請用一個字形容賽博皮卡帥賽博皮卡為什么這么帥呢？金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

等結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途決定決定熔點(diǎn)最高的金屬—鎢硬度最大的金屬—鉻號稱工業(yè)中"牙齒"

銅晶體中，銅原子之間是靠什么力連接在一起的呢？金屬晶體與離子晶體第三章·第三節(jié)庫老師化學(xué)課堂第一課時(shí)金屬鍵與金屬晶體PART01金屬鍵銅晶體中，只有銅原子嗎？金屬晶體的結(jié)構(gòu)金屬晶體中會不會有其他的的作用力？金屬鍵1s22s22p33s23p63d104s1請寫出銅原子的電子排布式價(jià)電子脫落遍布整塊晶體“電子氣”＋＋＋＋＋金屬鍵1．定義：在金屬單質(zhì)晶體中原子之間以金屬陽離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。2．成鍵粒子：

和

。3．成鍵條件（存在于）：

或

中。金屬鍵金屬陽離子自由電子金屬單質(zhì)合金

這些電子不是專屬于某幾個特定的金屬離子，而是均勻分布于整個晶體中，被所有離子共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”中。4．成鍵本質(zhì)

電子氣理論：金屬原子脫落下來的

形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把

維系在一起，形成像共價(jià)晶體一樣的“巨分子”。金屬鍵價(jià)電子所有的金屬原子++++++++++++++++自由電子金屬陽離子+

金屬鍵是否像共價(jià)鍵一樣，具有方向性和飽和性呢？以及這次的金屬晶體的熔、沸點(diǎn)又和什么因素有關(guān)呢？

對比鋰、鈉、鎂、鋁、鉀的原子結(jié)構(gòu)和熔沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，晶體的熔沸點(diǎn)與哪些因素有關(guān)？元素3Li(鋰)11Na(鈉)19K(鉀)12Mg13Al離子半徑/pm761021387253.5價(jià)電子數(shù)11123熔點(diǎn)/℃180.597.7263.65651660沸點(diǎn)/℃134788375911072324Li-K：價(jià)電子數(shù)相同，離子半徑逐漸增大，金屬鍵作用減弱，則熔沸點(diǎn)降低。Na-Mg-Al:

離子半徑依次減小，價(jià)電子數(shù)增多，金屬鍵增強(qiáng)。金屬鍵注：金屬鍵①金屬鍵沒有飽和性和方向性②金屬鍵的強(qiáng)弱主要取決于金屬元素原子的半徑和價(jià)電子數(shù)。原子半徑越大，價(jià)電子數(shù)越少，金屬鍵越弱；原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。③金屬鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。④金屬鍵越強(qiáng)，晶體的硬度越大?！炯磳W(xué)即練1】1．下列關(guān)于金屬鍵的敘述中不正確的是()A．金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”這兩種帶異性電荷的微粒間強(qiáng)烈的相互作用B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價(jià)鍵類似，也有方向性和飽和性C．金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”間的相互作用，金屬鍵無飽和性和方向性D．構(gòu)成金屬鍵的“自由電子”在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動√【即學(xué)即練1】2．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是A．金屬陽離子和自由電子之間的相互排斥B．陰、陽離子之間的相互作用C．金屬陽離子和自由電子之間的相互吸引D．金屬陽離子和自由電子之間的相互作用√PART02金屬晶體金屬晶體1．通過金屬陽離子與

