2023屆高三畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題本試題卷共6頁，15題。總分值100分，考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 Mn55 Cu6410440分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的?；瘜W(xué)與生產(chǎn)生活親熱相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕“雷雨發(fā)莊稼”涉及氮的固定C．棉花、麻和蠶絲均屬于糖類

二氧化碳是形成酸雨的主要物質(zhì)D．氫能、生物質(zhì)能和化石能源均是可再生能源有機(jī)物M是合成青蒿素的原料之一，M的構(gòu)造簡式如以下圖。以下有關(guān)M的說法正確的選項(xiàng)是〔 〕分子式為C12

H O16 5

能發(fā)生氧化反響和取代反響可用鈉鑒別M中的兩種含氧官能團(tuán) D．烴基上的一氯代物只有一種N是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A1L0.1molL1NaS溶液中含S2數(shù)目小于0.1N2 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO中含有的原子數(shù)目為0.4N3 AC．2.0g重水〔DO〕N2 AD．3.2gCHOH中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5N3 AX、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y在短周期主族元素中原子半徑最大，Z原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等與R同主族的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕簡潔氫化物的沸點(diǎn)：R>XC．Z單質(zhì)可以通過電解其熔融氧化物制取

簡潔離子的半徑：Y>Z>RD．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱關(guān)于反響3Cu8HNO3

稀 3CuNO32

2NO4H2

O，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕3.2gCu0.1mol

HNO3

CuNO32C．NO是復(fù)原產(chǎn)物 D．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為8：3從海水提取食鹽后的母液〔含Cl、BrNa、K等離子〕中提取溴單質(zhì)，其流程如下：以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕“通入Cl2

”反響的離子方程式為Cl2

2Br 2ClBr2“鼓入熱空氣”得到粗溴，利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)NaCO溶液可用NaSO溶液替代2 3 2 3“蒸餾”溫度把握在90℃左右，可防止水蒸氣大量逸出7．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是〔 〕NH、Cu2、ClBr4Na、Mg2NO、Cl3cH11013mol1的溶液中：Na、K、ClO、HCO3K、Fe3、Cl、SO24能正確表示以下反響的離子方程式是〔 〕將稀鹽酸滴在石灰石上：CO23

2H

OCO 2 2將銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg Cu2Ag向硫酸銅溶液中滴加氨水：Cu22OH CuOH2向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：2OHSO2

SO2HO3 2甲烷燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，該電池工作原理如以下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕CO

2向通入a的一極遷移3通入a的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響正極上的電極反響式為O2

2CO2

4e

2CO2322.4LCH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8N4 A常溫下，K HCO101.3，向20.00mL0.1molL1NaCO溶液中滴入0.1molL1的鹽酸，測得a1 2 2 4 2 2 4溶液的pH與V〔鹽酸〕關(guān)系如以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕AAa點(diǎn)：cNacClcHCO2cCO2B．b點(diǎn)：cNac

OcClc2 4

O2cH2 4

CO2 2 4C．ccH

CO2 2

100.2cHC

O DcC2

O2 cHC4

OcH4

CO2 2

560分。113分〔主要含MnCOSiOAlOFeCO等雜質(zhì)為原料制備MnO3 2 2 3 3 2的工藝流程如以以下圖所示。金屬離子Fe3Fe金屬離子Fe3Fe2Al3Mn2開頭沉淀pH完全沉淀pH1.53.76.59.73.35.28.39.8答復(fù)以下問題：“酸浸”前將碳酸錳礦粉碎的目的是 ．“氧化”時(shí)MnO將Fe2氧化成Fe3的離子方程式為 ．2“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)把握pH范圍為 ，濾渣2的主要成分為AlOH3

