2023-2024學(xué)年云南省昆明市高一上學(xué)期11月月考化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題第I卷選擇題(共60分)一、選擇題(本題包括30小題，每小題2分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列變化中涉及氧化還原反應(yīng)的是ABCD粉碎紙張外胎破裂拉伸橡皮筋面包發(fā)霉A.A B.B C.C D.D2.下列與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的說(shuō)法正確的是①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了電子的得失②在水分子中由于共用電子對(duì)偏向氧原子而偏離氫原子，所以氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)③氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則其還原性越弱④置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)A.②④ B.①② C.③④ D.①②③④3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(反應(yīng)條件略)A.B.C.D.4.下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Na2CO3CO2 B.NaNa+C.SO2SO D.CuOCu5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A B.C. D.6.人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。說(shuō)明維生素C具有A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性7.某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C．下列對(duì)該反應(yīng)的判斷中不正確的是A.Mg元素化合價(jià)升高被還原B.由此反應(yīng)可以得出還原性Mg>CC.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)D.Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目8.下列反應(yīng)中，水只做還原劑的氧化還原反應(yīng)是A. B.C. D.9.下列氧化還原反應(yīng)方程式中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是A. B.C. D.10.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為CO2 B.該反應(yīng)的還原劑為SC.C被氧化，發(fā)生還原反應(yīng) D.KNO3中的氮元素被氧化11.已知反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2；③Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓。則下列離子還原性由強(qiáng)到弱的排列中，正確的是A.Cl->Br->I->S2- B.Br->Cl->I->S2-C.S2->Br->I->Cl- D.S2->I->Br->Cl-12.下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是A.Na2O和CO2 B.Na和O2 C.NaOH與CO2 D.碳與O213.已知鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則下列說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是A.Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B.Ba可從冷水中置換出氫C.在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D.Ba投入到NaOH溶液中，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象14.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClBaSO4HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖CaCO3C2H5OHH2OA.A B.B C.C D.D15.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AFeOBHClNaOHCOCKOHCaODNaOHMgOA.A B.B C.C D.D16.常溫下，在指定溶液中下列各組離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：、、、B.強(qiáng)酸性溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.溶液中：、、、17.下列離子方程式正確的是A鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+B.鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O18.某溶液中含有，向其中加入足量的固體后，假設(shè)溶液體積不變，溶液中離子濃度變化不大的是A. B. C. D.19.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(C中盛放的是過(guò)氧化鈉)，證明呼吸面具或潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作供氧劑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置A中主要儀器名稱(chēng)錐形瓶、分液漏斗B.裝置B中應(yīng)加入飽和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性氣體，以免干擾實(shí)驗(yàn)C.裝置D中應(yīng)加入濃硫酸，目的是干燥O2D.裝置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在裝置B橡膠塞上插入一根浸入溶液的長(zhǎng)導(dǎo)管，可平衡氣壓，以防發(fā)生堵塞20.下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是A.膠體與溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體穩(wěn)定的主要原因，是膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)C.面粉廠(chǎng)采用高壓除塵的方法，與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.膠體能發(fā)生“電泳”，說(shuō)明該類(lèi)分散系帶電荷21.下列離子檢驗(yàn)方法正確的是A.某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-B.某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有C.某溶液+稀硫酸→生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有D.某溶液+稀鹽酸→無(wú)現(xiàn)象+再加BaCl2溶液→生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有22.已知幾種陰離子還原性順序?yàn)镃l-＜Br-＜I-＜S2-，若某溶液含有相同數(shù)目的Cl-、Br-、I-、S2-，當(dāng)向其中通入過(guò)量的Cl2，最后被氧化的離子是A.Br- B.Cl- C.I- D.S2-23.下列微粒：①Al3+②Cl-③N2④S2-⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO。既具有氧化性又具有還原性的是A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥24.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是ABCD驗(yàn)證電解質(zhì)的導(dǎo)電性制備Fe(OH)3膠體驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)生成的氣體收集H2A.A B.B C.C D.D25.