河南2023年高考化學(xué)模擬題匯編-01離子反應(yīng)

一、單選題

1.(2023?河南鄭州?統(tǒng)考二模)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及反應(yīng)的離子方

程式錯(cuò)誤的是

A.工程師用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS(S)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

B.消防員使用泡沫滅火器滅火：Al3++3HCO；=AI(OH)31+3CO2丁

C.環(huán)保人員用漂白粉溶液脫除廢氣中的SO2：Ca2++2CIO?+SO2+H2O=CaSO3i+2HClO

2+

D.工人用醋酸處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO+Mg

+2H2O

2.(2023?河南?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba?+、Fe3+.、

OH-?CO；中的幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

(1)取少量溶液,用PH計(jì)測(cè)得pH=13.3:

(2)另取少量溶液，加入足量BaCI2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(3)將(2)所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加人AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是

A.要確定是否含有K+,需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

B.一定含有K+、OH?CO；

C.含有Ag+、Ba2?Fe?十三種離子中的一種

D.原溶液中一定含有C「

3.(2023?河南新鄉(xiāng)?統(tǒng)考二模)下列離子可以在指定條件下大量共存的是

A.電解飽和食鹽水后的溶液：Ba2+.F、HCO-、Ca2+

B.常溫下，男工=10∣2的溶液：「、Fe?+、NH；、NO；

c(OH)

ClmoILT的鹽酸:Pb2+>SO；、Ag?SiO；

D.使酚酰變紅的溶液：Na+、K+、CH3COO,SO：

4.(2023?河南安陽(yáng)?安陽(yáng)一中校考模擬預(yù)測(cè))某溶液中可能含有H+、NH；、Mg2+>Fe3?

Al"、SO：、HC0；等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaoH溶液時(shí)，發(fā)

現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，卜列說(shuō)法正確的是

A.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4和NaAlO2

B.原溶液中含有的Fe?+和A口的物質(zhì)的量之比為1：1

2+

C.ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：AP++3OH-=Al（OH）31，Mg+2OH-=Mg（OH）2I

D.原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H'NH：、AP+,且Mg2+和Fe3+至少存在一種

5.（2023?河南開(kāi)封?統(tǒng)考二模）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正

確的是

選

粒子組判斷和分析

項(xiàng)

A透明溶液中：Mg2+、Cu2+.Br、SO；不能大量共存，因?yàn)镃M+呈藍(lán)色

能溶解AI2O3的溶液中：Na+、NH：、

B能大量共存，粒子間不反應(yīng)

e??s。：

不能大量共存，F(xiàn)e?+和I-會(huì)發(fā)生氧化

3+2+

CNaCl溶液中：Fe,1-、Ba?CH3COO-

還原反應(yīng)

不能大量共存，HCO，和NH：發(fā)生反

DNaHSO4溶液中：K+,Cl-,HCO'、NH；

應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

6.（2023?河南?統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向Feb溶液中通入少量CL：2Fe2++Ch=Fe3++2C∣-

2+

B.室溫下，用稀硝酸溶解銅：3CU+2NO；+8H÷=3CU+2NO↑+4H2O

2+

C.向O.lmol?L-∣MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg+2OH-=Mg（OH）2∣

D.同體積同濃度的NH4HSO4溶液與NaoH溶液混合：NH：+OH=NH3H2O

7.（2023?河南安陽(yáng)?安陽(yáng)一中校考模擬預(yù)測(cè)）下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且

加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

A.離子組：K+、H*、SO：-；X試劑：少量Ba（OH）2；離子方程式：

2+

Ba+OH+H'+SO^^=BaSO41+H2O

B.離子組：Fe"、ClΛH+：X試劑：少量NaNC）小離子方程式：

3Fe2++NO;+4Ht=NoT+2HQ+3Fe"

