從實驗學化學第一講化學實驗基本方法安全標志【思考題】判斷以下物質應放什么標志？白磷、汽油、濃硫酸、液化石油氣加熱設備（1）可以用酒精燈加熱的儀器： 、、等。（2）不能加熱的儀器：容量瓶、未晾干的玻璃儀器等。（3）不能用酒精燈直接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等?；瘜W藥品的取用（1）粉末狀藥品：一斜二送三直立（2）塊狀藥品：一橫二放三慢豎混合物的分離與提純（1）制取蒸餾水注意事項=1\*GB3①墊石棉網(wǎng)；=2\*GB3②加沸石，防止暴沸；=3\*GB3③加入液體為燒瓶容量的1/3－2/3；=4\*GB3④溫度計位置：水銀球與支管口下緣位于同一水平線；=5\*GB3⑤泠凝水“下進上出”。（2）蒸餾海水裝置萃取認識分液漏斗過濾和蒸發(fā)（1）過濾操作要求：一貼、二低、三靠（2）蒸發(fā)注意事項=1\*GB3①加入液體小于蒸發(fā)皿容量的2/3；=2\*GB3②不斷攪拌=3\*GB3③最后用余熱蒸干

第二講物質的量【思考】化學反應方程式計量系數(shù)的含義？宏觀物質微觀粒子堆積微觀粒子?堆積標準個數(shù)質量(直接,不便操作)(易操作)微粒集合體已知:一個碳原子的質量為1.993×10－26kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原子數(shù)？國際規(guī)定:以0.012千克12C所含的碳原子數(shù)為標準(約為6.02×1023)1摩爾(mol)任何含有以上標準粒子數(shù)的微粒集合體都稱為1mol符號：NA基準數(shù)：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)。表示：6.02×1023·mol-1例：1molO2中含有個氧分子，含有個氧原子。與長度單位比較：物質的量mol摩爾m米長度單位符號單位物理量物質的量mol摩爾m米長度單位符號單位物理量注意：(1)物質的量只適用于微觀而不適用宏觀（表示宏觀物質所含微觀粒子的多少）；(2)使用摩爾作單位時，必須用符號或化學式指明粒子的名稱或種類。實踐演練：1、2molNaCl中有個鈉離子，個氯離子。2、1.204×1024個氫氣分子的物質的量是mol?？偨Y：物質的量（n）、微粒數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間的換算關系？請你根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算各物質的微粒個數(shù)摩爾質量：單位物質的量物質所具有的質量。【思考】摩爾質量與相對原子（分子）質量的關系？1、二者聯(lián)系：2、二者區(qū)別：3、微粒數(shù)、質量、物質的量之間的關系4、阿伏加德羅常數(shù)、物質的量、摩爾的關系

第三講氣體摩爾體積【問題】請同學們根據(jù)資料所提供的數(shù)據(jù)計算1mol物質的體積?！咀ⅰ繗怏w密度是在0℃，101KPa條件下測定的，計算結果保留四位有效數(shù)字分析歸納所計算出的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律性的現(xiàn)象？交流探討1、影響物質體積大小的微觀因素有哪些？2、為什么1mol不同的固體和液體物質的體積相差較大,而氣體的體積幾乎相同呢？決定物質體積的因素：影響固體和液體體積大小的主要微觀因素：影響氣體體積大小的主要微觀因素：同溫、同壓下，氣體分子的平均間距大致相同。注意：一般情況下在標準狀況下(0℃1.01×105Pa)1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。氣體摩爾體積1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積。Vm2、常用單位：L·mol-1或m3·mol-13、標準狀況（0℃，101kPa）下，Vm≈22.4L·mol-14、計算公式：V=n×Vm溫度、壓強對氣體分子間距及體積的影響★相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積?！锵嗤臏囟群蛪簭娤?，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子知識拓展★阿伏伽德羅定律（四同、五同）★PV=nRT（其中：p為氣體的壓強，V為體積，n為物質的量，R為常數(shù)，T為熱力學溫度）科技史話（阿伏伽德羅和分子論）1811年他寫了一篇題為《原子相對質量的測定方法及原子進入化合物的數(shù)目比例的確定》的論文，在文中他首先聲明自己的觀點來源于蓋·呂薩克的氣體實驗事實，接著他明確地提出了分子的概念。他修正了蓋·呂薩克的假說，提出：“在同溫同壓下，相同體積的不同氣體具有相同數(shù)目的分子?！睂Υ怂忉屨f，之所以引進分子的概念是因為道爾頓的原子概念與實驗事實發(fā)生了矛盾，必須用新的假說來解決這一矛盾?？墒?，由于種種原因，他的理論被壓制了50年！！阿佛加德羅生前非常謙遜，對名譽和地位從不計較。他沒有到過國外，也沒有獲得任何榮譽稱號，但是在他死后卻贏得了人們的崇敬。概念之間的關系例1：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。例2：在同溫、同壓、相同質量的下列氣體占有的體積由大到小的順序是：①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2

