【高考化學(xué)】廣東省廣州市2022-2023學(xué)年專項(xiàng)突破模擬試題

（一模）

本試卷共10頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的市（縣、區(qū)）、學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)和

考生號(hào)（高考考號(hào)）填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在每張答題卡右上角”條形碼粘貼處”。

2.作答選一選時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂

黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案沒有能答在試卷上。

3.非選一選必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)

位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；沒有準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。沒有

按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23Mg24Si28

第I卷

一、選一選（本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）

1.“粵文化”受到越來越多人的了解與喜愛。下列說確的是

A.制作粵繡所用的蠶絲線點(diǎn)燃時(shí)，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

B.沖泡工夫茶時(shí)，茶湯中溶有的兒茶素（G5H1406）是煌類物質(zhì)

C.民間技藝“飄色”中用作支撐“色梗”的鋼條屬于復(fù)合材料

D.廣東剪紙藝術(shù)所用紙的主要成分與淀粉屬于同分異構(gòu)體

2.我國科研人員創(chuàng)造出了迄今世界上最輕的鎂原子*Mg,下列說確的是

A.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：）））B.1”8Mg與18。具有相同的中子數(shù)

C.Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為18g/molD.18Mg與24Mg互為同位素

3.“人們的幸福是靠辛勤勞動(dòng)創(chuàng)造出來的”。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)沒有相符的是

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選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A廚房清潔：使用食醋除去水壺中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸強(qiáng)

B家務(wù)勞動(dòng)：清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干鐵鍋在潮濕時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕

C課外實(shí)踐：蒸制糕點(diǎn)加碳酸鈉作膨松劑膨松劑的主要作用是調(diào)節(jié)酸性

D學(xué)農(nóng)：制作豆腐時(shí)加入石膏或鹵水加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉

A.AB.BC.CD.D

4.明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，對(duì)黑火藥有如下記載：“硝性至陰，硫性至陽，陰陽

而、由施.、里工工電甘u戶在2KNO,+S+3C=K9S+N71+3C0?t^加后斗

兩神物相遇于無隙可容N中?！逼浞磻?yīng)為：3222o下列有關(guān)

說法錯(cuò)誤的是

A.黑火藥爆炸將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等B.在黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中，S作還

原劑

C.黑火藥的成分既有單質(zhì)又有化合物D.黑火藥至今仍用于煙花爆竹中

5.狄爾斯-阿爾德反應(yīng)是一種有機(jī)環(huán)加成反應(yīng)。關(guān)于反應(yīng)產(chǎn)物X的說法沒有正確的是

A.分子式為08H12°3B.能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

C.結(jié)構(gòu)中至少有7個(gè)碳原子共平面D.一定條件下能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

6.從海帶中提取碘的部分實(shí)驗(yàn)操作為：①灼燒干海帶；②海帶灰浸泡、過濾；③海帶浸取液

中通入適量Q2得到含L的水溶液；④萃取、分液得到含L的CC14溶液。上述操作中，沒有

需要用到的儀器為

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7.對(duì)于0.IHIOI/LNH4cl溶液，下列說法沒有正確的是

A溶液中C（C「）＞C（NH；）＞C（H+）＞C（OH）

B,溶液中存在：C"）+C（NH；）=C（C「）+C（OH-）

c.適當(dāng)升高溫度，溶液中c（“）減小

D.工業(yè)上可用于除去鐵銹

8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液：Q?+、SO]A/、N03

HC0

B,水電離出）=lxl0mol/L的溶液：慚、K\、3

C.心?°.。瓦的溶液：Ca2\Ba2\CV

N0

D.使甲基橙變黃的溶液：NH；、Na,、A%3

9.鋁空氣電池因成本低廉、性高，有廣闊的開發(fā)應(yīng)用前景。一種鋁空氣電池放電過程示意如

圖，下列說確的是

A.a為正極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)0H-往b極遷移堿性電

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C.電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L氧氣

A13e

D.該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：-'+4OH'=A1O；+2H2O

10.下列關(guān)于生產(chǎn)生活的描述I和H均正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)描述I描述H

A合成氨工業(yè)需要科研人員沒有斷尋找高效的催化劑催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率

B疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消常選用84消毒液其主要成分NaClO具有強(qiáng)氧化性

C鐵質(zhì)槽罐車可儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，但沒有能儲(chǔ)運(yùn)稀硝酸稀硝酸比濃硝酸氧化性更強(qiáng)

D用FeCb溶液刻蝕電路板Cu與FeC%溶液發(fā)生了置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

