2024屆山西省渾源縣第七中學高考仿真模擬化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鋼鐵防護方法有多種，如圖中的方法描述正確的是A．b為電源負極B．該方法是犧牲陽極的陰極保護法C．電子流向：a→鋼鐵閘門→輔助電極→b→aD．電源改用導線連接進行防護時，輔助電極發(fā)生氧化反應2、下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出D．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化3、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是A．條件相同時導電能力：鹽酸>NaAcB．曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線C．隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導電能力D．a點是反應終點4、下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質的是A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5、下列過程中，一定需要通電才能實現的是A．電解質電離 B．電化學防腐C．蓄電池放電 D．電解精煉銅6、化學是現代生產、生活與科技的中心學科之一，下列與化學有關的說法，正確的是A．2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機非金屬材料B．石墨烯是由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，屬于烯烴C．顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料D．人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能是調節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度7、某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是A．該有機物易溶于苯及水B．該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有4種C．該有機物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使之褪色D．1mol該有機物最多可與1molNaOH發(fā)生反應8、關于氯化鐵溶液，下列有關說法正確的是（）A．適當升高溫度能促進FeCl3水解B．加水稀釋能促進其水解，并提高Fe(OH)3的濃度C．加少量濃鹽酸能促進FeCl3水解D．保存氯化鐵溶液時應加入少量鐵粉9、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A．A B．B C．C D．D10、我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關說法不正確的是A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應實現的B．催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂D．有可能通過調控反應條件獲得甲醛等有機物11、下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示：異丁醇叔丁醇結構簡式沸點/℃10882.3熔點/℃-10825.5下列說法不正確的是A．用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B．異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6C．用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D．兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯烴12、將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實驗現象不結論不正確的是選項氣體X實驗現象解釋不結論ACl2出現白色沉淀Cl2將SO2氧化為H2SO4，白色沉淀為BaSO4BCO2出現白色沉淀CO2與BaCl2溶液反應，白色沉淀為BaCO3CNH3出現白色沉淀SO2與氨水反應生成SO32-，白色沉淀為BaSO3DH2S出現淡黃色沉淀H2S與SO2反應生成單質硫，淡黃色沉淀為硫單質A．A B．B C．C D．D13、下列說法正確的是A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴的衍生物B．油脂、糖類和蛋白質都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應C．通?？梢酝ㄟ^控制溶液的pH分離不同的氨基酸D．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性14、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)?H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時生成C的物質的量為0.8mol（反應進程如圖所示）。下列說法中正確的是A．2s時，A的反應速率為0.15mol·L－1·s－1B．圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率C．化學計量數之比b∶c=1∶2D．12s內反應放出0.2QkJ熱量15、NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是A．1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數目為NAB．1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數目小于0.1NAC．生成1mol還原產物時轉移電子數為8NAD．通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數目為2NA16、“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉化為燃料等問題。下列說法錯誤的是()A．太陽能燃料屬于一次能源B．直接電催化CO2制取燃料時，燃料是陰極產物C．用光催化分解水產生的H2是理想的綠色能源D．研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經濟的可持續(xù)發(fā)展二、非選擇題（本題包括5小題）17、美托洛爾(H)屬于一線降壓藥，是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物質化學名稱是_________。(2)反應B→C的化學方程式為_________________;C→D的反應類型為________。(3)D中所含官能團的名稱是______________。(4)G的分子式為________;

已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則H(美托洛爾)中含有________個手性碳原子。(5)芳香族化合物X與C互為同分異構體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結構簡式___________。①能發(fā)生銀鏡反應;②不與FeCl3發(fā)生顯色反應;③含"C-Cl”鍵;④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2:2:2:1。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無機試劑任選)。18、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，進行如下實驗：實驗步驟實驗現象①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________；⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________；⑶為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是_____________________________；____________________________。19、硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。(2)裝置B的作用為_______________________________，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應的化學方程式為________________________。(3)儀器F的名稱為_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F的作用為_______________________________________________。(4)當裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為____________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分離產物的方法是_____A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取(6)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為_______________________。20、對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應及裝置如下:主要反應物和產物的物理性質見下表:實驗步驟如下:①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應;②調節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產品?；卮鹣铝袉栴}:（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是____(填儀器名稱),實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標號)。a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是____。（3）步驟③中液體M是分液時的____層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式有____。（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____(填標號)。a.乙醇b.蒸餾水c.HCl溶液d.NaOH溶液（6）本實驗的產率是_____%。(計算結果保留一位小數)21、工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：完成下列填空：（1）反應中四種元素對應的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子____，其中原子序數最大的元素原子核外有___種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有____種不同的伸展方向。（2）反應中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是____（選填編號）。a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物對應水化物的酸性c.單質與氫氣反應的難易d.單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢反應中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在____極可得金屬鋁的質量為_____克。（4）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護法。A、在外加電源的陰極保護法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負極，則b為電源的正極，選項A錯誤；B、該方法是外加電源的陰極保護法，選項B錯誤；C、在電解池中，電子由電解池的陽極→電源的正極，電源的負極→電解池的陰極，即電子要由輔助電極→b、a→鋼鐵閘門，選項C錯誤；D、電源改用導線連接進行防護時，即犧牲陽極的陰極保護法，則輔助電極要做負極，發(fā)生氧化反應，選項D正確；答案選D。2、C【解析】

