11模塊八：知識(shí)儲(chǔ)備與拓展延遲符亥姆霍茲函數(shù)及判據(jù)

《冶金物理化學(xué)》22延遲符一、為什么要引入新函數(shù)？1必要性為了確定過程進(jìn)行的方向和限度，提出并發(fā)展了熱力學(xué)第二定律；為了操作更方便，引入了熵函數(shù)和熵判據(jù)。但是，用熵作為判據(jù)時(shí)，系統(tǒng)必須是隔離體系，也就是說必須同時(shí)考慮體系和環(huán)境的熵變，這很不方便?！兑苯鹞锢砘瘜W(xué)》33延遲符一、為什么要引入新函數(shù)？2重要性

通常反應(yīng)總是在等溫、等壓或等溫、等容條件下進(jìn)行，有必要引入新的熱力學(xué)函數(shù)，利用系統(tǒng)自身狀態(tài)函數(shù)的變化，判斷過程的方向和限度?！兑苯鹞锢砘瘜W(xué)》44延遲符二、亥姆霍茲函數(shù)及其判據(jù)1亥姆霍茲函數(shù)（1）定義

亥姆霍茲函數(shù)，又稱為亥姆霍茲自由能，用A表示，是狀態(tài)函數(shù)，具有廣延性質(zhì)，單位為J或kJ?！兑苯鹞锢砘瘜W(xué)》55延遲符二、亥姆霍茲函數(shù)及其判據(jù)1亥姆霍茲函數(shù)（2）亥姆霍茲函數(shù)變（ΔA）物理意義

克勞修斯不等式應(yīng)用于等溫、等容、封閉體系，則有

等號(hào)表示可逆過程ΔA物理意義：等溫、等壓、可逆過程中，封閉系統(tǒng)對外所作的最大功等于系統(tǒng)亥姆霍茲函數(shù)的減少值?！兑苯鹞锢砘瘜W(xué)》66延遲符二、亥姆霍茲函數(shù)及其判據(jù)2亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)（1）亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)克勞修斯不等式應(yīng)用于等溫、等容且無非體積功的封閉體系，

則有或《冶金物理化學(xué)》77延遲符二、亥姆霍茲函數(shù)及其判據(jù)2亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)（2）亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)應(yīng)用

《冶金物理化學(xué)》88延遲符二、亥姆霍茲函數(shù)及其判據(jù)2亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)（3）亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)不等式物理意義

在等溫、等容、非體積功為零的封閉體系內(nèi)，自發(fā)變化總是朝著亥姆霍茲函數(shù)減少的方向進(jìn)行,這就是亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)，系統(tǒng)不可能自動(dòng)發(fā)生dA>0的變化。

因?yàn)椴簧龠^程在等溫、等容條件下進(jìn)行，所以這個(gè)判據(jù)特別有用?！兑苯鹞锢砘瘜W(xué)》99謝謝延遲符PPT模板下載：/moban/行業(yè)PPT模板：/hangye/節(jié)日PPT模板：/jieri/PPT素材下載：/sucai/PPT背景圖片：/beijing/PPT圖表下載：/tubiao/優(yōu)秀PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/資料下載：/ziliao/PPT課件下載：/kejian/范文下載：/fanwen/