目錄第一章從試驗學化學

第一節(jié)化學試驗基本方法

第二節(jié)化學計量在試驗中應用第二章化學物質(zhì)及其改變第一節(jié)物質(zhì)分類第二節(jié)離子反應第三節(jié)氧化還原反應第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬化學性質(zhì)第二節(jié)幾個主要金屬化合物第三節(jié)用途廣泛金屬材料第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無極非金屬材料主角—硅第二節(jié)富集在海水中元素—氯第三節(jié)硫和氮氧化物第四節(jié)硫酸硝酸氨第1頁

第一章從試驗學化學

第一節(jié)化學試驗基本方法

?掌握化學試驗基本操作、能夠識別化學品安全標識、了解普通事故預防及處理方法

?對常見物質(zhì)進行檢驗、分離和提純

第2頁藥品取用物質(zhì)溶解及加熱儀器使用一、化學試驗基本操作第3頁二、了解安全辦法1、事故預防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：點燃可燃氣體或用可燃氣體進行反應之前，要檢驗氣體純度。試驗室中可燃物質(zhì)要遠離火源，檢驗滅火設備是否齊全制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時，要在通風櫥內(nèi)進行，并采取對應辦法處理（灼燒、吸收、搜集）。加熱法制取氣體并用排水法搜集時，注意熄燈次序；吸收溶解度較大氣體（HCl、NH3）時，加裝安全瓶或漏斗。配制硫酸水溶液時，要將密度大濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片。第4頁2、危險化學品標志識別第5頁2、危險化學品標志識別幻燈片5易燃氣體：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4、CO有機溶劑（酒精、汽油等）白磷Na、K等濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、NaOH固體等氰化物（KCN）、砷化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）等爆炸品：易燃品：腐蝕品：有毒品：氧化劑：KMnO4、

KClO3(強氧化劑亦屬爆炸品)等硝酸銨（NH4NO3）、黑火藥等。第6頁3、意外事故處理創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：其它化學灼傷處理：先除去傷口玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。用75%-95%酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴重者馬上就醫(yī)。濃酸撒在試驗臺上：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水沖洗，3%-5%NaHCO3中和抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶液中和用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；嚴重者馬上就醫(yī)。汞灑落，馬上撒上硫粉，并打開排氣扇第7頁預防火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停頓通風。撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布或沙子蓋滅，火勢大能夠用滅火器撲滅。小范圍有機物、鉀、鈉、白磷等化學物質(zhì)著火可用沙蓋滅。3、意外事故處理火災處理方法：第8頁小結練習1、（上海）以下相關試驗操作錯誤是（）

A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴管滴加少許液體C.給盛有2/3體積液體試管加熱D.傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心答案：C第9頁2、（廣州）試驗室慣用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以預防環(huán)境污染。以下既能吸收尾氣，又能預防溶液倒吸裝置是（）ABCD答案：B第10頁分離：將混合物用物理法或化學法分開，各自成為純凈物。提純：也叫除雜，將物質(zhì)中雜質(zhì)除去，主要物質(zhì)恢復其成份或為純凈物，雜質(zhì)處理后成份不作詳細要求。二、混合物分離和提純第11頁粗鹽提純

在一些粗鹽中會含有較多雜質(zhì)，如不溶性泥沙，可溶性CaCl2,MgCl2

以及一些硫酸鹽等。需要哪些方法呢？二、混合物分離和提純第12頁1、過濾與蒸發(fā)操作（一貼、二低、三靠）①過濾目標（適用對象）是什么？②過濾操作需要哪些儀器？③進行過濾操作時需要注意哪些問題？（固體與液體不互溶混合物）第13頁*加入液體不超出蒸發(fā)皿容積2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不停攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩下少許液體時，停頓加熱，利用余溫使濾液蒸干。*熱蒸發(fā)皿不可直接放在試驗桌上，要墊上石棉網(wǎng)。①蒸發(fā)目標是什么？②蒸發(fā)操作需要哪些儀器？③蒸發(fā)操作時注意事項？（使溶質(zhì)從溶液中結晶分離出來）第14頁對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl第15頁1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑次序能夠是：1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最終加入鹽酸要適量第16頁化學方法提純和分離物質(zhì)需遵照“四標準”和“三必須”四標準*不增（不引入新雜質(zhì)）*不減（不損耗樣品）*易分（輕易分離——生成完全不溶物）*易復原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標產(chǎn)物）三必須?除雜試劑必須過量?過量試劑必須除盡?除雜路徑選最正確第17頁1、（重慶）用過量