C.離子組：Na，F(xiàn)e-、NO；；X試劑：過(guò)量KSCN；離子方程式：

3+

Fe+3SCN=Fe（SCN）31

D.離子組：NH：、H+、HCO；；X試劑：過(guò)量NaOH；離子方程式：

NH；+H*+HCO3+3OH=NH,H2O+2H2O+COJ-

8.（2023?河南安陽(yáng)?安陽(yáng)一中?？寄M預(yù)測(cè)）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液

中大量共存的是

++

A.水電離的C（H+）=lxlθT3∏1ol∕L的溶液：κ>Na>AR、CO;

K

B.I=IXIU-mol/L的溶液中：NH；、CΓ>NO；

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液：Ci?+、NO；、κ',SO；

D.無(wú)色溶液中：Crq：、Na+、IT、SO：

9.（2023?河南安陽(yáng)?安陽(yáng)一中校考模擬預(yù)測(cè)）向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離

子組還能大量存在的是

A.二氧化碳：K+、Na+、CO：、Cl-B.氨氣：Mg2?Al3?Na+,NO；

23+2

C.氯化氫：Ca?Fe?NO；、ClD.氯氣：Na?Ba?HCO3,HSOj

10.（2023?河南安陽(yáng)?安陽(yáng)一中?？寄M預(yù)測(cè)）如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示

所加溶液的量，下列說(shuō)法正確的是

導(dǎo)電能力A

0所加溶液的品

A.曲線A表示NaoH溶液中滴加稀鹽酸

B.曲線B表示CEhCOOH溶液中滴加KoH溶液

C.曲線C表示Ba(C)H)2溶液中滴加稀硫酸

D.曲線D表示CU(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

11.(2023?河南安陽(yáng)?安陽(yáng)一中?？寄M預(yù)測(cè))下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確

的是

A.碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質(zhì)量減小,生成無(wú)色氣體CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑

+H2O

2++

B.向BaCI2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3I+2H

+

C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO「+7H2O2+6H=

2+

2Mn+6O2↑+IOH2O

D.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSo4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+

2+

+SO4+H+OPT=BaSO4J,+H2O

二、工業(yè)流程題

12.(2023?河南?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))以硅藻土為載體的五氧化二鈕(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸

的催化劑，由富機(jī)廢渣(含V2O3、Na2O-Al2O3?4Siθ2.FeO)制備V2O5的一種流程如下：

NaCO鹽酸NaOHNaOH足量CO?NHCl

?23jpH＜］產(chǎn)II4\

鋼渣f∏φT→Γ^1~~促訂IT^niITWnl列操作ITT?fVzO,

空氣濾渣1濾液濾渣2母液

已知：①部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH如下表所示。

物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

開(kāi)始沉淀PH7.01.93.2

沉淀完全PH9.03.24.7

②NH4VO3可溶于熱水，不溶于乙醇；

③部分含機(jī)物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式:

PH<11~44~66-8.58.5-13>13

主要存在形式VO；多根酸根多磯酸根

V2O5vo?vo?

備注多磯酸鹽在水中溶解度較小

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸''時(shí)含V物質(zhì)中V的化合價(jià)為。

(2)“轉(zhuǎn)化∏''需要調(diào)整的PH范圍為,“轉(zhuǎn)化IH”中含V物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為。

(3)鋁元素在“”(填操作單元名稱)過(guò)程中被除去:“濾渣2”的主要成分為

__________________________O

(4)“一系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、干燥等，洗滌時(shí)最好選用的試劑為(填字

母)。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.NaOH溶液

"沉鈕”得到偏軌酸鉉(NHWCh),若“沉鈕”前溶液中C(Vo3)=0.2mobL-1,不考慮溶液

體積變化，為使鈕元素的沉降率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)C(NH：)為

mol?LTI已知：KW(NH4VCh)=1.6×IO-3]