已知下列反應(yīng)：①(冷暗處劇烈反應(yīng))②(常溫下劇烈反應(yīng))③則F2、Cl2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A. B. C. D.26.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是①M(fèi)g在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al>Mg；②氧化劑具有氧化性；③有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；④2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS,由此可以判斷氧化性：Cl2>S⑤氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原A.②③④ B.②④ C.①②⑤ D.①②27.已知常溫下，溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說(shuō)法正確的是A.Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原B.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO、Z2、A3+、B2D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+28.是一種新型水處理劑，工業(yè)制備它的原理可表示為，則為A. B. C. D.29.將Cl2通入70℃氫氧化鈉水溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)(未配平)：，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量濃度之比為5：2，則該溶液中NaClO與NaCl的物質(zhì)的量之比為A.5：2 B.2：5 C.5：16 D.1：330.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A.1：8 B.8：1 C.1：5 D.5：1第II卷非選擇題(共40分)31.制取Fe(OH)3膠體的方案如下：向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%)（1）用最簡(jiǎn)單的方法：___________判斷溶液中是否成功制備膠體，能產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是膠體粒子對(duì)光波的___________所致。（2）將稀鹽酸逐滴加入制得的Fe(OH)3膠體中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________，反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（3）制得的Fe(OH)3膠體中往往混有和，可以利用___________的方法來(lái)提純Fe(OH)3膠體。32.金屬鈉是在1807年通過(guò)電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是。請(qǐng)完成下列有關(guān)單質(zhì)鈉的問(wèn)題。（1）保存金屬鈉的正確方法是___________(填字母)。A.放在棕色瓶中 B.放在石蠟油中 C.放在水中 D.放在煤油中（2）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖所示)，生成淡黃色固體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）鈉的其中一種氧化物可用作呼吸面具和潛艇的供氧劑，寫(xiě)出其與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況___________。（4）將一小塊金屬鈉投入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）常溫常壓下，CO2和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中消耗的CO2的質(zhì)量是___________g。（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)猜測(cè)過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇等中的供氧劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液，其作用是___________。③裝置D中盛放的試劑是___________，其目的是___________。④當(dāng)觀察到試管F中收集滿(mǎn)氣體，為證明收集的氣體是O2，還需要進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)操作？___________。33.按要求完成下面小題。（1）有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：配平下列化學(xué)方程式并回答問(wèn)題。反應(yīng)①：___________在上述有序號(hào)的反應(yīng)中，除了①⑥外，需用氧化劑的是___________(填序號(hào))。（2）。該反應(yīng)中，生成物M是___________(填化學(xué)式)。（3）針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)填空：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2OC．H2O2→H2O+O2↑D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2OH2O2僅作氧化劑的反應(yīng)是___________(填序號(hào)，下同)。（4）取少量NaH放入水中，劇烈反應(yīng)放出一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，并形成一種堿性溶液。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）與H+或OH-在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說(shuō)明與OH-不共存的原因：___________。（6）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥是將硫磺、木炭、硝酸鉀按照一定比例混合，在發(fā)生爆炸時(shí)，沒(méi)有產(chǎn)生污染性物質(zhì)。請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出該反應(yīng)方程式并配平___________。34.某澄清透明溶液中可能含Na+、K+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、、中的一種或幾種(不考慮離子水解)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：并回答下列問(wèn)題：①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)；②取少量原溶液于試管中，逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，有氣體放出；③再向②所得溶液中加入BaCl2溶液，沒(méi)有沉淀生成；④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入AgNO3液，有白色沉淀生成。（1）根據(jù)步驟①可以推斷溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（2）根據(jù)步驟②、③可以推斷出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（3）步驟④中產(chǎn)生的白色沉淀為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（4）通過(guò)步騾④不能確定溶液中含有，其原因是___________。2023-2024學(xué)年云南省昆明市高一上學(xué)期11月月考化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題第I卷選擇題(共60分)一、選擇題(本題包括30小題，每小題2分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列變化中涉及氧化還原反應(yīng)的是ABCD粉碎紙張外胎破裂拉伸橡皮筋面包發(fā)霉A.A B.B C.C D.D【正確答案】D【詳解】A．