北京市育英學校高一第一學期化學期末練習(A)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Ca40S32Cu64Ag108Fe56一、本題共21小題，每小題2分，共42分。每道題只有一個正確選項。1.下面是對Na2O2和Na2O性質(zhì)異同點的有關(guān)敘述，其中錯誤的是()A.Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同B.Na2O2和Na2O都能與CO2、H2O發(fā)生化合反應C.Na2O2和Na2O分別與H2O反應都有NaOH生成D.Na2O2是漂白劑，而Na2O只是一種堿性氧化物【答案】B【解析】【詳解】A.這兩種物質(zhì)在空氣中發(fā)生的反應有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則Na2O2和Na2O長期置于空氣中最終都會變?yōu)镹a2CO3，A正確；B.Na2O2與CO2、H2O的反應不是化合反應，B錯誤；C.通過A選項的分析，可知Na2O2和Na2O分別與H2O反應都有NaOH生成，C正確；D.Na2O2具有強氧化性，可以用作漂白劑；Na2O無氧化性，是一種堿性氧化物，D正確；故合理選項為B。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.氯水 B.CO2 C.NaCl溶液 D.KOH【答案】D【解析】【詳解】A．氯水是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非及電解質(zhì)，A不符合題意；B．二氧化碳化合物，其在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離，因此屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不是電解質(zhì)，C不符合題意；D．KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ姡虼藢儆陔娊赓|(zhì)，D符合題意；故選D。3.下列物質(zhì)的分類不正確的是A.NaHSO4屬于酸 B.NaClO屬于鹽 C.SO3屬于氧化物 D.NaOH屬于堿【答案】A【解析】【詳解】A．NaHSO4電離出的陽離子有鈉離子和氫離子，屬于鹽，不屬于酸，故A錯誤；B．NaClO是鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故B正確；C．SO3是兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，屬于氧化物，故C正確；D．NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故D正確。答案選A。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫下，44gCO2含有NA個原子B.1L0.1mol?L1Na2SO4溶液中含有0.1NA個Na+C.0.1molNa與足量Cl2反應，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子D.標準狀況下，22.4L的H2O含有3NA個原子【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，所以含有NA個原子，故A正確；B．1L0.1mol?L1Na2SO4溶液中含0.1molNa2SO4，有0.2NA個Na+，故B錯誤；C．0.1molNa與足量Cl2反應生成NaCl，鈉元素化合價由0升高為+1，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故C錯誤；D．標準狀況下水是液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；選A。5.將的溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c()=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根離子不發(fā)生水解，所以稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c,則：10mol/L×a×103L=b×103L×c，解得c=mol/L。答案選B。6.甲、乙、丙、丁分別是、、、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)依次是A.、、HCl、 B.、、、HClC.、HCl、、 D.、HCl、、【答案】B【解析】【詳解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，則丙為AgNO3；乙+丁→無色無味氣體，則乙、丁分別為Na2CO3、HCl中的某一種，則甲為BaCl2；甲+乙→沉淀，則乙為Na2CO3，丁為HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故選B。7.下列能正確解釋現(xiàn)象或事實的離子方程式是A.向NaOH溶液中通入過量CO2：B.不能用排水法收集NO2：C.CuSO4和反應生成沉淀：D.將Cu片放入稀HNO3中有氣泡產(chǎn)生：【答案】B【解析】【詳解】A．向NaOH溶液中通入過量CO2時生成NaHCO3，離子方程式，故A錯誤；B．NO2能與水反應生成硝酸和一氧化氮氣體，不能用排水法收集NO2氣體，反應的離子方程式為，故B正確；C．CuSO4和Ba(OH)2反應生成BaSO4、Cu(OH)2沉淀，離子方程式為Cu2++2OH++Ba2+═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；D．Cu和稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式為3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；答案選B。8.在溶液中可以共存，加OH產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是A.Na+、Cu2+、Cl、 B.、Cl、Ca2+、Na+C.Cl、K+、、Fe2+ D.CH3COO、、、K+【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中Cu2+與CO32反應生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．溶液中HCO3、Cl、Ca2+、Na+不發(fā)生任何反應，能大量共存，向溶液中加OH，HCO3、Ca2+、與OH反應生成CaCO3沉淀，向溶液中加H+，HCO3與H+反應生成CO2氣體，故B正確；C．