(5)全鈿氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池，其工作原理如圖所示。

用電器

XY

質(zhì)子交換膜

①充電時(shí)，X電極反應(yīng)式為。

②充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移ImOI電子，左池溶液中“(H+)的變化量為mol,

13.(2023?河南新鄉(xiāng)?統(tǒng)考二模)從銅陽(yáng)極泥分銅渣堿浸液中回收硅的工藝流程如圖所示。

H2SO4、調(diào)PH

分銅渣濾液一LTeo2

堿浸液

已知：①堿浸液中硅以TeO：的形式存在；

②Na2SO3可將Te(IV)還原為0價(jià)Te；

③TeCh與氧化鋁的性質(zhì)具有一定的相似性。

(I)TeO=中Te的化合價(jià)為價(jià)，“還原”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(該工藝條件下,

Pb?+不沉淀)為

(2)“還原”過(guò)程中，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)確回收率的影響如圖1所示，工業(yè)上一般采取

的條件為控制溫度為75。C，反應(yīng)時(shí)間為12Omin,其原因是

回收率/%

圖1

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

(3)“還原”過(guò)程中，Na2SO3用量對(duì)硅回收率的影響如圖2,隨著Na2SO3用量增加，碗回

收率呈先增大后減小趨勢(shì)，請(qǐng)分析當(dāng)其用量大于理論用量的10倍時(shí)，曲線下降的原因:

Na2SO3??

理論量

圖2Na2SO3用量對(duì)硅回收率的影響

(4)加適量Na2S除銅鉛，濾渣的成分為。

(5)加酸調(diào)PH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,加入硫酸的量不宜過(guò)多，其原因是

14.(2023?河南?統(tǒng)考一模)冶金工業(yè)的河渣含有V2O3、Cr2O3,SiO2、Fe2O3,FeO等,

一種利用鋼渣提銳并進(jìn)行的、銘分離的工藝流程如圖所示：

母液①副產(chǎn)品②母液②

已知:KSP(BaCO3)=5CXlo-9,KSP(BaCrO4)=1.2x10"。,KSP(CaCrO4)=2.3上10-2；“凈化液”

中溶質(zhì)只含有NaVC)3、Na2CrO40

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在“氧化焙燒”中被氧化的元素是(填元素符號(hào))。

(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有(答出兩條)。

(3)H2SO4“酸浸”得到的副產(chǎn)品①是,它的一種用途是。

(4)“調(diào)PH=2"，最適宜使用的酸是。

(5)“沉銘”反應(yīng)的離子方程式為,“沉銘”反應(yīng)的理論轉(zhuǎn)化率為(保留3位

有效數(shù)字)。

(6)由于母液①最終返回到______工序循環(huán)使用，因此，即使“沉倍”轉(zhuǎn)化率低于理論值

也不會(huì)對(duì)格的回收產(chǎn)生多大的影響。

(7)用NaHSO廣浸出”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

15.(2023?河南濮陽(yáng)?統(tǒng)考一模)稀有金屬元素鋅(Re)和鎰同族，銖和鈦是航天不可缺少

的材料。某煙道灰的主要成分為Re?。?、Tio2、SiO2、CU0、Fe2O3,從中提取銖粉和

鈦的流程如圖所示：

NaOH溶液ZnO2+H2ONH4CI溶液02H2

濾渣a晶體②Mg

已知：銖的最高價(jià)氧化物為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸。在堿性溶液中，

ReO4被Zn還原為+4價(jià)的銖。ZnO為兩性氧化物，溶于堿生成Zn03

回答下列問(wèn)題：

(1)晶體主要成分的化學(xué)式中含有7個(gè)結(jié)晶水，其化學(xué)式是o

(2戶堿浸”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)“氧化溶解”過(guò)程中Re(OH)4轉(zhuǎn)化為Re0：,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比

為<>

(4)“酸溶”過(guò)程得到的鈦在溶液中以TiC>2+形式存在，其“水解”反應(yīng)的離子方程式為

(5)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中加入Fe的作用是。

⑹“冶鈦''過(guò)程中將TiO2先轉(zhuǎn)化為TiCl4再用Mg進(jìn)行還原，寫出高溫條件下用Mg還原

TiCl4的化學(xué)方程式：?

