期末考試精品試卷(高中)PAGEPAGE1湖南省永州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時量75分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56Ag-108第I卷(選擇題共46分)一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗電解質(zhì)的類別有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，故B、C、D為電解質(zhì)，二氧化碳溶于水生成新物質(zhì)導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故本題選A。2.下列不屬于新型合金的是（）A.儲氫合金 B.鈦合金 C.鐵合金 D.形狀記憶合金〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，新型合金材料儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，A不符合題意；B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于發(fā)展航空飛機的機體材料等，屬于新型合金，B不符合題意；C．鐵合金是一種由鐵和其它元素形成的傳統(tǒng)合金，不屬于新型合金，C符合題意；D．形狀記憶合金是一種由兩種以上金屬元素構(gòu)成、能夠在溫度和應(yīng)力作用下發(fā)生相變的新型合金，廣泛應(yīng)用于航空航天、生物醫(yī)療、機械電子、汽車工業(yè)、建筑工程等領(lǐng)域，D不符合題意；故本題選C。3.“當(dāng)丁達爾效應(yīng)出現(xiàn)時，光便有了形狀”。下列分散系不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（）A.有色玻璃 B.溶液 C.膠體 D.霧〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗有色玻璃、膠體、霧均為膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不是膠體，故溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，本題〖答案〗為B。4.在使酚酞試液變紅的溶液中，一定不能大量存在的離子是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，有大量的氫氧根離子，與銅離子形成氫氧化銅沉淀，二者不能大量共存，鈉離子、氯離子、硝酸根離子與氫氧根均不反應(yīng)，故本題〖答案〗選B。5.下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是（）A.漂白粉可作游泳池的消毒劑 B.可作油漆的紅色顏料C.可作呼吸面具的氧氣的來源 D.可作焙制糕點的膨松劑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可作游泳池的消毒劑，A正確；B．呈紅棕色粉末，可作油漆的紅色顏料，B正確；C．能與水或者二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可作呼吸面具的氧氣的來源，C正確；D．可作焙制糕點的膨松劑，D錯誤；故選D。6.下列化學(xué)用語不正確的是（）A.中子數(shù)為8的N原子： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電子式： D.的結(jié)構(gòu)模型為：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．中子數(shù)為8的N原子，質(zhì)量數(shù)=8+7=15，，A正確；B．為硫原子得2個電子形成，結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C．為共價化合物，電子式為：，C錯誤；D．水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，且氧原子半徑大于氫原子，結(jié)構(gòu)模型為：，D正確；故選C。7.目前汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。汽車尾氣中的和在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.是還原劑C.是氧化產(chǎn)物 D.每轉(zhuǎn)移則生成〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)中反應(yīng)物沒有單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的定義，A錯誤；B．中氮元素的化合價由+2價變?yōu)?價，化合價降低，故是氧化劑，B錯誤；C．中碳元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高，被氧化，故是氧化產(chǎn)物，C正確；D．由于沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能計算氮氣的體積，D錯誤；故本題選C。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，中含有的氫原子數(shù)為B.鈉由原子變成離子失去的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含有的氫原子數(shù)為D.溶液中含有的氫離子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．常溫常壓下，中含有的氫原子的物質(zhì)的量為：，故中含有的氫原子數(shù)為，A正確；B．鈉的物質(zhì)的量為：，鈉由原子變成離子，化合價由0價變?yōu)?1價，故0.1mol鈉由原子變成離子失去的電子數(shù)為，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)，故不能計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含有的氫原子的個數(shù)，C錯誤；D．由于沒有給出溶液的體積，故無法計算硫酸的物質(zhì)的量，也就是無法計算溶液中含有的氫離子數(shù)，D錯誤；故本題選A。