人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液專項(xiàng)訓(xùn)練考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、下列說法中，錯(cuò)誤的是A．將食鹽溶于水后，溶質(zhì)以分子形式存在 B．洗滌劑可乳化餐具上的油污C．物質(zhì)在溶解的過程中，有的放熱、有的吸熱 D．汽油可溶解衣服上的油漬2、配制溶液用的儀器是A．燒杯 B．酒精燈 C．鐵架臺(tái) D．蒸發(fā)皿3、下列有關(guān)溶液的說法不正確的是A．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過程B．溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變C．同種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以相互轉(zhuǎn)化D．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液4、如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．t1°C時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都為20B．t1°C時(shí)20g丙加入50g水中，充分?jǐn)嚢?，得?0g溶液C．將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t1°C升至t2°C，所得溶液都變?yōu)椴伙柡虳．t2°C時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1°C，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙>甲>丙5、將一定量的M加入一定量水中水的溫度變化如圖所示，則M可能是A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸銨 D．氯化鈉6、下列因素不影響固體物質(zhì)溶解度的是a．固體的種類；b．固體顆粒的大??；c．溶劑的種類；d．溶劑的多少；e．溫度A．a(chǎn)bed B．a(chǎn)be C．bd D．b7、化學(xué)概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關(guān)系，可用如圖表示，以下關(guān)系界定錯(cuò)誤的是A．合金和金屬材料屬于包含關(guān)系B．金屬元素和非金屬元素屬于并列關(guān)系C．化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)屬于交叉關(guān)系D．混合物和溶液屬于交叉關(guān)系8、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法。以下類推結(jié)果正確的是A．KNO3溶于水會(huì)使溶液溫度降低，所以溶于水能使溶液溫度降低的物質(zhì)一定是KNO3B．單質(zhì)是由一種元素組成的，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬D．氫氣點(diǎn)燃之前要檢驗(yàn)純度，所以點(diǎn)燃可燃性氣體之前都要檢驗(yàn)純度9、下列有關(guān)氯化鈉溶液的說法中，不正確的是A．氯化鈉溶于水時(shí)，溶液溫度基本不變B．氯化鈉溶液中含有鈉離子、氯離子、水分子C．氯化鈉溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D．室溫下，氯化鈉飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．探究影響物質(zhì)溶解性的因素B．探究可燃物燃燒的條件C．探究鐵釘生銹是否有氧氣參與D．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律A．A B．B C．C D．D第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、賞析溶解度曲線之美（1）當(dāng)______°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度等于氯化鉀的溶解度。（2）t1℃時(shí)，分別將25g硝酸鉀和氯化鉀加入到100g水中，充分溶解后形成飽和溶液的是______，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，提純硝酸鉀的方法是______。（4）t3℃時(shí)，將200g硝酸鉀飽和溶液、100g硝酸鉀飽和溶液、100g氯化鉀飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體（不含結(jié)晶水）質(zhì)量分別為m1、m2、m3，則m1、m2、m3的關(guān)系為______（用“>”、“=”或”<”表示）。（5）某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X物質(zhì)是硝酸鉀或氯化鉀中的一種，說法正確的是______。A．X物質(zhì)是氯化鉀 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②>③>①C．只有燒杯③中上層清液是飽和溶液 D．燒杯③中析出固體質(zhì)量為25g2、家庭消毒常用“84”消毒液，請(qǐng)回答下列問題。（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸鈉（NaClO）中氯元素的化合價(jià)為______價(jià)。（2）已知次氯酸鈣和次氯酸鈉的構(gòu)成相似，次氯酸鈉由鈉離子（Na+）和次氯酸根離子（C1O-）構(gòu)成，則次氯酸鈣的化學(xué)式為______。（3）Cl2常作自來水消毒劑，其實(shí)驗(yàn)室制法為：，X的化學(xué)式為______。（4）水溶液在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固點(diǎn)______，（填“升高”或“降低”或“不變”）以防止水結(jié)冰。3、如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)下圖回答下列問題：（1）t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是___________；（2）t3℃時(shí)，在50g水中至少加入___________g乙物質(zhì)才能形成飽和溶液。（3）丙物質(zhì)的不飽和溶液想變成飽和溶液，可行的方法是___________。