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案：

1.C

【詳解】A.硫化汞溶度積小于硫化亞鐵，硫化亞鐵與汞離子反應(yīng)生成硫化汞和亞鐵離子，

實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，A正確；

B.滅火器中鋁離子與碳酸氫根發(fā)生雙水解產(chǎn)生二氧化碳，B正確；

C.次氯酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

2+

Ca+2CIO+SO2=CaSO4J+2CΓ,C錯(cuò)誤；

D.醋酸及氫氧化鎂均為弱電解質(zhì)，不能拆，D正確；

故答案為：Co

2.B

【分析】某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+,Fe3+、Cl?0H?CO；中的幾種，無(wú)色

溶液說(shuō)明無(wú)Fe3+,對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

(1)取少量溶液，用PH計(jì)測(cè)得pH=13.3,說(shuō)明溶液顯強(qiáng)堿性，一定含有OH,則一定沒(méi)有Ag+:

(2)另取少量溶液，加入足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀是BaeO3,溶液中一

定存在CO；,一定不存在Ba?+,根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K+；

(3)將(2)所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNo3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯

化銀，不能確定原溶液中是否含有Ch原溶液中可能有Ch

【詳解】A.由于任何溶液既有陽(yáng)離子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+,故A錯(cuò)誤;

B.由分析可知溶液中一定含有K+、0H?CO；',故B正確；

C.不含Ag+、Ba2+.Fe?+三種離子中的任一種,故C錯(cuò)誤；

D.不能確定原溶液中是否含有Ch故D錯(cuò)誤；

故選B。

3.D

【詳解】A.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，溶液為堿性，碳酸氫根與氫氧根

反應(yīng)生成碳酸根，與根離子和鈣離子也不能存在，A錯(cuò)誤；

B.常溫下，義工=10∣2的溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與亞鐵離子和

c(OH)

碘離子不能存在，B錯(cuò)誤；

答案第1頁(yè)，共9頁(yè)

C.鹽酸溶液中含氯離子和氫離子，S0；、Ag+.SiO；都不能存在，C錯(cuò)誤；

D.使酚酥變紅的溶液中Na+、K+、CH3COO,SO：能共存，D正確；

故選D。

4.D

【分析】根據(jù)圖中信息得到Oa是氫離子或碳酸氫根和氫氧根反應(yīng)，cd段是氫氧化鋁和氫氧

根反應(yīng)，說(shuō)明沒(méi)有碳酸氫根，一定含有氫離子，再根據(jù)電荷守恒，則一定含有硫酸根，be

段是錢根和氫氧根反應(yīng)，ab段一定有鋁離子和氫氧根反應(yīng)，可能至少有鎂離子或鐵離子中

一種離子與氫氧根反應(yīng)。

【詳解】A.根據(jù)前面分析溶液中硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸根，be段生成一水合氨，d

點(diǎn)氫氧化鋁剛好變?yōu)槠X酸根，因此d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有Na2SO4>NaAlO2和NH3-H2O,

故A錯(cuò)誤；

B.原溶液中無(wú)法確定是否含有的Fr+,故B錯(cuò)誤；

C.原溶液中無(wú)法確定是否含有的Mg?+,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)前面分析原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH：、Al3+,且Mg2+和Fe3+至少存在

一種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

5.C

【詳解】A.透明溶液中可以含有色離子，且該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故

A錯(cuò)誤；

B.能溶解AI2。3的溶液的可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若為堿性溶液則NH；反應(yīng)，不

能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.Fe3+具有強(qiáng)的氧化性、具有強(qiáng)的還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C

正確；

D.NaHSO4溶液中含有大量氫離子，HCO；能與氫離子反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.B

