化學反應與能量第一章化學反應與能量第一章第一節(jié)化學反應與能量的變化第一節(jié)化學反應與能量的變化引言我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能引言我們知道：一個化學反應過程中，能量變化熱能電能光能能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎。那么化學反應中能量到底怎樣變化能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)那么化學反應中能量到底怎樣問題：化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）一、反應熱焓變問題：化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答氫原子和氫原子分開時，化學鍵怎么變？能量怎么變化？（多/少）從哪來？到哪去？穩(wěn)定性怎樣變化？化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？回憶

外力做功時能量如何變化氫原子和氫原子分開時，回憶外力做功時能量如回憶氫原子和氫原子靠近時，化學鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？從哪來？到哪去？化學鍵的變化與能量的變化有什么關系？高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)回憶氫原子和氫原子靠近時，高中化學-選修4-1.1《化學反應思考H2O（l）H2O（g）物質(zhì)的變化常伴隨著能量變化結論液態(tài)水變成氣態(tài)水時，能量是如何變化的？能否從微觀角度解釋能量變化的原因？高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)思考H2O（l）H2O（g）物質(zhì)化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化?；瘜W反應中能量產(chǎn)生的原因：高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵化學反應中能量產(chǎn)生的原因鍵能：斷開1mol某化學鍵所需要的能量或形成斷開1mol某化學鍵所放出的能量。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)鍵能：斷開1mol某化學鍵所需要的能量或形成斷開1mol某化觀察下列示意圖：你發(fā)現(xiàn)了嗎？試計算：吸收的能量和放出的能量相等嗎？能量差到哪里去了？高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)觀察下列示意圖：你發(fā)現(xiàn)了嗎？試計算：吸收的能量和放出的能量相實驗測得1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應如何解釋？679kJ862kJ吸收總能量放出總能量高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)實驗測得1molH2與1molCl2反應生成2molH反應熱的計算：△H=679kJ/mol—862kJ/mol=–183kJ/mol高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)反應熱的計算：△H=679kJ/mol—862kJ/1、定義：化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。2、符號：?H3、單位：KJ/mol高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)1、定義：化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（（1）反應體系的能量降低（即放熱反應），則?H為“－”；（2）反應體系的能量升高（即吸熱反應），則?H為“＋”；即：當△H為“－”（?H<0）時，為放熱反應當△H為“＋”（?H>0）時，為吸熱反應4、規(guī)定：高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)（1）反應體系的能量降低（即放熱反應），則?H為“－”；（2通過此圖大家還能發(fā)現(xiàn)這反應熱，?H有什么規(guī)律？高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)通過此圖大家還能發(fā)現(xiàn)這反應熱，?H有什么規(guī)律？高中化學-選修我們可以發(fā)現(xiàn)：其實?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）－E（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）我們認識了反應熱，那么怎樣書寫表示化學反應熱的化學方程式？高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)我們可以發(fā)現(xiàn)：其實?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的例1：1molC與1molH2O(g)反應失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=_________kJ/mol。例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為

，1molH2生成NH3的反應熱為

。＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)例1：1molC與1molH2O(g)反應失成lmolC二、學會熱化學方程式的書寫什么是熱化學方程式？表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式請看以下兩個例子，再思考！問題：高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)二、學會熱化學方程式的書寫什么是熱化學方程式？表示參加反應物高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共6熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的能量變化。意義：高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應通過以上兩個例子，說明一下熱化學方程式與一般的化學方程式的書寫有什么不同？（1）書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)通過以上兩個例子，說明一下熱化學方程式與一般的化學方程式的書（2）標出了反應物與生成物的狀態(tài)：固體—s，液體—l，氣體—g；（為什么要標出？）（3）寫出了反應熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)（2）標出了反應物與生成物的狀態(tài)：固體—s，液體—l，氣體—問題：反應物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關系？高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)問題：反應物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？高中化學-選修4-熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H（kJ/mol）它表示每摩爾反應所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計量系數(shù)有關，即對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其?H不同。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不高中化學-選修4-1.1例題1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)例題1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應H2而這些書寫也是對的高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)而這些書寫也是對的高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的寫出下列反應的熱化學方程式1、1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO

(g)，需吸收68kJ的熱量；2、2molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量；高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)寫出下列反應的熱化學方程式1、1molN2(g)與適量O2(3、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。4、4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)3、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出5、已知(1)H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1=

akJ/mol(2)2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=

bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3=

ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=

dkJ/mol則a、b、c、d的關系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)5、已知6、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