溶液中Cl、K+、SO42、Fe2+離子之間不發(fā)生反應，能大量共存，向溶液中加OH，F(xiàn)e2+與OH反應生成氫氧化亞鐵沉淀，向溶液中加H+，無氣體生成，故C錯誤；D．溶液中CH3COO、SO42、NH4+、K+離子間不發(fā)生反應，能大量共存，向溶液中加OH，無沉淀生成，向溶液中加H+，無無氣體生成，故D錯誤；故選B。9.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會降低B.和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D.常溫下，濃硝酸和濃硫酸不和鐵、鋁反應【答案】D【解析】【詳解】A.濃硝酸易揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，吸水后導致濃度減小，故在空氣中放置一段時間后濃度都會降低，A項正確；B.銅與濃硫酸、濃硝酸反應中，濃硫酸的中硫、濃硝酸中的氮元素化合價都只有一部分降低，一部分化合價不變，所以都表現(xiàn)出強氧化性和酸性，B項正確；C．濃硝酸見光易分解，所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，C項正確；D．常溫下Fe、Al與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應的繼續(xù)進行，并不是不反應，D項錯誤；答案選D。10.汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列對該反應的說法正確的是A.NO2被氧化 B.CO是氧化劑C.每生成28gN2，轉(zhuǎn)移8mole D.該條件下，還原性CO<N2【答案】C【解析】【詳解】A、NO2中N元素化合價由+4價降低到N2中的0價，被還原，故A錯誤；B、CO中的C元素化合價由+2價升高到+4價，失電子，作還原劑，故B錯誤；C、每反應1molNO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，28gN2為1mol，每生成1molN2，消耗2molNO2，則轉(zhuǎn)移8mol電子，故C正確；D、在該反應中，CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故D錯誤。故選C。11.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素，因此在日常生活中應用最廣B.FeCl2溶液存放時，在溶液中放入少量的鐵粉，目的是防止Fe2＋被氧化C.隔絕空氣的情況下，F(xiàn)eCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均為鐵的氧化物，并且都是黑色【答案】B【解析】【詳解】A．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，A錯誤；B．Fe2＋被氧化Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，故FeCl2溶液存放時，在溶液中放入少量的鐵粉，目的是防止Fe2＋被氧化，B正確；C．Fe(OH)3為紅褐色固體，C錯誤；D．Fe2O3為紅棕色固體，D錯誤；故答案為：B。12.下列事實中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強②HCl的穩(wěn)定性比H2S大③Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS④Cl2能與H2S反應生成S⑤還原性：Cl－<S2A.①②③④ B.②③④ C.①②③④⑤ D.②③④⑤【答案】D【解析】【詳解】①氫化物的酸性不能用來比較非金屬性強弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金屬性比I強，故①錯誤；②元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故②正確；③Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS，說明Cl原子得電子能力強，故③正確；④Cl2能與H2S反應生成S，說明氯氣的氧化性比S強，單質(zhì)的氧化性越強，對應的元素的非金屬性越強，故④正確；⑤元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，故⑤正確；故選D?！军c睛】非金屬性的比較規(guī)律：1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外）6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。7、由置換反應判斷：強置弱?！踩粢罁?jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質(zhì)應做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。9.非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。所以答案選D。13.將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是（）①鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變②往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色③Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為6∶1④氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B【解析】【詳解】n（Fe）＝1.12g/56g·mol－1＝0.02mol，n（FeCl3）＝cV＝2mol·L－1×0.025L＝0.05mol，由反應Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵。①鐵完全反應，氯化鐵有剩余，溶液顏色為黃色，Cl－濃度基本不變，①錯誤；②氯化鐵有剩余，往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色，②正確；③0.02molFe反應生成Fe2＋為0.06mol，F(xiàn)e3＋剩余0.01mol，其物質(zhì)的量之比為6∶1，③正確；④氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯化亞鐵，F(xiàn)e被氧化，氯化鐵被還原，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，④錯誤。故本題答案為B。14.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A.實驗①中鐵釘只作還原劑 B.實驗②中既顯氧化性又顯還原性C.