（答一點(diǎn)即可）（4）將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3℃（忽略水的蒸發(fā)），所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是___________。4、燒杯中盛有115g，溫度為80℃，溶質(zhì)為M，溶質(zhì)質(zhì)量為15g的溶液，將其置于室溫環(huán)境，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量。測(cè)定記錄如表：溶液的溫度/℃7565503520析出固體M的質(zhì)量/g002.04.58.4（1）若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，65℃時(shí)，該溶液是_____(“飽和溶液”或“不飽和溶液”或“無法判斷”)；（2）50℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度是_____；（3）該物質(zhì)是_____A．微溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．易溶物質(zhì) D．難溶物質(zhì)5、下表是NaCl、CaCl2在不同溫度下的溶解度。溫度/℃20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.443.2請(qǐng)回答下列問題：（1）20°C時(shí)溶解度較大的物質(zhì)是______。（2）使接近飽和的CaCl2溶液變?yōu)轱柡?，可采用的一種方法是______。（3）經(jīng)測(cè)定，35克某NaC1樣品中含CaCl24.3克。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)提純NaC1：1．甲中清液是NaCl的______（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。Ⅱ、乙中溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)時(shí)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（列式即可）；X較合理的取值是______。A．100B．95C．90D．80理由是______。三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為___________g，它在反應(yīng)中起___________作用。（2）反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為___________g。（3）計(jì)算該過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到1%)。2、化學(xué)課外活動(dòng)小組為了測(cè)定黃銅中鋅的含量(黃銅是銅鋅合金)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示的實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。（1）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（2）生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量。（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)3、三吉臺(tái)中學(xué)初四化學(xué)興趣小組對(duì)閣山的石灰石進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程中所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g1162.8n（1）上表中n的數(shù)值是多少？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、將13克的鋅粒放入87.4克的稀鹽酸中，當(dāng)鋅粒完全反應(yīng)后：（1）最多可以放出多少克的氫氣？（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相對(duì)分子質(zhì)量為60），某興趣小組為測(cè)定某品牌食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。（反應(yīng)方程式：，其他物質(zhì)不參與反應(yīng)）（1）反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為_____________。（2）求100g該市售食醋中的醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如圖甲所示實(shí)驗(yàn)。他們觀察到試管a中鐵粉全部溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈①____色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為②____；試管b中有③______色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為④_____。為進(jìn)一步確定試管a所得溶液中的溶質(zhì)成分和試管b所得固體的組成，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。（提出猜想）（1）試管a中的溶質(zhì)成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤______。（2）試管b中固體的組成：猜想三：Cu；猜想四：Fe和Cu。（實(shí)驗(yàn)探究）甲圖所示實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管a、試管b內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中（如乙圖所示），他們驚奇地發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液中產(chǎn)生大量氣泡。（總結(jié)交流）經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為上述猜想中正確的是⑥_______。（拓展探究）某混合溶液由硫酸銅和硫酸溶液組成。上述小組同學(xué)取192.4g該混合溶液于燒杯中，然后往其中加入33.6g鐵粉，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計(jì)算：（3）原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量______。