微考點(diǎn)1氮?dú)饧捌溲趸锏男再|(zhì)和應(yīng)用1．(2024·河北衡水高三檢測(cè))自然界中時(shí)刻存在著氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是(D)A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．在催化劑a作用下，N2發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量[解析]氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，NH3→NO不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；由示意圖可知，在催化劑a的表面只發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，沒(méi)有發(fā)生極性共價(jià)鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤。2．(2024·四川棠湖中學(xué)期末)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中，F(xiàn)eSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)相關(guān)描述錯(cuò)誤的是(B)A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B．裝置J收集的氣體中不含NOC．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D．若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)[解析]檢驗(yàn)NO的反應(yīng)為FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NO不能被完全吸收，NO難溶于水，裝置J收集的氣體中含有NO，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞停止產(chǎn)生NO，C正確?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·河北衡水高三檢測(cè))硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是(D)A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除[解析]SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯(cuò)誤；植物不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯(cuò)誤；工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確。2．(2024·山東濟(jì)南模擬)下列關(guān)于氮的氧化物的說(shuō)法正確的是(A)A．NO和NO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化B．NO可以用向上排空氣法收集C．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D．NO2可由N2和O2直接化合得到[解析]NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則NO和NO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，故A正確；NO與氧氣反應(yīng)，不能選排空氣法收集，應(yīng)選排水法收集，故B錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，還生成NO，且N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，可知NO2不屬于酸性氧化物，因酸性氧化物與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，且無(wú)元素的化合價(jià)變化，故C錯(cuò)誤；由N2和O2直接化合生成NO，然后NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則NO2不能由N2和O2直接化合得到，故D錯(cuò)誤。3．(2024·福建寧德期末)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對(duì)煙氣[n(SO2)∶n(NO)＝3∶2]同時(shí)脫硫脫硝(分別生成SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3))，測(cè)得NO、SO2脫除率如圖，下列說(shuō)法不正確的是(D)A．SO2和NOx都會(huì)形成酸雨，NOx還會(huì)形成光化學(xué)煙霧B．隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收溶液的pH逐漸減小C．SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOD．依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，吸收液中n(NOeq\o\al(－,3))∶n(Cl－)＝2∶3[解析]SO2和NOx，分別可以形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，光化學(xué)煙霧是氮的氧化物在太陽(yáng)紫外線的照射下產(chǎn)生的一種二次污染物，A正確；脫除反應(yīng)的原理為2NO＋3ClO－＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3Cl－、SO2＋ClO－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－，反應(yīng)生成大量H＋，溶液pH減小，B正確；根據(jù)SO2和NO氣體在水中的溶解度：SO2>NO，SO2比NO更易溶于水，SO2更容易發(fā)生反應(yīng)，C正確；根據(jù)已知n(SO2)∶n(NO)＝3∶2，假設(shè)SO2為3mol，則NO為2mol，依據(jù)圖中信息及離子方程式中的比例關(guān)系得：在80min時(shí)，NO脫除率為40%，即反應(yīng)的NO為2mol×40%＝0.8mol,0.8molNO生成0.8molNOeq\o\al(－,3)和1.2molCl－，SO2脫除率為100%，即3molSO2全部反應(yīng)生成3molCl－，則n(Cl－)＝(3＋1.2)mol＝4.2mol，則吸收液中n(NOeq\o\al(－,3))∶n(Cl－)＝0.8∶4.2＝4∶21，D錯(cuò)誤。歸納拓展：氮氧化物(NOx)的常用處理方法方法反應(yīng)原理NaOH溶液吸收法NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O氨氣吸收法8NH3＋6NO2e