A．錐形瓶和容量瓶內有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網，故B錯誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出，防止分液漏斗內壓強過大引起危險，故C正確；D．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D錯誤；故選C。3、C【解析】

A．由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導電能力升高，滴定到一定程度后導電能力迅速升高，說明條件相同時導電能力：鹽酸>NaAc，故A正確；B．曲線②的最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線，故B正確；C．由曲線①起始點最高，說明鹽酸的導電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，根據曲線②可知，氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的導電能力曲線，因此最高點曲線③，故C錯誤；D．反應達到終點時會形成折點，因為導電物質發(fā)生了變化，即a點是反應終點，故D正確；故選C。【點睛】本題的難點為曲線①和②的判斷，也可以根據滴定終點后溶液中的導電物質的種類結合強弱電解質分析判斷，其中醋酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質，因此曲線的后半段導電能力較低。4、D【解析】

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應不是氧化還原反應，A不符合題意；B.C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，B不符合題意；C.8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，C不符合題意；D.反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質，D符合題意；故合理選項是D。5、D【解析】

A、電離不需要通電，故錯誤；B、電化學防腐不需通電，故錯誤；C、放電不需要通電，故錯誤；D、電解需要通電，故正確。答案選D。6、D【解析】

A．聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，故A錯誤；B．烯烴中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構成的單質，沒有H原子，不屬于烯烴，故B錯誤；C．蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；D．洗發(fā)水的pH大于7、護發(fā)素的pH小于7，人們洗發(fā)時使用護發(fā)素，可調節(jié)頭發(fā)的pH達到適宜的酸堿度，使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；故選D。7、D【解析】

A.該有機物烴基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤；B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；C.該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，故C錯誤；D.該有機物只有一個普通酯基可與1molNaOH發(fā)生反應，故D正確；故答案為D。8、A【解析】

A.水解為吸熱反應，升高溫度能促進鹽類的水解，A項正確；B.加水稀釋能促進其水解，但是會使Fe(OH)3的濃度降低，B項錯誤；C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項錯誤；D.鐵粉能夠與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應加入少量稀鹽酸，D項錯誤；答案選A。9、B【解析】

A．硫化氫與亞硫酸反應生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C．氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；D．氯化氫與水反應生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；答案選B?！军c睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復分解反應，如果反應生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學原理。10、C【解析】

A.有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應，故A正確；B.根據題中反應機理圖所示，催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒，故B正確；C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO2和H轉化為COOH，故C錯誤；D.根據反應機理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調控反應條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。11、B【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.側鏈的位置編號和名稱寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1∶2∶1∶6，故選B；C.根據表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；D.兩種醇發(fā)生消去反應后均得到2-甲基丙烯，故不選D；答案：B12、B【解析】

A選項，SO2氣體與氯氣反應生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇，故A正確；B選項，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋇反應，故B錯誤；C選項，SO2氣體與NH3反應生成SO32-，再與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D選項，H2S與SO2反應生成單質硫和水，淡黃色沉淀為硫單質，故D正確。綜上所述，答案為B。13、C【解析】

A．絲的主要成分是蛋白質，“淚”即熔化的石蠟屬于烴類，A項錯誤；B．油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項錯誤；C．調節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點，在等電點時，氨基酸形成的內鹽溶解度最小，因此可以用調節(jié)pH至等電點的方法分離氨基酸的混合物，C項正確；D．肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和RCOO-，其中RCOO-的原子團中，極性的-COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的烴基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有親油性，就把原本不互溶的水和油結合起來，使附著在織物表面的油污易被潤濕，進而與織物分開。同時伴隨著揉搓，油污更易被分散成細小的油滴進入肥皂液中，形成乳濁液；此時，肥皂液中的憎水烴基就插入到油滴顆粒中，親水的-COO-部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團包圍而不能彼此結合，因此，漂洗后就達到去污的目的了，D項錯誤；答案選C。14、C【解析】

