《課題2溶解度》教案【教學目標】1．知識與技能(1)理解飽和溶液的涵義。(2)了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2．過程與方法(1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學習通過實驗解決問題。3.情感態(tài)度與價值觀(1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。【教學重點】理解飽和溶液和溶解度的概念。【教學難點】1．理解飽和溶液和溶解度的概念。2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念?！窘虒W方法】實驗、對比，歸納，練習、聯(lián)系實際?！窘叹邷蕚洹拷處熡镁撸煌队皟x。學生用具；儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙，天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標紙。藥品；氯化鈉、硝酸鉀?！菊n時安排】2課時【教學過程】第一課時[復習提問]什么叫溶液?溶液由什么組成?[學生活動][引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?[學生發(fā)言]1．能2．不能[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。[投影]活動與探究1．取裝有20mL水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g“氧化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論2.用硝酸鉀代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加“硝酸鉀，攪拌……加熱再加硝酸鉀，攪拌冷卻[學生活動，教師巡視][互相交流](由一組同學描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)[結(jié)論]1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。[提問]上述活動的“一定條件”是什么?[學生討論、總結(jié)]1．一定溫度2.一定量的溶劑[追問]如果不指明這兩個條件。能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的?[學生討論、回答]不能。因為我們可以改變溫度。改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地熔解。[引導]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反。還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。[思考]請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。[學生發(fā)言][投影板書]一、飽和溶液1．飽和溶液和不飽和溶液①飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。②不飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?[討論][學生發(fā)言][小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下，一定量的氧化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個字)[提問]1．通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?2.如何判斷某一溶液是否飽和?[討論、總結(jié)][投影板書]2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。[課堂練習](投影展示)1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后。溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么?3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氧化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確?[學生獨立思考，積極回答][上述練習答案]1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。2．此說法不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。3．不正確。因為判定溶液是否飽和的方法強調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。[提問]回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。[分析、討論][結(jié)論]飽和溶液不飽和溶液[引導]調(diào)動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?[討論][結(jié)論不飽和溶液飽和溶液(學生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分；不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)[提問]”升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎?[活動與探究](投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。[學生活動][互相交流](交流實驗現(xiàn)象。并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)[教師總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少。溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解，隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體?！吧邷囟取迸c“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好—定的尺度。就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。[升華]其實在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體。只要我們把握好一定的“度”,生活就會更美好。[講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。[板書]一般情況下：飽和溶液:不飽和溶液[投影練習]某硝酸鉀溶液在20’c時是飽和的，當其他條件不變，溫度升高到100°C時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確?[答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。[作業(yè)]習題l【板書設(shè)計】課題2溶解度一、飽和溶液1．飽和溶液與不飽和溶液①飽和溶液：在一定溫度下，在——定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。②不飽和溶液：在—定溫度下，在——定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條佴下。溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：—般情況下：飽和溶液:不飽和溶液第二課時[復習提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?[學生回憶并作答][引入新課]在課題1一一溶液的學習中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同。同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。[活動探究]可投影展示以下內(nèi)容，1．向盛有20°C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉。向盛有40°C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。2．向40克20°C水中加入氯化鈉。向100克20°C水中加入硝酸鉀。都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出：：者的溶解能小3．向100克20°C水中加入氯化鈉自至飽和。向100克20°C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?[學生活動][互相交流討論結(jié)果][教師總結(jié)]定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。[補充]定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。[引導]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。[學生總結(jié)發(fā)言][小結(jié)]通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。[引導]請大家試著描述溶解度的概念。[學生思考并發(fā)言](鼓勵學生用自己的語言描述)[板書]二、溶解度1．固體的溶解度；在一定溫度下。某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。[過渡]理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶…‘難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請看下面的資料。[投影]溶解度的相對大小(20°C時的溶解度)溶解度／g一般稱為<0．01難溶0．01～1微溶1～10可溶>10易溶[比一比，賽一賽]你能很快記住這些關(guān)系嗎?4人一小組，組內(nèi)競爭，爭當冠軍。[學生活動][課堂練習]1．不溶物就是絕對不溶的物質(zhì)。這句話是否正確?2．20°C時碳酸鈣的溶解度是0．0013克，所以碳酸鈣是溶物質(zhì)。3．20°C時食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于溶物質(zhì)。[學生活動](鼓勵學生在很短的時間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進行比賽)答案：1．不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度<0．01g。(請學生結(jié)合以下投影資料理解本題)2，難3．易[投影]為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?我國有些少數(shù)民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對客人的尊重。人們發(fā)現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長的時間。這是為什么呢?一般認為，銀是不溶于水的。但實際上，絕對不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有。把食物放人銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細菌，因此食物就能保存較長的時間。[過渡]我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?[投影]幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度/°C0102030405060708090100熔解度／gNaCl35．735．836．036．336．637．037．337．838．439．039．8KCl27．631．034．037．040．042．645．548．351．154．056．7NH4Cl29．433.337．241．445．850．455．260．265．671．377．3KNO313．320．931．645．863．985．5110138169202246[教師指引]上述是表示溶解度的一種方法：列表法。[轉(zhuǎn)折]列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法，[活動與探究](投影展示)繪制溶解度曲線1．用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。2．繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?3．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25°C和85°C時的溶解度。4．從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息?[學生活動][學生討論發(fā)言](教師可引導學生分析活動中的2、4兩個內(nèi)容)[討論結(jié)果]2．溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：①不同物質(zhì)在溫度時的溶解度。②曲線相交時的含義。③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，④曲線的走向。3．25°C時NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85°C時NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。4．可得到以下信息：①曲線與曲線的交點表示子兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。例：68°C時NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。[投影][設(shè)問]從這一溶解度曲線能得到什么不同信息?[回答]Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。[小結(jié)板書]2．溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。[過渡]研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?[投影]討論：1．打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?2．喝了汽水以后。常常會打嗝,這銳明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?3．對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便?[學生討論后發(fā)言1．氣體在水中韻溶解度與壓強有關(guān)系。壓強減小，溶解度減小，壓強增大，溶解度增大。2．氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，將解度越小。4．對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。[引導]由于固體物質(zhì)的溶解度受量度的影響。所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢?[學生討論發(fā)言]一定溫度、一定壓強。[教師指出)我們只研究壓強為101kPa時的溶解度，所以規(guī)定壓強為101kPa。[引導]對于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在l00克溶劑里”為標準，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時應(yīng)如伺規(guī)定標準，定義氣體的單位?[討論][師生總結(jié)]選擇在1體積水里”作為標準，研究最多溶解氣體的體積。[投影板書]3．氣體的溶解度，(1)定義，在壓強為lolkPa和一定溫度時。氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素；溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。[課堂練習]1．在0°C時，氮氣的溶解度為0.024。這句話的含義是什么?·2．加熱冷水時，當溫度尚未達到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動?[學生回答]1．壓強為101kPa和溫度為0°C時，1體積水里最多能溶解0．024體積氮氣。2．溫度升高時，氣體的溶解度減小。所以；①水受熱時有氣泡冒出。②魚塘水中溶氧量減少，魚總是接近水面游動。[本課小結(jié)]本節(jié)課學習了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小、溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學知識解決生活中的一些問題。[作業(yè)]習題3、5，6、8課后的家庭小實驗——制取明礬晶體【板書設(shè)計】二、溶解度1．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。2．溶解曲線：(1)含義：材質(zhì)的熔解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可壹出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。3．氣體的溶解度(1)定義：在壓強為101kPa和一定溫度肘，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)五因素：101kPa、一定溫度、I體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。《課題2溶解度》導學案學習目標1.理解飽和溶液的概念；2.認識飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系；3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。重點和難點飽和溶液的涵義及“探究”。情境導入一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？學習研討一、飽和溶液【自主學習】【探究I】：閱讀P33，小組討論，提出假設(shè)：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。完成試驗9-5，填下表。操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加入5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論【結(jié)論】：【探究II】完成試驗9-6，填下表。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加入5g硝酸鉀，攪拌加熱再加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻【形成概念】:1、_________________________________________________叫做飽和溶液，________________________________________________叫做不飽和溶液。2、這一過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶包括結(jié)晶和結(jié)晶。【分析歸納】：飽和溶液二要素：、?！居懻摗浚猴柡腿芤号c不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？【小結(jié)】：飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤?；不飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)轱柡腿芤海粚W情分析1.對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑A.①③⑤