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的質(zhì)量比______。（5）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）2、我國藥學(xué)家屠呦呦研制的抗瘧疾藥物青蒿素挽救了全球數(shù)百萬人的生命。某化學(xué)興趣小組為探究青蒿素的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱資料）青蒿素是一種從植物中提取的有機(jī)化合物，燃燒時(shí)只有二氧化碳和水生成。（猜想與假設(shè)）猜想一：青蒿素由碳、氫元素組成。猜想二：青蒿素由______元素組成。（實(shí)驗(yàn)與探究）他們利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性；②打開分液漏斗的活塞，將H2O2溶液加入錐形瓶中，一段時(shí)間后，分別稱量裝置D、E的質(zhì)量并記錄；③點(diǎn)燃C處的酒精燈，使青蒿素樣品完全反應(yīng)；④反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置D、E的質(zhì)量并記錄。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是______。（2）裝置F的作用是______。（解釋與結(jié)論）若青蒿素樣品為14.1g，其完全燃燒后，裝置D增重9.9g，裝置E增重33g（假設(shè)各裝置均能充分吸收有關(guān)氣體）。通過計(jì)算可確定猜想______正確。得出此結(jié)論的理論依據(jù)是______。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明反應(yīng)后裝置E中的溶液中還含有氫氧化鈉______。（4）取反應(yīng)后裝置E中的溶液50g，向其中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液。請(qǐng)計(jì)算蒸干該溶液得到的固體的質(zhì)量______。3、某小組同學(xué)在用過氧化氫溶液與制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速率很慢，產(chǎn)生的氣泡很少。對(duì)此，它們進(jìn)行了如下探究：（猜想與假設(shè)）①速率慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關(guān)。②速率慢、氣泡少可能與的質(zhì)量有關(guān)。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）根據(jù)圖甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：用26mg與5mL不同濃度過氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如乙圖1。實(shí)驗(yàn)2：用5mL1.5%過氧化氫溶液與不同質(zhì)量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如乙圖2。（解釋與結(jié)論）（1）實(shí)驗(yàn)1得到的結(jié)論是______，實(shí)驗(yàn)2的目的是______。欲得出“能加快過氧化氫的分解”這一結(jié)論，需要對(duì)比______。（簡(jiǎn)要的寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)想）（2）小組同學(xué)查閱資料得知：多種物質(zhì)能催化過氧化氫的分解。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)證明，溶液也能顯著加快過氧化氫的分解，溶液主要含有三種粒子（），稀硫酸中含有三種粒子（）為了進(jìn)一步探究溶液中哪種粒子能起催化作用，小組同學(xué)作了以下分析和設(shè)計(jì)：①小組同學(xué)認(rèn)為最不可能的是，他們的理由是______。②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，完成探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a.取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴稀硫酸溶液中幾乎沒有氣泡放出驗(yàn)證明，起催化作用的是______。b.另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴硫酸銅溶液溶液中有大量氣泡放出（3）（反思與評(píng)價(jià)）小組同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和2制取氧氣過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速度很慢，產(chǎn)生的氣泡很少的原因可能是______、______。（4）利用圖甲裝置不能探究“溫度對(duì)過氧化氫分解速率”的影響，其理由是______。4、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問題：（活動(dòng)與探究）用變量控制方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二（1）實(shí)驗(yàn)一目的是探究____對(duì)硝酸鉀溶解性的影響，在實(shí)驗(yàn)中需要保持不變的因素是______。（2）實(shí)驗(yàn)二是探究_______對(duì)物質(zhì)溶解性的影響，該實(shí)驗(yàn)中需要控制的變量是溫度和________。5、現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動(dòng)性。（進(jìn)行猜想）猜想①：A>B；猜想②：A<B。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨至光亮，把金屬B投入金屬A的鹽溶液中，操作如下：（1）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是______________。（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）（2）觀察到反應(yīng)后的溶液變?yōu)闇\綠色，通過上述實(shí)驗(yàn)判斷出猜想_____________成立，且金屬B為__________。（實(shí)驗(yàn)應(yīng)用）（3）把金屬B投入盛有稀鹽酸的試管中，除觀察到反應(yīng)后的溶液呈淺綠色外，還能觀察到金屬B的表面有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）上述反應(yīng)中生成的氣體是一種清潔燃料，沒有得到廣泛應(yīng)用的原因是________（任寫一點(diǎn)）。