11.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是

A.20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10刈

B.足量Mn°2與含4moiHC1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2g

NHNO

C.0.lmol/L43溶液中含有NH：數(shù)小于0.INA

D.標(biāo)況下，n.2LCH2c"中所含有的C-C1鍵的數(shù)目為、

12.一種電解法制備CaG^POj并得到NaOH等副產(chǎn)物的示意裝置如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

ab

石墨、膜B膜c膜石墨

CaCl2Ca(H2Po上NaH2PNaOH

濃溶液—稀溶液濃溶液—稀溶液

產(chǎn)品室原料室

A.與a、b相連的分別是電源的正極、負(fù)極

B.NaOH溶液中石墨電極上的反應(yīng)為2凡°+2,=凡T+2OH

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C.A膜、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜

D.產(chǎn)品室中的Ca?+和原料室的Na+物質(zhì)的量濃度同等程度增大

13.部分含N及C1物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷沒有合理的是

B.工業(yè)上通過a>b>c>d來制備HNO3

C.濃的a，溶液和濃的c，溶液反應(yīng)可以得到b，

D.加熱d,的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生°?

14.研究表明：MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于CH4的轉(zhuǎn)化過程，圖是我國科研工作者研究她0與

CH4作用最終生成Mg與CH3°H的物質(zhì)相對(duì)能量一反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列說法沒有正確的是

O

U

VH過渡態(tài)1

3M1gr0W4CrH^_(_432_

-(()過渡態(tài)2

W0-0)OMgCH.*

，'1\(-149.4)(-146.1)

-K(-6.5)

匕

器-\：MgCHQHMg+CHjOH

餐?HOMgCH,/

矣

(-321.1)

反應(yīng)講理

A.反應(yīng)中甲烷被氧化

B,中間體0Mge應(yīng)比MgOCH4更穩(wěn)定

C.該反應(yīng)的速率步驟對(duì)應(yīng)的活化能是29.5kT/mol

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D.Mg℃H4轉(zhuǎn)化為MgCI^OH的熔變?yōu)?Ms.ikj/mol

15.某物質(zhì)的化學(xué)式為XWZY4,x和Y為第二周期主族元素，Z為第三周期主族元素，Z原

子的核外電子是Y與X原子核外電子數(shù)之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血紅色，ZY：結(jié)構(gòu)

式如圖，下列敘述正確的是

Y

H

Z

I

Y

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YB.原子半徑：Y>Z〉X

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.XWZY《具有還原性

16.常溫下，分別向體積相等濃度均為0.Imol/L的MOH、N0H溶液中逐漸加入稀鹽酸，由水電

離的氫氧根離子濃度值的負(fù)對(duì)數(shù)［」gc(°H)水］隨加入稀鹽酸體積：V(HC1)］的變化如圖，下列說

確的是

B.d點(diǎn)混合溶液中Ac(d)

A.常溫下，M0H的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為10"

C.b、e兩點(diǎn)水的電離程度相同D.f點(diǎn)混合溶液的PH=7

第n卷

二、非選一選(共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，考

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生根據(jù)要求作答）

（一）必考題：共42分。

17.某興趣小組為探究濃硫酸與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置。

（3）浸NaOH溶液的棉團(tuán)作用是0

（4）為進(jìn)一步探究$°2的還原性，將過量的$°2通入到200mLi.Omol/L的Fe（N03）3和過量

BaCU混合溶液中，觀察到裝置中產(chǎn)生了白色沉淀。裝置如圖所示。

某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)產(chǎn)生的原因進(jìn)行探究（沒有考慮溶液中°2的影響）

①查閱資料沒有同濃度的功°3被還原的產(chǎn)物沒有同且產(chǎn)物沒有單一、沒有同pH時(shí)，NO3的

氧化性沒有同。1.Omol/L的Fe（畋）3的pH"2。

②提出猜想猜想1：,。2被Fe?十氧化

猜想2：$°2在酸性條件下被NO3氧化

猜想3：_______

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想

限選實(shí)驗(yàn)試劑：

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0.Olmol/LHCK0.02mol/LHCl>3.0mol/LHN03>6.0mol/LHN03>3.0mol/LNaN03.6.Omol/LNaNO

3、0.lmol/LKSCN>K3[Fe(CN)6]和BaC“固體

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

出現(xiàn)_______，說明猜想1成立。溶液

實(shí)驗(yàn)1:取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入少

中Fe3+與S02發(fā)生的離子方程式為

量_______溶液。

實(shí)驗(yàn)2：往圖中的裝置中加入100mL_______溶液、

100mL______溶液和過量的BaQ2固體，再通入過

出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立。

量S°2。

④交流討論小組同學(xué)認(rèn)為，綜合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)沒有足以證明猜想3成立。

⑤優(yōu)化實(shí)驗(yàn)若要證明猜想3成立，還要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3?

