高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省福清市高中聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(包含18小題，每題2.5分，共45分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.煤經(jīng)氣化和液化轉(zhuǎn)化為清潔燃料是物理變化B.維生素C常與補(bǔ)鐵劑(有效成分中鐵元素為＋2價(jià))同服，是因?yàn)榫S生素C具有氧化性C.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物D.醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．煤的氣化和液化均為化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．維生素C常與補(bǔ)鐵劑，可以防止被氧化為，是因?yàn)榫S生素C具有還原性，B錯(cuò)誤；C．光導(dǎo)纖維主要成分為，不屬于有機(jī)高分子化合物，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．酒精能夠使細(xì)菌蛋白發(fā)生變性，所以醫(yī)藥上用酒精作消毒劑，D正確；故選D。2.“端午節(jié)”是我國(guó)傳統(tǒng)節(jié)日之一，節(jié)日活動(dòng)有吃粽子、賽龍舟及喝雄黃酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽葉，還有蛋黃、豬肉等餡料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.糯米水解成葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動(dòng)所需要的能量B.賽龍舟時(shí)，揮舞的龍旗是用滌綸制作，滌綸屬于天然纖維C.蛋黃、豬肉富含油脂和蛋白質(zhì)，油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物D.糯米的主要成分是淀粉，粽葉的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，互為同分異構(gòu)體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．糯米中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動(dòng)所需要能量，A正確；B．滌綸屬于合成纖維，B錯(cuò)誤；C．油脂不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．淀粉和纖維素的分子式都是，但是n不同，二者不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.CH4的空間填充模型為：B.含10個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：C.S的結(jié)構(gòu)示意圖：D.HCl的電子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷的空間填充模型為，A錯(cuò)誤；B．中Z代表質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，B正確；C．S原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．HCl為分子晶體，H與Cl形成共用電子對(duì)，電子式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選B。4.實(shí)驗(yàn)室用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制H2，能使該反應(yīng)速率加快的措施是（）A.加少量Cu粉 B.改用98％的濃硫酸C.增大壓強(qiáng) D.改用等質(zhì)量鐵片〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加少量銅粉，鐵銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)能加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故A正確；B．鐵在98％的濃硫酸鈍化，鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則改用98％的濃硫酸不加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．制取氫氣的反應(yīng)是固液不加熱的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的表面積和濃度不發(fā)生變化，生成氫氣的反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．鐵片的表面積小于鐵粉，改用等質(zhì)量鐵片，反應(yīng)物的接觸面積減小，生成氫氣的反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；故選A。5.在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)，在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(C2H4)=0.45mol·L-1·min-1 B.v(O2)=0.6mol·L-1·s-1Cv(CO2)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將不同的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位?！驹斘觥緼．v(C2H4)=0.45mol·L-1·min-1，故不選A;B．v(O2)=0.6mol·L-1·s-1，v(C2H4)=12mol·L-1·min-1，故選B;C．v(CO2)=0.4mol·L-1·min-1，v(C2H4)=0.2mol·L-1·min-1，故不選C;D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1，v(C2H4)=0.225mol·L-1·min-1，故不選D;〖答案〗為：B。6.反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.圖中X→Y吸收能量B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.此反應(yīng)放出的熱量數(shù)值為(a—c)D.化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于化學(xué)鍵形成釋放的能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由能量圖可知，X→Y是能量升高的過(guò)程，需要吸收能量，A正確；B．由反應(yīng)物到生成物，能量下降，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物與生成物能量之差，數(shù)值等于(a-c)，C正確；D．