【詳解】A.碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，則碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)時(shí)，碘離子優(yōu)

先與氯氣反應(yīng)生成碘和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2L+Cb=l2+2CL,故A錯(cuò)誤；

答案第2頁(yè)，共9頁(yè)

B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

3CU+2NO；+8H=3CU+2NO↑+4H2O,故B正確；

C.氯化鎂溶液與足量石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，反應(yīng)的離子方程式為Mg2÷+

Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+,故C錯(cuò)誤；

D.體積同濃度的硫酸氫鍍?nèi)芤号c氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)生成

水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2θ,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.B

【詳解】A.三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能共存，溶液中加入Ba(OH)2,由于Ba(OH)2是少

量的，所以Ba?+和OH-按1：2的比例發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式為：

2+

Ba+20H^+2H++SO；=BaSO4Φ+2H2O,故A不選；

B.三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能共存，加入少量NaNOa,Fe2+.H*、NO；發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，離子方程式為：3Fe2++NO^+4H+=NO↑+2H,O+3Fe3+,故B選；

C.三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能共存，加入過(guò)量KSCN,Fe"與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生

成的Fe(SCN"不是沉淀，故C不選：

D.H*與HCO；發(fā)生雙水解反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不選；

故選Bo

8.B

【詳解】A.水電離的c(H+)=lxlθFmol?L的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下AI0；、

CO：不能大量存在，故A錯(cuò)誤；

K

B.4?]=lxl°”mol?L'的溶液呈酸性'酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)'可大量共

存，故B正確；

C.與Al反應(yīng)能放出H?的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下NO；具有強(qiáng)氧

化性，與鋁反應(yīng)不放出氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.有顏色，與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤。

答案第3頁(yè)，共9頁(yè)

故選B。

9.C

【詳解】A.二氧化碳在溶液中能與CO：反應(yīng)生成HCO；,不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣通入溶液中生成一水合氨，能與Mg?+、AW反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)

誤；

C.HCl通入水中與該組離子均不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D.CL有氧化性，能與HSO1發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另外Cb與水反應(yīng)生成的鹽酸也能與HC0；、

HSO；反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

10.C

【詳解】A.稀鹽酸和NaOH溶液混合時(shí)反應(yīng)生成NaCI,溶液的體積增大，溶液中離子濃

度減小，溶液導(dǎo)電性降低，應(yīng)該用D表示，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸中加入KoH溶液生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鉀，溶液中離子濃度增大，

溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，應(yīng)該用A表示，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋼和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸電貝沉淀和水，當(dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度最小，

導(dǎo)電性最弱，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，應(yīng)該用C表示，

故C正確；

D.氫氧化銅是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入HNo3溶液后生成強(qiáng)電解質(zhì)硝酸銅，

離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，應(yīng)該用A表示，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11.D

【詳解】A.醋酸不可拆，應(yīng)寫成分子形式，故A錯(cuò)誤；

B.亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以不會(huì)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnC)4溶液褪色，說(shuō)明KMnC)4氧化H2O2,方

+2+

程應(yīng)為:2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O,故C錯(cuò)誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀硫酸鋼

和水，離子方程式為Ba?++SO；+H++OH』BaSOJ+JhO,故D正確；

故選D。

答案第4頁(yè)，共9頁(yè)

【點(diǎn)睛】離子方程式書寫應(yīng)注意：是不是符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分、方程式的配平等問(wèn)

題，特別是氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平不僅要符合原子守恒、電荷守恒，還要符合電

子守恒。

12.(1)+5

(2)pH>13VO4'+2Co2+H2O=VO3+2HC0；

⑶轉(zhuǎn)化HIFe(OH)3

(4)C0.4

2++

(5)VO-e+H2O=VO：+2H1

【分析】由題給流程可知，廢渣與碳酸鈉在空氣中焙燒得到含有五氧化二鋼、氧化鐵、偏鋁

酸鈉和硅酸鈉的焙燒渣，向焙燒渣中加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液PH小于1,五氧化二鈕轉(zhuǎn)化為VO；