9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.溶液與過量溶液反應(yīng)：B.單質(zhì)銅與溶液反應(yīng)：C.溶液與溶液反應(yīng)：D.溶液與溶液反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．溶液與過量溶液反應(yīng)：，A錯誤；B．單質(zhì)銅與溶液反應(yīng)：，B錯誤；C．溶液與溶液反應(yīng)：，C錯誤；D．溶液與溶液反應(yīng)：，D正確；故選D。10.配制的溶液，操作過程如下圖所示。下列說法中正確的是（）A.“操作1”中溶解的固體質(zhì)量為B.“操作3”中燒杯、玻璃棒需用蒸餾水洗滌2~3次C.“操作4”中若俯視容量瓶刻度線，會使溶液濃度偏低D.“操作5”中搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容振蕩搖勻貼標(biāo)簽，據(jù)此分析?！荚斘觥紸．配制的溶液，需要固體質(zhì)量為，A錯誤；B．“操作3”中燒杯、玻璃棒需用蒸餾水洗滌2~3次，防止溶質(zhì)殘留，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，B正確；C．定容時俯視容量瓶刻度線，會使溶液的體積偏小，溶液濃度偏大，C錯誤；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水，會導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，正確做法是搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需要任何操作，液面下降是由于部分溶液附著在容量瓶內(nèi)壁引起的，D錯誤；故本題選B。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列推理或結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入稀鹽酸，有無色無味氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含有C向包有粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒與水反應(yīng)產(chǎn)生且反應(yīng)放熱D向淀粉溶液中加入溴水，溶液變成藍色非金屬性：〖答案〗CD〖解析〗〖詳析〗A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，因碳酸銀也是白色沉淀，故該溶液中不一定含有，還可能是，故應(yīng)先加稀硝酸酸化，排除碳酸根離子的干擾，A錯誤；B．碳酸氫根中加入稀鹽酸，有無色無味氣體二氧化碳生成，將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，故該溶液中可能含有、，B錯誤；C．向包有粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明與水反應(yīng)產(chǎn)生且反應(yīng)放熱，C正確；D．向淀粉溶液中加入溴水，溶液變成藍色，說明有碘單質(zhì)的生成，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式可知：氧化性：，則非金屬性：，D正確；故本題選CD。12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們分布在三個不同的周期中，X、Z同主族，X的最外層電子數(shù)是W和Y的最外層電子數(shù)之和，Y的氧化物為兩性氧化物。下列敘述正確的是（）A.原子半徑大小順序：B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C.W與X形成的化合物中一定含有極性鍵D.X形成的兩種常見氧化物，均為離子化合物〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們分布在三個不同的周期中，W為H，Y的氧化物為兩性氧化物，Y為Al，W和Y的最外層電子數(shù)之和為4，X為C，X、Z同主族，Z為Si。〖詳析〗A．原子半徑大小比較時，電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素從左到右半徑依次減小，順序：，A正確；B．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：，B錯誤；C．W與X形成的化合物為烴，一定含有極性鍵，C正確；D．X形成的兩種常見氧化物為CO、CO2，均為共價化合物，D錯誤；故選AC。13.堿式硫酸鐵是一種絮凝劑，常用于污水處理。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量、等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.“反應(yīng)I”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)B.“過濾”所得濾液中溶質(zhì)主要是C.“反應(yīng)II”對應(yīng)的離子方程式D.合理處理廢鐵屑有利于環(huán)境保護和資源再利用〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗廢鐵屑加入足量稀硫酸，“反應(yīng)I”中涉及反應(yīng)為：、、與硫酸反應(yīng)，生成，調(diào)節(jié)pH使反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，濾液溶質(zhì)為，濾液中加入硫酸和亞硝酸鈉，反應(yīng)得到堿式硫酸鐵，據(jù)此分析。〖詳析〗A．“反應(yīng)I”中與硫酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)，、與硫酸反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，與反應(yīng)是化合反應(yīng)，，A正確；B．根據(jù)上述分析可知，“過濾”所得濾液中溶質(zhì)主要是，B錯誤；C．“反應(yīng)II”是亞硝酸根氧化的反應(yīng)，生成和，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：，C正確；D．