放熱反應(yīng)中，斷鍵吸收的能量總是小于成鍵釋放的能量，D錯(cuò)誤；故選D。7.我國(guó)科研人員研制出一種Li—N2電池，電池反應(yīng)為，其放電過(guò)程為原電池工作原理，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.a為正極，b為負(fù)極B.a極的電極反應(yīng)式為C.N2發(fā)生氧化反應(yīng)D電池工作時(shí)，電子從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，再?gòu)腷電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a電極〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)電池反應(yīng)，Li為負(fù)極，為正極，A錯(cuò)誤；B．Li為負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)式為，B正確；C．為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，a為負(fù)極，b為正極，所以電子從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，但是不進(jìn)入溶液，D錯(cuò)誤；故選B。8.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）圖Ⅰ原電池圖Ⅱ堿性鋅錳電池圖Ⅲ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ：向鐵電極方向移動(dòng)B.圖Ⅱ：鋅作負(fù)極反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)C.圖Ⅲ：電池放電過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.圖Ⅳ：電池使用時(shí)，電子從負(fù)極鋅經(jīng)外電路流向正極氧化銀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．圖Ⅰ為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以向鐵電極方向移動(dòng)，A正確；B．圖Ⅱ?yàn)殇\錳干電池，Zn為負(fù)極反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．圖Ⅲ為鉛蓄電池，為二次電池，電池放電過(guò)程中，為原電池原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．圖Ⅳ為二次電池你，電池使用時(shí)，Zn為負(fù)極，氧化因?yàn)檎龢O，電子從負(fù)極鋅經(jīng)外電路流向正極氧化銀，D正確；故選C。9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol/LCaCl2溶液中含氯離子數(shù)為2NAB.常溫常壓下，14g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為NAC.常溫下，5.6g鐵片投入足量的濃硫酸中，鐵失去的電子數(shù)為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3含有的電子數(shù)為NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算1mol/L氯化鈣溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量和含有的氯離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．14g氮?dú)夂械姆肿訑?shù)目為×NAmol—1=0.5NA，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則無(wú)法計(jì)算鐵片反應(yīng)的物質(zhì)的量和失去的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣含有的電子數(shù)為×10×NAmol—1=NA，故D正確；故選D。10.聚乙烯是聚乙烯塑料的主要成分。下列關(guān)于聚乙烯的說(shuō)法中，正確的是（）A.含碳、氫、氧3種元素 B.分子式為nCH2=CH2C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.難溶于水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的高分子化合物，物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)前后元素的種類不變，所以聚乙烯中只含有含碳、氫兩種元素，而不含氧元素，A錯(cuò)誤；B．聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：分子式是(C2H4)n，B錯(cuò)誤；C．聚乙烯是許多乙烯分子中不飽和的碳碳雙鍵斷開較活潑的碳碳鍵，然后斷開碳碳雙鍵的這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成高分子化合物，變?yōu)轱柡虲原子，物質(zhì)分子中不存在不飽和鍵，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．聚乙烯分子是非極性分子，分子中不存在親水基，因此其難溶于水，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11.水合肼()及其衍生物在工業(yè)上常用作還原劑、抗氧劑。制備水合肼的反應(yīng)原理為，若過(guò)量，可將水合肼氧化生成。實(shí)驗(yàn)室制備水合肼并吸收尾氣，下圖中裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲所示方法可制取 B.裝置乙起安全緩沖的作用C.裝置丙處通制水合肼 D.裝置丁吸收反應(yīng)過(guò)量〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．裝置甲加熱分解氯化銨，得到氨氣和氯化氫，在下方又會(huì)生成氯化銨，無(wú)法制得氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置乙中兩根導(dǎo)管未接入下方，起安全緩沖的作用，B項(xiàng)正確；C．裝置丙中滴液漏斗中有次氯酸鈉溶液，a處通氨氣，可以制水合肼，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)中氨氣過(guò)量，則裝置丁吸收反應(yīng)過(guò)量氨氣，D項(xiàng)正確；〖答案〗選A。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：B.用氨水吸收少量的SO2氣體：C.用鹽酸除鐵銹：D.銅片與FeCl3溶液反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為2NH+SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2NH3·H2O，故A錯(cuò)誤；B．