工藝流程在揚州近幾年的中考中，工藝流程圖的問題是考查酸堿鹽知識的重點題型，其考查的內(nèi)容主要有1.化學(xué)反應(yīng)原理2.元素化合物知識3.實驗操作及名稱4.物質(zhì)除雜、分離5.利用溶解度分離物質(zhì)6.流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)。工藝流程這類題目的特點有1.情境真實2.框圖信息新穎3.問題設(shè)計廣泛4.綜合性強5.思維容量大。考點一：原料預(yù)處理(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞：粉碎：如果僅是溶解，其目的就是加快溶解，如果發(fā)生反應(yīng)，其目的就是增大接觸面，加快反應(yīng)。溶解：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等。水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去堿浸：除去金屬表面的油污。灼燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解?？键c二：產(chǎn)品分離與提純(2)分離提純的常見考點：①試劑除雜考點②加熱：加快反應(yīng)速率③降溫或控制溫度，防止某物質(zhì)在高溫時會分解如NaHCO3、H2O2、NH4HCO3、KMnO4物質(zhì)。④調(diào)pH除雜，控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例1：要除去Mg2＋溶液中含有的Fe3＋、Zn2＋調(diào)溶液的pH到_________________物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Zn(OH)26.88.0Mg(OH)210.412.4考點三：產(chǎn)品獲得常用方法有哪些？①蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶②蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾對獲得的產(chǎn)品要進(jìn)行洗滌的目的？①對回收濾渣而言是去除表面可溶性雜質(zhì)，②對回收濾液而言是提高原料的利用率或者是考慮對環(huán)境有無污染。產(chǎn)品洗滌的方法又有哪些呢？①易溶與水的固體可以怎么洗？冰水、乙醇、飽和溶液洗滌；減少因溶解造成的損失或提高回收率。②難溶于水的固體又怎么洗？用蒸餾水洗滌。用有機溶劑洗滌，它的優(yōu)點有哪些？減少目標(biāo)物的溶解損耗（一般用75%的乙醇）或由于有機溶劑易揮發(fā)，能使晶體快速干燥。考點四物質(zhì)的循環(huán)利用如何找流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)？總結(jié)出以下3點經(jīng)驗，供同學(xué)們參考：⑴養(yǎng)成在流程上寫出每一步物質(zhì)的習(xí)慣；⑵在流程中加入的物質(zhì)，在后續(xù)步驟中會產(chǎn)生可以循環(huán)利用（濾液、濾渣）；⑶析出晶體過濾后的母液中。直通中考練習(xí)例題2（2011?揚州）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：（1）毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是________________________________________，氣體X的化學(xué)式為，若所得濾液1仍渾濁，則應(yīng)采取的操作是；（2）操作Y的名稱是濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有．洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是（填字母）A.30℃水B.30℃飽和氯化鈉溶液C.30（3）濾渣水洗的目的是和。練習(xí)1.過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；2、過碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2(2Na21、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；2、過碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2(2Na2CO3·3H2O2)==4Na2CO3+6H2O+3O2↑3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：下圖是制備過碳酸鈉的工藝流程。請回答問題：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是；（3）生產(chǎn)過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為。（4）操作A的名稱是，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、和；（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用。A．蒸餾水B．無水酒精C．飽和碳酸鈉溶液D．飽和NaCl溶液（6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是和；Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小組同學(xué)設(shè)計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進(jìn)行實驗．【實驗步驟】①連接儀器，檢查裝置的氣密性；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中不再產(chǎn)生氣泡時，停止加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】（4）實驗中，_______，則開始收集氣體．A．剛開始出現(xiàn)氣泡時B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時（5）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（換算后質(zhì)量約為0.32g），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？[已知：Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】（4）操作A的名稱是，該過程中使用的玻璃儀器有燒杯、、。（5）反應(yīng)2中加入鋅發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)的基本類型）。（6）B溶液的溶質(zhì)是(NH4)2SO4，檢驗其中是否含NH4+的方法為。=2\*ROMANII測定堿式碳酸鋅的化學(xué)式該興趣小組的同學(xué)欲寫出上述流程中堿式碳酸鋅焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式，但不知道堿式碳酸鋅的化學(xué)式(xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O),于是從該廠帶回部分焙燒前的堿式碳酸鋅樣品在老師的指導(dǎo)下完成下列實驗。用下列裝置測定堿式碳酸鋅的化學(xué)組成，計算xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O中x：y：z的最簡比。（假設(shè)每步反應(yīng)、吸收均完全）

[實驗步驟]

①按圖連接好裝置，并檢查裝置的；②在熱分解裝置中裝入68.2g樣品，打開活塞，關(guān)閉，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；③稱量裝置C、D的質(zhì)量；④關(guān)閉活塞K1，K2，打開K3，啟動熱分解裝置，使樣品充分熱解；⑤停止加熱，繼續(xù)通空氣至裝置冷卻到室溫；⑥再次分別稱量裝置C、D裝置C的質(zhì)量（/g）裝置D的質(zhì)量（/g）實驗前198.4235.7實驗后209.2244.5[實驗分析及數(shù)據(jù)處理]：

（1）A處干燥管盛放的藥品是堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），其作用是。

（2）第⑤步繼續(xù)通空氣的目的是_____________________________________。（3）老師在審閱方案后指出應(yīng)該在E處再增加一套裝置，你認(rèn)為所加儀器名稱是，儀器中藥品是，其作用是，若沒有此裝置，測得二氧化碳的質(zhì)量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O中x：y：z的最簡比=并寫出計算過程。（4分）提示：1.xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O受熱分解為ZnO、H2O、CO2三種