實(shí)驗(yàn)3：（只需提供設(shè)計(jì)思路，沒有需要寫出具體操作步驟）。

19.半導(dǎo)體芯片行業(yè)是金屬靶材的主要應(yīng)用領(lǐng)域之一、利用銀鉆靶材廢料（主要成分為Ni、Pt

以及微量Fe、Al的單質(zhì)）采用選擇性溶解法回收鋁并制備硫酸鎂晶體的一種工藝流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

Ni2

金屬離子Al3+Fe3+Fe2+

+

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開始沉淀時(shí)(c=0.Olmol/L)的pH7.2372.27.5

沉淀完全時(shí)(c=L0xl(y5mol/L)的pH8.74.73.29.0

②王水是按濃鹽酸和濃硝酸的體積比為3：1配制而成;

③氧化性H+>Ni2+

④室溫：K/(NHjPtC16]=5.7xlO,后。7.5

(1)“酸浸”時(shí)鎮(zhèn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)伯在王水中生成二元強(qiáng)酸2Pte其中pt元素的化合價(jià)為,該反應(yīng)的離子方

程式為o

(3)設(shè)c(N,)=°,°lmol/L“調(diào)pH”應(yīng)的pH范圍是。

(4)當(dāng)液固比為4：1時(shí)，"酸浸”過程中鑲的浸出率與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，“酸浸”

的溫度和時(shí)間是O

』0r”

L-o*7CTC

0?Kr(.

11t??![IXtI'llIl^il

(5)沉的過程中，(NHdiPtCL的沉淀率隨溫度的升高而增大，平衡移動(dòng)原理解釋

(NHjPtCL沉淀率隨溫度變化的主要原因______。

(6)在“沉箱”過程中，若向c(Ptd；25moi/L的溶液里加入等體積的NH4cl溶液，

使PtQZ沉淀完全，則加入NH4cl溶液的濃度最小值為mol/L(結(jié)果保留兩位小數(shù)，忽

略溶液混合后體積的變化)。

(7)“操作1”中包括沉淀的洗滌，應(yīng)選用下列哪種試劑0

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A.蒸儲(chǔ)水B.濃鹽酸C.氯化鏤溶液D.王水

21.“碳中和”已成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)“碳中和”的基本途徑是“減排”(減少在大氣

中排放。02)和“增匯”(增加對(duì)大氣中?！?的吸收)。

(1)中國科技研究者利用?！?人工合成甲醇，進(jìn)而制備甲醛(HCHO)取得了進(jìn)展。

步合成甲醇涉及的反應(yīng)有：

iCO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)AH1

五CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2>0

①生成熠是某溫度下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)Imol某純物質(zhì)的熱效

應(yīng)。部分物質(zhì)的生成焰數(shù)據(jù)如下表(單位：kj/mol)：

CH30H(g)

CO2(g)H2O(g)H2(g)

-393.51-201.17-241.820

AH—

由此可求得1kj/molo

②反應(yīng)i和ii在一定條件下建立平衡，下列說確的有。

A.加入催化劑，可以加快i的反應(yīng)速率和提高CO的轉(zhuǎn)化率

B.移走CO(g),可以使反應(yīng)ii平衡向右進(jìn)行

C.容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量沒有再改變說明反應(yīng)達(dá)到了平衡

D.壓縮反應(yīng)容器，反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)變小

一定條件下，在某密閉容器中投入初始投料比n(C°2)：n(H2)=l：3發(fā)生上述反應(yīng)。體系中

。(-2)和c(C0)隨時(shí)間變化，甲醇的選擇性(指轉(zhuǎn)化為甲醇的。°2占發(fā)生反應(yīng)的?！?的百分比)隨

溫度變化如圖所示：

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體系溫度

1留,70—01?0彳00彳10,02/0華2,02卷,

11

③計(jì)算0-20min時(shí)間內(nèi)v(CH3OH)=molL-min,此條件下反應(yīng)n平衡常數(shù)

K=(寫出計(jì)算過程，保留2位小數(shù))。

④甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是o

(2)甲醇脫氫制甲醛，CH3°H(g)UHCH°(g)+H2(g)催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下(*表示有

一個(gè)單電子可以參與成鍵):

下訪.CH,OH——>*H+*CH,OH

歷才王1:32

歷程ii：

歷程iii：*H+*H—>凡

①寫出歷程ii的方程式。

②若在甲乙兩個(gè)等容積的恒容容器中分別加入2moicH3°H(g)和lmolCH3°H(g),在同一

條件下達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率較大的是(填甲或乙)，原因是o

(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的題計(jì)分。

23.Mg?Si作為一種輕質(zhì)熱電材料被廣泛應(yīng)用，為提高該材料的宏觀性能(如韌性、彈性等)

