2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.常溫下，向20.00mL0.1000mokL」（NH62SO4溶液中逐滴力口入0.2000mol-L1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH

溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮NHyHzO的分解）。下列說法不正確的是（）

A.點(diǎn)a所示溶液中:c（NH；）＞c（SO：）＞c（H+）＞c（OH）

B.點(diǎn)b所示溶液中:c（NH；）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

C.點(diǎn)c所示溶液中:c（NH；）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO''）

1

D.點(diǎn)d所示溶液中:c（NH；）+C（NH3-H20）=0.1000mol-L

2.“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及

實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4a

D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

3.煤的干儲實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3

B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分播

D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色

4.關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：028

B.過氧化鈉的電子式：Na：O:O:Na

++

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：CIO+H2O^^HCIO+OH

c(CH,COO)

5.25℃時(shí)，將0.10mol-L1CH3coOH溶液滴加到10mL0.10molL-1NaOH溶液中,lg---------:-與----p--H---的-關(guān)系

C(CH3COOH)

如圖所示，C點(diǎn)坐標(biāo)是(6,1.7)?(已知：lg5=0.7)下列說法正確的是

-s

A.Ka(CH3COOH)=5.0xl0

B.Ka(CH3coOH)=5.0x10-6

C.pH=7時(shí)加入的醋酸溶液的體積小于10mL

+-68-1

D.B點(diǎn)存在c(Na)-c(CH3COO")=(10-10-)mol-L

6.下列說法正確的是()

A.強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水

B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化

C.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態(tài)的AI2O3、12c轉(zhuǎn)化為14c都屬于化學(xué)變化

7.干電池模擬實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是

秘一小電球

鋅片旗棒

活性炭，NH.CI.

,MnOr和水的混

介物

A.鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極

B.電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反

C.NH4cl是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中MnOz不斷被氧化

D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收

8.氫氧化缽［Ce（OH）4］是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiCh、

Fe2O3,CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鋪，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說法錯誤的是

A.濾渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2T

D.過程④中消耗11.2LO2（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023

9.科學(xué)家合成出了一種用于分離錮系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中

Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子7X6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，

正確的是

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10.正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.稱取一定量的NaCl

__?氫氧化鈉溶液

B.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

j;新老琉酸

y亞鐵溶液

C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

in

D.收集Nth并防止其污染環(huán)境m曲

.D"」品、NaOH

3溶液

11.下列事實(shí)不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（）

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，ImolX單質(zhì)比Imol硫得電子多

C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性

12.下列說法正確的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應(yīng)反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.將無機(jī)鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中會出現(xiàn)沉淀，這種現(xiàn)象叫做鹽析

D.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸（HzX）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)

系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）。

A.常溫下Kal（H2X）的值約為10-4.4

c（HX）

B.曲線N表示pH與1g—-------々

\2/

C.NaHX溶液中C（H+）＞C（OH）

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c（Na+）＞c（HX-）＞c（X2'）＞c（OH-）

14.常溫下，用鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol-L4CHjCOONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲

線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（）

A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B.點(diǎn)①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)<2c(CT)

C.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)>c(C「)>C(CH3COO-)>C(CH3COOH)

++1

D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)>0.10molL

15.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是:

A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固

B.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：

/\

W2YYW2

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)。鍵

D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

17.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A稀硫酸Na2c03NaiSiO3溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖漠水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D濃氨水生石灰酚配氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BD.D

18.已知反應(yīng)S2(V(aq)+2r(aq)一^2SO4*(aq)+L(aq),若往該溶液中加人含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：

①2Fe3++(aq)+2r(aq)-^L(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O8*(aq)一^2Fe3+(aq)+2S€>4*(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說

法不正確的是

A.增大S2O8Z-濃度或I-濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快

B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KC1、K2C2O4溶液，所得

的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知fep(AgCl)數(shù)量級為101%下列敘述正確的是

A.圖中Y線代表的AgCl

B.n點(diǎn)表示Ag2c2。4的過飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O4*）的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O43的平衡常數(shù)為IO-0-71

20.常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的KCKK2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是（）

A.4p（Ag2c2。4）的數(shù)量級等于10-11

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.向C（C1-）=C（C2O4*）的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為1O904

21.下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式：B.35cl和37cl互為同素異形體

H、H

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca（ClO）2D.苯的比例模型:

22.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.ALO3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

B.NH3具有還原性，可用作制冷劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白

D.鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）磷酸氯唾是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制

新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：

C(CO2cH2cH3)2O

已知:

C(CO2cH2cH3)2

II

CH(OCH2CH3)

-------------------AO

2Ph2O.A

回答下列問題：

（l）A是一種芳香經(jīng)，B中官能團(tuán)的名稱為。

（2）反應(yīng)A-B中須加入的試劑a為。

（3）B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是

（4）C-D反應(yīng)類型是,D的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）F-G反應(yīng)類型為o

(6)I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是

①I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物，氯原子和羥基的取代位置與E相同;

②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCCh溶液產(chǎn)生氣體。

24、(12分)CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。

合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下:

A?NaOaBzO-H2O2jD%。西出

_?b-------?