氨水與少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O，故B錯(cuò)誤；C．用鹽酸除鐵銹發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。13.X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個(gè)不同的周期，Y、Z同周期，且四種元素原子序數(shù)依次增大。由這四種元素組成的分子(M)的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列推斷正確的是（）A.X、Z、W不可能形成離子化合物B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D.M中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個(gè)不同的周期，Y、Z同周期且四種元素原子序數(shù)依次增大，由分子的結(jié)構(gòu)式可知，分子中X形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成3個(gè)共價(jià)鍵、W形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為S元素?！驹斘觥緼．X(H)、Z(N)、W(S)形成離子化合物如(NH4)2S，故A錯(cuò)誤；

B．Y為C元素、Z為N元素，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：N>C，非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，故B正確；

C．Z為N元素、W為S元素，若非最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO2、H2SO3都是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．X為H元素，M中H原子最外層只有2個(gè)電子，未滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。14.如圖實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置和現(xiàn)象均正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖1比較Cu2＋、Fe3+對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖2蒸餾海水得到淡水C.圖3制備少量Fe(OH)2沉淀D.圖4除甲烷中的乙烯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖1實(shí)驗(yàn)中，陰離子不同，過(guò)氧化氫的濃度不同，沒(méi)有控制變量，故不能比較Cu2＋、Fe3+對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B．圖2裝置中溫度計(jì)的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口，故B錯(cuò)誤；C．圖3裝置中應(yīng)將盛裝氫氧化鈉溶液試管與盛裝鹽酸和鐵粉的試管交換位置，才能制備少量Fe(OH)2沉淀，故C錯(cuò)誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成翻譯航，故能用溴水除甲烷中的乙烯，故D正確。〖答案〗為：D。15.汽車尾氣中含有NO。利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的反應(yīng)過(guò)程可用下圖表示：下列說(shuō)法不正確的是（）A.NO和O2都屬于共價(jià)化合物B.從吸附到解吸，化學(xué)鍵發(fā)生了重組C.過(guò)程②吸收能量，過(guò)程③釋放能量D.上述過(guò)程的總化學(xué)方程式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧氣是非金屬單質(zhì)，不屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，從吸附到解吸發(fā)生的總反應(yīng)為催化劑作用下一氧化氮發(fā)生分解反應(yīng)生成氮?dú)夂脱鯕猓磻?yīng)中化學(xué)鍵發(fā)生了重組，故B正確；C．由圖可知，過(guò)程②是吸收能量破壞化學(xué)鍵的過(guò)程，過(guò)程③是釋放能量形成化學(xué)鍵的過(guò)程，故C正確；D．由圖可知，從吸附到解吸發(fā)生的總反應(yīng)為催化劑作用下一氧化氮發(fā)生分解反應(yīng)生成氮?dú)夂脱鯕?，反?yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故選A。16.一種高活性有機(jī)物中間體分子結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.含有兩種官能團(tuán)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.在一定條件下，1mol該有機(jī)物與足量H2反應(yīng)，最多消耗1molH2D.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分子中含有碳碳雙鍵和羥基2種官能團(tuán)，A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵和羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．該分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，在一定條件下，1mol該有機(jī)物與足量反應(yīng)，最多消耗4mol，C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵、羥基和苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，D正確；故選C。17.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：已知：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時(shí)有生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+3B.“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+C.“轉(zhuǎn)化2”能進(jìn)行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.所得濾液含有大量的Na+、H+、、Cl-〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．化合物中各種元素化合價(jià)代數(shù)和為0，在K2FeO4中，K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)是+6，A錯(cuò)誤；B．