和 ．“沉錳”得到MnCO，該過程需把握在較低溫度下的緣由是 ．要使Mn2沉淀完全〔通常認(rèn)為溶3液中離子濃度小于1.0105mol1為沉淀完全，溶液中

2的濃度應(yīng)大 ［2℃時(shí)，3KMnCOsp 3

2.01011。“氧化焙燒”的化學(xué)方程式為 ．假設(shè)以125kg該碳酸錳礦為原料制備MnO，得到產(chǎn)品質(zhì)量為87kg，則該碳酸錳礦的純度是 .〔忽2略流程中錳元素的損失。1214分〕用于滅活冠病毒的二氧化氯穩(wěn)定性較差〔ClO易分解爆炸，故用HO和NaOH混合溶液2 2 2將其吸取轉(zhuǎn)化為NaClO保存?，F(xiàn)利用如下裝置〔夾持裝置略去〕及試劑制備NaClO。2 2ClO熔點(diǎn)―5911℃，在堿性環(huán)境中發(fā)生反響：22ClO

2OH ClOClOHO；2 3 2 260NaClO分解成NaClO和NaCl。2 3答復(fù)以下問題：〔1〕配制75%濃硫酸，以下儀器中不需要的是 〔填儀器名稱?！?〕A為ClO2的發(fā)生裝置，生成ClO2的離子方程式為 ．試驗(yàn)過程中持續(xù)通入N的作用是 ．2裝置B中HO和NaOH需依據(jù)確定比例混合配成溶液與ClO反響制取NaClO，HO作 〔填2 2 2 2 2 2氧化劑”復(fù)原劑；此裝置需要承受冰水浴，可能的緣由 〔任寫一點(diǎn)。裝置C燒杯中的試劑是 ．某同學(xué)認(rèn)為試驗(yàn)過程中會產(chǎn)生SO，推想產(chǎn)品中可能含NaSO雜質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)簡潔試驗(yàn)證明 ．2 2 4某爭論性學(xué)習(xí)小組用制取的NaClO作漂白劑0.5molNaClO的氧化力氣〔得電子數(shù)相當(dāng)于 g2 2Cl的氧化力氣。213〔13分〕我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，CO和CH催化重整制備合成氣〔主要成分為CO、H〕2 4 2是CO利用的爭論熱點(diǎn)之一，其中局部反響如下：2反響Ⅰ積碳反響：CHg Cs2Hg H 74.8kJmol14 2 1CsCOg2答復(fù)以下問題：

2COg H 172kJmol12催化重整反響COgCHg 2COg2HgH ．2 4 2催化重整反響中催化劑的活性會因積碳而降低，消碳反響則使積碳量削減。nCH①投料比nCO42

〔填“增大”或“減小〕有助于削減積碳。②使用不同催化劑時(shí)，反響Ⅰ、Ⅱ活化能如下表所示：反響反響活化能/kJmol1ⅠⅡ催化劑XY33439172由表中數(shù)據(jù)推斷，使用催化 〔填X”或〕催化重整反響速率較快。確定條件下，催化重整反響CO2gCH4g 2COg2H2g中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如以下圖〔不考慮副反響ABC三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系 ．2L2molCH、2molCO進(jìn)展該催化重整反響。4 2①2min后測得CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則2min內(nèi)平均反響速率vCH molL1min1。2 4②以下表達(dá)能說明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 〔填序號。A．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．容器中混合氣體的密度保持不變C．v正

CO2

2v逆

COD2molC—H1molH—H鍵在恒溫、體系總壓恒定為PkPa2molCH0

、2molCO2

進(jìn)展該催化重整反響，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO50%。氣體分壓=2濃度可以得到平衡常數(shù)K141410分〕丁二酮肟〔〕是檢驗(yàn)Ni2Ni2與丁二酮肟反響可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳，其分子構(gòu)造如以下圖。

，則該溫度下的平衡常數(shù)Kp

kPa2〔用含P0

的代數(shù)式表示。答復(fù)以下問題：Ni在元素周期表中的位置為 ；基態(tài)Ni中最外層電子所占據(jù)的原子軌道有 個(gè)伸展方向。Ni與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)一樣，單質(zhì)Ni的熔點(diǎn)明顯高于Ca，其緣由是 ．〔3〕1mol丁二酮肟分子含有鍵數(shù)目為 〔NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。丁二酮肟鎳分子中C原子的雜化軌道類型有 ；元素N和O在周期表中相鄰，元第一電離能INI1

