專題二九年級化學(xué)方程式總結(jié)化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。每年河南中考試卷涉及的有關(guān)化學(xué)方程式的試題分值有10-15分，可見化學(xué)方程式對我們確實(shí)非常重要。要熟練準(zhǔn)確地書寫化學(xué)方程式特別是有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式，須掌握好以下化學(xué)基礎(chǔ)知識。復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：雙交換，價不變（中間結(jié)合，兩邊結(jié)合，化合價不變）AB+CD===AD+CB如：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2，化合價知識以下元素或原子團(tuán)在化合物中一般只有一種化合價，它們分別是：+1-1+1+1+1-1-1一價：HClKNaAg一價：NO3OH-2+2+2+2+2-2-2二價：OCaBaMgZn二價：SO4CO3+3+1+1三價：Al四價：Si正一價：NH4你能應(yīng)用以上元素或原子團(tuán)組成化合物嗎？試一試3，部分酸堿鹽的溶解性表（20C）OH-（堿） NO3-Cl-SO42-CO32-H+（酸）溶,揮HNO3溶、揮HCl溶H2SO4溶、揮H2CO3NH4+溶、揮NH3.H2O溶NH4NO3溶NH4Cl溶NH4)2SO4溶(NH4)2CO3K+溶KOH溶KNO3溶KCl溶K2SO4溶K2CO3Na+溶NaOH溶NaNO3溶NaCl溶Na2SO4溶Na2CO3Ba2+溶Ba(OH)2溶Ba(NO3)2溶BaCl2不BaSO4不BaCO3Ca2+微Ca(OH)2溶Ca(NO3)2溶CaCl2微CaSO4不CaCO3Mg2+不Mg(OH)2溶Mg（NO3）2溶MgCl2溶MgSO4微MgCO3Al3+不Al(OH)3溶Al(NO3)3溶AlCl3溶Al2(SO4)3---Mn2+不Mn(OH)2溶Mn(NO3)2溶MnCl2溶MnSO4不MnCO3Zn2+不Zn(OH)2溶Zn(NO3)2溶ZnCl2溶ZnSO4不ZnCO3Fe2+不Fe(OH)2溶Fe(NO3)2溶FeCl2溶FeSO4不FeCO3Fe3+不Fe(OH)3溶Fe(NO3)3溶FeCl3溶Fe2(SO4)3---Cu2+不Cu(OH)2溶Cu(NO3)2溶CuCl2溶CuSO4---Ag+---溶AgNO3不AgCl微Ag2SO4不Ag2CO3背誦口訣橫酸豎堿片鹽鹽：鉀鈉銨鹽都易溶，硝酸鹽見水影無蹤，氯化物不溶氯化銀（AgCl），硫酸鹽不溶鋇和鉛（BaSO4）碳酸鹽只溶鉀鈉銨（BaCO3,CaCO3）。堿：鉀鈣鈉鋇氨堿可溶Fe(OH)3（紅褐色）,Cu(OH)2（藍(lán)色），其它堿和鹽大多白色注：記住7種不溶物Mg(OH)2,Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3（紅褐色）,Cu(OH)2（藍(lán)色）,AgCl（不溶酸）,BaSO4（不溶酸）,BaCO3,CaCO3一，有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式序號化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)物）化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）金屬單質(zhì)+酸----鹽+氫氣1金屬活潑2鹽酸或稀硫酸序號化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)物）化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鋅和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)室制氫氣，有氣泡產(chǎn)生，溶液質(zhì)量增加2鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠3鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑有氣泡產(chǎn)生，溶液質(zhì)量增加4鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑有氣泡產(chǎn)生，溶液質(zhì)量增加5鋅和稀鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑實(shí)驗(yàn)室制氫氣，有氣泡產(chǎn)生，溶液質(zhì)量增加6鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠7鎂和稀鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，溶液質(zhì)量增加8鋁和稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑有氣泡產(chǎn)生，溶液質(zhì)量增加（2）酸+金屬氧化物----鹽+水1金屬活潑2鹽酸或稀硫酸9氧化鐵和稀鹽酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色)10氧化鐵和稀硫酸Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液由無色變成黃11氧化銅和稀鹽酸CuO+2HCl====CuCl2+H2O黑色氧化銅溶解，溶液由無色變成藍(lán)色12氧化銅和稀硫酸CuO+H2SO4====CuSO4+H2O黑色氧化銅溶解，溶液由無色變成藍(lán)色13氧化鎂和稀硫酸MgO+H2SO4====MgSO4+H2O14氧化鈣和稀鹽酸CaO+2HCl====CaCl2+H2O15氧化鋁和稀硫酸AL2O3+3H2SO4===AL2(SO4)3+3H2O（3）酸+堿-----鹽+水一般都反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)16鹽酸和燒堿HCl+NaOH====NaCl+H2O17鹽酸和氫氧化鉀HCl+KOH====KCl+H2O18鹽酸和氫氧化銅2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O19鹽酸和氫氧化鈣2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O20鹽酸和氫氧化鐵3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O21氫氧化鋁藥物治療胃酸過多3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O22氫氧化鎂藥物治療胃酸過多2HCl+Mg(OH)2====MgCl2+2H2O23硫酸和燒堿H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O24硫酸和氫氧化鈣H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O（3）酸+鹽----新酸+新鹽1，酸溶，2，沉或碳酸，復(fù)分解反應(yīng)28大理石與稀鹽酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(實(shí)驗(yàn)室制取原理，)有29.