第四講物質的量濃度【溫故而知新】在初中階段，同學們學習過一種溶液濃度的表示方法，是怎么表示的？1：某物質某溫度下的溶解度為25g，此溫度下其飽和溶液的質量分數(shù)為____________。2：某物質某溫度下的飽和溶液的質量分數(shù)為25%，此溫度下其溶解度為___________?！拘〗Y】表示溶液的濃度有多種方法，可歸納成兩大類：※一類是質量濃度，如：溶質的質量分數(shù)等。※另一類是體積濃度，如：體積百分比濃度、體積比濃度、克/升等?！舅伎肌炕瘜W中經常涉及到溶液，你認為哪一種濃度的表示方法在化學中更為簡便？理由呢？物質的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。符號：CB【概念內涵】將0.5molNaOH配成1L溶液，該溶液中NaOH的物質的量濃度是多少？Na+的物質的量濃度是多少?2、1mol·L－1NaOH溶液100mL，NaOH物質的量是多少?將10gNaOH溶解在250mL水中，所得NaOH溶液的物質的量濃度是1mol·L－1嗎？從上述溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質的量濃度會發(fā)生變化嗎？【歸納結論】溶質可以指分子，也可以指離子；

溶液的體積不等于溶劑的體積；

對于一定物質的量濃度的溶液，不論取多少體積的溶液，其濃度不變?！靖拍钔庋印?、欲用五水硫酸銅晶體配制0.1mol·L－1CuSO4溶液2、欲用98%（ρ=1.84g·cm-3）濃硫酸配制1mol·L－1稀硫酸3、欲用氯化氫氣體配制12mol·L－1濃鹽酸與我們所學的哪些物理量有關系，如何轉換？【歸納結論】溶質可以是固體、液體、氣體。CuSO4溶液是由硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）溶于水配制而成，可利用等物質的量進行轉換。H2SO4溶液由98％的濃硫酸稀釋而成，稀釋過程中溶質的物質的量不變。稀釋公式C1V1=C2V2換算公式CB=1000ρω/M工業(yè)鹽酸是HCl氣體通入水中配制而成，可利用氣體摩爾體積進行計算。N、m、V（氣體）、cB之間的轉換關系：練一練：例1：判斷正誤A、將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則C=1mol/L。()B、將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L。()C、若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則C=1mol/L。()D、同體積、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等。()例2：500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質的物質的量；質量為；Na+的物質的量為；CO32-的物質的量為。

第五講配制一定物質的量濃度的溶液配制一定物質的量濃度的溶液專用儀器:容量瓶1、形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；2、構造:瓶上標有，，頸部標有；3、規(guī)格：100mL，250，500mL，1000mL等；4、檢漏【注】1、只能用作配制的量具：不能在其中直接溶解或稀釋固體或濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應器，不能長期存放溶液；2、讀數(shù)時，應，使溶液的面正好與刻度相切。仰視讀數(shù)：讀數(shù)，實際加水量超過刻度線。俯視讀數(shù)：讀數(shù)，實際加水量未到刻度線?！襟E（八步交響曲）※儀器托盤天平或量筒、藥匙、、容量瓶、膠頭滴管。思考：怎樣配制100mL0.5mol/LNaCl溶液？如液面超過了刻度，怎么辦？練一練1：欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸，再用取適量蒸餾水，將緩慢注入到中，并用不斷攪拌，待溶液后，將溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸餾水洗滌和2-3次，將洗滌液移入中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線時，改用小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞，將配好的溶液轉移到中并貼好貼簽。2、用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有（A）100mL量筒（B）托盤天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）膠頭滴管（G）50ml燒杯（H）100mL容量瓶實驗時選用儀器的先后順序是3、用40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度________mol/L。4、標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度______mol/L。5、物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的質量為_____g。6、在同體積、同濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液中，Cl-濃度之比為_________；若三種溶液的體積比為3:2:1，則三種溶液中Cl-濃度之比為_________?！镎`差判斷