等溶液，按如圖所表示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是（

）小結練習D第18頁2、某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈KNO3溶液，則加入試劑正確次序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD第19頁1.原理——利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點不一樣，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其它組分分開。（主要除去難揮發(fā)或者不揮發(fā)物質(zhì)）蒸餾2.裝置2、蒸餾和萃取圓底燒瓶溫度計冷凝管牛角管錐形瓶第20頁3.注意事項:3.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)1.溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處相平4.冷凝水，下口進，上口出2.投放沸石或瓷片防暴沸第21頁思索題利用蒸餾方法，從酒精水溶液中提純分離出酒精，蒸餾出來是哪種物質(zhì)？蒸餾與蒸發(fā)區(qū)分第22頁萃取1.原理——利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在①互不相溶溶劑里②溶解度不一樣，用一個溶劑把它從溶解度較小溶劑轉移到溶解度較大溶劑中方法?；脽羝?8碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳（萃取劑）?萃取劑與原溶劑互不相溶、且密度不一樣、不發(fā)生化學反應?溶質(zhì)在萃取劑中溶解度要遠遠大于在原溶劑中溶解度?溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應幻燈片242.萃取劑選擇條件：第23頁儀器介紹分液漏斗分液漏斗——用于分離互不相溶液體。（萃?。┢胀┒烽L頸漏斗第24頁思考1.分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，怎樣檢驗？2.為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為何要打開上口玻璃塞？液體分別是怎樣倒出？第25頁3.4.使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生氣體。5.使漏斗內(nèi)外壓強相等，便于液體流出。下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出。1.使用前檢驗是否漏水2.分液漏斗所裝液體量不能超出其容量2/36.當下層液體恰好流完時，快速關上活塞，從漏斗口倒出上層液體漏斗下端口要靠在燒杯內(nèi)壁第26頁分液漏斗萃取流程萃取試驗步驟：混液---振蕩---靜置---分液

(可少許屢次)第27頁碘水與CCl4剛才混合靜置以后用力振蕩為何會出現(xiàn)顏色轉變？I2從原先水層中轉移到了CCl4中?；脽羝?32、將試驗1-4中萃取劑換為酒精是否能夠？請說明原因酒精與水互溶第28頁小結練習1、水沸點是100℃，酒精沸點是78.5℃，所以能夠直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精，是否正確（山東）2、是否能夠冷卻熱飽和氯化鉀和氯化鈉溶液方法得到純凈氯化鈉晶體（山東）第29頁3、（江蘇）以下試驗裝置普通不用于分離物質(zhì)是（）D第30頁4、（北京）以下試驗操作正確是（）A.蒸餾時，將溫度計水銀球插入液面下B.稱量時，將硫酸銅晶體直接放在天平右盤上稱量C.加熱時，將燒杯、試管直接放在酒精燈上加熱D.聞氣時，將少許氣體用手輕輕扇入鼻孔中第31頁現(xiàn)需要分離以下物質(zhì)，請用直線將分離實例、分離方法和選擇分離方法依據(jù)連接起來。

實例

分離方法

選擇依據(jù)除去澄清石灰水中碳酸鈣蒸餾溶解度隨溫度改變差異

用CCl4提取溴水中溴單質(zhì)

過濾

在不一樣溶劑中溶解度差異分離醋酸（沸點118℃）與乙醇（沸點78.5℃）

分液沸點差異較大分離汽油和水 結晶兩溶劑互不相溶

從含有氯化鈉硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀萃取物質(zhì)在水中溶解度不一樣第32頁三、離子檢驗：1、原理：依據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質(zhì)（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）2、步驟：（1）先對試樣外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進行檢驗（3

）選擇合理試劑（反應靈敏、現(xiàn)象顯著）（4）注意排除一些共有現(xiàn)象干擾。第33頁SO42-檢驗方法：

操作：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸白色沉淀（BaSO4）。結論：存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子干擾！第34頁Cl-檢驗方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液。現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸白色沉淀（AgCl）。結論：存在氯離子。

注意排除CO32-離子干擾！第35頁離子檢驗試劑試驗步驟試驗現(xiàn)象離子方程式H+①酸度計②pH③石蕊試液①將酸度計探頭浸泡在待測液中②用玻璃棒蘸取少許待測液滴到干燥pH③取樣，滴加石蕊試液、②pH<7③石蕊變紅

K+焰色反應①鉑絲用鹽酸洗滌后在火焰上灼燒至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。淺紫色（經(jīng)過藍色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色）

Na+焰色反應火焰分別呈黃色NH4+NaOH溶液(濃)取少許待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體Fe3+KSCN溶液取少許待測溶液于試管中，加入KSCN溶液變?yōu)檠t色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

加NaOH溶液加NaOH溶產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓（一）常見陽離子檢驗第36頁

Fe2+

①KSCN溶液，新制氯水①取少許待測溶液于試管中，加入KSCN溶液，新制氯水①加入KSCN溶液不顯紅色，加入少許新制氯水后，馬上顯紅色。2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少許待測溶液于試管中，加入NaOH溶液并露置在空氣中②Fe(OH)2沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3

Al3+NaOH溶液取少許待測溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液至過量加入適量NaOH溶液后生成白色沉淀，該沉淀溶于過量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2OCu2+NaOH溶液取少許待測溶液于試管中，加入NaOH溶液加入適量NaOH溶液后生成藍色沉淀Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓（一）常見陽離子檢驗第37頁離子檢驗試劑試驗步驟試驗現(xiàn)象離子方程式CO32-①BaCl2溶液、稀鹽酸取少許待測溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出無色無味氣體Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液取少許待測溶液于試管中，加入稀鹽酸后放出氣體通入使澄清Ca(OH)2溶液2．加入稀鹽酸后放出無色無