CHCl②中

CHiCH)

CHsCHONIOKHZO

A

..銀氤溶液/

—咖啡酸~~=——G

已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

e

C-n

Ko

(1)A中官能團(tuán)的名稱為—。

(2)C生成D所需試劑和條件是一。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為—。

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為?

(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為。

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種,

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式.

CH3

CH=CCHO

（7）參照上述合成路線，以和丙醛為原料（其它試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線.

25、（12分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

（查閱資料）

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g（20℃）2.4x10-41.4xl0-33.0x10-7l.SxlO-4

（實(shí)驗(yàn)探究）

（一）探究BaCCh和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示:

3滴0.1mol，廠A溶液1mol-L-'C溶液足量稀鹽酸

廠廠廠

1充分振蕩后n充分振蕩后，過濾_

.A.取洗凈后的沉淀’.

2inL0.1mol-L'B溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)nBaCh

Na2cO3Na2sO4

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分

Na2sO4Na2c03

溶解

(1)實(shí)驗(yàn)I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，。

(2)實(shí)驗(yàn)H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)實(shí)驗(yàn)n說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：。

(二)探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

(4)實(shí)驗(yàn)III：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgL

3滴0.1mM?1/乙溶液,,

廠10.1mol-L-1Kl(aq)

[充分振蕩后，r

2inL0.1rnol?L?甲溶液

甲溶液可以是(填字母代號)。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀

數(shù)：a>c>b>0)?

電壓表讀

裝置步驟

數(shù)

廣;％橋1

彈且泮

0.1mol,I/10.01mol,L1

AgNOJaq)KI(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重復(fù)i,再向B中加入與出等量的NaCl（s）a

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（一）石墨（s）[F（aq）〃Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與「的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為=

②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)W中bVa的原因：0

③實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。

26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）制備SO2,將SCh通入Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCL溶液的顏色有明顯不同。

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是,關(guān)閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是

（2）實(shí)驗(yàn)二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

收集紅色紅色固體

洗滌、干燥氧氣流中燧燒、冷卻稱量黑色固體

固體

稱取

16g稱重2.0g

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是o

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為。

(3)實(shí)驗(yàn)三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實(shí)驗(yàn)如下：

i.向4mLimol/L的CuSCh溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實(shí)驗(yàn)i的目的o

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU(HSO3)2?小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，在少量Imol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

(4)綜上實(shí)驗(yàn)可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：;(用離子方程式表示)溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：。(用

化學(xué)方程式表示)

27、(12分)某混合物漿液含A1(OH)3、MnCh和少量Na2CrO4o考慮到膠體的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,

某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鋁元素溶液，并回收利用?；卮餓和II

中的問題。

固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(DC1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為—，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為

(2)B-C的反應(yīng)條件為，C—AI的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為.

(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有C12生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余,

此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生C12。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）o

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

n.含鋁元素溶液的分離和利用

（4）用情性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是—,分離后含倍元素的粒子是—；陰極室生成的物質(zhì)

為（寫化學(xué)式）。

28、（14分）在分析化學(xué)的電位法中，甘汞電極常做參比電極，它是由金屬汞及其難溶鹽Hg2a2和KC1溶液組成的電

極。Hg2Ch（甘汞）毒性較小，而HgCb（升汞）有劇毒。

（1）K元素的基態(tài)原子的電子填充于個(gè)不同的能級。

（2）Hg的價(jià)層電子排布式為5d1。6s2,Hg元素位于元素周期表的______區(qū)。

（3）Hg2c12在400~500℃時(shí)升華，由此推測Hg2cL的晶體類型為=

（4）KC1和NaCl相比，的熔點(diǎn)更高，原因是?

（5）把NH4cl和HgCL按一定比例混合，在密封管中加熱時(shí)，生成某種晶體，其晶胞如圖所示。用X-射線衍射法測

得該晶體的晶胞為長方體（晶胞參數(shù)a=b=419pm、c=794pm）,每個(gè)NH4+可視為被8個(gè)圍繞，距離為335pm,Cl

與cr盡可能遠(yuǎn)離。

①該晶體的化學(xué)式為o

②晶體中cr的空間環(huán)境（填“相同”或“不相同”）。用題中數(shù)據(jù)說明理由

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為g/cnP（列出計(jì)算表達(dá)式）。

29、（10分）用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實(shí)驗(yàn)

進(jìn)行探究。

(1)資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2+I=H2O+IO；H2O2+KT=H20+02T+r?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是