合理處理廢鐵屑可制取堿式硫酸鐵，有利于環(huán)境保護和資源再利用，D正確；故本題選B。14.為確定某和混合物樣品的組成，稱取3份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的體積如下表(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮在水中的溶解。)實驗序號①②③V(鹽酸)/50.050.050.0m(樣品)/g1.903.805.70448672448下列說法正確的是（）A.樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為55.8%B.實驗③溶液蒸干灼燒后所得固體C.鹽酸的物質(zhì)的量濃度D.當(dāng)樣品質(zhì)量約為時，產(chǎn)生最多，此時參加反應(yīng)的〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗對比①、②可知，隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明①中鹽酸過量，③中生成二氧化碳的體積比較②中少，說明③中鹽酸不足，碳酸鈉優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，據(jù)此分析?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，①中鹽酸過量，假設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol，448mL二氧化碳的物質(zhì)的量為：，結(jié)合反應(yīng)方程式：，，由題意可得關(guān)系式：，解得x=y=0.01mol，故樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，A正確；B．根據(jù)上述分析可知，實驗③中溶質(zhì)為，蒸干灼燒后所得固體為，B錯誤；C．③中鹽酸不足，二氧化碳的物質(zhì)的量為：，由于碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1，故碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.03mol，結(jié)合反應(yīng)方程式，可得碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.03mol，再結(jié)合方程式，當(dāng)生成0.02mol二氧化碳時，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol，故鹽酸總的物質(zhì)的量為0.05mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度，C錯誤；D．當(dāng)樣品質(zhì)量約為zg時，產(chǎn)生最多，由于碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1，則假設(shè)，根據(jù)反應(yīng)方程式：，這步反應(yīng)中消耗鹽酸為amol，生成碳酸氫鈉為amol，再根據(jù)反應(yīng)方程式，該步反應(yīng)消耗鹽酸為2amol，共消耗鹽酸為3amol，因為產(chǎn)生最多，故鹽酸全部反應(yīng)，則3amol=0.05，，則加入樣品質(zhì)量約為：，此時參加反應(yīng)，D正確；故本題選AD。第II卷(非選擇題共54分)三、非選擇題：(本題共4道小題，共54分)15.下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。（1）①的元素符號是_______，④在元素周期表中的位置是_______。（2）③與⑥所形成的化合物的電子式為_______。（3）②、⑤、⑥的原子半徑最大的是_______(用元素符號表示)。（4）⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較弱的是_______(用化學(xué)式表示)。（5）③單質(zhì)與②的最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.N②.第三周期第IIIA族（2）（3）S（4）HBr（5）2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑〖解析〗〖祥解〗由元素周期表中的位置可知：①為N，②為O，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為Br?！夹?詳析〗①的元素符號是N，④為Al，在第三周期第ⅢA族?！夹?詳析〗③與⑥所形成的化合物為NaCl，電子式為?！夹?詳析〗②、⑤、⑥的原子分別為：O、S、Cl，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，同周期半徑越來越小。所以，半徑最大的是S?！夹?詳析〗⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物分別為HCl、HBr，元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性較弱的是HBr?！夹?詳析〗鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑。16.A~G分別表示中學(xué)化學(xué)常見的某種物質(zhì)，除B外，其它物質(zhì)均含同一種元素，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知A、B為金屬單質(zhì)，B在空氣中加熱生成一種淡黃色固體，F(xiàn)是紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、C、D、E、F、G六種物質(zhì)中所含的同一種元素是_______(填元素符號)。（2）寫出C、E物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、E_______。（3）在實驗室中，通常把單質(zhì)B保存在中_______，以隔絕空氣。（4）寫出G轉(zhuǎn)化為F化學(xué)方程式_______。