（注意：若答對(duì)以下小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，化學(xué)試卷總分不超過40分。）（拓展延伸）（5）有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到0.2gH2和無色溶液。請(qǐng)回答下列問題：樣品中一定不含有______，無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為__________，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。-參考答案-一、單選題1、A【詳解】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以將食鹽溶于水后，溶質(zhì)以離子形式存在，故選項(xiàng)說法不正確；B、洗滌劑能去油污，利用洗滌劑的乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，故選項(xiàng)說法正確；C、物質(zhì)在溶解的過程中，有的放熱，如氫氧化鈉溶于水放熱，有的吸熱，如硝酸銨溶于水吸熱，故選項(xiàng)說法正確；D、汽油能溶解油污，所以汽油可溶解衣服上的油漬，故選項(xiàng)說法正確。故選A。2、A【詳解】酒精燈是用來加熱藥品的，鐵架臺(tái)是用來固定儀器的，蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)溶液的，配制溶液時(shí)需要使用燒杯作容器，故選A。3、D【詳解】A、氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下進(jìn)行擴(kuò)散，最終均勻分散到了水中的過程，此選項(xiàng)表述正確；B、溶液中加水稀釋前后，溶劑和溶液的質(zhì)量發(fā)生了變化，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，此選項(xiàng)表述正確；C、物質(zhì)的溶解會(huì)受溫度或壓強(qiáng)等因素的影響，故同種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以相互轉(zhuǎn)化，此選項(xiàng)表述正確；D、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、穩(wěn)定的液體，但兩種物質(zhì)都是純凈物，都不屬于溶液，此選項(xiàng)表述不正確。故選D。4、D【詳解】A、溶解度的四要素為：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克，正確的表述為：t1°C時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都為20g，題目中表述缺少單位，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1°C時(shí)，丙的溶解度為20g，即在t1°C時(shí)，100g水中最多溶解20g丙，所以此溫度下50g水中最多溶解10g丙，得到60g飽和溶液，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨之溫度的升高而減少，所以升高溫度后，甲和乙的溶解度變大，甲和乙的飽和溶液都變化為不飽和溶液，而丙的溶解度減少，飽和溶液中有溶質(zhì)析出，所以丙溶液仍為飽和溶液，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、降溫后，甲和乙的溶解度都減少了，所以甲和乙的飽和溶液中都有溶質(zhì)析出，所以降溫至t1°C時(shí)，甲和乙的仍為飽和溶液，由于t1°C甲的溶解度小于乙的溶解度，甲飽和溶液比乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。槐禍睾笕芙舛仍龃?，所以降溫到t1°丙為不飽和溶液，而t1°C時(shí)，甲和丙的溶解度相等，所以此溫度下丙的不飽和溶液要比甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系為：乙>甲>丙，故D選項(xiàng)正確；故選D。5、A【詳解】A、生石灰與水反應(yīng)放熱，溫度先升高，一段時(shí)間后又逐漸恢復(fù)至室溫，故A正確；B、石灰石不溶于水，溫度不變，故B錯(cuò)誤；C、硝酸銨溶于水吸熱，溫度下降，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，故D錯(cuò)誤。故選A。6、C【詳解】不同物質(zhì)溶解度不同，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，同種物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同。所以影響固體物質(zhì)溶解度的因素是a．固體的種類；c．溶劑的種類；e．溫度。綜上所述：選擇C?！军c(diǎn)睛】7、D【詳解】A、合金屬于金屬材料，故合金和金屬材料屬于包含關(guān)系，不符合題意；B、金屬元素和非金屬元素屬于并列關(guān)系，說法正確，不符合題意；C、有的化合反應(yīng)是氧化反應(yīng)，如木炭燃燒生成二氧化碳，有的化合反應(yīng)不是氧化反應(yīng)，如二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，故化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，不符合題意；D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑混合而成的混合物，故混合物和溶液屬于包含關(guān)系，符合題意。故選D。8、D【詳解】A、KNO3溶于水會(huì)使溶液溫度降低，溶于水能使溶液溫度降低的物質(zhì)不一定是KNO3，也可能是硝酸銨、干冰等，故選項(xiàng)推理不正確；B、單質(zhì)是由一種元素組成的，由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合氣體，故選項(xiàng)推理不正確；C、活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽，故選項(xiàng)推理不正確；D、可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃可燃性氣體之前必須檢驗(yàn)氣體的純度，故選項(xiàng)推理正確。故選D。9、D【詳解】A、氯化鈉溶于水時(shí)，溶液溫度基本不變，正確。B、氯化鈉在水中解離為鈉離子和氯離子，氯化鈉溶液中含有鈉離子、氯離子、水分子，正確。