B.②③④

C.①②③

D.②③⑤2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（）A.加水前是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液3.在一瓶NaCl飽和溶液中，當溫度不變時，加入少量NaCl晶體，則（）A.溶液的質(zhì)量增大

B.晶體的質(zhì)量不變C.晶體的質(zhì)量增大

D.晶體溶解一部分4．下列說法中，正確的是（

）A．相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B．當溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤篊．當溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋．一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液5.在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（

）A.是飽和溶液

B.是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高

D.氯化鈉溶解度降低6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是

；另一種是

。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用

法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用

法。拓展提升【必做題】1、右圖中的四個圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液，通過對陰影B、D的分析，你可以得出的結(jié)論有：（1）

（2）

?！具x做題】2、一木塊漂浮于50℃時的硝酸鉀飽和溶液中（如圖A）。當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積（V排）隨時間（t）發(fā)生了如圖B所示的變化。由此推測出溫度改變的方式是

（填升溫或降溫），同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體

（填增多或減少）。課題2溶解度（第二課時）學習目標1.知道固體物質(zhì)溶解度的涵義；2.能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識；3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點難點重點：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。情境導入我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學習研討二、溶解度為了準確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱，我們可以用“溶解度”來表示。【自主學習】閱讀課本P36理解溶解度概念的四個要素：①_________________；②_________________；③______________________；④________________________?！窘涣饔懻摗俊霸?0℃時，NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達的含義是什么呢？【小結(jié)】1.。2.?！眷柟叹毩暋坎楸?-1，完成下列練習。1.20℃時,KNO3的溶解度為______________，60℃時KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_______________。2.下列有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的是（）A.20℃時，18.0gNaCl溶解在50g水中達到飽和狀態(tài)，20℃時，NaCl的溶解度為18.0gB.36.0gNaCl溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0gC.20℃時，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時，NaCl的溶解度為36.0gD.20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g【自主學習】：閱讀課本P36“資料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。溶解度（g）（20℃一般稱為﹤0.010.01－11－10＞10【學以致用】1、20℃時，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7gA．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無法確定2、30℃時，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7gA．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無法確定【自主學習】：繪制溶解度曲線，知道溫度對溶解度的影響?！净顒优c探究】：根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線【討論交流】：閱讀教材中圖9-12，完成下列問題：1.溶解度曲線有何特點？2.從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在10℃、65℃時的溶解度？3.從圖9-12中，你能比較出50℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？4.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？【小結(jié)】：通過溶解度曲線，（1）可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；①；②；③。（2）可以比較不同物質(zhì)在時溶解度的大?。唬?）也可以查出同一種物質(zhì)在時的溶解度?！窘涣饔懻摗空n本P38打開汽水蓋，汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與_________有關(guān)；喝了汽水后，常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與____________有關(guān)；說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？【歸納總結(jié)】氣體的溶解度受和的影響。壓強增大，氣體溶解度，壓強減小，溶解度；溫度升高，氣