由于加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，在堿性溶液中不可能大量存在H+，B錯(cuò)誤；C．“轉(zhuǎn)化2”發(fā)生反應(yīng)：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，反應(yīng)能夠進(jìn)行就是由于在該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正確；D．由于加入了過(guò)量飽和的KOH溶液，溶液顯堿性，不可能大量產(chǎn)生H+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.為檢驗(yàn)e中是否混有b，可以先加KSCN溶液，再加H2O2，觀察是否有血紅色出現(xiàn)D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗a為鐵單質(zhì)，b為亞鐵鹽，c為，d為，e為鐵鹽?！驹斘觥緼．根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律，鐵單質(zhì)和鐵鹽可以發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵鹽：，A正確；B．b含有，為中間價(jià)態(tài)，既可被氧化，也可被還原，B正確；C．檢驗(yàn)中是否含有，若先加入，溶液變成紅色，無(wú)法證明的存在，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律，可以存在，D正確；故選C。第Ⅱ卷(包含5題，共55分)19.常見(jiàn)的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N2O)、五氧化二氮(N2O3)等。（1）在一定條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化氮?dú)怏w，吸收90kJ的熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ΔH=___________kJ·mol-1（2）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)體系中，n(NO)隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①用NO表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=___________mol·L-1·s-1。②下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是___________。a．降低溫度b．減小壓強(qiáng)c．使用催化劑③若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。a．c(NO)：c(O2)=2：1b．混合氣體的顏色保持不變c．每消耗1molO2的同時(shí)生成2molNO2〖答案〗（1）—180（2）①.0.003②.c③.b〖解析〗【小問(wèn)1詳析】由氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化氮?dú)怏w吸收90kJ的熱可知，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)的反應(yīng)熱ΔH＇=+=+180kJ/mol，則逆反應(yīng)2NO(g)=N2(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=—180kJ/mol，故〖答案〗為：—180；【小問(wèn)2詳析】①由表格數(shù)據(jù)可知，2s時(shí)一氧化氮的物質(zhì)的量為0.008mol，則0～2s內(nèi)一氧化氮的反應(yīng)速率為=0.003mol/(L·s)，故〖答案〗為：0.003；②a．降低溫度，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)均減小，有效碰撞的次數(shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故不符合題意；b．減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目減小，有效碰撞的次數(shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故不符合題意；c．使用催化劑，反應(yīng)的活化能降低，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)均增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故符合題意；故選c；③a．c(NO)：c(O2)=2：1不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；b．混合氣體的顏色保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；c．每消耗1mol氧氣的同時(shí)生成2mol二氧化氮都代表正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；故選c。20.化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。（1）如圖裝置中，Zn片發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（2）下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填字母)。a．b．c．（3）某鎂-海水電池工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是___________。(填字母)a．Mg作電池的正極b．O2發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗（1）①.氧化反應(yīng)②.③.電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（2）bc（3）b〖解析〗【小問(wèn)1詳析】在如圖所示原電池裝置中，Zn片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu片為正極，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則證明了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；【小問(wèn)2詳析】能形成原電池的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故選bc；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)圖示，電子從Mg電極經(jīng)（外電路）用電器，轉(zhuǎn)移石墨，Mg為負(fù)極，石墨為正極，在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故選b。21.