⑵資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是(填

字母)。

a.加入KI后改變了反應(yīng)的路徑

b.加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化

c.H2O2+I=H2O+IO是放熱反應(yīng)

(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CC14,振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：L也可催化H2O2的分解反應(yīng)。

①加CCL,并振蕩、靜置后還可觀察到,說明有L生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是：

LH2O2濃度降低；

ii.0

以下對照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A

試管加入CCI4,B試管不加CC14,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是o

(4)資料4：1+12-I；K=6400

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10moH/iKI溶液,

達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

微粒I12I3

濃度/(moll」)2.5x10-3a4.0x103

①a=_________________________

②該平衡體系中除了含有12、耳和I一外，一定還含有其他含碘微粒，理由是.

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【答案解析】

A.a點(diǎn)為(NH4)2SC)4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH；)>c(SO：),故A正確；

B.b點(diǎn)溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒，c(NH；)+c(Na+)=2c(S。：)，所以c(NH：)不等于c(Na+),故

B錯誤；

C.c點(diǎn)溶液中n(NH3H2O)：n[(NH4)2SO4：n(Na2SO4)=2：1：1,由電荷守恒得

+++-

c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(SO；),故C正確；

D.d點(diǎn)為加入20mLNaOH溶液，此時(shí)溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2,即0.1000mol/L?

+

根據(jù)物料守恒則有c(NH4)+c(NHyH20)=0.1000mol-L*,故D正確。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

B選項(xiàng)為本題的難點(diǎn)，在解答離子濃度關(guān)系的圖象題時(shí)，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等,

在中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應(yīng)用。

2、C

【答案解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化核溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化核，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化鍍晶體。

【題目詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化錢，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B錯誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH；的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2c。3,提高析出的NH4cl純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；

故答案為：Co

【答案點(diǎn)睛】

“侯氏制堿法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會

生成碳酸鈉。

3、A

【答案解析】

根據(jù)煤干儲的產(chǎn)物進(jìn)行分析：煤干儲的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【題目詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍(lán)，所以用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NIL是錯誤的，故A錯誤；B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分儲，故C正確；D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A?

【答案點(diǎn)睛】

解題的關(guān)鍵是煤干儲的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。

4、D

【答案解析】

A.鈉原子原子核外有11個(gè)電子，A錯誤；

B.過氧化鈉是離子化合物，B錯誤；

C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯誤;

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確;

答案選D。

5、A

【答案解析】

c(CHCOO)c(H+)c(CH3coe))

醋酸的電離常數(shù)Ka=3,取對數(shù)可得到lgKa=Ig-pH；

C(CH3COOH)C(CH3C00H)

【題目詳解】

A.據(jù)以上分析，將C點(diǎn)坐標(biāo)(6,1.7)代入1g及/=lg-pH,可得lg&(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,

c(CH3coOH)

&(CH3coOH)=5.0xlO-5,A正確;

B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，B錯誤;

C.當(dāng)往10mLO.10mol?L1NaOH溶液中加入10mLO.10mol?L1醋酸溶液時(shí)，得到CH3coONa溶液，溶液呈堿性,

故當(dāng)pH=7時(shí)加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯誤;

…c(CH3COO)彳dl—I“1C(CH3COO)

QB點(diǎn)坨記而C而又愴&(CH3COOH)=L7-6=43,則由IgGlg4明。。田^得‘pH=8^

+831

c(H)=10-mol-L,結(jié)合電荷守恒式：C(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)知，

++57831

c(Na)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H)=(10-10-)mol-L,D錯誤;

答案選A。

6、C

【答案解析】

A.強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCl,弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯誤；

B.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)

熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯誤；

C.加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈紅褐色，故C正確；

D.12c轉(zhuǎn)化為14c是核反應(yīng)，原子本身不變，沒有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故D錯誤；

故選C。

7、C

【答案解析】

試題分析：A.鋅是活潑金屬，則鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極，A項(xiàng)正確；B.原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電

流從正極流向負(fù)極，電流從碳棒流到鋅上，B項(xiàng)正確；C.以糊狀NH￡1作電解質(zhì)，其中加入施心氧化吸收Hz,C項(xiàng)錯

誤；D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項(xiàng)正確；答案選C。

考點(diǎn)：考查干電池的工作原理

8、C

【答案解析】

該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiCh、Fe2(h等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和SiCh;②加

入稀硫酸和H2O2,CeCh轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為SiCh;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產(chǎn)品。

【題目詳解】

A.CeO2>SiO2>Fe2C>3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和SiCh,故A正確；B.結(jié)合過

濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2,CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化

+3+

為Ce2（SO4）3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O,故C錯誤；D.過程④中消

耗U.2LO2的物質(zhì)的量為0.5moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molxNA=2x6.02xl（）23,故D正確；故答案為C。