之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體，是原子間通過

形成的一類晶體，叫做金屬晶體。金屬晶體常溫下除

外都是固體。自由電子金屬鍵汞晶胞特征：層狀緊密堆積構(gòu)成微粒：金屬陽離子、電子微粒間作用力：金屬鍵金屬合金延展性外力層狀緊密堆積各原子層就會發(fā)生相對滑動金屬晶體中由于金屬離子和自由電子間的相互作用沒有方向性,和原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。電子氣起到潤滑劑作用金屬晶體根據(jù)“電子氣理論”解析金屬的通性延性：抽成細(xì)絲展性：壓成薄片家里有一兩黃金的同學(xué)有福了！因?yàn)檠诱剐宰詈玫慕饘偈墙?，一兩黃金，壓成金箔可覆蓋兩個半籃球場。等等…兩個半，籃球……外加電場導(dǎo)電性電子氣的運(yùn)動：無序自由電子定向運(yùn)動形成電流根據(jù)“電子氣理論”解析金屬的通性金屬的電導(dǎo)率隨溫度升高而降低金屬晶體金屬能導(dǎo)電，電解質(zhì)也能導(dǎo)電，那兩者的導(dǎo)電原理一樣嗎？易錯精析金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的不同：金屬導(dǎo)電的微粒是電子，離子晶體熔融狀態(tài)下或溶于水后導(dǎo)電的微粒是陽離子和陰離子；金屬導(dǎo)電過程不生成新物質(zhì)，屬物理變化，而電解質(zhì)導(dǎo)電的同時(shí)要在陰、陽兩極生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化（電解），故兩者導(dǎo)電的本質(zhì)是不同的。導(dǎo)熱性

自由電子在受熱后，加快了運(yùn)動速度，自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量，使得金屬具有導(dǎo)熱性。金屬晶體根據(jù)“電子氣理論”解析金屬的通性金屬光澤

自由電子可吸收所有頻率的光，很快釋放出去，絕大多數(shù)塊狀金屬具有光澤。某些金屬因易吸收某些頻率光而呈特殊顏色。金屬晶體根據(jù)“電子氣理論”解析金屬的通性金屬晶體2．用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)（1）延展性：當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會發(fā)生

，但原來的

不變，彌漫在金屬原子間的

可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以金屬有良好的延展性。（2）導(dǎo)電性：

在外加電場的作用下，

金屬晶體中的自由電子做

而形成電流，呈現(xiàn)良好的導(dǎo)電性。（3）導(dǎo)熱性：電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁

，從而引起兩者能量的交換。相對滑動排列方式電子氣定向移動碰撞注：金屬晶體①溫度越高，金屬的導(dǎo)電能力越弱。②合金的熔、沸點(diǎn)比其各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。

加熱時(shí)，金屬離子的振動加強(qiáng)，阻礙自由電子的運(yùn)動，造成金屬的電阻隨溫度升高增大。金屬晶體的性質(zhì)及變化規(guī)律金屬晶體除了具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性其熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律為：金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。具體表現(xiàn)如下：①同周期金屬單質(zhì)，從左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸點(diǎn)升高。②同主族金屬單質(zhì)，從上到下(如堿金屬)熔、沸點(diǎn)降低。③合金的熔、沸點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。④金屬晶體熔點(diǎn)差別很大，如汞常溫下為液體，熔點(diǎn)很低；而鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)很高。【即學(xué)即練2】1．下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B．固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體C．Al、Na、Mg的熔點(diǎn)逐漸升高D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好√【即學(xué)即練2】2．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔點(diǎn)的高低和硬度的大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是A．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鋁 B．堿金屬的熔點(diǎn)從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉 D．金屬鈣的硬度小于金屬鋇√“電子氣理論”對金屬性質(zhì)的詳細(xì)解釋1．金屬的導(dǎo)電性在金屬晶體中，充滿著帶負(fù)電荷的“電子氣”，“電子氣”的運(yùn)動是沒有方向的，但在外加電場的作用下“電子氣”會發(fā)生定向移動，從而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電，如圖所示：“電子氣理論”對金屬性質(zhì)的詳細(xì)解釋2．金屬的導(dǎo)熱性金屬容易導(dǎo)熱，是由于“電子氣”中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞，從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。“電子氣理論”對金屬性質(zhì)的詳細(xì)解釋3．金屬的延展性當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下發(fā)生形變，也不易斷裂，因此，金屬都有良好的延展性。如圖所示：“電子氣理論”對金屬性質(zhì)的詳細(xì)解釋4．金屬晶體中有金屬