根據(jù)C=n/V分析（以配制某濃度NaOH溶液為例）

練習一、單選題1．進行下列實驗操作時，選用儀器正確的是（）提取碘水中的碘量取一定體積的KMnO4溶液熔化NaOH固體濃縮NaCl溶液ABCD2．下列說法正確的是（）A．22.4LCl2(標準狀況)與水充分反應轉移B．H2SO4C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D．SO2與KClO溶液反應：3．用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現(xiàn)的是（）選項氣體abAH稀HFeSBOH2MnOCNO濃HNO鐵片DNH濃氨水CaO4．NAA．0.1?mol?27B．3.9?g?Na2C．0.1?mol肼(H2D．CH2=CH2+H5．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bcDCO2CaCO3+稀H2SO4bc6．X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質與足量稀鹽酸反應，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是（）A．X、Y生成H2的物質的量之比一定為VB．X、Y消耗酸的物質的量之比一定為2VC．產物中X、Y化合價之比一定為VD．由V17．關于下列儀器使用的說法錯誤的是（）A．①、④不可加熱 B．②、④不可用作反應容器C．③、⑤可用于物質分離 D．②、④、⑤使用前需檢漏8．工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是（）A．吸收過程中有氣體生成 B．結晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO39．測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00?mL待測液，用0.1000?mol/LA． B． C． D．10．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑11．設NAA．1?mol?CHCl3含有C?ClB．1?L?1.0?mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NC．11.2?L?NO與11.2?L?O2D．23?g?Na與足量H2O反應生成的H12．實驗室制備下列氣體的方法可行的是（）氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物13．已二酸是一種重要的化工原料，科學家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎上，提出了一條“綠色”合成路線：下列說法正確的是（）A．苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色B．環(huán)己醇與乙醇互為同系物C．已二酸與NaHCO3溶液反應有COD．環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面14．用中子轟擊ZNX原子產生α粒子(即氮核24He)的核反應為：ZNX+01n→A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質在空氣中燃燒的產物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體15．BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度B．轉化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成16．下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（）A．圖甲測定醋酸濃度 B．圖乙測定中和熱C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘17．在實驗室釆用如圖裝置制備氣體，合理的是（）化學試劑制備的氣體ACaNBMnOCCMnODNaCl+HHCl18．固液分離操作中，需要用到的儀器是()A．B．C． D．19．下列有關實驗說法錯誤的是()A．萃取Br2時，向盛有溴水的分液漏斗中加入CClB．做焰色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色C．乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO20．