碳酸鈉與稀鹽酸Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫滅火器原理，有氣體生成碳酸氫鈉和鹽酸NaHCO3+HCL==NaCL+H2O+CO2↑30碳酸鎂與稀鹽酸MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑有氣體生成31鹽酸和硝酸銀溶液HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成32硫酸和碳酸鈉Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2有氣體生成33硫酸和氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成（4）堿1+鹽1--------堿2+鹽21，溶，2，沉，復(fù)分解反應(yīng)34氫氧化鈉與硫酸銅2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4有藍(lán)色沉淀生成35氫氧化鈉與氯化鐵3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐色沉淀生成）36氫氧化鈉與氯化鎂2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl有白色沉淀生成37氫氧化鈉與氯化銅2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl有藍(lán)色沉淀生成38氫氧化鋇與硫酸銅Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓有藍(lán)色沉淀生成39氫氧化鈣與碳酸鈉Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制燒堿原理，有白色沉淀生成（5）鹽1+鹽2-----鹽3+鹽41，溶，2沉，復(fù)分解反應(yīng)40氯化鈉溶液和硝酸銀溶液NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3有白色沉淀生成41硫酸鈉和氯化鋇Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl有白色沉淀生成42碳酸鈉和氯化鋇Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成43碳酸鈉和氯化鈣Na2CO4+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成（6）堿+非金屬氧化物----鹽+水只有幾個反應(yīng)44苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O45苛性鈉吸收二氧化硫2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O46苛性鈉吸收三氧化硫2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O47消石灰放在空氣中變質(zhì)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O檢驗(yàn)二氧化碳的存在48消石灰與二氧化硫Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(7)金屬1+鹽1----金屬2+鹽21.金屬1活潑2.鹽1溶49鐵和硫酸銅溶液Fe+CuSO4===FeSO4+Cu鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，溶液質(zhì)量減小50鋅和硫酸銅溶液Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu鋅表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色51銅和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg52銅和硝酸銀溶液Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(8)其它反應(yīng)53生石灰溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2放熱55硫酸銅晶體受熱分解CuSO4·5H2Oeq\o(\s\up6(加熱),\s\do2(═))CuSO4+5H2O56無水硫酸銅作干燥劑CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O57硝酸銨和氫氧化鈉NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑58葡萄糖的氧化C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O59二氧化碳與水CO2+H20==H2CO3化學(xué)1-9單元化學(xué)方程式一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1鎂在空氣中燃燒2Mg+O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(═))2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，放熱，作照明彈2鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(═))Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱3銅在空氣中受熱2Cu+O2==2CuO紅色的銅變成黑色物質(zhì)4鋁在空氣中燃燒4Al+3O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(═))2Al2O3劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，放熱5氫氣中空氣中燃燒2H2+O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(═))2H2O淡藍(lán)色火焰，有水珠生成，放熱6紅磷在空氣中燃燒4P+5O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(═))2P2O5產(chǎn)生大量的大量白煙，黃色火焰，放熱，作煙幕彈7.硫粉燃燒S+O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(═))SO2淡藍(lán)色（空氣）和藍(lán)紫色（氧氣）火焰，有刺激性氣體產(chǎn)生，放熱8碳在氧氣中充分燃燒C+O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(═))CO2空氣：持續(xù)紅熱，有使澄清石灰水變渾濁氣體生成，氧氣：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，有使澄清石灰水變渾濁氣體生成，放熱9碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(═))2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10一氧化碳在空氣中燃燒2CO+O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(═))2CO2產(chǎn)生藍(lán)色火焰，澄清石灰水變渾濁，放熱11甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(═))CO2+2H2O產(chǎn)生藍(lán)色火焰，有水珠生成，澄清石灰水變渾濁，放熱12酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(═))2CO2+3H2O有水珠生成，澄清石灰水變渾濁，放熱二幾個分解反應(yīng)13水在直流電的作用下分解2H2Oeq\o(\s\up6(通電),\s\do2(═))2H2↑+O2↑正負(fù)兩極產(chǎn)生氣體，體積比1：2，質(zhì)量比為8：114加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）MnO22KClO3==2KCl+3O2↑實(shí)驗(yàn)室制氧氣，減少的固體質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量15加熱高錳酸鉀2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑實(shí)驗(yàn)室制氧氣，減少的固體質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量16碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3===H2O+CO2↑碳酸使紫色石蕊變紅色17高溫煅燒石灰石CaCO3eq\o(\s\up6(高溫),\s\do2(═))CaO+CO2↑工業(yè)制二氧化碳18過氧化氫制氧氣MnO22H2O2====2H2O+O2↑實(shí)驗(yàn)室制氧氣三幾個氧化還原反應(yīng)