促敦市安頓陽光實驗學(xué)校第2章化學(xué)鍵化學(xué)反與能量第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反第2課時化學(xué)鍵與化學(xué)反中的能量變化1．下列說法正確的是()①需要加熱方能發(fā)生的反一是吸熱反②放熱反在常溫下一很容易發(fā)生③反是放熱還是吸熱必須看反物和生成物所具有的總能量的相對大?、芊艧岱醇訜岬揭粶囟纫l(fā)后，停止加熱反也能繼續(xù)進行A．③④ B．①②C．①②③④ D．②③④解析：需要加熱才能發(fā)生的反不一是吸熱反，如鋁熱反；放熱反常溫下不一容易發(fā)生，如鋁熱反；反是放熱還是吸熱取決于反物、生成物所具有的總能量的相對大?。挥捎诜艧岱丛诜催^程中放出熱量，可以維持反的繼續(xù)進行，所以停止加熱后反也可以繼續(xù)進行。答案：A2．下列反既屬于氧化還原反，又屬于吸熱反的是()A．鋁片與稀鹽酸的反B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反C．灼熱的碳與CO2的反D．甲烷在氧氣中的燃燒解析：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑既屬于氧化還原反，又屬于放熱反，A項錯誤；Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O屬于非氧化還原反，但屬于吸熱反，B項錯誤；灼熱的碳與CO2的反既是氧化還原反又是吸熱反，C項正確；甲烷在氧氣中燃燒是氧化還原反，也是放熱反，D項錯誤。答案：C3．已知2SO2＋O2eq\o(,\s\up10(催化劑))2SO3為放熱反，對該反的下列說法正確的是()A．O2的能量一高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一高于SO3的總能量C．SO2的能量一高于SO3的能量D．因該反為放熱反，故不必加熱就可發(fā)生解析：判斷一個反是放熱反還是吸熱反，關(guān)鍵看反物的總能量與生成物的總能量的差值。如果反物的總能量高于生成物的總能量，反放熱，B項正確；A項和C項錯誤，都沒有考慮總能量差；放熱反只表明反物總能量比生成物總能量高，而加熱是反的條件，兩者無必然聯(lián)系，許多放熱反也必須加熱才能開始進行，D項錯誤。答案：B4．化學(xué)反A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反是吸熱反B．1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量C．2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量解析：由圖知1molA2和1molB2的總能量大于2molAB的總能量，該反為放熱反，A、D錯誤；化學(xué)鍵斷裂時吸熱，B錯誤；由圖知2molA—B鍵斷裂吸收ykJ的能量，C正確。答案：C5．氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3解析：H2在Cl2中燃燒為放熱反，故斷裂化學(xué)鍵消耗的能量總和(Q1＋Q2)小于形學(xué)鍵釋放的能量總和(2Q3)。即Q1＋Q2<2Q3。答案：D6．在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。H2＋Cl2=2HCl的化學(xué)反可用下圖表示：請回答下列有關(guān)問題：(1)反物斷鍵吸收的總能量為________。(2)生成物成鍵放出的總能量為________。(3)1molH2和1molCl2反生成2molHCl是______________(填“吸收”或“放出”)能量的反，其能量值為________。(4)反物總能量________(填“>”或“<”)生成物總能量。解析：(1)反物斷鍵吸收的總能量該是1molH—H與1molCl—Cl鍵之和，即436kJ＋243kJ＝679kJ。(2)生成物成鍵放出總能量為2×431kJ＝862kJ。(3)由于吸收的總能量小于放出的總能量，故該反為放熱反。放出的熱量值為862kJ－679kJ＝183kJ。(4)因該反為放熱反，故反物的總能量大于生成物的總能量。答案：(1)679kJ(2)862kJ(3)放出183kJ(4)>(時間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括6個小題，每小題8分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．關(guān)于吸熱反的說法正確的是()A．凡需加熱的反一是吸熱反B．只有分解反才是吸熱反C．使用催化劑的反是吸熱反D．CO2與CaO化合是放熱反，則CaCO3分解是吸熱反解析：反放熱還是吸熱與是否加熱無直接的關(guān)系，與是否使用催化劑也無直接關(guān)系，多數(shù)吸熱反需要加熱，但有的不需要加熱，例如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反是吸熱反，且該反屬于復(fù)分解反，故A、B、C三項錯。放熱反的逆過程，一是吸熱反，D對。答案：D2．環(huán)保型燃料——丙烷燃燒時發(fā)生反的化學(xué)方程式為C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up7(點燃))3CO2＋4H2O。下列說法中不正確的是()A．燃燒時化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B．所有的燃燒反都會釋放熱量C．