氮氧化物種類很多，造成大氣污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。（1）汽車尾氣中氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。霧霾小顆粒的直徑范圍為___________nm。（2）SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)的氮氧化物排放，其原理為：尿素［CO(NH2)2］水溶液熱分解為NH3和CO2.寫出SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）1~100（2）〖解析〗【小問(wèn)1詳析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明霧霾小顆粒達(dá)到了膠粒的直徑范圍1~100nm；【小問(wèn)2詳析】氨氣與二氧化氮反應(yīng)，氨氣做還原劑，二氧化氮做氧化劑，歸中生成N2，方程式為。22.NO極易被氧化，但從化合價(jià)的角度分析，NO也具備一定的氧化性。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢查裝置的氣密性后，實(shí)驗(yàn)開始前需向裝置中通入一段時(shí)間N2，目的是___________。（2）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式___________。（3）裝置B中所裝試劑水的作用是___________。（4）若能觀察到裝置D中___________的現(xiàn)象，證明NO與Cu發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明NO有氧化性。〖答案〗（1）排除裝置內(nèi)的空氣，防止被氧化（2）（3）除去中含有的少量的（4）紅色粉末變成黑色〖解析〗〖祥解〗探究與銅粉的反應(yīng)，裝置A為Cu和硝酸反應(yīng)制備，因?yàn)橐妆谎鯕庋趸詫?shí)驗(yàn)開始前先向裝置中通入一段時(shí)間，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止被氧化，硝酸具有揮發(fā)性，裝置B中的，可以除去中含有的少量的，裝置C中的無(wú)水用于干燥氣體，干燥純凈的與銅在裝置D中反應(yīng)，裝置E可以收集到和未完全反應(yīng)的。【小問(wèn)1詳析】易被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開始前先向裝置中通入一段時(shí)間，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止被氧化；【小問(wèn)2詳析】裝置A為Cu和硝酸反應(yīng)制備，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)3詳析】硝酸具有揮發(fā)性，裝置B中的，可以除去中含有的少量的；【小問(wèn)4詳析】若能觀察到裝置D中的紅色的Cu被氧化生成黑色的，則證明NO與Cu發(fā)生反應(yīng)，且能說(shuō)明NO有氧化性。23.FeOOH為一種不溶于水的黃色固體，在染料工業(yè)中有重要的作用。某工廠以Fe2O3廢料(含少量SiO2、FeO等)為原料制備FeOOH，流程如下圖所示：(FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度減小)回答下列問(wèn)題：（1）為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填兩種)。（2）“廢渣”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（3）“酸浸”不宜將稀H2SO4換成稀HNO3的原因是___________。（4）“試劑X”宜選擇的是___________(選填序號(hào))。A．雙氧水B．鐵粉C．氯水（5）從“濾液2”中獲得晶體的另一種方法是：蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌。（6）濾液4的主要成分是___________?！即鸢浮剑?）①.將廢料粉碎②.適當(dāng)增大硫酸的濃度（適當(dāng)升溫）（2）SiO2（3）HNO3具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化同時(shí)生成有毒的NO氣體，污染環(huán)境（4）B（5）冷卻結(jié)晶（6）硫酸鈉〖解析〗〖祥解〗廢料中加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，鐵的氧化物均溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不與酸反應(yīng)，過(guò)濾得到廢渣為二氧化硅，逆向推導(dǎo)，濾液2后得到硫酸亞鐵，說(shuō)明濾液1中加入還原劑將+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)，試劑X為還原劑，繼續(xù)向溶液中加入乙醇，結(jié)合題干信息可知，F(xiàn)eSO4·7H2O在乙醇中的溶解度減小，析出硫酸亞鐵晶體，向硫酸亞鐵晶體中加入氫氧化鈉、空氣，反應(yīng)生成氫氧化氧鐵和硫酸鈉溶液?！拘?wèn)1詳析】為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有將廢料粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升溫等?！即鸢浮綖椋簩U料粉碎；適當(dāng)增大硫酸的濃度（適當(dāng)升溫）?！拘?wèn)2詳析】結(jié)合上述分析，“廢渣”的主要成分為SiO2?！即鸢浮綖椋篠iO2?！拘?wèn)3詳析】HNO3具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化同時(shí)生成有毒的NO氣體，污染環(huán)境?！即鸢浮綖椋篐NO3具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化同時(shí)生成有毒的NO氣體，污染環(huán)境?！拘?wèn)4詳析】結(jié)合上述分析，“試劑X”為還原劑，宜選擇的是鐵粉?！即鸢浮綖椋築。【小問(wèn)5詳析】“濾液2”為硫酸亞鐵溶液，從硫酸亞鐵溶液中獲得晶體的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌?！即鸢浮綖椋豪鋮s結(jié)晶。【小問(wèn)6詳析】結(jié)合以上分析，向硫酸亞鐵晶體中加入氫氧化鈉、空氣，反應(yīng)生成氫氧化氧鐵和硫酸鈉溶液?！即鸢浮綖椋毫蛩徕c。24.已知A是石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，常在汽油中加入適量B作為汽車燃料，可以節(jié)約石油資源，并減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染。根據(jù)下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：（1）已知溴苯是重要的醫(yī)藥中間體，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_