離子、氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子、偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為鋁離子、硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，過(guò)濾得到含

有硅酸的濾渣1和含有VO；離子、鐵離子、鋁離子的濾液；向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)

節(jié)溶液PH為3,將VO；離子轉(zhuǎn)化為五氧化二鈕、鐵離子部分轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得

到含有鋁離子、少量鐵離子的濾液和含有氫氧化鐵和五氧化二鈕的濾渣；向?yàn)V渣中加入氫氧

化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH大于13,將五氧化二帆轉(zhuǎn)化為V0：離子，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離

子，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵的濾渣2和含有V0：離子、偏鋁酸根離子的濾液；向?yàn)V液中通

入足量的二氧化碳將溶液中V0：?離子轉(zhuǎn)化為VO?離子，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，向

溶液中加入氯化鏤，將溶液中VO?離子轉(zhuǎn)化為鋼酸鏤沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥得到含有碳

酸氫鈉、氯化鈉的母液和鋼酸鏤；鈿酸筱煨燒分解生成五氧化二機(jī)。

【詳解】(1)由分析可知，“酸浸”時(shí)含鈿元素物質(zhì)為V0；離子，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知,

V0；離子中鋰元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故答案為：+5；

(2)由分析可知，轉(zhuǎn)化II加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH大于13的目的是將五氧化二鈿轉(zhuǎn)

化為VO：離子,轉(zhuǎn)化UI中含鋼元素物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為足量的二氧化碳與溶液中VO：離子反

應(yīng)生成VO；離子和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為VO4^+2CO2+H2O=VO；+2HC0；,

答案第5頁(yè)，共9頁(yè)

故答案為：VOt+2CO2+H2O=VO；+2HCO3；

(3)由題意可知，鋁元素在轉(zhuǎn)化山步驟轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁被除去；濾渣2的主要成分為氫氧

化鐵，故答案為：轉(zhuǎn)化I∏;Fe(OH)3,

(4)由鈿酸鏤可溶于熱水，不溶于乙醇可知，一系列操作中洗滌步驟最好選用的試劑為乙

醇；由鋼酸鍍的溶度積可知，當(dāng)鋼元素的沉降率達(dá)到98%時(shí)，溶液中鉉根離子濃度為

1.6x10-3

=0.4mol∕L,故選C,故答案為：0.4；C；

0.2mol∕L×(l-98%)

(5)由圖可知，充電時(shí)，X電極為電解池的陽(yáng)極，水分子作用下VO?+離子在陽(yáng)極失去電子

2++

發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO；和氫離子，電極反應(yīng)式為VO-e+H2O=VO：+2H,Y電極為陰極,

V3+離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成V?+離子，電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+,氫離子由左池經(jīng)

質(zhì)子交換膜進(jìn)入右池；

①由分析可知，充電時(shí)，X電極為電解池的陽(yáng)極，水分子作用下VO”離子在陽(yáng)極失去電子

發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO：和氫離子，電極反應(yīng)式為VO?+—e-+H2θ=VO［+2H+,故答案為：

2++

V0-e-+H2O=VO；+2H;

②由分析可知，充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移ImOl電子，左池溶液中生成2mol氫離子，其中Imol氫離

子由左池經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右池使溶液呈電中性，故答案為：1。

13.(1)+6TeO：十SO；=Te0；+S0：

(2)再提高反應(yīng)溫度、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間對(duì)回收率影響不大，反而會(huì)增加生產(chǎn)成本

⑶過(guò)量的Na2SO3可將Te(IV)還原為O價(jià)Te,致使溶液中Te(IV)濃度下降

(4)PbS,CuS

(5)Na2TeO3+H2SO4=TeO2∣+Na2SO4+H2O過(guò)量的硫酸會(huì)和TeCh反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降

