為面積1-2T-j-m-1，不行逆絕熱壓縮過程的技術功為面積1-2’T12.答：若系統(tǒng)內進行的是不行逆過程則系統(tǒng)的總能不變，總熵增加，總火用減小第六章氣體與蒸汽的流淌1.答：變更氣流速度主要是氣流本身狀態(tài)變更。2.答：氣流速度為亞聲速時圖6-1中的1圖宜于作噴管，2圖宜于作擴壓管，3圖宜于作噴管。當聲速達到超聲速時時1圖宜于作擴壓管，2圖宜于作噴管，3圖宜于作擴壓管。4圖不變更聲速也不變更壓強。3.答：摩擦損耗包含在流體出口的焓值里。摩擦引起出口速度變小，出口動能的減小引起出口焓值的增大。4.答：1）若兩噴管的最小截面面積相等，兩噴管的流量相等，漸縮噴管出口截面流速小于縮放噴管出口截面流速，漸縮噴管出口截面壓力大于縮放噴管出口截面壓力。2)若截取一段，漸縮噴管最小截面面積大于縮放噴管最小截面面積，則漸縮噴管的流量小于縮放噴管的流量，漸縮噴管出口截面流速小于縮放噴管出口截面流速，漸縮噴管出口截面壓力大于縮放噴管出口截面壓力。5.答：定焓線并不是節(jié)流過程線。在節(jié)流口旁邊流體發(fā)生劇烈的擾動及渦流，不能用平衡態(tài)熱力學方法分析，不能確定各截面的焓值。但是在距孔口較遠的地方流體仍處于平衡態(tài)，忽視速度影響后節(jié)流前和節(jié)流后焓值相等。盡管節(jié)流前和節(jié)流后焓值相等，但不能把節(jié)流過程看作定焓過程。距孔口較遠的地方屬于焓值不變的過程所以=0第七章壓氣機的壓氣過程1.答：分級壓縮主要是減小余隙容積對產(chǎn)氣量的影響，冷卻作用只是減小消耗功。所以仍舊須要采納分級壓縮。2.答：絕熱壓縮時壓氣機不向外放熱，熱量完全轉化為工質的內能，使工質的溫度上升不利于進一步壓縮簡潔對壓氣機造成損傷，耗功大。等溫壓縮壓氣機向外放熱，工質的溫度不變，有利于進一步壓縮耗功小，所以等溫壓縮更為經(jīng)濟。3.答：由第肯定律能量方程式，定溫過程，所以，同時則有多變過程絕熱壓縮過程，所以等溫過程所作的功為圖7-1中面積1-2T-m-n-1，絕熱過程所作的功為圖中面積1--f-n-1

多變過程所作的功為圖中面積1-2’n-j-g-2n-.

答：多消耗的功量并不就是損失的做功實力損失。因為為圖9-2上面積1-7-n-m所示。

5.答：若壓縮過程1-2是可逆的，則為升溫升壓吸熱過程。它與不行逆絕熱壓縮過程的區(qū)分是：該過程沒有不行逆因素的影響，所消耗的功是最小的，且可以在T-s圖上把該過程的吸熱量表示出來。對于不行逆絕熱壓縮過程，，而可逆絕熱壓縮過程，所以不行逆過程消耗的功大，數(shù)值為第八章氣體動力循環(huán)

答：分析動力循環(huán)的一般方法：首先把實際過程的不行逆過程簡化為可逆過程。找到影響熱效率的主要因素和提高熱效率的可能措施。然后分析實際循環(huán)與理論循環(huán)的偏離程度，找出實際損失的部位、大小、緣由以及改進方法。2.答：若兩者初態(tài)相同，壓縮比相同，它們的熱效率相等。因為而對于定壓加熱志向循環(huán)帶入效率公式可知二者相等。若卡諾循環(huán)的壓縮比與他們相同，則有，他們的效率都相等。3.答：理論上可以利用回熱來提高熱效率。在實際中也得到適當?shù)膽?。假如采納極限回熱，可以提高熱效率但所需的回熱器換熱面積趨于無窮大，無法實現(xiàn)。4.答：采納定溫壓縮增加了循環(huán)凈功。而在此過程中不變，變小，所以其熱效率降低。答：定溫膨脹增大膨脹過程作出的功，增加循環(huán)凈功，但在此過程中變大，不變，所以其熱效率降低。6.答：該理論循環(huán)熱效率比定壓燃燒噴氣式發(fā)動機循

環(huán)的熱效率降低。因為當利用噴油嘴噴出燃油進行加力燃燒時，雖然多做了功增大了推力，但是功的增加是在汲取了大量的熱的基礎上獲得的。由圖可知獲得的功與須要的熱的比值小于定壓燃燒噴氣式發(fā)動機循環(huán)的比值，導致整體的理論循環(huán)的熱效率比定壓燃燒噴氣式發(fā)動機循環(huán)的熱效率降低。7.答：原方案：

循環(huán)吸熱量：Q1=cmΔt，循環(huán)凈功：w0=wT-wc=m[(h3-h4)-(h2-h1)]

(1)第2方案：

循環(huán)吸熱量：Q1=cmAΔt+cmBΔt=cmΔt

(2)

循環(huán)凈功：w0=wTB=mB(h3-h4)

(3)對于第2方案，wTA=wc，即：mA(h3-h4)=m(h2-h1)或(m-mB)(h3-h4)=m(h2-h1)

(4)由(3)、(4)解得：w0=m[(h3-h4)-(h2-h1)]結論：兩種方案循環(huán)吸熱量與循環(huán)凈功均相同，因而熱力學效果相同，熱效率w0/Q1必相同。第十二章濕空氣答：陰雨天空氣的濕度大，吸取水蒸氣的實力差，所以曬衣服不易干。晴天則恰恰相反，所以簡潔感。2.答：人呼出的氣體是未飽和濕空氣。當進入外界環(huán)境時，外界環(huán)境的溫度很低使得呼出的氣體得到冷卻。在冷卻過程中，濕空氣保