研究人員嘗試在Mg2sl中摻雜稀土元素，其簡(jiǎn)要流程如下：

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申解

海水....?MgCl/s)--------?Mg-

摻雜

-----?Mg2Si------?產(chǎn)品

SiOi-?粗硅f^+SiCL旦ASi-

(1)基態(tài)Si原子核外未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)，稀土元素錮(La)位于周期表_______區(qū)。

(2)流程中三種晶體MgCU、Si。？、SiCl’熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)?其中四種元素電

負(fù)性從大到小順序?yàn)椤?/p>

(3)上述流程中分子構(gòu)型或者結(jié)構(gòu)單元為正四面體構(gòu)型的有(填化學(xué)式，至少填兩種)。

(4)分析工業(yè)冶煉單質(zhì)鎂采用電解熔融Mg。"而沒有是MgO的原因______。

(5)Mg2sl晶胞如圖，該晶胞棱長(zhǎng)為°.635nm、阿伏加德羅常數(shù)為心，該晶體的密度為

g,cm'(列出計(jì)算式)

(6)科研人員通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出La摻雜2sl后的多種存在形式的生成焰數(shù)據(jù)如下表(生

成熔是某溫度下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)lmol某純物質(zhì)的熱效應(yīng))。

(填化學(xué)式),目標(biāo)物MggSiJa中La原子

生成焰數(shù)據(jù)判斷摻雜后的目標(biāo)物最穩(wěn)定的是

最有可能填充的位置為

目標(biāo)物生成焰(kj/mol)

Mg2Si-19.31

Mg8Si4La-8.06

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Mg7Si4La-10.56

Mg8Si3La+3.56

25.化合物IX是合成一種新型多靶向抗的中間體，其合成路線流程圖如下:

回答下列問題：

（1）寫出化合物I的名稱,化合物I-H的反應(yīng)類型______o

（2）化合物m由C、H、0三種原子組成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

（3）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中的含氧官能團(tuán)有（填名稱）。

（4）化合物V在酸性下水解，有一種產(chǎn)物能在一定條件下自身聚合形成高聚物。形成該高聚

物的反應(yīng)方程式為。

（5）化合物X是V的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比V小28,化合物X同時(shí)滿足如下條件的同分

異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上有兩種取代基，且能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能與NaHC03溶液反應(yīng)生成C02氣體。

這些同分異構(gòu)體中滿足核磁共振氫譜峰面積比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（6）根據(jù)上述信息，寫出以苯乙烯（C^CH=CHZ）與化合物皿為主要原料合成有機(jī)物

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H2N^、NN，

H的路線流程為

【高考化學(xué)】廣東省廣州市2022-2023學(xué)年專項(xiàng)突破模擬

試題（一模）

本試卷共10頁，21小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的市（縣、區(qū)）、學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)和

考生號(hào)（高考考號(hào)）填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在每張答題卡右上角”條形碼粘貼處”。

2.作答選一選時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂

黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案沒有能答在試卷上。

3.非選一選必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)

位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；沒有準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。沒有

按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23Mg24Si28

第I卷

一、選一選（本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題

第14頁/總43頁

4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）

1.“粵文化”受到越來越多人的了解與喜愛。下列說確的是

A.制作粵繡所用的蠶絲線點(diǎn)燃時(shí)，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

B.沖泡工夫茶時(shí)，茶湯中溶有的兒茶素（G5H1406）是煌類物質(zhì)

C.民間技藝“飄色”中用作支撐“色梗”的鋼條屬于復(fù)合材料

D.廣東剪紙藝術(shù)所用紙的主要成分與淀粉屬于同分異構(gòu)體

【1題答案】

【正確答案】A

【詳解】A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，點(diǎn)燃時(shí)，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，A正確;

B.兒茶素（C15H14O6）含氧元素，沒有是燒類物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.鋼條屬于金屬材料，C錯(cuò)誤；

D.紙的主要成分是纖維素，與淀粉分子量沒有同，沒有是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤;

故選A。

2.我國科研人員創(chuàng)造出了迄今世界上最輕的鎂原子"Mg,下列說確的是

\\

82

B.密Mg與18。具有相同的中子數(shù)

A.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖:))

C.Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為18g/molD.18Mg與24Mg互為同位素

【2題答案】

【正確答案】D

【詳解】A.鎂原子失去最外層的2個(gè)電子變成鎂離子,鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為:A