粉碎紙張，紙張的物理形狀發(fā)生變化，無(wú)新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．外胎破裂，輪胎的形狀發(fā)生變化，無(wú)新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．拉伸橡皮筋，無(wú)新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．面包發(fā)霉過(guò)程中有氧氣參與反應(yīng)，有新物質(zhì)生成且有元素化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，D正確；故答案選D。2.下列與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的說(shuō)法正確的是①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了電子的得失②在水分子中由于共用電子對(duì)偏向氧原子而偏離氫原子，所以氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)③氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則其還原性越弱④置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)A.②④ B.①② C.③④ D.①②③④【正確答案】D【詳解】①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了電子的得失，正確；②在水分子中由于共用電子對(duì)偏向氧原子而偏離氫原子使得氫顯正價(jià)而氧顯負(fù)價(jià)，所以氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，正確；③氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則其得電子能力越強(qiáng)，導(dǎo)致其還原性越弱，正確；④置換反應(yīng)一定存在元素化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不存在元素化合價(jià)改變，不可能是氧化還原反應(yīng)，正確；故選D。3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(反應(yīng)條件略)A.B.C.D.【正確答案】C【詳解】A．沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．錳元素、氧元素化合價(jià)發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。4.下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Na2CO3CO2 B.NaNa+C.SO2SO D.CuOCu【正確答案】B【分析】化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實(shí)現(xiàn)化合價(jià)升高要加入氧化劑，以此解答：【詳解】A．Na2CO3CO2，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．NaNa+，元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，B正確；C．SO2SO，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．CuOCu，Cu的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，D錯(cuò)誤；故選B。5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A. B.C. D.【正確答案】B【分析】陰影部分所表示反應(yīng)類(lèi)型為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型。【詳解】A．該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但存在元素化合價(jià)改變屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．該反應(yīng)符合一變多特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，C不符合題意；D．該反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，D不符合題意；故選B。6.人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。說(shuō)明維生素C具有A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性【正確答案】B【詳解】亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素C能將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，體現(xiàn)了其還原性；故選B。7.某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C．下列對(duì)該反應(yīng)的判斷中不正確的是A.Mg元素化合價(jià)升高被還原B由此反應(yīng)可以得出還原性Mg>CC.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)D.Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目【正確答案】A【詳解】A．在該反應(yīng)中，Mg元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中，Mg元素化合價(jià)升高，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性遞變規(guī)律，可得出還原性：Mg＞C，B正確；C．在該反應(yīng)中，CO2中C元素由+4價(jià)降為0價(jià)，化合價(jià)降低，CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．在該反應(yīng)中，Mg、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，D正確；故選A。8.下列反應(yīng)中，水只做還原劑的氧化還原反應(yīng)是A. B.C. D.【正確答案】B【詳解】A．反應(yīng)中H2O中的H、O元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，A不符合題意；B．反應(yīng)中H2O中的O失電子，H元素化合價(jià)不變，水只做還原劑，B符合題意；C．反應(yīng)中H2O中的H得電子，水只做氧化劑，C不符合題意；D．該反應(yīng)中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案選B。9.下列氧化還原反應(yīng)方程式中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是A. B.C. D.【正確答案】D【詳解】A．Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1，共得到2個(gè)電子，Cl元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，共失去2個(gè)電子，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，失去2e-，S元素由+6價(jià)降低為+4價(jià)，得到2e-，用單線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)價(jià)態(tài)歸中原理，S元素由H2S中-2價(jià)升高為S中0價(jià)，共失去2個(gè)電子，S元素由H2SO4中+6價(jià)降低為SO2中+4價(jià)，共得到2個(gè)電子，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．O元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，共失去2×2e-，Mn元素由+7價(jià)降低為+4價(jià)，得到3e-，Mn元素由+7價(jià)降低為+6價(jià)，得到1個(gè)e-，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，D正確；故D。10.