O的緣由是 ．丁二酮肟鎳分子內(nèi)不存在的作用力有 〔填序號。A．金屬鍵 B．氫鍵 C．π鍵 D．配位鍵 E．范德華力15〔10分〕環(huán)噴托酯是一種常見的散瞳劑，常用于兒童散瞳驗(yàn)光，其合成路線如下：：①RCHCOOR

OHRCORR—C—CHCOORC1 2 2

2R R②RCOOR1

HROH3

COOR1

1ROH2答復(fù)以下問題：〔1〕B中官能團(tuán)的名稱為 ．〔2〕D的構(gòu)造簡式為 ，產(chǎn)物D中混有乙醚的緣由是 ．HNCH32

的名稱是 ，D生成E的反響類型為 ．由E與F生成環(huán)噴托酯的化學(xué)方程式為 ．化合物X是C的同分異構(gòu)體，且滿足以下條件：①能發(fā)生銀鏡反響；②與NaOH反響時(shí)，1moLX2moLNaOH；③核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：2：3。寫出X的構(gòu)造簡式為 ．2023屆高三畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)答案解析一、選擇題：1．A 解析：蠶絲屬于蛋白質(zhì)：化石能源是不行再生能源。2．B 解析：M的分子式為CH O11 16 5

M—COOH、—OH能發(fā)生取代反響，且都能與鈉反響產(chǎn)生H；M22種。23．B 解析：NaS溶液中S2SO是固體；DO20，2 3 2個(gè)DO10個(gè)質(zhì)子：1個(gè)CHOH5個(gè)共價(jià)鍵。2 34．C 解析：X、Y、Z、R元素分別為O、Na、Al、SHOHS；簡潔離子的半徑2 2S2NaAl3；NaOH的堿性比AlOH強(qiáng)。35．D 解析：氧化劑HNO與復(fù)原劑Cu2：3。36．C Cl2

將Br氧化為Br2

；Na

CO溶液吸取Br2 3

發(fā)生歧化反響生成BrO和BrNaSO3 2 3具有較強(qiáng)的復(fù)原性，將Br2

復(fù)原為Br。37．B 解析：cH 11013molL1的溶液堿性強(qiáng)，HCO不能大量存在中性溶液中Fe 已沉淀完全。38．D 解析：石灰石主要成分是CaCO，屬于難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，用化學(xué)式表示；一水合氨是弱電解質(zhì)，用化3學(xué)式表示。9B a的一極為電池負(fù)極a為CH；4陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則熔融鹽中的CO2向通入a的一極遷移：正極通入O3

和CO2

的混合氣體，氧氣得到電CO4價(jià)升到+422.4LCH1mol，2 41molCH4

8mol電子。10．A 解析：a點(diǎn)：依據(jù)電荷守恒：cHcNacOHcClcHC

2 4

O2 ，常2 4溫下溶液pH7，則cHcOH，可得cNacClcHC2

4

O2 ；b點(diǎn)：溶質(zhì)為2 4等濃度NaHCO2 4

和NaCl混合液，此時(shí)溶液pH7，說明HCO2 4

的電離程度大于水解程度，可得2

O2cH4

CO2 2

OcCl2 4

，則cNacClc

cC2 4

O2 2 4

CO ；cH2 2 4

CO2 2

和NaClpH1.5cH101.5mol1

cH

101.5

K HCO

101.3則 2 c

HCO

10

100.2

HCO

100.2

HCO ；a1 2 2 4

HCO2 4

a1 2 2

1.3

2 2 4 2 4在滴加鹽酸過程中，依據(jù)物料守恒，nH

CO2 2

nHC2

4

O2之和始終等于2103mol，但溶2 4液體積不斷增加，濃度之和小于0.1molL1。二、非選擇題：113分〕〔1〕增大接觸面積，加快反響速率〔1分〕〔2〕2Fe2MnO 4H2