錯(cuò)誤;

B.18Mg中子數(shù)為6,180中子數(shù)為io,中子數(shù)沒有相同，B錯(cuò)誤;

C.Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為18,C錯(cuò)誤；

D.1訓(xùn)g與24Mg質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)沒有同，互為同位素，D正確；

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故選Do

3.“人們的幸福是靠辛勤勞動(dòng)創(chuàng)造出來的”。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)沒有相符的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A廚房清潔：使用食醋除去水壺中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸強(qiáng)

B家務(wù)勞動(dòng)：清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干鐵鍋在潮濕時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕

C課外實(shí)踐：蒸制糕點(diǎn)加碳酸鈉作膨松劑膨松劑的主要作用是調(diào)節(jié)酸性

D學(xué)農(nóng)：制作豆腐時(shí)加入石膏或鹵水加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉

A.AB.BC.CD.D

【3題答案】

【正確答案】C

【詳解】A.食醋可與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，酸性比碳酸強(qiáng)，A正確；

B.清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干，可避免鐵鍋在潮濕環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；

C.蒸制糕點(diǎn)加碳酸氫鈉作膨松劑，膨松劑的主要作用是產(chǎn)生氣體使糕點(diǎn)疏松多孔并調(diào)節(jié)酸性,

C錯(cuò)誤；

D.石膏或鹵水為電解質(zhì)溶液，制作豆腐時(shí)，加入石膏或鹵水可破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠體聚

沉，D正確；

故選C。

4.明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，對(duì)黑火藥有如下記載：“硝性至陰，硫性至陽，陰陽

而、由施.、里工工電”甘心戶在2KNO,+S+3C=K9S+N71+3C0?t^加后斗

兩神物相遇于無隙可容N中?！逼浞磻?yīng)為：3222o下列有關(guān)

說法錯(cuò)誤的是

A.黑火藥爆炸將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等B.在黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中，s作還

原劑

C.黑火藥的成分既有單質(zhì)又有化合物D.黑火藥至今仍用于煙花爆竹中

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【4題答案】

【正確答案】B

【詳解】A.黑火藥爆炸將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能、動(dòng)能等，故A正確；

B.在黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中，S元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.黑火藥的成分既有單質(zhì)C和S,又有化合物KN03,故C正確；

D.黑火藥至今仍用于煙花爆竹中，主要應(yīng)用其瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時(shí)釋放大量熱，在有限

的空間發(fā)生爆炸，故D正確；

故選Bo

5.狄爾斯-阿爾德反應(yīng)是一種有機(jī)環(huán)加成反應(yīng)。關(guān)于反應(yīng)產(chǎn)物X的說法沒有正確的是

COOH

(X)

A,分子式為C8Hl2。3

B.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.結(jié)構(gòu)中至少有7個(gè)碳原子共平面D.一定條件下能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

【5題答案】

【正確答案】C

【詳解】A.由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X中含有8個(gè)C原子，12個(gè)H原子，3個(gè)。原子，分子式

為C8Hl2。3,故A正確；

B.X中含有碳碳雙鍵，能與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

故B正確；

C.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的碳原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X中

至少時(shí)只有4個(gè)碳原子共面，故C錯(cuò)誤；

D.X中含有竣基，在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確;

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答案選c。

6.從海帶中提取碘的部分實(shí)驗(yàn)操作為：①灼燒干海帶；②海帶灰浸泡、過濾；③海帶浸取液

中通入適量Q2得到含12的水溶液；④萃取、分液得到含L的CC14溶液。上述操作中，沒有

需要用到的儀器為

【6題答案】

【正確答案】C

【詳解】①灼燒干海帶需要用垢埸；②海帶灰浸泡、過濾，需要燒杯、玻璃棒和漏斗即A和

D；④萃取、分液得到含I2的CQ4溶液，需要用到燒杯和分液漏斗即B和D,所以沒有需要用

到的儀器是C,故C。

7.對(duì)于0.IIDOI/LNH4cl溶液，下列說法沒有正確的是

A.溶液中c(C「Ac(NH：)>c(H+)>c(OH)

B.溶液中存花c(H〉c(NH；)=c(C「)+c(OH-)

C.適當(dāng)升高溫度，溶液中C(")減小

D.工業(yè)上可用于除去鐵銹

【7題答案】

【正確答案】C

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【詳解】A.皿4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，則c(H)>c(0H)溶液中根據(jù)電荷守恒

有C(NH；)+C(H+)=C(C1)+C(OH)則C(C1)C(NH；),水解是微弱的，則有

C(C1)>C(NH：)>C(H9>C(OH-))故人正確；

B.溶液中根據(jù)電荷守恒有C(H9+C(NH：>C(C1)+C(OH-)故B正確;