下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是（）配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCDA．A B．B C．C D．D二、填空題21．某同學用NaOH固體配制500mL0.40mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：（1）配制該NaOH溶液需用電子天平（精確度0.01g）稱取NaOH固體g。（2）配制時，其正確的操作順序是(填序號，每個操作只用一次)?①用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩②在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解③將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中④將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑥繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1－2cm處（3）實際配制得到的溶液濃度偏低，可能的原因是（填字母）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制B．固體溶解后趁熱移入容量瓶中C．定容時，仰視刻度線D．NaOH固體已變質（4）某同學需要100mL0.1mol/LNaOH溶液，需要取上述NaOH溶液mL，該稀溶液配置過程中還需要增加使用的儀器是。22．ClO2是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。某工廠生產ClO2和NaClO2的反應原理為：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O（1）NaClO3中氯元素的化合價；該反應的還原劑為；（2）用單線橋法標出上述化學方程式的電子轉移情況；（3）若生成標準狀況下ClO211.2L，則反應轉移的電子數(shù)為；（4）ClO2是市場上一種比較理想的飲用水消毒劑，在消毒時自身均被還原為Cl－，則ClO2的消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是(結果用最簡分數(shù)表示)23．有下列儀器請寫出儀器名稱C，E。24．下列物質中，物質的量最大的是，含分子個數(shù)最多的是，含原子個數(shù)最多的是，質量最大的是。A．6gH2；B．0.5molCO2；C．1.204×1024個HCl分子；D．147gH2SO4；E．92g乙醇(C2H5OH)；F．4℃時18mL水25．在0℃和1.01×105Pa條件下，一個容器充滿Cl2時的質量為74.6g；若充滿N2時的質量為66g，則該容器的容積是多少升？26．3molNH3與2molH2S所含氫原子的數(shù)目之比為；它們的質量之比為；在標準狀況下，3molNH3的體積為L。27．下列實驗方法合理的是(填字母)。A、利用滲析的方法分離Fe(OH)B、利用CCl4C、利用AlCl3溶液和NaOH溶液制取D、利用鹽酸鑒別Na2CO3E、利用蒸餾法分離苯(沸點76°C)和甲苯(沸點110°C)的混合物F、利用濃NaOH溶液和藍色石蕊試紙鑒別NHA．利用滲析的方法分離Fe(OH)B．利用CCl4C．利用AlCl3溶液和NaOH溶液制取D．利用鹽酸鑒別Na2CO3E．利用蒸餾法分離苯(沸點76°C)和甲苯(沸點110°C)的混合物F．利用濃NaOH溶液和藍色石蕊試紙鑒別NH28．電解精制飽和食鹽水的離子方程式為。實驗室中模擬上述實驗，陽極產物是。若在標準狀況下，電解200mL飽和食鹽水，兩極共收集到氣體體積為33.6L（忽略溶液體積變化），則溶液中c(NaOH)為。29．已知，一定條件下，Cl2和NaOH溶液反應后可得到NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-的比值和反應溫度、濃度有關）。Cl2和NaOH溶液生成NaClO3的反應為：6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O。若某溫度下，將制備所得的一定體積的Cl2通入220mL3mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反應（忽略Cl2與水反應及溶液體積的變化），測定反應后溶液中c(Cl-)=3c(ClO-)，則通入的Cl2的物質的量為mol，溶液中ClO-的物質的量為mol。30．工業(yè)上利用H2和Cl2生產氯化氫時，采用氫氣過量的原因是。

答案部分1．D2．B3．B4．C5．B6．D7．A8．B9．B10．B11．A12．D13．C14．A15．D16．A17．C18．C19．A20．B21．（1）8.00（2）②③①⑥⑤④（3）C；D（4）25；量筒、100ml容量瓶（量筒規(guī)格不作要求，容量瓶必須有規(guī)格）22．（1）+5；Na2SO3（2）（3）0.5NA或3.01×1023（4）2/2723．分液漏斗；容量瓶24．A；A；E；D25．4.48L26．9︰4；3︰4；67.227．ABDE28．2Cl?+2H229．0.33；0.1530．Cl2有毒，確保Cl2完全反應