2Fe3Mn22HO〔2分〕2〔3〕5.2pH8.3〔2分〕FeOH3

〔1分〕削減NHHCO受熱分解，提高原料利用率〔1分〕2.0106molL1〔2分〕4 3高溫2MnCO3

O 2MnO2

2CO2

〔2分〕〔6〕92%0.92〔2分〕解析：利用氧化劑MnO將Fe2氧化成Fe3，而MnO本身被復(fù)原為Mn2；2 2氧化后溶液中存在金屬離子主要有Mn2、Fe3Al3，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知為了使Fe3Al3轉(zhuǎn)化為FeOH3AlOH3

AlOH3FeOH3

沉淀而除去又不影響Mn2，故調(diào)整范圍為5.2pH8.3，濾渣2的主要成分是；

HCO4

受熱易分解，需把握在較低溫度；Mn2沉淀完全時(shí)cMn2 1.0105molL1，依據(jù)K MnCOcMn2cCO2，則cCO22.0106mol1；sp 3 3 3〔6〕87kgMnO2

，需要MnCO3

115kg，則碳酸錳的純度為115kg100%92%。125kg12〔14分〕直形冷凝管〔1分〕2ClO3SO23

2H

2ClO2

H

OSO2〔2分〕2 4載氣或稀釋ClO2防止其分解爆炸〔答案合理即可，2分〕復(fù)原劑〔1分〕液化ClO、防止HO在較高溫度下分解、防止溫度過高NaClO分解〔答一點(diǎn)即可，2 2 2 2分〕NaOH溶液〔答案合理即可，2分〕BaClNaSO雜2 2 4質(zhì)，反之，無NaSO〔2分〕2 4〔7〕71〔2分〕解析：通N可將生成的ClO排到B裝置參與反響〔載氣，或因純ClO易分解爆炸，通N可稀釋ClO；2 2 2 2 2ClO生成NaClO被復(fù)原，HO作復(fù)原劑；ClO11℃，冰水浴可以液化ClOHO、2 2 2 2 2 2 2 2NaClO受熱易分解，冰水浴也可防止溫度過高HONaClO分解；2 2 2 2尾氣中可能含有ClO，可用NaOH溶液等強(qiáng)堿性溶液吸??；2檢驗(yàn)SO2；4NaClO2

和Cl2

Cl元素都轉(zhuǎn)化為CnNaClO2

:nCl2

NaClO1mol的Cl71g。2 213〔13分〕〔2〕①減小〔2分〕②Y〔2分〕〔3〕K K K 〔2分〕B C A〔4〕①0.2〔1分〕②AD〔2分〕4〔5〕9

P2〔2分〕0解析：依據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ+Ⅱ可得；①削減CH濃度，有利于反響Ⅰ平衡左移，削減積碳，增大CO濃度有利于反響Ⅱ平衡右移，發(fā)生消4 2nCH碳，則投料比nCO4減小有助于削減積碳；2②相對于使用催化劑X，使用催化劑Y則消碳反響的速率大，反響中催化劑活性會因積碳而降低，所以催化劑Y的活性較好；③該反響是吸熱反響，所以當(dāng)壓強(qiáng)相等時(shí)，溫度越高CH4

的轉(zhuǎn)化率越高，則T2

T。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)1系，所以K K；上升溫度平衡正向進(jìn)展，平衡常數(shù)增大，所以K K K ；B C B C A〔4〕①反響的CO的物質(zhì)的量為2mol40%0.8mol，則CH0.8mol；反響速率vCH2 4 4c 0.8molt

2L2min

0.2molL1min1；②反響前后氣體質(zhì)量相等，體積不變，混合氣體的密度始終不變；2v正

CO2

v逆

CO時(shí)反響到達(dá)平衡；〔5〕

CHgCOg4 2

2COg2Hg2n〔mol〕2200n〔mol〕1122n〔mol〕1122平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為6mo

CO的平衡分壓均為1PCH的平衡分壓均為2