C.NH4cl的水解吸收熱量，升高溫度，水解程度增大，溶液中。(")增大，故c錯(cuò)誤；

D.NH4cl水解呈酸性，產(chǎn)生的H+可與鐵銹反應(yīng)，因此工業(yè)上可用于除去鐵銹，故D正確；

答案選C。

8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液：CU2\S04\Al"、NO；

B.水電離出皿).產(chǎn)mol/L的溶液：M、HCO；

C.的溶液:Ca2\Ba2\ICF

D.使甲基橙變黃的溶液：NH；、Na\A1O；、NO；

【8題答案】

【正確答案】A

【詳解】A.Qj2\SO；、A產(chǎn)、N°；之間沒有發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；

B.水電離出。色A-。~。山的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，HCO；與H+、。斤均發(fā)

生反應(yīng)，沒有能大量共存，故B沒有符合題意；

C.Fe?+具有氧化性，1一具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有能大量共存，故C沒有

符合題意；

D.使甲基橙呈黃色的溶液是pH>4.4的溶液，可能呈酸性，酸性溶液中，H+與A1。；反應(yīng)生成

A1(OH)3,沒有能大量共存，故D沒有符合題意；

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答案選A。

9.鋁空氣電池因成本低廉、性高，有廣闊的開發(fā)應(yīng)用前景。一種鋁空氣電池放電過程示意如

圖，下列說確的是

鋁

銀

電

忸

堿

空

合

電

質(zhì)

解

氣

金

極

-

2

A.a為正極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)0H一往b極遷移堿性電

C.電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L氧氣

D.該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：Al-3e-+4°H-=A10：+2H2°

【9題答案】

【正確答案】D

【詳解】A.根據(jù)圖示可知：在a電極A1失去電子被氧化為A1。"所以a電極為負(fù)極，放電

時(shí)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)。出往負(fù)極區(qū)移動(dòng)，對(duì)于該電池來說，移向a電極，與A1失去電子產(chǎn)生的A13+反應(yīng)

產(chǎn)生A"B錯(cuò)誤；

C.題干未指明氣體所處的外界條件，故沒有能根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目確定消耗的氧氣的體積，C

錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知：在a電極A1失去電子產(chǎn)生AW,A/+與溶液中的0H-反應(yīng)產(chǎn)生為八102,則

負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+40H-=A10/2H2。，口正確；

故合理選項(xiàng)是D。

10.下列關(guān)于生產(chǎn)生活的描述I和II均正確且有因果關(guān)系的是

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選項(xiàng)描述I描述n

A合成氨工業(yè)需要科研人員沒有斷尋找高效的催化劑催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率

B疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消常選用84消毒液其主要成分NaClO具有強(qiáng)氧化性

C鐵質(zhì)槽罐車可儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，但沒有能儲(chǔ)運(yùn)稀硝酸稀硝酸比濃硝酸氧化性更強(qiáng)

D用FeCb溶液刻蝕電路板Cu與FeCb溶液發(fā)生了置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【10題答案】

【正確答案】B

【詳解】A.催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，但沒有能使化學(xué)平衡發(fā)生移

動(dòng)，因此沒有能提高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B.疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消常選用84消毒液，其主要成分NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒓?xì)菌、的

蛋白質(zhì)氧化使其變性，因而失去其生理活性，B正確；

C.鐵質(zhì)槽罐車可儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，但沒有能儲(chǔ)運(yùn)稀硝酸，是由于在室溫下濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，

會(huì)將鐵表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化而沒有能進(jìn)

一步發(fā)生反應(yīng)，而稀硝酸與鐵反應(yīng)沒有能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故沒有能說稀硝酸比濃硝酸氧化性更

強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.可以用FeCk溶液刻蝕電路板，是由于Cu與FeCh溶液發(fā)生反應(yīng)：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,該反應(yīng)基本類型沒有是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

11.設(shè)K是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是

A.20g重水(D20)中含有的電子數(shù)為10NA

B.足量Mn°2與含4moiHC1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2刈

NHNO

C.0.lmol/L43溶液中含有皿：數(shù)小于0.INA

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D.標(biāo)況下，1L2LCH2cL中所含有的C-Cl鍵的數(shù)目為W