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為CO2 B.該反應(yīng)的還原劑為SC.C被氧化，發(fā)生還原反應(yīng) D.KNO3中的氮元素被氧化【正確答案】A【分析】該反應(yīng)中，硫元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，氮元素由＋5價(jià)降低到0價(jià)，則S和KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，碳元素由0價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中，C元素被氧化，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為CO2，故A正確；B．該反應(yīng)的還原劑為C，故B錯(cuò)誤；C．C被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，S和KNO3均發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．KNO3中的氮元素被還原，故D錯(cuò)誤；故選A。11.已知反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2；③Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓。則下列離子還原性由強(qiáng)到弱的排列中，正確的是A.Cl->Br->I->S2- B.Br->Cl->I->S2-C.S2->Br->I->Cl- D.S2->I->Br->Cl-【正確答案】D【分析】①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯元素化合價(jià)降低，Cl2是氧化劑、NaCl是還原產(chǎn)物；溴元素化合價(jià)升高，NaBr是還原劑、Br2是氧化產(chǎn)物；②2KI+Br2=2KBr+I2，溴元素化合價(jià)降低，Br2是氧化劑、KBr是還原產(chǎn)物；碘元素化合價(jià)升高，KI是還原劑、I2是氧化產(chǎn)物；③Na2S+I2=2NaI+S，碘元素化合價(jià)降低，I2是氧化劑、NaI是還原產(chǎn)物；硫元素化合價(jià)升高，Na2S是還原劑、S是氧化產(chǎn)物；【詳解】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br-＞Cl-，由反應(yīng)②知還原性：I-＞Br-，由反應(yīng)③知還原性：S2-＞I-，即還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，D項(xiàng)符合題意。故選D。12.下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是A.Na2O和CO2 B.Na和O2 C.NaOH與CO2 D.碳與O2【正確答案】A【詳解】A．Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與反應(yīng)條件和用量無(wú)關(guān)，A符合題意；B．Na常溫與O2反應(yīng)生成Na2O，加熱生成Na2O2，B不符合題意；C．NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，C不符合題意；D．C與少量O2反應(yīng)生成CO，C與足量O2反應(yīng)生成CO2，D不符合題意；答案選A。13.已知鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則下列說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是A.Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B.Ba可從冷水中置換出氫C.在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D.Ba投入到NaOH溶液中，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象【正確答案】B【詳解】鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應(yīng)。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應(yīng)，所以Ba也直接與水反應(yīng)，且金屬性為K>Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯(cuò)誤；B、金屬性為Ba>Na，Na與冷水反應(yīng)生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba>Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯(cuò)誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應(yīng)生成氣體，故D錯(cuò)誤。故選B。14.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClBaSO4HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖CaCO3C2H5OHH2OA.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．Fe為單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，更不是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH3為非電解質(zhì)，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3是弱電解質(zhì)，C2H5OH是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．H2O為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。15.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AFeOBHClNaOHCOCKOHCaODNaOHMgOA.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．是鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B．CO不與水和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．KOH是堿，HNO3是酸，是鹽，CaO是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C正確；D．是鹽，不是酸，故D錯(cuò)誤；故選C。16.常溫下，在指定溶液中下列各組離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：、、、B.強(qiáng)酸性溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.溶液中：、、、【正確答案】B【詳解】A．強(qiáng)堿性溶液中和結(jié)合生成一水合氨，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)酸性溶液中：、、、、H+之間不反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．三價(jià)鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原，不能共存，C錯(cuò)誤；D．氫離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。17.下列離子方程式正確的是A.鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+B.鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O【正確答案】D【分析】從反應(yīng)事實(shí)、能否拆寫(xiě)、質(zhì)量守恒、電荷守恒等分析判斷?！驹斀狻緼．鐵粉與三氯化鐵溶液應(yīng)寫(xiě)成Fe+2Fe3+=3Fe2+，原寫(xiě)法電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，原寫(xiě)法電荷不守恒，B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液應(yīng)寫(xiě)成Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，原寫(xiě)法電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D．