C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。氯化鈉溶于水形成氯化鈉溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，正確。D、室溫下，氯化鈉飽和溶液不能溶解氯化鈉，但可以溶解其他物質(zhì)。錯(cuò)誤。故選D。10、C【詳解】A、選項(xiàng)中兩只試管中溶劑和溶質(zhì)都不同，有兩個(gè)變量，無法探究影響物質(zhì)溶解性的因素，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、可燃物燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸且溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，選項(xiàng)中白磷燃燒，紅磷不燃燒，只能說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C、選項(xiàng)中左側(cè)試管內(nèi)鐵釘與水和氧氣接觸，鐵釘生銹，右側(cè)試管內(nèi)鐵釘與水接觸，鐵釘不生銹，說明鐵釘生銹需要有氧氣參與，選項(xiàng)正確，符合題意；D、稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)，若要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器中，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；故選C。二、填空題1、（1）t2（2）硝酸鉀320%（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）（4）m1=m2>m3（5）D【解析】（1）分析溶解度曲線圖可知，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線在t2°C時(shí)相交，說明t2°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度等于氯化鉀的溶解度。（2）t1℃時(shí)，硝酸的溶解度是25g，氯化鉀的溶解度是35g，故該溫度下，分別將25g硝酸鉀和氯化鉀加入到100g水中，充分溶解后形成飽和溶液的是硝酸鉀溶液，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度也隨溫度的升高而增大，但其受溫度變化影響較小。若硝酸鉀中混有少量的氯化鉀時(shí)，可通過冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液的方法來提純硝酸鉀，此時(shí)大部分硝酸鉀會(huì)結(jié)晶析出，而氯化鉀則會(huì)留在濾液中。故填：降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）。（4）m1=m2，因?yàn)樵摐囟认孪跛徕涳柡腿芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水時(shí)，析出的硝酸鉀晶體的質(zhì)量相等。又知該溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，即說明該溫度下硝酸鉀的飽和溶液比氯化鉀的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水時(shí)，析出的硝酸鉀晶體更大。即m1=m2>m3。（5）A、t3℃時(shí)，②中的溶液中溶劑的質(zhì)量是100g，溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，此時(shí)溶液中沒有析出晶體，說明該溫度下，該物質(zhì)的溶解度一定大于50g，已知該溫度下硝酸鉀的溶解度是82g，氯化鉀的溶解度是40g，故該物質(zhì)為硝酸鉀，此選項(xiàng)表述不正確；B、①蒸發(fā)100g水后得到②，此時(shí)無晶體析出，故②比①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；②降溫析出晶體后得到③，故②比③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；t1℃時(shí)①中的溶液中溶劑的質(zhì)量是200g，溶質(zhì)的質(zhì)量是50g，通過A中的分析可知該物質(zhì)是硝酸鉀，已知硝酸鉀在t1℃時(shí)的溶解度是25g，故說明此溶液為硝酸鉀在t1℃的飽和溶液，③也是硝酸鉀在③t1℃時(shí)的飽和溶液，故兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，即②>③=①，此選項(xiàng)表述不正確；C、根據(jù)B中的分析可知，①中的溶液也是飽和溶液，故此選項(xiàng)表述不正確；D、根據(jù)A中的分析可知該物質(zhì)是硝酸鉀，已知③中溶劑的質(zhì)量是100g，又知t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是25g，故100g溶劑中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量是25g，即析出的固體的質(zhì)量是50g-25g=25g，此選項(xiàng)表述正確。故選D。2、（1）+1（2）Ca(ClO)2（3）MnCl2（4）降低【解析】（1）NaClO中鈉元素化合價(jià)為正一價(jià)、氧元素化合價(jià)為負(fù)二價(jià)，設(shè)氯元素化合價(jià)為x，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；則(+1)+x+(-2)=0，x=+1。（2）次氯酸鈣中1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷，1個(gè)次氯酸根離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，故化學(xué)式為Ca(ClO)2。（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)前錳、氧、氫、氯原子數(shù)目分別為1、2、4、4，反應(yīng)后錳、氧、氫、氯原子數(shù)目分別為0、2、4、2，X的化學(xué)式為MnCl2。（4）水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固點(diǎn)降低以防止水結(jié)冰。3、（1）25g（2）25g（3）升高溫度（或加入丙物質(zhì)等）（4）乙>甲>丙【分析】（1）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是25g，故填：25g。