H=–890kJ/mol由1mol氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。2066KJ高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)6、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：2066K

7.在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為

A、1:3B、3:1C、1:4D、1:1高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)7.在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：解：設H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為3：1x+y=5

(571.6/2)(x)+2220y=3847

V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1

x=3.75moly=1.25mol高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)解：設H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的實踐活動中和反應反應熱的測定中和熱：稀的強酸與強堿發(fā)生中和生成1mol液態(tài)H2O時所放出的熱量。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)實踐活動中和熱：稀的強酸與強堿發(fā)生中和生成1mol液態(tài)H2O本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測出它們的反應熱呢？請大家討論回答。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，哪些數(shù)Q=mc△t①

Q：中和反應放出的熱量。m：反應混合液的質(zhì)量。c：反應混合液的比熱容?！鱰：反應前后溶液溫度的差值。我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)Q=mc△t①m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測出參加反應的酸、堿質(zhì)量相加即可；c需要查閱，△t可用溫度計測出反應前后的溫度相減得到。［問］酸、堿反應時，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測出參加反應的酸、堿質(zhì)量相加即Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）②本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50mL，它們的濃度分別為0.50mol/L和0.55mol/L。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認為，所用酸、堿溶液的密度均為1g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為4.18J/（g·℃)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）②本實驗已知

V酸=V堿=50mL。

c酸=0.50mol/Lc堿=0.55mol/L。

ρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）請把以上數(shù)據(jù)代入式②,得出Q的表示式。其中熱量的單位用kJ。得出結果。Q=0.418（t2－t1）kJ③思考：③式表示的是不是該反應的反應熱？是中和熱嗎？為什么？高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)已知V酸=V堿=50mL。Q=0.418（t2③式不是該反應的反應熱，因為反應熱是有正負的，中和反應放熱，故其ΔH為“－”。中和熱是稀的酸、堿中和生成1mol水的反應熱，而50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉反應后生成的水只有0.025mol，故③式表示的也不是中和熱。

［問題］該反應的中和熱應怎樣表示呢？△H=－0.418(t2－t1)0.025KJ/mol高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)③式不是該反應的反應熱，因為反應熱是有正負的，中和反應放熱，實驗步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。中和熱的測定然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)實驗步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結果更準確。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴，從而減少熱量損失；2.用一個量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)2.用一個量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總溶液的質(zhì)量增加，而導致實驗結果誤差。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和3.用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)3.用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaO4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是Na因為本實驗的關鍵是測反應的反應熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)因為本實驗的關鍵是測反應的反應熱，若動作遲緩，將會使熱量損失5.重復實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)5.重復實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。高中［議一議］你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校?.量取溶液的體積有誤差（測量結果是按50mL的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于50mL或小于50mL都會造成誤差）2.溫度計的讀數(shù)有誤。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)［議一議］你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol，若不是3.實驗過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)3.實驗過程中有液體灑在外面。高中化學-選修4-1.1《化學實驗原理：Q=cm△t

①Q(mào):中和反應放出的熱量。m:反應混合液的質(zhì)量。c：反應混合液的比熱容。△t：反應前后溶液溫度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）實驗名稱中和反應反應熱的測定高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)實驗原理：實驗名稱中和反應反應熱的測定高中化學-選修4-②V酸=V堿=50mL。c酸=0.50mol/Lc堿=0.55mol/Lρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）Q=0.418（t2－t1）kJ ③實驗步驟誤差分析△H=－0.418(t2－t1)0.025KJ/mol高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)②V酸=V堿=50mL?！鱄=－0.418(t2－t1)0實驗目的：測定強酸與強堿反應的反應熱學習重點：中和反應反應熱的測定原理和方法高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)實驗目的：學習重點：高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量實驗用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)實驗用品高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教1.我們利用什么原理來測定酸、堿反應的反應熱（也稱中和熱）呢？2.中和熱與反應熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？不同；它們都是指化學反應放出的能量，但中和熱僅指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol水時的反應熱。任何一個化學反應發(fā)生所放出的熱量都叫反應熱，但卻不一定是中和熱。［問題］高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)1.我們利用什么原理來測定酸、堿反應的反應熱（也稱中和熱）呢討論下列問題：1.本實驗中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結果是否會有所變化？為什么？2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？高中化學-選修4-1.1《化學反應與能量的變化》人教版(共61張PPT)高中化學-