大理石不溶于水、醋酸難電離，它們?cè)陔x子方程式中不能拆寫(xiě)，D正確；故選D。18.某溶液中含有，向其中加入足量的固體后，假設(shè)溶液體積不變，溶液中離子濃度變化不大的是A. B. C. D.【正確答案】C【分析】具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，使溶液呈現(xiàn)堿性。能與反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會(huì)發(fā)生改變，同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子，該離子濃度也會(huì)變化?！驹斀狻颗c水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，使溶液呈現(xiàn)堿性，與反應(yīng)生成NH3，則濃度減??；具有強(qiáng)氧化性，將氧化為，則濃度減小，濃度增大；生成氫氧化鈉使溶液中濃度增大，所以濃度基本不變，故選C。19.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(C中盛放的是過(guò)氧化鈉)，證明呼吸面具或潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作供氧劑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置A中主要儀器名稱(chēng)為錐形瓶、分液漏斗B.裝置B中應(yīng)加入飽和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性氣體，以免干擾實(shí)驗(yàn)C.裝置D中應(yīng)加入濃硫酸，目的是干燥O2D.裝置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在裝置B橡膠塞上插入一根浸入溶液的長(zhǎng)導(dǎo)管，可平衡氣壓，以防發(fā)生堵塞【正確答案】C【詳解】A．由圖可知，裝置A中主要儀器名稱(chēng)為錐形瓶、分液漏斗，故A正確；B．裝置B中應(yīng)加入飽和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性氣體，故B正確；C．裝置D的目的是除去CO2，應(yīng)裝入氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．裝置C中Na2O2若放太多，在裝置B橡膠塞上插入一根浸入溶液的長(zhǎng)導(dǎo)管，平衡氣壓，以防發(fā)生堵塞，故D正確；故答案選C。20.下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是A.膠體與溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體穩(wěn)定的主要原因，是膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)C.面粉廠(chǎng)采用高壓除塵的方法，與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.膠體能發(fā)生“電泳”，說(shuō)明該類(lèi)分散系帶電荷【正確答案】C【詳解】A.膠體與溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，A錯(cuò)誤；B．膠粒帶有相同的電荷，互相排斥，所以膠粒不容易聚集，這是膠體保持穩(wěn)定的重要原因，B錯(cuò)誤；C.面粉廠(chǎng)采用高壓除塵的方法，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C正確；D.膠體能發(fā)生“電泳”，說(shuō)明該類(lèi)分散質(zhì)帶電荷，D錯(cuò)誤。21.下列離子檢驗(yàn)方法正確的是A.某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-B.某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有C.某溶液+稀硫酸→生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有D.某溶液+稀鹽酸→無(wú)現(xiàn)象+再加BaCl2溶液→生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有【正確答案】D【詳解】A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，此沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2CO3等，則原溶液中不一定有Cl-，A不正確；B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，此沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl等，則原溶液中不一定含有，B不正確；C．某溶液+稀硫酸→生成無(wú)色氣體，此氣體可能為CO2，也可能為SO2，則原溶液中可能有、，也可能有、，C不正確；D．某溶液+稀鹽酸→無(wú)現(xiàn)象，表明溶液中不含有Ag+、、等，再加BaCl2溶液→生成白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中有，D正確；故選D。22.已知幾種陰離子還原性順序?yàn)镃l-＜Br-＜I-＜S2-，若某溶液含有相同數(shù)目的Cl-、Br-、I-、S2-，當(dāng)向其中通入過(guò)量的Cl2，最后被氧化的離子是A.Br- B.Cl- C.I- D.S2-【正確答案】A【詳解】已知幾種陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Br-＜I-＜S2-，若某溶液含有相同濃度的Cl-、Br-、I-、S2-，當(dāng)向其中通入過(guò)量的Cl2，還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)，則S2-先反應(yīng)，氯氣不能氧化Cl-，所以最后被氧化的離子是Br-，故A。23.下列微粒：①Al3+②Cl-③N2④S2-⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO。既具有氧化性又具有還原性的是A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥【正確答案】B【詳解】①Al3+中元素化合價(jià)是+3價(jià)，是元素的最高化合價(jià)，只有氧化性；②Cl－中元素化合價(jià)是-1價(jià)，是元素的最低化合價(jià)，只有還原性；③N2中元素化合價(jià)是0價(jià)，介于元素的最高化合價(jià)+5價(jià)和最低化合價(jià)-3價(jià)之間，既具有氧化性又具有還原性；④S2-中元素化合價(jià)是-2價(jià)，是元素的最低化合價(jià)，只有還原性；⑤Cu是金屬，只有還原性；⑥H2O2中氧元素化合價(jià)是-1價(jià)，介于氧元素的0價(jià)和最低化合價(jià)-2價(jià)之間，因此既具有氧化性又具有還原性；⑦Fe2+中鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，介于鐵元素的最高化合價(jià)+3價(jià)和最低化合價(jià)0價(jià)之間，因此既具有氧化性又具有還原性；⑧MnO中Mn元素的化合價(jià)是+6價(jià)，不是最高正價(jià)，因此既具有氧化性又具有還原性。因此在上述物質(zhì)中既具有氧化性又具有還原性的是③⑥⑦⑧，選項(xiàng)B符合題意。答案選B。24.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是ABCD驗(yàn)證電解質(zhì)的導(dǎo)電性制備Fe(OH)3膠體驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)生成的氣體收集H2A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．氯化鈉固體不導(dǎo)電，可知氯化鈉固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，燈泡不發(fā)光，即不可驗(yàn)證電解質(zhì)的導(dǎo)電性，A不合題意；B．若用B裝置滴加飽和FeCl3溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，應(yīng)將蒸餾水煮沸，向其中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到Fe(OH)3膠體，B不合題意；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣且放熱，帶火星的木條復(fù)燃可證明，C符合題意；D．