解析部分1．D【解析】A．提取碘水中的碘應該用萃取的方法，用分液漏斗，A不符合題意；B．KMnO4溶液有強氧化性，應該用酸式滴定管，B不符合題意；C．玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反應，故熔化時不能用玻璃燒杯，C不符合題意；D．濃縮NaCl溶液應該用蒸發(fā)皿，D符合題意；2．B【解析】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應，故22.4LCl2(標準狀況)與水充分反應轉移電子數(shù)目小于B．根據(jù)反應：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2點燃_CuCl2，故H2SOC．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C不符合題意；D．由于ClO-具有強氧化性，SO2具有強還原性，故SO2與KClO溶液反應：SO3．B【解析】A．H2B．發(fā)生反應2H2O2MnO2__2H2C．鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮氣體，故C不符合題意；D．氨氣與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D不符合題意；4．C【解析】A．1個27Al3+的電子數(shù)為10，故0.1?mol?B．Na2O2的電子式為，含有1個共價鍵，3.9?g?Na2O2的物質的量為C．肼(H2N?NH2)中每個N原子上各有1個孤電子對，故0.1?molD．發(fā)生CH2=CH2+H25．B【解析】A．KMnO4是固體物質，加熱分解產生O2，由于O2難溶于水，因此可以用排水方法或向上排空氣的方法收集，故不可以使用a、d裝置制取和收集O2，A不符合題意；B．Zn與H2SO4發(fā)生置換反應產生H2，塊狀固體與液體反應制取氣體，產生的H2難溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用裝置b、e制取H2，B符合題意；C．Cu與稀HNO3反應產生NO氣體，NO能夠與O2發(fā)生反應產生NO2氣體，因此不能使用排空氣的方法收集，C不符合題意；D．CaCO3與稀硫酸反應產生的CaSO4、CO2氣體，CaSO4微溶于水，使制取CO2氣體不能持續(xù)發(fā)生，因此不能使用該方法制取CO2氣體，D不符合題意；6．D【解析】X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質與足量稀鹽酸反應，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。設0.1molX消耗的鹽酸的物質的量為m,0.1molY消耗的硫酸的物質的量為n,根據(jù)元素守恒以及電荷守恒即可得出：X~mHCl~m2H2+~Xm+，Y~nH2SO4~nH2~Y2n+A.同溫度同壓強下，物質的量之比等于體積之比，X、Y生成H2的物質的量之比為V1B.X、Y消耗酸的物質的量之比一定為mn，而此時m2nC.產物中X、Y化合價之比為m2n,根據(jù)mn=D.以第三周期為例，由鈉鎂鋁三種金屬。形成的化合價為+1，+2，+3價，存在多種情況，化學價之比是V1故正確答案是：D根據(jù)給出的信息即可找出金屬消耗酸以及產生氫氣以及形成的金屬陽離子之間的關系，再結合選項進行判斷7．A【解析】A.錐形瓶可以墊上石棉網(wǎng)進行加熱，容量瓶不能加熱，故A符合題意B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配置一定物質的量濃度的溶液，不能做反應容器，故B不符合題意C.蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，可以分離熔沸點不同的液體，分液漏斗用于分液操作，分離不互溶的液體均可以用于分離，故C不符合題意D.酸式滴定管以及容量瓶以及分液漏斗均含有瓶塞以及旋塞使用之前均需要進行撿漏，故D不符合題意①錐形瓶不能直接加熱，但是需要墊上石棉網(wǎng)進行加熱②酸式滴定管需要進行檢漏，只能進行量取液體③蒸餾燒瓶可進行分離熔沸點的不同液體④容量瓶使用前需要進行檢漏，能用于配置一定濃度的物質⑤梨形分液漏斗使用前需要進行檢漏，可以進行分離互不相溶的液體8．B【解析】A.吸收過程中有二氧化碳氣體產生，故A不符合題意B.通入的二氧化硫是過量的，因此不存在碳酸氫鈉，故B符合題意C.亞硫酸氫鈉易分解，氣流干燥濕料時溫度不宜過高故C不符合題意D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，故D不符合題意根據(jù)圖示分析，二氧化硫和純堿進行反應得到亞硫酸氫鈉溶液進行結晶后得到的是亞硫酸氫鈉晶體以及含有亞硫酸氫鈉和亞硫酸溶液的母液，此時加入純堿進行調節(jié)pH,此時的反應是：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+2Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3得到亞硫酸鈉和碳酸氫鈉再通入二氧化硫后進行吸收此時吸收的方程式為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓,SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓,進行結晶后得到的亞硫酸鈉晶體進行干燥，結合選項進行判斷即可9．