實驗③中發(fā)生的是置換反應 D.上述實驗證明氧化性：【答案】A【解析】【詳解】A．實驗①中發(fā)生反應，，鐵釘只作還原劑，故A正確；B．向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，顯還原性，故B錯誤；C．將銅絲放入氯化鐵溶液中發(fā)生反應：，不是置換反應，故C錯誤；D．由實驗①得氧化性：Cu2+＞Fe2+，由實驗③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，綜合可知，氧化性，故D錯誤；故選A。15.下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D.用裝置丁吸收尾氣【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應，有氨氣生成，圖中沒有加熱裝置，A不符合題意；B．氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應，不能用該裝置去除氨氣中的水蒸氣，B不符合題意；C．氨氣具有還原性，氧化銅與氨氣反應的化學方程式為：，C符合題意；D．氨氣極易溶于水，會引起倒吸，D不符合題意；故選C。16.下列除雜方案錯誤的是（）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3（aq）Al3＋NaOH溶液、鹽酸BAlCl3（aq）Cu2＋Al粉CNaHCO3（aq）Na2CO3CO2氣體DFeCl3（aq）Cu2＋Fe粉A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.先加過量NaOH溶液，鐵離子、鋁離子均反應，分別生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，過濾后向沉淀中加鹽酸，則生成氯化鐵，可除雜，選項A正確；B.Al與Cu2＋發(fā)生置換反應，可除去雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，選項B正確；C.Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，可利用CO2氣體除去NaHCO3溶液里混有的Na2CO3且不引入新的雜質(zhì)，選項C正確；D.鐵能夠置換出銅，F(xiàn)e可與氯化鐵反應，將被提純物質(zhì)同時除去，達不到提純的目的，選項D錯誤。答案選D。17.X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4，下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WD.W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4，則最外層電子數(shù)為6，電子總數(shù)為8，符合原子結(jié)構(gòu)特點，則Y為O，結(jié)合位置可知X為N，Z為S，W為Cl。【詳解】A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B．非金屬性W＞Z＞X，則最高價氧化物對應水化物的酸性為W＞Z＞X，故B錯誤；C．非金屬性W＞Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；D．W為Cl，其單質(zhì)氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，故D正確；故選D。18.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色沉淀白色沉淀D無色無色無色沉淀無色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色，所以a中試液變紅色但不褪色；二氧化硫能和品紅溶液反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性，所以看到的現(xiàn)象是能使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，溶于水生成亞硫酸，氫離子和硝酸根離子形成硝酸，二氧化硫能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫和堿反應生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，答案選B。19.向Fe2(SO4)3溶液中加入ag銅，銅完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法正確的是（

）A.殘余固體是銅和鐵 B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.將殘余固體加入到稀硫酸中，無氣泡產(chǎn)生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+【答案】BC【解析】【詳解】在Fe2(SO4)3溶液中加入銅，發(fā)生反應2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，反應完畢后，溶液中一定有Cu2＋、Fe2＋，可能剩余Fe3＋，再向溶液中加入鐵后，F(xiàn)e3＋的氧化性大于Cu2＋，F(xiàn)e先與Fe3＋反應，再與Cu2＋反應置換出Cu，鐵若有剩余，則Cu一定能被全部置換出來，即c＞a，而題干已知a＞c，說明殘留固體中無Fe且Cu未被全部置換出來，最后得到的溶液中一定含有Cu2+，A．根據(jù)分析，殘余固體是銅，沒有鐵，故A錯誤；B．根據(jù)分析，最后得到的溶液中一定含有Cu2+，故B正確；C．根據(jù)分析，將殘余固體為銅，加入到稀硫酸中不反應，無氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．根據(jù)分析，F(xiàn)e3＋的氧化性大于Cu2＋，F(xiàn)e先與Fe3＋反應，再與Cu2＋反應置換出Cu，則最后得到的溶液中不含有Fe3+，故D錯誤；答案選BC。20.如圖，在注射器中加入少量晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、蘸有酸性溶液的濾紙均褪色，證明具有漂白性C.濕潤的淀粉試紙未變藍說明的氧化性弱于D.飽和NaCl溶液可用于除去實驗中多余的【答案】C【解析】【詳解】A．與反應生成，由于溶于水生成，只能使指示劑變色，而不能使指示劑褪色，選項A錯誤；B．能使酸性溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應的結(jié)果體現(xiàn)二氧化硫的還原性而非漂白性，選項B錯誤；C．濕潤淀粉KI試紙未變藍，即無生成，故的氧化性弱于的氧化性，選項C正確；D．除去多余的可用NaOH溶液而非飽和NaCl溶液，選項D錯誤。答案選C。21.