物理化學(xué)（中南民族大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案2024年物理化學(xué)（中南民族大學(xué)）很多可燃氣體在空氣中因支鏈反應(yīng)發(fā)生的爆炸有一定的爆炸界限，其上限主要由于

A:自由基與器壁碰撞加劇B:密度高而導(dǎo)熱快C:存在的雜質(zhì)產(chǎn)生了影響D:容易發(fā)生三分子碰撞而喪失自由基答案:容易發(fā)生三分子碰撞而喪失自由基在等溫、等壓下,某物質(zhì)M在溶劑A和溶劑B中分別溶解達平衡時,其Henry常數(shù)kA>kB,當M溶解在A和B的混合液中(A和B不互溶),達平衡后其分配系數(shù)K=cAM/cBM,則K于1。

A:小B:無法確定C:大D:等答案:小保持壓力不變，在稀溶液中溶劑的化學(xué)勢隨溫度降低而（）

A:增大B:不變C:降低D:不確定答案:增大通常稱為表面活性劑的物質(zhì)是指將其加入液體中后

A:能增大液體的表面張力B:能顯著降低液體的表面張力C:能降低液體的表面張力D:能顯著增大液體的表面張力答案:能顯著降低液體的表面張力將反應(yīng)H++OH-＝H2O設(shè)計成可逆電池，選出下列電池中正確的一個

A:Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│PtB:Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│PtC:Pt│H2│NaOH(aq)│O2│PtD:Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt答案:Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt當原電池放電，在外電路中有電流通過時，其電極電勢的變化規(guī)律是：

A:陽極電勢高于陰極電勢B:正極可逆電勢比不可逆電勢更正C:陰極不可逆電勢比可逆電勢更正D:負極電勢高于正極電勢答案:正極可逆電勢比不可逆電勢更正對于一級反應(yīng)，下列說法中不正確的是

A:半衰期與反應(yīng)物起始濃度成反比B:lnc對時間t作圖得一直線C:速率常數(shù)的單位為(時間)-1D:同一反應(yīng)消耗反應(yīng)物的百分數(shù)相同時，所需時間相等答案:半衰期與反應(yīng)物起始濃度成反比丹聶爾電池(銅-鋅電池)在放電和充電時鋅電極分別稱為：

A:正極和陽極B:負極和陰極C:陰極和正極D:陽極和負極答案:陽極和負極在第一種物質(zhì)中加入第二種物質(zhì)后，二者的熔點發(fā)生什么變化?

A:總是下降B:服從拉烏爾定律C:總是上升D:可能上升也可能下降答案:可能上升也可能下降有電池反應(yīng)：(1)1/2Cu(s)+1/2Cl2(p$)─→1/2Cu2+(a=1)+Cl-(a=1)E1(2)Cu(s)+Cl2(p$)─→Cu2+(a=1)+2Cl-(a=1)E2則電動勢E1/E2的關(guān)系是：

A:E1/E2=1B:E1/E2=1/2C:E1/E2=2D:E1/E2=1/4答案:E1/E2=1理想氣體反應(yīng)：2A+B=2C是吸熱反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡時，可采用哪組條件，使平衡向右移動()

A:升高溫度和降低總壓B:升高溫度和增大總壓C:降低溫度和降低總壓D:降低溫度和增大總壓答案:升高溫度和增大總壓熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式是什么？

A:ΔU=Q+W/2B:ΔU=（Q+W）/2C:ΔU=Q-WD:ΔU=Q+W答案:ΔU=Q-W穩(wěn)態(tài)近似法是處理復(fù)雜反應(yīng)動力學(xué)問題的方法之一，它是基于假定化學(xué)反應(yīng)達到穩(wěn)定態(tài)之后，近似地認為