低

【分析】銅陽(yáng)極泥分銅渣堿浸液中加入亞硫酸鈉，TeO：與SO；反應(yīng)得到Te和SO：,溶液

含TeO；、Cu2+.Pb?+,力［］適量硫化鈉沉淀CM+、Pb2+,過(guò)濾得濾渣為PbS、CUS,濾液加適

量硫酸，Te與H2SO4、調(diào)pH,反應(yīng)生成TeCh沉淀。

【詳解】⑴TeO；中Te的化合價(jià)為+6價(jià)，“還原”中TeO；與SO；反應(yīng)得到TeC*和SO：,發(fā)

答案第6頁(yè)，共9頁(yè)

生反應(yīng)的離子方程式為：TeO：十SO；=TeO；+SO：，

(2)由圖可知，“還原”過(guò)程中，采用“反應(yīng)時(shí)間為12Omin、75的原因是：該條件下，

回收率已經(jīng)大于95%,再提高反應(yīng)溫度、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間對(duì)回收率影響不大，反而會(huì)增加生

產(chǎn)成本。

(3)“還原”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：TeO：十SO；=TeO；+SO：,又知Na2SO3

可將Te(IV)還原為0價(jià)Te；則Na2SO3的用量大于理論用量的LO倍時(shí)，曲線下降的原因?yàn)?

過(guò)量的Na2SO3可將Te(IV)還原為0價(jià)Te,致使溶液中Te(IV)濃度下降。

(4)加適量NazS除銅鉛，由于發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuS,Pb2++S2=PbS,則濾渣的成分為

PbS、CuSo

(5)加適量的酸調(diào)PH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2TeO3+H2SO4=TeO2i+Na2SO4÷H2O,

已知TeCh與氧化鋁的性質(zhì)具有一定的相似性，則硫酸會(huì)和TeCh反應(yīng)，則加酸調(diào)PH時(shí)加入

硫酸的量不宜過(guò)多，其原因是：過(guò)量的硫酸會(huì)和Teo2反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低。

14.⑴V、Cr、Fe

(2)將焙燒產(chǎn)物粉碎；適當(dāng)升高溫度；攪拌等

(3)CaSO4作為建筑原料，制造水泥、石膏等

(4)H2SO4

(5)BaCO3+CrO：=BaCrO4+CO；或BaCo3(s)+CrOj(Jiq).BaCrO4(S)+CO^(aq)97.7%

(6)水浸

⑺2BaCrO4+2NaHSO4=Na2Cr2O7+2BaSO4+H2。

【分析】鈕渣氧化焙燒時(shí)，根據(jù)流程中元素化合價(jià)，可知被氧化的元素是V、Cr、Fe；水浸

后得到濾渣和“凈化液”，“凈化液”中溶質(zhì)只含有NaVo3、Na2CrO4;加氧化鈣沉機(jī)得到

Ca(VO3)2,酸浸后得到副產(chǎn)品①CaSo4和浸出液①，浸出液①主要成分為HVO3,調(diào)pH=2

后加入硫酸鉉，沉鈕后煨燒得到V2O5；沉機(jī)后的濾液中加入碳酸鐵，由于

10

KSP(BaCO3)=5.1X10-9,Ksp(BaCrO4)=1.2×IO,沉銘得至IJBaCrO4,母液①可返回到水浸工序

循環(huán)使用；濾餅②加NaHSO4浸出,得至IJBaSO4和Na2Cr2O7。

【詳解】(1)根據(jù)分析，氧化焙燒被氧化的元素是：V、Cr、Fe；

(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有：將焙燒產(chǎn)物粉碎；適當(dāng)升高溫度；攪拌等；

(3)HzSOL酸浸''得到的副產(chǎn)品①是CaSO4,它的一種用途是作為建筑原料，制造