H2的密度比空氣的小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，即短進(jìn)長(zhǎng)出，D不合題意；故C。25.已知下列反應(yīng)：①(冷暗處劇烈反應(yīng))②(常溫下劇烈反應(yīng))③則F2、Cl2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A. B. C. D.【正確答案】B【詳解】根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度可知，F(xiàn)2、Cl2、Br2反應(yīng)越來(lái)越困難，說(shuō)明非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故可知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎2＞Cl2＞Br2，故B。26.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是①M(fèi)g在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al>Mg；②氧化劑具有氧化性；③有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；④2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS,由此可以判斷氧化性：Cl2>S⑤氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原A.②③④ B.②④ C.①②⑤ D.①②【正確答案】B【詳解】①還原劑的還原性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易，與失去電子的多少無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；②氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低得電子，則氧化劑具有氧化性，還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)升高失電子，則還原劑具有還原性，故正確；③有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化沒(méi)有化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS，由此可以判斷氧化性：Cl2>S，故正確；⑤氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可能是同種元素，如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中得失電子都在氯元素間。故錯(cuò)誤；②④項(xiàng)符合題意，故選B。27.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說(shuō)法正確的是A.Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原B.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO、Z2、A3+、B2D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+【正確答案】B【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中Z元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化；③2B-+Z2=B2+2Z-中Z元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-可知，氧化性：B2＞A3+，根據(jù)反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-可知，氧化性：Z2＞B2，因此氧化性：Z2＞B2＞A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行，故B正確；C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O可知，氧化性：XO＞Z2；反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-可知，氧化性：B2＞A3+；反應(yīng)③2B-+Z2=B2+2Z-可知，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO＞Z2＞B2＞A3+，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，還原性：Z-＞X2+；反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-中，還原性：A2+＞B-；反應(yīng)③2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性：B-＞Z-，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D錯(cuò)誤；故選B。28.是一種新型水處理劑，工業(yè)制備它的原理可表示為，則為A. B. C. D.【正確答案】A【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，該方程中，Cl元素從+5價(jià)降低到+4價(jià)，S元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)，結(jié)合質(zhì)量守恒，配平得到：，即得：a=2，b=1，c=1，d=2，e=2，f=1；則a:b=2:1。故選A。29.將Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)(未配平)：，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量濃度之比為5：2，則該溶液中NaClO與NaCl的物質(zhì)的量之比為A.5：2 B.2：5 C.5：16 D.1：3【正確答案】D【詳解】溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：2，設(shè)NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，則失去電子為5mol×(1-0)+2mol×(5-0)=15mol，由得失電子守恒可知生成NaCl為=15mol，溶液的體積相同，則該溶液中NaClO與NaCl的物質(zhì)的量之比為5mol：15mol=1：3，故D。30.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A.1：8 B.8：1 C.1：5 D.5：1【正確答案】C【詳解】反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，2mol高錳酸鉀在反應(yīng)中得電子為氧化劑，10molHCl（另外的6molHCl表現(xiàn)酸性）失電子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：10=1：5，故選C。第II卷非選擇題(共40分)31.制取Fe(OH)3膠體的方案如下：向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%)（1）用最簡(jiǎn)單的方法：___________判斷溶液中是否成功制備膠體，能產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是膠體粒子對(duì)光波的___________所致。（2）將稀鹽酸逐滴加入制得的Fe(OH)3膠體中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________，反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（3）制得的Fe(OH)3膠體中往往混有和，可以利用___________的方法來(lái)提純Fe(OH)3膠體?！菊_答案】（1）①.用一束光通過(guò)制得的液體，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功②.散射（2）①.先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液②.Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O（3）滲析【分析】本實(shí)驗(yàn)是采用向40mL沸騰蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與H2O反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，制得的Fe(OH)3膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】判斷該實(shí)驗(yàn)成功制備膠體的方法：用一束光通過(guò)制得的液體，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功；能產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是膠體粒子對(duì)光波的散射所致，故用一束光通過(guò)制得的液體，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功；散射；【小問(wèn)2詳解】鹽酸中存在H+和Cl-，一方面硫酸根離子帶的負(fù)電荷中和Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，膠體聚沉，另一方面Fe(OH)3是一種堿，可與H+反應(yīng)，故沉淀溶解：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液；Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；【小問(wèn)3詳解】膠體分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液分散質(zhì)粒子可以透過(guò)半透膜，利用半透膜分類(lèi)膠體和溶液的操作為滲析，故滲析。32.金屬鈉是在1807年通過(guò)電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是。請(qǐng)完成下列有關(guān)單質(zhì)鈉的問(wèn)題。（1）保存金屬鈉的正確方法是___________(填字母)。A.放在棕色瓶中 B.放在石蠟油中 C.放在水中 D.放在煤油中（2）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖所示)，生成淡黃色固體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）鈉的其中一種氧化物可用作呼吸面具和潛艇的供氧劑，寫(xiě)出其與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況___________。（4）將一小塊金屬鈉投入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）常溫常壓下，CO2和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中消耗的CO2的質(zhì)量是___________g。（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)猜測(cè)過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇等中的供氧劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液，其作用是___________。③裝置D中盛放試劑是___________，其目的是___________。④當(dāng)觀察到試管F中收集滿(mǎn)氣體，為證明收集的氣體是O2，還需要進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)操作？___________?！菊_答案】（1）BD（2）2Na+O2Na2O2（3）（4）2Na+2H2O+CuCl2=Cu(OH)2↓+H2↑+2NaCl（5）28（6）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.除去CO2中的HCl③.氫氧化鈉溶液④.吸收過(guò)量的二氧化碳，防止干擾O2的檢驗(yàn)⑤.用玻璃片蓋住試管口，移出水面，將帶火星的木條伸到試管F內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑【分析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，制備的二氧化碳中含有氯化氫，通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去氯化氫，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，再通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收過(guò)量的二氧化碳，得到氧氣通過(guò)排水法收集，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】A．棕色瓶主要是盛放見(jiàn)光易分解的物質(zhì)，如碘化銀、硝酸等，鈉主要是易被氧化，所以要隔絕空氣，A錯(cuò)誤；B．金屬鈉與石蠟油不反應(yīng)，且放在石蠟油中，能隔開(kāi)空氣，B正確；C．放在水中，鈉與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．放在煤油中，鈉與煤油不反應(yīng)，密度大于煤油，所以可以隔絕空氣，D正確；故BD；【小問(wèn)2詳解】將一小塊鈉放在水平放置的試管中部加熱，鈉先熔成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃光，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na+O2Na2O2，故2Na+O2Na2O2；【小問(wèn)3詳解】鈉的其中一種氧化物可用作呼吸面具和潛艇的供氧劑即為Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況為：，故；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)是先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH與鹽反應(yīng)，故將一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：2Na+2H2O+CuCl2=Cu(OH)2↓+H2↑+2NaCl，故2Na+2H2O+CuCl2=Cu(OH)2↓+H2↑+2NaCl；【小問(wèn)5詳解】二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時(shí)，設(shè)參與反應(yīng)二氧化碳的物量為xg，則有：，則=，解得x=28g，故28；【小問(wèn)6詳解】①A是制取CO2的裝置，裝置A中發(fā)生反應(yīng)即CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②由分析可知，裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl，故除去CO2中的HCl；③由分析可知，裝置D中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其目的是吸收過(guò)量的二氧化碳，防止干擾O2的檢驗(yàn)，故氫氧化鈉溶液；吸收過(guò)量的二氧化碳，防止干擾O2的檢驗(yàn)；④試管F中收集滿(mǎn)氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：用玻璃片蓋住試管口，移出水面，將帶火星的木條伸到試管F內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑，故用玻璃片蓋住試管口，移出水面，將帶火星的木條伸到試管F內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑。33.按要求完成下面小題。（1）有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：配平下列化學(xué)方程式并回答問(wèn)題。反應(yīng)①：___________在上述有序號(hào)的反應(yīng)中，除了①⑥外，需用氧化劑的是___________(填序號(hào))。（2）。該反應(yīng)中，生成物M是___________(填化學(xué)式)。（3）針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)填空：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2OC．H2O2→H2O+O2↑D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O