【11題答案】

【正確答案】A

【詳解】A.D2O的相對(duì)分子質(zhì)量是20,20g重水（D2O）的物質(zhì)的量為lmol,1個(gè)重水含有10

個(gè)電子，所以20g重水?。）中含有的電子數(shù)為10刈，故A正確；

口MnC）2匕）力士卜航后產(chǎn)M1Q+4H3（濃）=MiG9+G9T+2HO〔MnO2A,ur,

B.2與濃鹽酸反應(yīng)，1'222,Imo2與4molHCl

反應(yīng)，所以足量Mn°2與含4moiHC1的濃鹽酸充分反應(yīng)，隨著鹽酸濃度下降，變成稀鹽酸則反

應(yīng)停止，故實(shí)際參加反應(yīng)的HC1小于4mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C.沒有知道NH4NO3溶液的體積，無法求算含有NH：數(shù)目，故c錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下，二氯甲烷是液體，無法用氣體摩爾體積求算n.2LCH2cU中所含有的C-C1鍵的

數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故A

12.一種電解法制備。一祖2Po）并得到gOH等副產(chǎn)物的示意裝置如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

產(chǎn)品室原料室

A.與a、b相連的分別是電源的正極、負(fù)極

B.NaOH溶液中石墨電極上的反應(yīng)為2Hz°+2e=凡T+2OH

C.A膜、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜

D.產(chǎn)品室中的Ca?+和原料室的Na+物質(zhì)的量濃度同等程度增大

【12題答案】

第22頁/總43頁

【正確答案】D

【分析】由圖可知，產(chǎn)品Ca（H2P。4）2在產(chǎn)品室生成，左側(cè)石墨作陽極，氯離子放電，電極反應(yīng)

式為2cr-2暖=d2t，陽極室的Ca2+透過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，A膜為陽離子交換膜，HzP。,透過

B膜進(jìn)入產(chǎn)品室與Ca2+生成Ca（H2Po4）2,B膜為陰離子交換膜，右側(cè)石墨極為陰極，水放電，

電極反應(yīng)式為2H2。+2片=比t+20H、Na+透過C膜進(jìn)入陰極室，C膜為陽離子交換膜，據(jù)此作答。

【詳解】A.由分析可知，左側(cè)電極為陽極，應(yīng)連接電源正極，即a、b相連的分別是電源的正

極、負(fù)極，故A正確；

B.由分析可知，右側(cè)石墨極為陰極，水放電，電極反應(yīng)式為2H2（）+2e-=H2t+20H、故B正確；

C.據(jù)上述分析，A膜、C膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，故C正確；

D.陽極室的Ca2+透過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中的Ca?+離子濃度增大，Na+透過C膜進(jìn)入陰

極室，原料室的Na卡濃度減小，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

13.部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷沒有合理的是

A.可以通過化合反應(yīng)生成c

B.工業(yè)上通過a>b>c>d來制備HNO3

C.濃的a，溶液和濃的c，溶液反應(yīng)可以得到卜

第23頁/總43頁

D.加熱d，的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生°2

【13題答案】

【正確答案】B

【分析】部分含N及C1物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系圖可得a為陽3,b為電，c為NO,d為

NO2,e為HNO3或硝酸鹽，a，為HC1,bz為CI2,c'為HC1O或次氯酸鹽，dz為HCIO3或氯酸

鹽，M為HC104或高氯酸鹽，據(jù)此分析。

【詳解】A.氮?dú)夂脱鯕饪梢栽诟邷鼗蚍烹姉l件下通過化合反應(yīng)生成NO,故A正確；

催化劑

伸+5Q—4政>6好

B.工業(yè)上通過△2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO即a>c>d>e來制備HNO3,故B錯(cuò)誤；

C.可通過反應(yīng)2Kl（濃）+川M得到氯氣，

故C正確；

MnO人

2KC1O=^2K?C1+3O,t

D.氯酸鉀受熱分解3△,,可以產(chǎn)生Un2,故D正確；

故答案為B。

14.研究表明：MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于。口4的轉(zhuǎn)化過程，圖是我國科研工作者研究MgO與

CH，作用最終生成Mg與CH30H的物質(zhì)相對(duì)能量一反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列說法沒有正確的是

o

E

3、個(gè)g%不過渡態(tài)I

MffgO+OCH^.