（2）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：t3℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中溶解乙物質(zhì)50g達(dá)到飽和狀態(tài)，則在50g水中至少加入25g乙物質(zhì)才能形成飽和溶液，故填：25。（3）溫度越高，丙的額溶解度越小，丙物質(zhì)的不飽和溶液要變成飽和溶液，可以升高溫度；通過增加丙物質(zhì)，也能使丙物質(zhì)的不飽和溶液要變成飽和溶液，故填：升高溫度（或加入丙物質(zhì)等）。（4）甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而降低，將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度增大，沒有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；丙物質(zhì)的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，t2℃時(shí)，甲、乙、丙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是：乙>甲=丙，所以升溫到t3℃時(shí)，甲、乙、丙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。4、（1）無法判斷（2）13g（3）B【分析】溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)所能溶解的最大的質(zhì)量。通常把在室溫(20度)下，溶解度在10g以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì)，溶解度在1~10g叫可溶物質(zhì)，溶解度在0.01g~1g的物質(zhì)叫微溶物質(zhì)，溶解度小于0.01g的物質(zhì)叫難溶物質(zhì)。（1）若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，則65℃時(shí)，無法判斷該溶液是飽和溶液，因?yàn)橛?0℃降溫至20℃可知，每降低15℃，析出固體的質(zhì)量依次增加，但是增加的幅度不一樣，所以無法判斷65℃時(shí)該溶液是否是飽和溶液；故填：無法判斷。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，50℃時(shí)，析出固體M的質(zhì)量為2g，溶液的質(zhì)量為113g，說明該溫度下此溶液為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為13g，故說明50℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度是13g；故填：13g。（3）由上述分析可知，20℃時(shí)該溶液中溶解的M的質(zhì)量為15g-8.4g=6.6g，說明該物質(zhì)是可溶物質(zhì)；故填：B。5、（1）NaCl氯化鈉（2）添加氯化鈣（3）不飽和C蒸發(fā)90g水氯化鈣不結(jié)晶氯化鈉結(jié)晶，且氯化鈉結(jié)晶較多，繼續(xù)蒸發(fā)氯化鈣也結(jié)晶【解析】（1）由表格可知，20°C時(shí)溶解度較大的物質(zhì)是氯化鈉，故填：氯化鈉。（2）使接近飽和的CaCl2溶液變?yōu)轱柡?，可采用的一種方法是增加溶質(zhì)，故填：添加氯化鈣。（3）1．35克某NaC1樣品中含CaCl24.3克，氯化鈉質(zhì)量35g-4.3g=30.7g，80攝氏度氯化鈉溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不飽和溶液，故填：不飽和。Ⅱ、乙中溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)時(shí)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，X較合理的取值是90g，氯化鈣溶解需要水的質(zhì)量，100g×≈10g，故蒸發(fā)100g-10g=90g水氯化鈣不結(jié)晶氯化鈉結(jié)晶，且氯化鈉結(jié)晶較多，繼續(xù)蒸發(fā)氯化鈣也結(jié)晶，故填：；C；蒸發(fā)90g水氯化鈣不結(jié)晶氯化鈉結(jié)晶，且氯化鈉結(jié)晶較多，繼續(xù)蒸發(fā)氯化鈣也結(jié)晶。三、計(jì)算題1、（1）1.0催化

（2）1.6

（3）設(shè)該過氧化氫的水溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x

x=3.4g

所以該過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：該過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%?！窘馕觥浚?）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g，它在反應(yīng)中起催化作用；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為68.0g-（67.4g-1.0g）=1.6g；（3）見答案。2、（1）65%（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（3）設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.1%?！窘馕觥浚?）黃銅中的銅不和稀硫酸反應(yīng)，只有鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故濾渣的質(zhì)量是黃銅中沒有參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量即3.5g，鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g，樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（2）見答案；（3）見答案。3、（1）2.8g（2）根據(jù)題意可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=16g-2.8g=13.2g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=82.5%（3）解：設(shè)20g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。=x=3.65g所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=18.25%答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%?！窘馕觥浚?）