1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料解析：丙烷燃燒時還有化學(xué)能與光能的轉(zhuǎn)化，A項錯；燃燒都是放熱反，B項對；因為丙烷燃燒為放熱反，所以據(jù)反的化學(xué)方程式可知，C項對；丙烷完全燃燒時產(chǎn)物為CO2與H2O，故對環(huán)境無污染，D項對。答案：A3．如圖表示吸收能量反的圖象是()解析：當(dāng)反物的總能量小于生成物的總能量時，該反為吸收能量的反。答案：C4．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()A．NH4HCO3和鹽酸的反是放熱反B．該反中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反物的總能量高于生成物的總能量D．反物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量少解析：醋酸逐漸凝固，說明NH4HCO3與鹽酸反使醋酸的溫度降低，因此該反為吸熱反，反物中化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量多于生成物中化學(xué)鍵形成放出的熱量，A、D錯誤；吸熱反中反物吸收能量，得到的生成物內(nèi)能增加，B正確；反物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤。答案：B5．下列圖示變化為吸熱反的是()解析：A項中生成物的總能量高于反物的總能量，只能通過吸收能量才能實現(xiàn)；B項則恰好相反；C項中濃硫酸溶于水放出熱量，但此過程是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反；D項是放熱反。答案：A6．已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，當(dāng)1molH2與1molCl2反生成2molHCl時，對化學(xué)反H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl的判斷正確的是()A．是吸熱反 B．放出91.5kJ熱量C．吸收183kJ熱量 D．放出183kJ熱量解析：化學(xué)反中，反物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，若吸收總能量Q(吸)>放出總能量Q(放)，反為吸熱反；反之Q(吸)<Q(放)時，反就為放熱反。題中Q(吸)＝436kJ＋243kJ，Q(放)＝431kJ×2，Q(放)－Q(吸)＝183kJ，反為放熱反，放出183kJ熱量。答案：D二、非選擇題(本題包括3個小題，共52分)7．(18分)某同學(xué)做如下，以檢驗反中的能量變化。圖(a)圖(b)(1)在中發(fā)現(xiàn)反后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反是________熱反；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反是________熱反。(2)寫出鋁與鹽酸反的離子方程式_____________________。(3)根據(jù)能量守恒律，(b)中反物的總能量該________其生成物的總能量。解析：(1)反后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)反為放熱反，(b)反為吸熱反。(2)鋁與鹽酸反的離子方程式為：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。(3)(b)中反為吸熱反，根據(jù)能量守恒律，反物的總能量該低于其生成物的總能量。答案：(1)放吸(2)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(3)低于8．(16分)已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為石，吸收1.9kJ的熱量。(1)該反________(填“是”或“不是”)吸熱反。(2)石墨和石相比，________能量高，________更穩(wěn)。(3)推測石墨與石各1mol在相同條件下燃燒，____________放出的熱量多。解析：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故1mol石墨可轉(zhuǎn)化為石，該反吸收1.9kJ的熱量，屬于吸熱反，石的能量高，石墨的能量低，故石墨更穩(wěn)，石墨與石各1mol在相同條件下燃燒時石放出的熱量多。答案：(1)是(2)石石墨(3)石9．(18分)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)。物質(zhì)Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________。A．H2B．Cl2C．Br2D．I(2)下列氫化物中，最穩(wěn)的是________。A．HFB．HClC．HBrD．HI(3)X2＋H2eq\o(,\s\up10(一條件))2HX(X代表Cl、Br、I)是________(填“吸熱”或“放熱”)反。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反，當(dāng)消耗物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。解析：(1)(2)破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)，所具有的能量越低。(3)(4)以氯元素為例計算斷開1molCl—Cl鍵和H—H鍵需吸收的能量：243kJ＋4