0（0。）OMgCH.（）.過渡態(tài)2

:

/（213）'、（-149.4）（T46.1）

（-6.5）

m-200MgCH,OHMg+CH,OH

,?.HOMgCH,/

（）

-400-321.1

反應(yīng)講理

A.反應(yīng)中甲烷被氧化

B,中間體0Mge凡比MgOCH4更穩(wěn)定

C.該反應(yīng)的速率步驟對(duì)應(yīng)的活化能是29.5kJ/mol

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D.Mg℃H4轉(zhuǎn)化為MgCI^OH的熔變?yōu)?Ms.ikj/mol

【14題答案】

【正確答案】C

【詳解】A.由圖可知，該過程的總反應(yīng)為Mg°+CH4>Mg+CH3OH反應(yīng)過程中

中C元素的化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，故A正確；

B.能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，中間體OMgCH’的能量比MgOCHg更低，則OMgCH’比

MgOCH,更穩(wěn)定，故B正確；

C.該反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于活化能的步驟，由圖可知，該反應(yīng)中活化能的步驟是HOMgCE到

過渡態(tài)2的步驟，該步驟的活化能為299.8kJ/mol,故C錯(cuò)誤；

D,由圖可知，MgOCH，轉(zhuǎn)化為MgCqOH的烙變?yōu)?149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1

kj/mol,故D正確;

答案選C。

15.某物質(zhì)的化學(xué)式為XWZY**和丫為第二周期主族元素，Z為第三周期主族元素，Z原

子的核外電子是Y與X原子核外電子數(shù)之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血紅色，ZY：結(jié)構(gòu)

式如圖，下列敘述正確的是

Y

H-13-

Z

I

Y

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YB.原子半徑：Y>Z>X

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.XWZY4具有還原性

【15題答案】

【正確答案】D

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【分析】X和Y為第二周期主族元素，根據(jù)ZY：結(jié)構(gòu)式，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y是0元素；

Z能形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z為第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外電子是Y與X原子核

外電子數(shù)之差的3倍，X是Li元素；W3遇KSCN溶液呈血紅色，W是Fe元素。

【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O>PH3,故A錯(cuò)誤；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：P>Li>0,故B

錯(cuò)誤；

C.P的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都沒有是強(qiáng)酸，故c錯(cuò)誤；

D.LFeP°4中Fe顯+2價(jià)，具有還原性，故D正確；

選D。

16.常溫下，分別向體積相等濃度均為0.Imol/L的MOH、N0H溶液中逐漸加入稀鹽酸，由水電

離的氫氧根離子濃度值的負(fù)對(duì)數(shù)［」gc(°H)水］隨加入稀鹽酸體積［v(HC1)］的變化如圖，下列說

確的是

A.常溫下，M0H的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為I。"B.d點(diǎn)混合溶液中

C.b、e兩點(diǎn)水的電離程度相同D.f點(diǎn)混合溶液的PH=7

【16題答案】

【正確答案】B

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【詳解】A.由起點(diǎn)0.Imol/L的MOH溶液c(0『)水=10力可知，MOH是弱堿，常溫下由MOH電

-^MO^moVL

離出的c(0斤)=l°,由MOH電離出的c(M+)心c(OH-)=l(T3moi/L,MOH的電離常

+3

^_c(0H)-C(M)1Q-3X10-=I。-

數(shù)c(MOH)0.1,數(shù)量級(jí)為os,A錯(cuò)誤；

B.d點(diǎn)c(OH-)=c(H+),由電荷守恒：c(OH-)+c(Cr)=c(H+)+c(M+),則有c(Cr)=c(M+),B正確;

C.由起點(diǎn)可知NOH完全電離，NOH為強(qiáng)堿，b點(diǎn)溶質(zhì)為NC1,對(duì)水的電離沒有抑制也沒有促進(jìn),

MOH是弱堿，e點(diǎn)溶質(zhì)為MCI,由于M+發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，則e點(diǎn)水的電離程度大

于b點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D.f點(diǎn)溶質(zhì)為MCI、HCLHC1對(duì)水的電離有抑制作用，由圖知是水電離出氫氧根濃度為10-

7moi/L,未知加入HC1體積，沒有確定混合溶液中氫離子濃度，則pH沒有等于7,D錯(cuò)誤；

故選：Bo

第n卷

二、非選一選(共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，考

生根據(jù)要求作答)

(一)必考題：共42分。

(1)銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)為驗(yàn)證品紅被$°2漂白的產(chǎn)物沒有穩(wěn)定，簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象。

(3)浸NaOH溶液的棉團(tuán)作用是o

(4)為進(jìn)一步探究$°2的還原性，將過量的S02通入到200mL1.0mol/L的Fe(N03)3和過量

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BaC"混合溶液中，觀察到裝置中產(chǎn)生了白色沉淀。裝置如圖所示。

丸

二點(diǎn)『2（MhnIl.（hnolIFe（NOJi

纜刃F二過/HMX的溶波

某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)S01產(chǎn)生的原因進(jìn)行探究（沒有考慮溶液中°2的影響）

①查閱資料沒有同濃度的HN°3被還原的產(chǎn)物沒有同且產(chǎn)物沒有單一、沒有同p