B【解析】A.配制一定物質的量濃度的溶液，需用到容量瓶，該實驗要配制250mL溶液，因此需用到250mL容量瓶，A不符合題意；B.分液漏斗常用于分液操作，該實驗中不需用到分液漏斗，B符合題意；C.進行酸堿中和滴定時，待測液應盛裝在錐形瓶內，因此該實驗需用到錐形瓶，C不符合題意；D.移取NaOH溶液時，需用到堿性滴定管，D不符合題意；10．B【解析】A.銅與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO，A不符合題意；B.燒瓶中發(fā)生反應2NO2(g)=N2O4(g)，其中NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，通過觀察降溫后燒瓶內氣體顏色的變化，結合溫度對平衡移動的影響可得出結論，B符合題意；C.溴水中的Br2能將I－氧化成I2，由于乙醇能與水互溶，因此不能用乙醇作萃取劑，C不符合題意；D.實驗用剩的藥品NaCl不能直接放回原試劑瓶內，防止瓶內試劑被污染，D不符合題意；11．A【解析】A.一個CHCl3中含有3個C-Cl化學鍵，因此1molCHCl3中含有C-Cl化學鍵的數(shù)目為3NA，A符合題意；B.1L1.0mol/L的鹽酸中所含陰離子Cl-的數(shù)量為：1.0mol/L×1L=1.0mol，由于溶液中還存在水電離產生的OH-，因此溶液中所含陰離子的總數(shù)大于1.0NA，但達不到2NA，B不符合題意；C.未給出氣體所處的狀態(tài)，無法根據(jù)氣體摩爾體積進行計算，C不符合題意；D.23gNa的物質的量為1mol，Na與H2O反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因此1molNa反應生成0.5molH2，則生成H2的分子數(shù)為0.5NA，D不符合題意；12．D【解析】A.氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不符合題意；B.將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不符合題意；C.硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；D.實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D符合題意；13．C【解析】A.苯不與溴水反應，苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，有機層密度小，應是上層溶液呈橙紅色，故A不符合題意；B．環(huán)己醇含有六元碳環(huán)，是不飽和一元醇，乙醇是飽和一元醇，結構不相似，分子組成也不相差若干CH2原子團，不互為同系物，故B不符合題意；C．己二酸分子中的羧基能與NaHCO3溶液反應生成CO2，故C符合題意；D．環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，因此所有碳原子不可能共平面，故D不符合題意；14．A【解析】A．H3BO3為硼酸是弱酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將B．Y為Li，在空氣中燃燒的產物只有Li2O不可能有過氧化鋰，B不符合題意；C．X為B，與氫元素均是非金屬元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結合，均屬于共價化合物，C不符合題意；D．6Li和715．D【解析】A．硝酸有強氧化性，可與金屬鉍反應，酸浸工序中分次加入稀HNO3，反應物硝酸的用量減少，速率降低，可降低反應劇烈程度，A不符合題意；B．金屬鉍與硝酸反應生成的硝酸鉍會發(fā)生水解反應生成BiONO3，水解的離子方程式為Bi3++NO3?C．氯化鉍水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3++Cl?+H2D．氯化鉍水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3++Cl?+H2O?BiOCl+2H16．A【解析】A．酸堿中和滴定，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應后生成的醋酸鈉水解呈堿性，因此滴定過程中選擇酚酞作指示劑，當溶液由無色變?yōu)榈t色時，達到滴定終點，故A符合題意；B．測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，因此不能與燒杯內壁接觸，以免測定溫度不準確，并且大燒杯內空隙需用硬紙板填充且大燒杯也需要用紙板蓋住，防止熱量散失，故B不符合題意；C．容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，濃硫酸稀釋時放熱，導致溫度升高造成炸裂，容量瓶上的溫度時20℃，故C不符合題意；D．