石灰石樣品共16g，第一次加入20g稀鹽酸，固體減少了（16g-11g）=5g，第二次再加入20g稀鹽酸，固體又減少了（11g-6g）=5g，第三次再加入20g稀鹽酸，固體減少了（6g-2.8g）=3.2g，說明樣品中的碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，故第四次加入20g稀鹽酸，剩余固體質(zhì)量不再減少，n=2.8g；（2）見答案；（3）見答案。4、（1）設(shè)最多可以放出的氫氣的質(zhì)量為x故最多可以放出0.4克的氫氣。（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y故鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！痉治觥夸\和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。（1）見答案。（2）見答案。5、（1）2.2g；（2）6%；解：設(shè)100g該市售食醋中的醋酸的質(zhì)量為x。，x=6g該市售食醋中的醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=6%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+10g-107.8g=2.2g；（2）見答案四、實(shí)驗(yàn)探究1、淺綠Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑紅Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2SO4和FeSO4猜想二和猜想四19.6g160：4945.6%【詳解】鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，觀察到試管a中鐵粉全部溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；試管b中是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，有紅色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；提出猜想：（1）試管a中的溶質(zhì)成分：猜想一為鐵和硫酸恰好反應(yīng)，無硫酸剩余，所以溶質(zhì)只有FeSO4；猜想二為硫酸過量，溶質(zhì)為剩余的H2SO4和生成的FeSO4；總結(jié)交流：甲圖所示實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管a、試管b內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液中產(chǎn)生大量氣泡。說明是鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以是有鐵剩余和硫酸剩余的情況，對(duì)應(yīng)的正確猜想為猜想二和猜想四；設(shè)：溶液中H2SO4的質(zhì)量為x，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，消耗的鐵的質(zhì)量為z。x=19.6gy=30.4gz=11.2g則與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為33.6g﹣11.2g=22.4g；設(shè)：硫酸銅的質(zhì)量為a，生成的銅的質(zhì)量為b，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為c。a=64gb=25.6gc=60.8g原混合溶液中CuSO4和H2SO4的質(zhì)量比64g：19.6g=160：49；完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于所有加入物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體、沉淀質(zhì)量以及沒有參加反應(yīng)的不溶物的質(zhì)量。2、碳、氫、氧2H2O22H2O+O2↑可通過分液漏斗的活塞控制液體的滴加，從而控制反應(yīng)速率防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置E二質(zhì)量守恒定律取樣，滴加過量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加酚酞試液，溶液變紅解：發(fā)生的反應(yīng)有：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)只有氯化鈉，所以蒸干該溶液后得到的固體的質(zhì)量即為氯化鈉的質(zhì)量。反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量為50g×7.3%=3.65g，由質(zhì)量守恒定律元素質(zhì)量守恒可知，鹽酸中的氯元素即為氯化鈉中的氯元素，所以HCl和NaCl之間有如下關(guān)系：設(shè)得到的固體的質(zhì)量為x，則有：答：得到的固體的質(zhì)量為5.85g。【詳解】猜想二：青蒿素燃燒時(shí)只有二氧化碳和水生成，所以青蒿素可能由碳、氫、氧三種元素組成?！緦?shí)驗(yàn)與探究】（1）裝置A中是二氧化錳和過氧化氫的混合物，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以控制液體的加入速率，所以可以控制反應(yīng)的速率。（2）裝置F可以阻止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置E中；【解釋與結(jié)論】裝置D吸收水，增重9.9g，則水中氫元素的質(zhì)量為：，裝置E吸收二氧化碳，增重33g，則二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則青蒿素中的氧元素質(zhì)量為：。故可確定青蒿素中含有碳、氫、氧三種元素；其理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。（3）裝置E中的溶液中有二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉，還可能有過量的氫氧化鈉，故可在該溶液中加入過量的氯化鈣除去碳酸鈉，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加酚酞試液，溶液變紅，證明有氫氧化鈉。（4）詳解見答案。3、其他條件相同的情況下，過氧化氫的濃度越大，反應(yīng)速率越快其他條件相同的情況下，二氧化錳質(zhì)量對(duì)過氧化氫分解速率的影響過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，加和不加二氧化錳的兩種情況下壓強(qiáng)變化的情況過氧化氫溶液中含有水過氧化氫的濃度低催化劑的量太少水受熱轉(zhuǎn)化