第三節(jié)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)第三課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用第一章物質(zhì)及其變化【考綱要求】1.了解氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；2.了解常見的氧化還原反應(yīng)；3.了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律并能利用其解決問題。一．對氧化性、還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)1．氧化性指物質(zhì)

的性質(zhì)(或能力)；還原性指物質(zhì)

的性質(zhì)(或能力)。得電子失電子2．Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Na比Al活潑，因?yàn)镹a更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。

還原性：Na>Al氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于：

物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。二．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷(1)氧化性強(qiáng)弱：

。(2)還原性強(qiáng)弱：

。氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物【例題1】反應(yīng)①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4反應(yīng)②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl請判斷：H2SO3、I－、Fe2＋三者還原性的強(qiáng)弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的強(qiáng)弱?！敬鸢浮窟€原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。2．依據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷(1)金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱。(2)非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱。Fe3+由左至右，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸

；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，陰離子的還原性逐漸

。減弱增強(qiáng)3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。4．依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化(還原)性越強(qiáng)。氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。三．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.高低規(guī)律(1)最高價(jià)態(tài)——

(2)最低價(jià)態(tài)——

(3)中間價(jià)態(tài)——

只有氧化性只有還原性既有氧化性，又有還原性如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；如Fe2＋、S、Cl2等。三．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律2.價(jià)態(tài)規(guī)律(1)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含同種元素但價(jià)態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，“兩相靠，不相交”。稱為價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)。例如：高價(jià)＋低價(jià)中間價(jià)【例題2】請標(biāo)注出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)，用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)。H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O(2)歧化反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)所含元素能生成多種價(jià)態(tài)的產(chǎn)物時(shí)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)?！爸虚g價(jià)高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)?！纠}3】請標(biāo)注出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)，用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2.強(qiáng)弱規(guī)律根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理：(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物

依據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，也能判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理，能否自發(fā)進(jìn)行。氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物【例題4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

【答案】C3.先后規(guī)律同一體系中，當(dāng)有多個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，強(qiáng)者優(yōu)先，總是氧化性強(qiáng)（還原性強(qiáng)）的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。例如：（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先反應(yīng)，先后順序：

；（2）向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)?/p>

。S2－、I－、Br－Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋

4.守恒規(guī)律特征：氧化還原反應(yīng)中，

化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，

氧化劑得電子總數(shù)，等于還原劑失電子總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；有關(guān)得失電子數(shù)目的計(jì)算。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第四課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及書寫第一章物質(zhì)及其變化【考綱要求】1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法；2.能夠根據(jù)給出信息，正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式。一．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.基本原則（1）得失電子守恒特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。（3）電荷守恒對于離子反應(yīng)，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2.一般步驟（1）標(biāo)變價(jià)，標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)；（2）列得失，列出化合價(jià)的變化值；（3）求總數(shù)，求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等；（4）配系數(shù)，確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)；（5）查守恒，檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒?！纠}1】配平下列化學(xué)方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O【解析】第一步：標(biāo)變價(jià)。

-2+50+2H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O

第二步：列得失。

第三步：求總數(shù)。從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。

第四步：配系數(shù)。先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O

第五步：查守恒。檢查質(zhì)量、得失電子是否守恒，若為離子反應(yīng)，還應(yīng)檢查電荷是否守恒。1．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（）A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有生成Na2SO4B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究新型催化劑實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中NO與CO

反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2B2．鋁粉