某小組同學對SO2與含+2價銅[Cu(Ⅱ)]化合物的反應進項探究，實驗如表，下列說法不正確的是已知：Cu2O在酸性溶液中易發(fā)生歧化反應Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗Ⅰ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水無明顯現(xiàn)象實驗Ⅱ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色A.對比實驗Ⅰ和Ⅱ，說明堿性條件下Cu(Ⅱ)較易氧化SO2B.磚紅色固體可能是Cu2O，其消失與通入過量的SO2有關(guān)C.紫紅色固體是銅單質(zhì)，可能由Cu2O發(fā)生歧化反應生成D.?、蛑星逡?，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為【答案】D【解析】【詳解】A．實驗Ⅰ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水，無明顯現(xiàn)象；實驗Ⅱ：。5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色，說明生成Cu2O，再生成銅，最后生成了氫氧化銅的懸濁液，選項A正確；B．實驗Ⅱ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開始時有磚紅色沉淀Cu2O出現(xiàn)，隨著SO2不斷通入，發(fā)生反應Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，磚紅色沉淀消失，磚紅色固體可能是Cu2O，選項B正確；C．根據(jù)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，隨著SO2不斷通入，導致溶液顯酸性，發(fā)生反應生成了銅單質(zhì)，選項C正確；D．?、蛑星逡?，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，但是原溶液就含有，不能說明SO2被氧化為，選項D錯誤；答案選D。二、填空題(本題共5小題，共58分)22.工業(yè)上制取純硅的主要反應：SiCl4+2H2Si+4HCl。該反應中，被還原的物質(zhì)是______(填化學式)，作為還原劑的物質(zhì)是______(填化學式)；若反應中生成了1molSi，則消耗H2______mol。【答案】①.SiCl4②.H2③.2【解析】【分析】反應SiCl4+2H2Si+4HCl中，Si元素化合價降低，被還原,SiCl4為氧化劑；H元素化合價升高，被氧化,H2為還原劑，結(jié)合反應的化學方程式解答該題?！驹斀狻糠磻蠸i元素化合價降低,SiCl4為氧化劑,被還原；H元素化合價升高，被氧化,H2為還原劑；由方程式可以知道，若反應中生成了1molSi,則消耗H2的物質(zhì)的量為2mol；

因此，本題正確答案是：SiCl4；H2；2。23.有以下6種元素，其中R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2.工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一種復雜的化合物是具有磁性的黑色晶體。（1）若R的一種原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則R的原子組成符號為___________；R2Y、R2X都屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物。W在元素周期表中的位置___________。（2）M是生活中常見的一種元素，它能與很多元素形成化合物。①用電子式表示RM的形成過程___________。②如圖所示，將M單質(zhì)水溶液滴入試管中。試管中的實驗現(xiàn)象為___________。說明M的非金屬性強于碘，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因___________。③MX2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，M被還原至最低價，該反應的離子方程式為___________。（3）元素硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是___________(填字母序號)a．Se位于第4周期、與Y同主族b．Se的最低負化合價為2價c．SeO2具有還原性d．H2Se的還原性比H2Y強e．H2SeO3的酸性強于H2SO4f．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應（4）下列事實能判斷元素金屬性強弱是___________(填字母)。a．常溫下單質(zhì)與水反應置換出氫的難易程度b．最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱c．相同溫度下，最高價氧化物對應的水化物的溶解度大小【答案】（1）①.②.共價③.第二周期ⅣA（2）①.②.試管中溶液由無色變?yōu)樗{色③.Cl與I位同一主族，Cl的電子層數(shù)比I的少，其原子半徑比I的小，故Cl原子得電子能力更強，非金屬性更強④.（3）abcdf（4）ab【解析】【分析】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物WX和WX2，工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高，W為C、X為O；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl，Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一種復雜的化合物是具有磁性的黑色晶體，Q為Fe，綜上：R為H、W為C、X為O、Y為S、M為Cl、Q為Fe。小問1詳解】若R的一種原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則R的原子組成符號為；R2Y為H2S，R2X為H2O，都屬于共價化合物；W為C，位于元素周期表第二周期ⅣA；【小問2詳解】①RM為HCl，用電子式表示HCl的形成過程為：；②將氯水滴入試管中，I被氧化為I2，試管中溶液由無色變?yōu)樗{色；說明Cl的非金屬性強于I，Cl與I位同一主族，Cl的電子層數(shù)比I的少，其原子半徑比I的小，故Cl原子得電子能力更強，非金屬性更強；③MX2為ClO2，ClO2與Mn2+反應，生成MnO2和Cl，離子方程式為：；【小問3詳解】a．Se有4個電子層，位于第4周期、最外層電子數(shù)為6，與S同主族，a正確；b．Se的最外層有6個電子，易得2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最低負化合價為－2價，b正確；c．