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)?H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，A．由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反應速率===0.15mol·L－1·s－1，所求為0~2s的平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；B.圖中交點時沒有達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；C.12s時達到平衡狀態(tài)，B、C轉化量之比等于化學計量數之比，所以b∶c=(0.5mol/L-0.3mol/L)×2L∶0.8mol=1:2，故C正確；D.由題意可知，3molA與1molB完全反應生成2molC時放出QkJ的熱量，12s內，A的物質的量減少（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，則放出的熱量為0.4QkJ，故D錯誤。答案選C。15、C【解析】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等，②涉及物質的體積時要審清物質的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構和特殊物質的摩爾質量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解；⑥要注意審清運算公式?！驹斀狻緼項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數目，故A錯誤；B項、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，導致陰離子總數增多，則陰離子數目大于0.1NA，故B錯誤；C項、由方程式可知反應的還原產物為硫化鈉，生成1mol硫化鈉時轉移電子數為1mol×[6-（-2）]=8mol，個數為8NA，故C正確；D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2的物質的量小于0.5mol，所含有的共價鍵數目小于2NA，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關鍵。16、A【解析】

A選項，太陽能燃料屬于二次能源，故A錯誤；B選項，直接電催化CO2制取燃料時，化合價降低，在陰極反應，因此燃料是陰極產物，故B正確；C選項，用光催化分解水產生的H2，氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正確；D選項，研發(fā)和利用太陽能燃料，消耗能量最低，有利于經濟的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚還原反應羥基、氯原子C12H16O31等【解析】

根據C結構簡式及A分子式知，A為，B發(fā)生取代反應生成C，則B為，A和乙醛發(fā)生取代反應生成B，C發(fā)生信息中的反應生成D為，D水解然后酸化得到E為，由G的結構可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F，F中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為；對比G、美托洛爾的結構可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成H。據此解答?！驹斀狻浚?）A為，其化學名稱是苯酚；（2）反應B→C的化學方程式為：，C→D的反應類型為還原反應；（3）D為，D中所含官能團的名稱是羥基、氯原子；（4）由結構簡式可知G的分子式為：C12H16O3；H（美托洛爾）中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個手性碳原子；（5）芳香族化合物X與C互為同分異構體，X符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②不與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明不含酚羥基；③含“C-C1”鍵；④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2：2：2：1，符合條件的結構簡式為等；（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標物，其合成路線為。18、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】

因為溶液呈無色，溶液中一定不含Fe2+；根據①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3-；根據②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3-，由于酸性條件下NO3-具有強氧化性，原溶液中不含I-；根據③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上層清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；根據⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要進一步確定溶液中是否含有Na+，應補充的實驗是：焰色反應；要進一步確定溶液中是否含有Cl-，應用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-會構成干擾，所以先排除SO42-的干擾，故補充的實驗是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

。19、2MnO4—+10Cl—+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O除去HClSO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4球形干燥管a防止空氣中的水蒸汽進入；吸收尾氣，防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產生氯氣溶解在硫酰氯中導致其發(fā)黃【解析】

由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進上出效果好，結合信息②可知，F中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進入D中，據此解答(1)~(3)；(4)，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為；為提高本實驗中硫酰氯的產率，應在低溫度下，且利于原料充分反應；(5)生成物均為液體，但沸點不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解?！驹斀狻?1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)裝置B的作用為除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶，為保證良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說明其與水蒸汽可以發(fā)生反應；實驗中涉及兩種有毒的反應物氣體，它們有可能過量，產物也易揮發(fā)，因此，F的作用為吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入。故答案為：球形干燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入；(4)，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為，為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有：①先通冷凝水，再通氣，以保證冷凝效率；②控制氣流速率，宜慢不宜快，這樣可以提高原料氣的利用率；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫，這樣可以減少產品的揮發(fā)和分解。結合信息可知不能加熱。故答案為:80%；①②③；(5)生成物均為液體，但沸點不同，可選擇蒸餾法分離，故答案為:C；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解，則長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯分解產生氯氣，故答案為:硫酰氯分解產生氯氣溶解在硫酰氯中導致其發(fā)黃?！军c睛】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、制備原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意習題中的信息及應用。20、球形冷凝管ad使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺上與對甲基苯胺轉化為對甲基苯胺鹽酸鹽進入水層與對硝基甲苯的分離H++OH-=H2O、+OH-+H2Ob57.0%【解析】

首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對硝基甲苯和適量鐵粉加熱進行反應，生成對甲基苯胺鹽酸鹽，調節(jié)pH=7~8，沉淀鐵離子并使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，加入苯溶解生成的對甲基苯胺和未反應的對硝基甲苯，抽濾靜置分液得到有機層，向有機層中加入鹽酸使對甲基苯胺轉化為對甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置分液得到無機層，向無機層加入NaOH溶液，使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，對甲基苯胺常溫下為不溶于水的固體，所以在加入氫氧化鈉溶液后會有對甲基苯胺固體析出，抽濾得到固體，洗滌、干燥得到產品?！驹斀狻浚?）該反應中反應物沸點較低，加熱反應過程中會揮發(fā)，需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要燒杯、分液漏斗、鐵架臺，所以選ad；（2）根據題目所給信息可知，pH值升高會使對甲基苯胺鹽酸