（5）寫出D溶液+B→F反應(yīng)的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）Fe（2）①.Fe3O4②.FeSO4（3）煤油或石蠟油（4）4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓＋3H2↑〖解析〗〖祥解〗A與氧氣和水蒸氣反應(yīng)可以生成一種物質(zhì)，A為金屬單質(zhì)，那么推知A為Fe、C為Fe3O4。A~G分別表示中學(xué)化學(xué)常見的某種物質(zhì)，除B外，其它物質(zhì)均含同一種元素，在空氣中G轉(zhuǎn)化為F，那么推知G為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3；D溶液為鐵鹽、E溶液為亞鐵鹽，能與鹽反應(yīng)生成氫氧化物，B為金屬單質(zhì)，那么B為Na?！夹?詳析〗A、C、D、E、F、G六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe?！夹?詳析〗由分析可知C的化學(xué)式為Fe3O4、E物質(zhì)的化學(xué)式為FeSO4。〖小問3詳析〗單質(zhì)B為Na，實驗室中，通常保存在煤油或石蠟油中?！夹?詳析〗Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)3?！夹?詳析〗Fe2(SO4)3溶液與鈉的反應(yīng)是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，氫氧化鈉再與鹽溶液進行復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓＋3H2↑。17.氯氣是重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑和藥品等。某小組同學(xué)利用下列裝置在實驗室制備氯氣，并進行相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究。回答下列問題：I.連接裝置A→B→C，制備并收集。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______。（3）利用裝置C收集時，氣體應(yīng)該從_______口進(填“m”或“n”)。II.連接裝置A→B→D，制備氯水。（4）裝置D中試劑a為，通入即可制得氯水，則與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）將裝置D制備的氯水轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶內(nèi)，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸燒瓶中(圖1)，用強光照射氯水，進行實驗并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線。解釋圖2中曲線變化的原因_______，依此可判定實驗過程中溶液的變化趨勢是_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。III.連接裝置A→B→D，探究氯氣的性質(zhì)。（6）將裝置D中試劑a更換為紫色石蕊溶液，通入過量的實驗現(xiàn)象為_______。（7）將裝置D中試劑a更換為的混合溶液，通入一定量氯氣，溶液中各種離子物質(zhì)的量的變化如圖3所示。已知還原性：，線段表示_______(填離子符號)物質(zhì)的量的變化，原混合溶液中_______。〖答案〗（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl（3）n（4）Cl2+H2O=HCl+HClO（5）①.光照時，發(fā)生，時間越長，分解產(chǎn)生的O2增多，O2體積分?jǐn)?shù)增大②.減?。?）溶液先變紅后褪色（7）①.Fe3+②.1∶2∶3〖解析〗〖小問1詳析〗裝置A中，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O?！夹?詳析〗因為HCl易溶于飽和食鹽水，Cl2難溶于飽和食鹽水，則裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl?！夹?詳析〗因為氯氣的密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集氯氣，則利用裝置C收集Cl2時，氣體應(yīng)該從n口進?！夹?詳析〗與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。〖小問5詳析〗圖2中曲線變化的原因是次氯酸光照分解生成氧氣，所以溶液中氧氣的濃度增大，裝置內(nèi)氣體混合物中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大；依此可判定實驗過程中溶液最終生成鹽酸，減小?！夹?詳析〗將裝置D中試劑a更換為紫色石蕊溶液，由鹽酸電離的氫離子溶液顯酸性，石蕊變紅；同時溶液中的次氯酸具有漂白性，石蕊變紅后又褪色?！夹?詳析〗氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子；根據(jù)還原性：，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0~1mol的過程中，Cl2氧化I-，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2可知，原溶液中，n(I-)=2mol，通入氯氣的量為1~3mol的過程中，Cl2氧化Fe2+為Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知，原溶液中，n(Fe2+)=4mol，，線段BC表示Fe3+物質(zhì)的量的變化，在通入氯氣的量為3~6mol的過程中，Cl2氧化Br-，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知，原溶液中，n(Br-)=6mol，由此可知，原混合溶液中1∶2∶3。18.我國食鹽可分為原鹽、精鹽、特種食鹽以及營養(yǎng)鹽等，其中特種食鹽又分為低鈉鹽、加碘鹽、加硒鹽、加鋅鹽、加鐵鹽等。低鈉鹽是以加碘食鹽為基礎(chǔ)，添加一定量，適用于中老年人和患有高血壓病患者長期食用。加鐵鹽中添加一定量亞鐵鹽，如，適用于鐵缺乏人群。I.某一實驗小組對低鈉鹽進行研究。（1）檢驗：用潔凈的鉑絲蘸取低鈉鹽固體，灼燒，直接觀察火焰呈黃色，甲同學(xué)認(rèn)為含，無。但乙同學(xué)進行實驗，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