SeO2中Se為+4價，可升高為+6價，具有還原性，c正確；d．非金屬性S＞Se，H2Se的還原性比H2S強，d正確；e．非金屬性S＞Se，H2SeO3的酸性比H2SO4弱，e錯誤；f．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應生成鹽和水，f正確；故答案為：abcdf；【小問4詳解】a．常溫下單質(zhì)與水反應置換出氫的反應越劇烈，金屬性越強，a符合題意；b．最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素金屬性越強，b符合題意；c．相同溫度下，最高價氧化物對應的水化物的溶解度大小與元素金屬性強弱無關(guān)，c不符合題意；故選ab。24.我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。(1)①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是__________(填序號)。(2)根據(jù)上圖，將化學方程式補充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3↓+NH4Cl(3)煅燒NaHCO3固體的化學方程式是____________。(4)關(guān)于上述過程，下列說法中正確的是______(填字母)。a．CO2可循環(huán)使用b．副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料c．溶液B中一定含有Na+、、Cl【答案】①.①③②.NaCl③.H2O④.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O⑤.abc【解析】【分析】向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳氣體發(fā)生反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體，加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；向溶液A中加入氯化鈉析出氯化銨晶體，過濾得到氯化銨晶體和溶液B主要為氯化鈉、氯化銨等?！驹斀狻?1)分析可知①～③所涉及的操作方法，①是過濾；②是加熱；③是過濾，所以包含過濾的是①③；(2)氨化的飽和食鹽水中通入氣體CO2生成NaHCO3和NH4Cl，反應的化學方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(3)NaHCO3不穩(wěn)定受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應的化學方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)a．開始通入CO2反應制取NaHCO3，最后NaHCO3受熱分解生成的CO2，因此CO2可循環(huán)使用，a正確；b．副產(chǎn)物NH4Cl是氮肥，可用作植物生長所需的肥料，b正確；c．溶液B中主要是氯化鈉、氯化銨飽和溶液，一定含有Na+、、Cl，c正確；故答案為abc?！军c睛】本題考查了侯氏制堿法的反應原理、物質(zhì)性質(zhì)和應用、實驗操作等。在制取NaHCO3時，一定要注意氣體通入的先后順序。應該先通入極易溶于水的NH3，使溶液顯堿性，然后再通入CO2氣體，就可以溶解更多的CO2，產(chǎn)生較多的，便于析出NaHCO3晶體，否則由于CO2氣體溶解量小而不能產(chǎn)生NaHCO3晶體。25.如圖為氮及其化合物的類別與化合價對應的關(guān)系圖。（1）實驗室制取氨氣。①用氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣的化學方程式是___________。②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是___________。③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。（2）完成下列能生成NO的化學方程式：①體現(xiàn)N元素的還原性：a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：。b．氨被氧氣催化氧化：___________。②體現(xiàn)N元素的氧化性：___________。（3）NO2易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。①NO2溶于水發(fā)生反應的化學方程式是___________。②使試管中NO2完全被水吸收(液體充滿試管)的操作是緩緩通入___________mL氧氣?！敬鸢浮浚?）①.②.氨氣密度小于空氣密度，一般情況下不與空氣中的成分發(fā)生反應，③.氨氣易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強，從而引起倒吸（2）①.②.（3）①.②.【解析】【小問1詳解】①氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣的化學方程式是：；②氨氣密度小于空氣密度，一般情況下不與空氣中的成分發(fā)生反應，可用向下排空氣法收集；③氨氣易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強，從而引起倒吸；【小問2詳解】①氨氣被氧氣催化氧化為NO，化學方程式為：；②銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，化學方程式：，硝酸中+5價N降為+2價，體現(xiàn)氧化性；【小問3詳解】①二氧化氮可以和水之間反應，生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為：；②NO2與水和氧氣反應生成硝酸，發(fā)生反應的方程式為：，所以使試管中NO2完全被水吸收的操作是：向試管中通入氧氣。26.二氧化氯(ClO2)具體以強氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實驗小組以氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備二氧化氯(ClO2)并探究其性質(zhì)。資料：ⅰ.ClO2為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黃綠色。ⅱ.CCl4為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。ⅲ.NaClO2溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，NaClO2易發(fā)生下列反應：?！緦嶒炓唬褐苽銫lO2】進行如下圖所示實驗，實驗過程中，持續(xù)通入N2使C中生成的ClO2逸出。