A:各基元反應(yīng)的速率常數(shù)不變B:中間產(chǎn)物的濃度不隨時間而變化C:反應(yīng)物濃度不再隨時間變化D:活潑中間產(chǎn)物的濃度基本上不隨時間而變化答案:活潑中間產(chǎn)物的濃度基本上不隨時間而變化25℃時，電池反應(yīng)Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg的電池電動勢為0.0193V，反應(yīng)時所對應(yīng)的DrSm為32.9J·K-1·mol-1，則電池電動勢的溫度系數(shù)(?E/?T)為:

A:3.40×10-4V·K-1B:1.70×10-4V·K-1C:1.10×10-6V·K-1D:1.01×10-1V·K-1答案:3.40×10-4V·K-1下列說法不屬于可逆電池特性的是：

A:電池的工作過程肯定為熱力學(xué)可逆過程B:電池放電與充電過程電流無限小C:電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反D:電池所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)ΔrGm=0答案:所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)ΔrGm=0系統(tǒng)從某一狀態(tài)變化到另一狀態(tài)的經(jīng)歷稱為。而將實現(xiàn)這一過程的具體步驟稱為。

A:途徑，過程B:路徑，方式C:路徑，過程D:途徑，方式答案:途徑，過程對于簡單碰撞理論中的臨界能Ec，下列說法中正確的是

A:反應(yīng)物分子的相對平動能在質(zhì)心連線方向上分量的最低閾能值B:碰撞分子對的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值C:反應(yīng)物分子應(yīng)具有的最低能量D:Ec就是反應(yīng)的活化能答案:反應(yīng)物分子的相對平動能在質(zhì)心連線方向上分量的最低閾能值某一反應(yīng)物的初始濃度為0.04mol·dm-3，反應(yīng)的半衰期為360s；初始濃度為0.024mol·dm-3，反應(yīng)的半衰期為600s，此反應(yīng)為

A:二級反應(yīng)B:一級反應(yīng)C:1.5級反應(yīng)D:零級反應(yīng)答案:二級反應(yīng)不能用測定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計算出的物理量是：

A:離子遷移數(shù)B:弱電解質(zhì)電離度C:電解質(zhì)溶液濃度D:難溶鹽溶解度答案:離子遷移數(shù)某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗1/3需10min,若再消耗1/3還需時間為

A:30minB:20minC:40minD:10min答案:30min以下哪種界面是不存在的

A:氣—液界面;B:氣—氣界面;C:液—固界面。D:液—液界面;答案:氣—氣界面;有關(guān)理想液態(tài)混合物的正確描述是()

A:理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢都相等;B:理想液態(tài)混合物中各組分的分子間相互作用力不一定相等。C:組分形成理想液態(tài)混合物時，體系某些熱力學(xué)量改變是隨組分濃度而變，與本性無關(guān);D:理想液態(tài)混合物分子間無相互作用;答案:組分形成理想液態(tài)混合物時，體系某些熱力學(xué)量改變是隨組分濃度而變，與本性無關(guān);下列反應(yīng)AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-其可逆電池表達式為：

A:AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)B:AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)C:Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)D:Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)答案:Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)金屬與溶液間電勢差的大小和符號取決于

A:金屬與溶液的接觸面積；B:溶液中金屬離子的濃度；C:金屬的表面性質(zhì)；D:金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度答案:金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度對于增溶作用，下列敘述不正確的是

A:增溶作用使被溶物質(zhì)化學(xué)勢降低B:增溶系統(tǒng)是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)C:增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化答案:增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化某電池反應(yīng)的自由能變化ΔrGm和焓變ΔrHm的關(guān)系為：

A:ΔrHm<ΔrGmB:ΔrHm=ΔrGmC:ΔrHm>ΔrGmD:三種均可能答案:三種均可能在極化曲線的測定中，參比電極的作用是：

A:作為理想的極化電極B:具有較小的交換電流密度和良好的電勢穩(wěn)定性C:近似為理想不極化電極，與被測電極構(gòu)成可逆原電池D:與待測電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過電解池答案:近似為理想不極化電極，與被測電極構(gòu)成可逆原電池對于鏈反應(yīng)，下面說法不正確的是