9、D

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)>z]+'Z失去一個(gè)電子后，可以成3個(gè)共價(jià)鍵，

Y

說明Z原子最外面為6個(gè)電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為'丫*、]一，Y成一個(gè)共價(jià)鍵,

為-1價(jià)，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H,因?yàn)檎x子已經(jīng)有H）；X得到一個(gè)電子

成4個(gè)共價(jià)鍵，說明其最外層為3個(gè)電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)FYS*,離子半徑FYS*,所以Z>Y,A選項(xiàng)錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B,則有BH3<HF,所以X<Y,B選項(xiàng)錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強(qiáng)酸），

所以X<Z,C選項(xiàng)錯誤；

D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

10、A

【答案解析】

A.稱取一定量的NaCL左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；

C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應(yīng)把反應(yīng)后的混合液倒入水中，故C錯誤；

D.NCh密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集NO2,故D錯誤；答案選A。

11、B

【答案解析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性

等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系。

【題目詳解】

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明X單質(zhì)的氧化性比硫強(qiáng)，則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬

性強(qiáng)，故A不符合題意；

B.在氧化還原反應(yīng)中，ImolX單質(zhì)比ImolS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故B符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明X

的非金屬性較強(qiáng)，故C不符合題意；

D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性，說明X的非金屬性較強(qiáng)，故D不符合題意；

故答案選B。

12、D

【答案解析】

據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【題目詳解】

A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)用于工業(yè)制肥皂，稱為皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；

B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物前應(yīng)加堿中和催化劑硫酸，B

項(xiàng)錯誤；

C.硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀，是蛋白質(zhì)的變性，C項(xiàng)錯誤；

D.油脂水解生成的高級脂肪酸、蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸，都是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。

本題選D。

13>D

【答案解析】

c(HX-)c(X2-}

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kai(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下，當(dāng)pH相同時(shí)，-----7——

C(H2X)c(HX)

c(HX)c(X2-)c(HX)c(X2-)

根據(jù)圖象可知N為1g———的變化曲線，M為lg——的變化曲線，當(dāng)1g———^=0或1g=一^=0時(shí)，說

C(H2X)c(HX)C(H2X)c(HX)

c(HX-)C(X2-)

明￡——^=1或一一=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c(H,X)4Hxi

【題目詳解】

cHX)cHX

A.1g-)-------^=0時(shí),-4-------^=L此時(shí)溶液的pH=4.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=1044,A正確;

C(H2X)C(H2X)

cHX-)

B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示1g———的變化曲線，B正確;

C(H2X)

C.根據(jù)圖象可知：當(dāng)1g=0時(shí),=1,即c(HX-)=c(X*),此時(shí)溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,

說明該溶液中c(H+)>c(OH),C正確;

D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時(shí)，坨懦

>0,說明c(X*)>c(HX-),因此該溶液中c(Na+)>c(X*)>c(HX-)>c(OH),

D錯誤;

故合理選項(xiàng)是D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。

14、D

【答案解析】

A.根據(jù)電荷守恒點(diǎn)②中存在c(CH3COO)+c(OH)+c(C「)=c(Na+)+c(H+),點(diǎn)③中存在

c(GN-)+c(Off)+c(CD=c(Na)+c(H+),由于兩點(diǎn)的溶液體積不等，溶液的pH相等，貝!|“Na?不等，c(lf)分別相等,

因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯誤；

B.點(diǎn)①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCL存在物料守恒c(CW)+c(HCN)=2c(C1)，故B錯誤;

C.點(diǎn)②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa、CH3coOH和NaCL溶液的pH=5,說明以醋酸的電離為主,

因此c(CH3COO)>c(CD,故C錯誤；

D.點(diǎn)④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L,則c(Na+)=c(C1)=O.05mol/L,

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根據(jù)電荷守恒，c(CH3coeT)+c(OIT)+c(C1)=c(Na+)+c(T),因此

c(CH3coO-)=c(H+)-c(OH),則

c(Na+)+c(CH3coOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05moi/L-c(CH3COO)+c(H+)=0.lmol/L-c(H+)+c(OH)+c(H+)=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正確。答案選D。

15、D

【答案解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，這說明該晶體屬于原子晶體。由于碳

原子半徑大于氮原子半徑，則其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；

B.構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，晶體中碳原子和氮

原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；

C.碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子,

C正確；

D.金剛石中只存在C-C鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空

間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯誤；

答案選D。

16、B

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均

處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個(gè)電子，Y原子最外層含有5個(gè)電子，Z原子最外層含有6個(gè)電

子，W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下

為液體，，可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角<120。，故A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2,存在7個(gè)。鍵和1個(gè)7T鍵，故C錯誤；

D.N元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C