考查的是分液漏斗的使用，分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內壁，防止液體留下時飛濺，故D不符合題意；17．C【解析】A.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，A不符合題意；B.MnO2與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，B不符合題意；C.MnO2和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，C符合題意；D.氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，D不符合題意；18．C【解析】A．該儀器是干燥管，不能用于固液分離，A不符合題意；B．該儀器為蒸餾燒瓶，不能用于固液分離，B不符合題意；C．該儀器為普通漏斗，常用于過濾以分離固液混合物，C符合題意；D．該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸餾產生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用于固液分離，D不符合題意；19．A【解析】A．CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2時，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層，打開旋塞，先將CCl4層放出，A符合題意；B．做焰色反應前，先將鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無色的目的是排除鉑絲上粘有其它金屬元素，對待檢測金屬元素的干擾，B不符合題意C．乙醇、苯等有機溶劑屬于易燃物品，故使用時必須遠離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，防止失火，C不符合題意；D．氯化銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化銀不溶于稀硝酸，而亞硝酸銀溶于稀硝酸；硝酸銀溶液滴入硝酸鈉溶液中沒有明顯現(xiàn)象，D不符合題意；20．B【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，A不符合題意；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長進短出，利于除雜，B符合題意；C．蒸餾要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C不符合題意；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應使用橡膠塞，D不符合題意；21．（1）8.00（2）②③①⑥⑤④（3）C；D（4）25；量筒、100ml容量瓶（量筒規(guī)格不作要求，容量瓶必須有規(guī)格）【解析】（1）配制該溶液時，所需NaOH固體的質量m=n×M=c×V×M=0.40mol/L×0.5L×40g/mol=8.00g。（2）配制溶液所需的步驟為計算→稱量→溶解→冷氣→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶。因此配制時的正確操作為②③①⑥⑤④。（3）A、容量瓶未干燥，對實驗結果無影響，A不符合題意；B、退溶解后趁熱移入容量瓶中，由于“熱脹冷縮”使得溶液的體積V偏小，根據(jù)c=nC、定容時仰視刻度線，則溶液的體積V偏大，根據(jù)公式c=nD、NaOH固體已變質，則所稱得的NaOH固體的質量偏小，即溶液中溶質n偏小，根據(jù)公式c=n22．（1）+5；Na2SO3（2）（3）0.5NA或3.01×1023（4）2/27【解析】（1）NaClO3中鈉元素為＋1價，氧元素為－2價，結合化合物中化合價的代數(shù)和為0可得，氯元素的化合價為＋5價。該反應中Na2SO3中硫元素由＋4價變?yōu)椋?價，化合價升高，被氧化，為還原劑。（2）該反應中，NaClO3中氯元素由＋5價變?yōu)椋?，得到一個電子；Na2SO3中硫元素由＋4價變?yōu)椋?價，失去兩個電子。用單線橋表示電子轉移時，箭頭由失電子的元素指向得電子的元素，因此表示為：。（3）反應生成nClO2=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5mol（4）令參與反應n(ClO2)=1mol，則其質量m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1mol×67.5g·mol－1=67.5g，反應過程中得到的電子數(shù)為5mol。因此其消毒效率為567.523．分液漏斗；容量瓶【解析】根據(jù)圖示可知，A是圓底燒瓶、B是量筒、C是分液漏斗、D是膠頭滴管、E是容量瓶。根據(jù)儀器的外形填寫名稱。24．A；A；E；D【解析】各物質的物質的量，原子物質的量，質量依次為：A．n(HB．0.5mol，1.5mol，m(COC．n(HCl)=1.204×1D．1.5mol，10.5mol，147g；E．2mol，18mol，92g；F．1mol，3mo