A:支鏈反應(yīng)在一定條件下可引起爆炸B:鏈反應(yīng)的速率極快，反應(yīng)不需要活化能C:鏈反應(yīng)的基本步驟為：鏈的引發(fā)、傳遞及終止三步D:鏈反應(yīng)的速率可用穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法處理答案:鏈反應(yīng)的速率極快，反應(yīng)不需要活化能已知某反應(yīng)的級數(shù)為二級，則可確定該反應(yīng)是

A:復(fù)雜反應(yīng)B:簡單反應(yīng)C:都有可能D:雙分反應(yīng)答案:都有可能用補償法（對消法）測定可逆電池的電動勢時，主要為了：

A:消除電極上的副反應(yīng)B:在可逆情況下測定電池電動勢C:簡便易行D:減少標準電池的損耗答案:在可逆情況下測定電池電動勢一定溫度下，二元理想液態(tài)混合物中若純B的飽和蒸汽壓大于純A的飽和蒸汽壓（pB*>pA*),則當xB增大汽液兩相達平衡時，系統(tǒng)壓力。

A:不變B:減少C:增大D:不一定答案:增大碰撞理論中的Ec和阿倫尼烏斯公式中的Ea的關(guān)系為

A:Ec＜EaB:不能比較C:Ec=EaD:Ec＞Ea答案:Ec＜Ea表面活性劑在結(jié)構(gòu)上的特點是同時具有親水基和親油基。

A:錯誤B:正確答案:正確固溶膠有固-固溶膠、固-液溶膠、固-氣溶膠三種。

A:對B:錯答案:對某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達到50%、75%、87.5%的時間分別為t1/2、2t1/2、3t1/2，則此反應(yīng)物的級數(shù)為1。

A:對B:錯答案:對乳狀液、泡沫、懸浮液和憎液溶膠均屬多相的聚結(jié)不穩(wěn)定系統(tǒng)。

A:錯B:對答案:對由拉烏爾定律公式表達式可知，加入溶質(zhì)溶劑的蒸氣壓會降低.。

A:正確B:錯誤答案:正確Carnot循環(huán)過程，系統(tǒng)熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)全部復(fù)原，所以功和熱也為零。

A:對B:錯答案:錯在一個多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。

A:錯B:對答案:錯無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。

A:錯誤B:正確答案:錯誤粒子越小，布朗運動越激烈。其運動激烈的程度不隨時間而改變，但隨溫度的升高而增加。

A:對B:錯答案:對理想液態(tài)混合物的混合熵恒為正值。

A:錯誤B:正確答案:正確溶膠是均相系統(tǒng)，在熱力學(xué)上是穩(wěn)定的。

A:錯誤B:正確答案:錯誤光化學(xué)初級反應(yīng)的速率表達式為r=Ia。

A:正確B:錯誤答案:正確溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分的化學(xué)勢之和。

A:正確B:錯誤答案:錯誤溫度上升時，純液體的表面張力增加。

A:錯B:對答案:錯對任一種有液接的濃差電池,加鹽橋比不加鹽橋的電動勢大。

A:對B:錯答案:錯根據(jù)Carnot定理可得，可逆循環(huán)過程的Q/T之和為零。

A:錯B:對答案:對表面活性劑在水中隨著濃度增大，開始形成膠束的最低濃度稱為臨界膠束濃度。

A:錯誤B:正確答案:正確使水的表面張力降低到一定值時所需要的表面活性劑的濃度愈低，表面活性劑的性能愈好。

A:錯誤B:正確答案:正確當憎水基團有支鏈或不飽和程度增加時，效率降低，能力卻增加。

A:正確B:錯誤答案:正確當溶膠中的膠粒存在濃度差時，膠粒將從濃度大的區(qū)域向濃度小的區(qū)域遷移。

A:正確B:錯誤答案:正確理想液態(tài)混合物中某組分的偏摩爾體積等于該組分（純組分）的摩爾體積，所以混合前后體積不變

A:正確B:錯誤答案:正確7、